原子结构与元素周期表 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1原子结构与元素周期表测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片()，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A．核裂变是一种化学变化B．的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C．碘和放射性碘属于同素异形体D．与是同一种核素2．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是()A．N4和N2互为同素异形体B．14N与14C互为同位素C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D．N4和N2是不同的两种分子，化学性质不同3．下列有关的叙述正确的是A．是铯的一种同素异形体B．是一种新发现的元素C．位于元素周期表中第六周期第ⅠA族D．核内的中子数与核外电子数之差为824．198年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)原子结构示意图为氮原子结构示意图为，则氮化镓的化学式是A． B． C． D．GaN5．某粒子含有6个电子、7个中子、电荷为0，则它的化学符号可能是A． B． C． D．6．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．周期表中第七周期最多容纳32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中7．2002年多国科学家通过离子加速器进行实验，获得了6个罕见的Fe原子，并且观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。下列关于Fe的说法正确的是（

）A．该原子的中子数与质子数之差为3B．是一种新元素C．Fe与Fe化学性质几乎相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe8．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．C3H8 B．X-X C．二氯乙烷 D．9．下列各组物质中，互为同位素的是A．氧气和臭氧 B．冰和干冰 C．氕和氘 D．甲烷和乙烷10．下列叙述正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．原子最外层电子数为6的元素，其最高化合价一定为11．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是P B．属于短周期元素 C．非金属性比硫的强 D．最高正化合价是价12．已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．下列分析合理的是（）A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH

-反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-13．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物14．中国科学院首次合成新核素铀－214，核素的中子数为A．214 B．122 C．92 D．30615．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、填空题16．向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是。3)把KL换成KBr，则层变为色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是。4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗L(标准状况，保留2位小数)。17．同种元素原子的原子核中，数相同，数不一定相同。同种元素的不同原子互称。18．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为，该原子的核外电子数为。(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。A．Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C．Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是。19．判断下列物质的关系，将“A．同素异形体B．同种物质

C．同位素

D．同种元素E．同种核素”中的编号填入相应空格：(1)3H和T。(2)14N2和15N2。(3)35Cl、37Cl和Cl。(4)S2和S8。三、计算题20．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(3)计算并确定该钠-钾合金的化学式。21．钠、镁、铝的某些化合物在生产、生活中有着重要应用，按要求回答下列问题。(1)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为价。(2)钠元素在周期表中的位置是，碱金属元素原子最外层的电子都是个。(3)某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气(已转换成标准状况)：①氢气的物质的量是。②反应过程中消耗盐酸的物质的量是。③10.2g合金中镁的物质的量是。22．回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是(填序号，下同)，是电解质的有。①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为。(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为mol·L-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B2．B3．C4．D5．A6．D7．C8．A9．C10．C11．C12．B13．A14．B15．C16．I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HClKI、I2红棕HbrO3、Cl2、HIO310.5817．质子中子同位素18．(1)1926(