第二章化学反应的方向限度与速率练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题一、单选题1．下面是探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，下列说法正确的是A．图①若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂B．图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应ΔH<0，M点正反应速率<N点逆反应速率C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B．使用催化剂可加快转化为的速率C．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施D．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气3．一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应：反应1：反应2：测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。下列说法不正确的是A．B．平衡时，C．该条件下，D．维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后，4．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述不正确的是A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后加入催化剂，反应速率加快C．化学方程式中n<e＋fD．达平衡后，增加A的量平衡向右移动5．已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

ΔH>0，在300°C时，测得部分实验数据(恒容条件下)如下表：t/min081618c(N2O5)/(mol·L1)5.003.562.502.50下列说法正确的是A．该温度下的化学平衡常数K=250B．平衡后压缩容器体积，c(NO2)减小C．其他条件不变，升高温度N2O5的转化率大于50%D．8min末N2O5的分解速率为0.18mol·L1·min16．对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是

A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加C．化学方程式中化学计量数：D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动7．某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1mol·L1，平衡时测得H2浓度为0.04mol·L1，下列说法错误的是A．该反应的体系压强始终保持不变B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L1，则反应逆向进行8．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)△H=QkJ/mol，在恒容容器中发生反应，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是A．T1＜T2，Q<0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D．a+b＞c+d9．一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，在反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，下列说法错误的是A．曲线x代表A的物质的量随时间的变化曲线B．时，反应停止C．20min时可能采取的措施是增加B的物质的量D．时，B的平均反应速率为10．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入A11．对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是A．增大氢气的浓度 B．增大压强C．及时移走氨气 D．使用高效催化剂12．已知是煤液化的一个反应，在温度和时将和充入密闭容器中测得随时间(s)的变化如下表01020……40501.00.70.5……0.250.251.00.650.4……0.280.28下列说法正确的是A．温度下平衡后恒容再充入，重新平衡后总的转化率与的相等B．温度下的反应速率为C．恒温，恒容条件下，通入等物质的量的反应物，当的体积分数不变时，该反应达到了平衡状态。D．温度下平衡后恒定压强不变充入的体积分数不变二、填空题13．(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为，A的转化率为。③4min时，反应是否达到平衡状态？(填“是”或“否”)，8min时，v(正)v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是；b时改变的条件可能是。14．高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象，据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为。(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:。(4)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=。15．工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)(1)温度升高，平衡常数K值(选填“字母”，下同)，在达到新的平衡前，正反应速率，逆反应速率。a.减小

b.增大

c.先减小后增大

d.先增大后减小(2)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)A．容器内混合物的质量不变 B．容器内气体的压强不变C．反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2 D．NO2的浓度不变(3)向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为。(4)如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2>P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。16．一定温度下，反应H2+Cl2═2HCl中的某一基元反应H2+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应的活化能为kJ•mol1，△H为kJ•mol1。17．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴，氧化钴部分被还原为金属钴，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用还原，平衡后气体中的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原为的倾向是COH2(填“大于”或“小于”)。(2)时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为(填字母)。A．

B．0.25

C．0.25~0.50

D．0.50

E．>0.5018．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是反应(填“吸热”或“放热”)。②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是(填字母)。A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为mol·L－1。②下列措施中能使平衡时增大的是(填字母)。A．升高温度

B．增大压强C．充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉19．今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。①已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为反应(填“吸热”或“放热”)。②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在t1时可达到平衡(图中ω、M、v正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是(填选项序号)。(2)在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。①NO的转化率为，0～15min内，v(NO)=。②20min时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是(填选项序号)。a.升高温度

