新高一化学暑假讲义（新人教版）讲义05 离子反应的应用（教师版含解析）

第五讲离子反应的应用1.利用离子反应及发生条件判断离子能否大量共存、进行离子推断等。2.利用离子反应及发生条件进行物质制备，物质的分离、提纯和鉴定等。3.掌握与量有关的离子方程式的书写技巧一．离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和CO32-生成CO2等。(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。(4)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：（1）解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。（2）若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。二．注意题干中常见的限制条件（1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、NO2-、、S2−、、SiO32−、PO43-、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-（2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-（3）常见氧化性的离子：Fe3+、(H+)、、ClO-、Cr2O72-（4）常见还原性的离子：S2−、、I−、Fe2+、Br-（5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。三．离子推断1.离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子2.离子推断的四项基本原则（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等）。（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等）。（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。四．与量有关的离子方程式的书写技巧1.连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH－=CO32-＋H2O；碱不足：CO2＋OH－=HCO3-。2．先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。如NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH过量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。3．配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-【答案】D【详解】A．Mg2＋与OH－反应，不能大量共存，A项错误；B．Ba2＋与CO32-反应，不能大量共存，B项错误；C．H＋与CO32-反应，不能大量共存，C项错误；D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-各离子不反应，能大量共存，D项正确；本题答案选D。2．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋ B．OH－ C．SO42－ D．Cu2＋【答案】A【详解】A.NH4＋和其他离子不反应，可以大量共存，A项正确；B.OH－与H＋反应不能大量共存，B项错误；C.Ba2＋和SO42-反应生成白色沉淀不能大量共存，C项错误；D.含Cu2＋的溶液呈蓝色，在无色溶液中不能大量共存，D项错误；本题答案选A。3．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Cu2+Fe2+NOCl- B．K+Mg2+HSOSO–C．CONa+K+Cl- D．I-Na+SONO【答案】D【详解】A．碱性环境中Fe2+、Cu2+不能大量存在，A不符合题意；B．碱性条件OH-与Mg2+能结合生成沉淀，OH-和HSO反应生成SO和水，不能大量共存，B不符合题意；C．酸性环境中CO不能大量存在，但发生的不是氧化还原反应，C不符合题意；D．碱性环境中四种离子相互之间不反应，也不与OH-反应，可以大量共存，酸性环境中I-和NO、SO和NO发生氧化还原反应而不能大量共存，D符合题意；综上所述答案为D。4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A． B． C． D．【答案】D【详解】依题意得，四种物质两两反应形成的白色沉淀为、、，由甲溶液能够与其他各物质反应生成三种沉淀可知，甲中一定含有和，则甲为，故选D。5．采用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，应先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除、及Ag+等的干扰 D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰【答案】C【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰，据此解答。【详解】A．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，选项A错误；B．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，选项B错误；C．加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除、及Ag+等离子的干扰，选项C正确；D．和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，选项D错误。答案选C。6．某固体物质可能由、、、、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体物质中一定含有的物质是_____________，一定不含有的物质是_____________，可能含有的物质是_____________（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液中滴加__________溶液。(2)写出③中所发生反应的离子方程式：______________。【答案】（1）、、NaCl硝酸酸化的硝酸银（2）【详解】(1)根据①中的“无色透明溶液”可知原固体物质中无。根据②可知原固体中一定含碳酸钠或硫酸钠或两者都有，由于氯化钙和碳酸钠、硫酸钠都能反应生成沉淀，所以一定没有氯化钙。根据③可知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙。NaCl可能存在，也可能不存在。若要进一步确认NaCl是否存在，可向③中所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体物质中有氯化钠。故答案为：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸银。(2)③中白色沉淀是碳酸钡，和盐酸反应生成溶于水的氯化钡而溶解，离子方程式是。7．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO、SO(1)甲的化学式为_______。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_______，该反应的离子方程式为_______。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为_______，如何鉴别乙中的阴离子：_______。②B溶于稀硝酸的离子方程式为_______。【答案】（1）Ba(OH)2CO22H++CO=H2O+CO2↑NaHSO4取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是盐，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3；或乙为Na2CO3，丙为NaHSO4。据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析可知甲的化学式为Ba(OH)2；(2)乙和丙反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则M的化学式为CO2，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑；(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A为BaSO4，B为BaCO3，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3。①乙的化学式为NaHSO4，其阴离子为SO，可取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子；②BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．HCO、Na+、OH﹣ B．Na+、NO、Cl﹣C．K+、H+、HCO D．H+、Fe2+、NO【答案】B【分析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应的离子不能大量共存。【详解】A．碳酸氢根离子和氢氧根离子发生反应，故不能大量共存，A不符合题意；B．离子间不发生反应，故能大量共存，故B符合题意；C．氢离子和碳酸氢根离子发生反应，故不能大量共存，故C不符合题意；D．亚铁离子和硝酸根在酸性条件下会发生氧化还原反应，故不能大量共存，故D不符合题意；故选答案B。【点睛】硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性会与还原性离子发生氧化还原反应而不能大量共存。