b.增加CO的量

c.降低温度

d.扩大容器体积三、计算题20．t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请计算：（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；（2）x的值；参考答案：1．C【详解】A．依据图象可知：a曲线反应速率快，化学平衡不移动，则可能使用了催化剂，又因为m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，压缩体积增大压强时，正、逆反应的速率同等程度增大，达到平衡的时间也会缩短且平衡不移动，所以a曲线也可能是增大了压强，故A项错误；B．依据“先拐先平数值大”，结合图象可知：T1先达到平衡，则T1＞T2，升高温度，c(X)增大，说明平衡逆向移动，正反应△H＜0；温度越高，反应速率越大，则M点正反应速率＞N点逆反应速率，故B项错误；C．一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，a点是CO(g)和H2(g)的转化率相同，则CO和H2的起始量等于1:2，即n(H2):n(CO)=2:1，则a=2，故C项正确；D．由图可知，曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，可知温度越高转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的转化率，A点温度最低，其转化率却也最低，只能说明A点压强最小；化学平衡常数只受温度的影响，B点温度最高，则B点化学平衡常数最小，故D项错误；答案选C。2．B【详解】A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳逸出，A可用勒夏特列原理解释；B．使用催化剂可加快转化为的速率，催化剂改变速率，不改变平衡移动，B不能用勒夏特列原理解释；C．合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，正向气体系数和减小，增大压强，有利于平衡正向移动，C可用勒夏特列原理解释；D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，D能用勒夏特列原理解释；故选B。3．D【详解】A．反应1×3反应2，得到4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)