2．某无色透明的溶液中含有、、、、、、、、、中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【详解】无色透明的溶液中不会存在；向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，且滴入盐酸后，无气泡产生，则溶液中存在大量，不含；阳离子、、、都与反应，则溶液中一定不存在、、、，由电荷守恒可知，一定存在；与反应，则溶液中一定不存在；由溶液中有三种离子存在可知，溶液中一定存在，则溶液中一定存在的离子为、、，故选A。3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量溶液后可得到澄清溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【详解】A．加入过量溶液后生成沉淀，A不合题意；B．各离子能大量共存，且加入过量溶液后仍为澄清溶液，B符合题意；C．和不能大量共存，生成沉淀，C不合题意；D．和不能大量共存，生成沉淀，D不合题意；故选B。4．溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是A． B． C． D．【答案】D【详解】向该溶液中加入足量的盐酸，的物质的量增加；和形成硝酸，硝酸将氧化，使和的物质的量减小；不与盐酸或其他离子发生反应，物质的量基本保持不变。故选D。5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+==H2O+CO2↑【答案】A【分析】A、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；B、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；C、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来；D、难溶于水的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。【详解】A项、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确；B项、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误；C项、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D项、碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误。故选A。【点睛】本题主要考查离子方程式书写方法和正误判断判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。6．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4【答案】D【解析】A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。7．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为C．Ⅲ中的离子方程式为D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应【答案】C【详解】A．实验I中虽无明显现象，但发生了离子反应：，A错误；B．实验Ⅱ中发生的反应为，所以白色沉淀为，B错误；C．实验Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为，C正确，D错误；故答案为：C。8．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）【答案】D【详解】A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中生成二氧化碳，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变，A不正确；B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B不正确；C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C不正确；D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确。本题选D。9．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子发生反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A项不符合题意；B.过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO2＋OH－=HCO3-，B项不符合题意；C.向烧碱溶液中滴加稀盐酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，C项不符合题意；D.前者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应以及酸碱中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，后者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，例子方程式为①SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D项符合题意答案选D。10．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O【答案】A【详解】离子方程式H++OH-=H2O表示易溶强酸和强碱溶液反应生成易溶盐和水；Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中不能拆分，因此A项的化学方程式对应的离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，综上所述，答案为A。11．(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲乙丙根据该表回答问题：①第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是______。②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，反应的离子方程式分别为______。(2)现有下列几种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡。其中，属于混合物的有_____(填序号，下同)，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。【答案】（1）、、（2）②⑤⑦③⑧⑨⑩⑥【分析】（1）①第Ⅲ组中溶液能与Ⅰ组中的所有物质反应；②第Ⅱ组中溶液与第Ⅰ组所有物质都不反应，与第Ⅲ组中所有物质发生反应；（2）①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，溶液既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢为化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；④氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥二氧化碳属于化合物，在水溶液中本身不能电离，属于非电解质；⑦盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠是离子化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子或熔融状态下产生自由移动的离子而导电，属于电解质；⑨硝酸钾是离子化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子或熔融状态下产生自由移动的离子而导电，属于电解质；④硫酸钡是离子化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质。【详解】（1）①第Ⅲ组中溶液能与Ⅰ组中的所有物质反应，溶液与溶液反应生成沉淀和，溶液与反应生成和，溶液与反应生成和，故答案为：Ⅰ；；②第Ⅱ组中溶液与第Ⅰ组溶液、、都不反应；溶液与第Ⅲ组中所有物质发生反应，溶液与反应生成沉淀和，离子方程式为，溶液与溶液发生中和反应生成和，离子方程式为，溶液与溶液反应生成和，离子方程式为，故答案为：（2）①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，溶液既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢为化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；④氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥二氧化碳属于化合物，在水溶液中本身不能电离，属于非电解质；⑦盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠是离子化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子或熔融状态下产生自由移动的离子而导电，属于电解质；⑨硝酸钾是离子化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子或熔融状态下产生自由移动的离子而导电，属于电解质；④硫酸钡是离子化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，则属于混合物的有②⑤⑦，属于电解质的有③⑧⑨⑩，