ΔH=3ΔH1ΔH2，氨气分解反应为吸热反应，即ΔH＞0，得出3ΔH1ΔH2＞0，3ΔH1＞ΔH2，反应1、反应2均为放热反应，，故A说法正确；B．令反应1中氮气的分压为xkPa，则氢气分压为2xkPa，因为p(H2)=p(NH3)，因此反应2中氨气分压为2xkPa，则反应2中氮气分压为0.5xkPa，总压为33kPa，有x+2x+2x+0.5x=33，解得x=6，则氮气分压为(6+0.5×6)kPa=9kPa，故B说法正确；C．根据B选项分析，=144kPa2，故C说法正确；D．适当压缩体积时，两个反应均逆向移动，因反应物无气体，温度不变，平衡常数也不变，因此再次达到平衡后压强依然为33kPa，各气体分压不变，c(H2)∶c(N2)=4∶3，故D说法错误；答案为D。4．D【详解】A．根据左图知，T2达到平衡时间更短，反应速率更快，温度更高，T2的C%较少，说明温度升高，平衡左移，A正确；B．达平衡后加入催化剂，催化剂降低反应的活化能，反应速率加快，B正确；C．根据右图知，P2达到平衡时间更短，反应速率更快，压强更大，P2的C%较少，说明压强增大，平衡左移，而压强增大平衡朝着气体物质系数减少的方向移动，即化学方程式中n<e＋f，C正确；D．A物质是固体，达平衡后，增加A的量对平衡移动无影响，D错误；故选D。5．C【分析】根据题目有：【详解】A．该温度下的化学平衡常数K=125，故A错误；B．平衡后压缩容器体积，N2O5、NO2、O2的浓度都增大，故B错误；C．正反应吸热，其他条件不变，升高温度平衡正向移动，N2O5的转化率增大，N2O5的转化率大于50%，故C正确D．0~8min内N2O5的平均分解速率为mol·L1·min1，故D错误；选C。6．A【详解】A．根据图1，“先拐先平”，所以，降低温度D%增大，平衡正向移动，选项A正确；B．使用催化剂平衡不移动，D%不变，选项B错误；C．根据图2，“先拐先平”，所以，增大压强D%减小，平衡逆向移动，化学计量数m<p+q，B为固体，无法确定m+n与p+q的大小，选项C错误；D．B的颗粒越小，正反应速率越快，但平衡不移动，选项D错误；答案选A。7．D【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，反应的体系压强始终保持不变，A正确；B．v(CO2)保持不变，说明平衡不再移动，可作为该可逆反应达到平衡状态的标志，B正确；C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，物质浓度减小，逆反应速率减慢，C正确；D．则K=，若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L1，则Q=1<K，平衡正向移动，D错误；故选D。8．C【详解】A．由左图可知，T2时反应先达到平衡，说明T1＜T2，温度越高C的百分含量越低，说明平衡向逆向移动，正反应是放热反应，则,故A错误;B．由右图增大压强,正逆反应速率均增大,且反应向正反应方向移动,确定a+b>c,B的转化率增大,故B错误；C．因为D为固体，反应混合气体的质量在发生改变，体积不变，所以密度可以作为判定是否达到平衡的标志，当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，C正确；D．由右图增大压强,正逆反应速率均增大,且反应向正反应方向移动,确定a+b>c,故D错误；故选C。9．B【详解】A．由图知，曲线x、y在减小，z在增大，且相同时间内，曲线x物质的量的减小量大于曲线y，故曲线x、y、z分别代表A、B、C，A正确；B．时，反应达到平衡状态，但是是动态平衡，反应仍在进行，B错误；C．时A、C物质的量不变，B物质的量突然增大，平衡右移，应为增加了B物质的量，C正确；D．由图知，时，B的物质的量减少，，D正确；答案选B。10．B【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充A，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。故答案选：B。11．D【详解】A．增大氢气的浓度，平衡正向移动，氮气转化率增大，故A错误；B．增大压强平衡正向移动，氮气转化率增大，故B错误；C．及时移走氨气，平衡正向移动，氮气转化率增大，故C错误；D．使用高效催化剂，改变反应速率，但平衡不移动，氮气转化率不变，故D正确；故答案为D。12．A【详解】A．由于温度不变，平衡常数不变，平衡后恒容再充入0.5molCO，相当于起始条件下通入1.5molCO和3mol，通入物质的量比例为1：2，由于两者的化学计量数之比也为1：2，所以转化的物质的量比也为1：2，所以两者转化率相等，A项正确；B．温度下，10∼20s，，则反应速率为，B项错误；C．恒温，恒容条件下，设通入等物质的量为amol的CO和，反应达到了平衡状态时转化了xmol的CO，列出三段式：由三段式可知，起始时CO的体积分数为50%，平衡时CO的体积分数仍为50%，当CO的体积分数不变时，不能说明反应达到了平衡状态，C项错误；D．平衡后恒定压强不变充入0.28mol，根据pV=nRT可知，n增大，V增大，反应物浓度减小，平衡逆向移动，的体积分数减小，D项错误；故选A。13．2AB0.025mol/(L•min)50%否=升温减小SO3的浓度【详解】(1)①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L•min)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L•min)，A的转化率为；③根据图象可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；(2)a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度。14．吸热1/9或0.111/7或14.3%2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2－1160kJ·mol1【详解】分析：(1)根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；(2)平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比；根据温度不变，平衡常数不变，利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，代入平衡常数表达式解出未知数，最后求转化率；(3)根据图象判断出反应物、产物，然后配平写出方程式；(4)根据盖斯定律先将两个方程式相加得甲烷转化为氮气的方程式，根据甲烷和热量的关系计算反应热。详解：(1)根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，故答案为吸热；(2)利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量。N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，起始(mol/L)：52.50反应(mol/L)：0.50.51平衡(mol/L)：4.521所以平衡常数k===；令N2转化的物质的量为xmol，则N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，起始(mol)：110反应(mol)：xx2x平衡(mol)：1x1x2x所以平衡常数k===，解得x=，N2的转化率为×100%=14.3%，故答案为；14.3%；(3)根据图象可知，NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。故答案为2NO+O2+4CO4CO2+N2；(4)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=574kJ•mol1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2，根据盖斯定律，将①+②得：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=574kJ•mol1+△H2=867kJ•mol1×2，解得△H2=1160kJ•mol1，故答案为1160kJ•mol1。15．(1)abd(2)BD(3)0.03mol/(L•min)(4)【详解】（1）反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K值减小，在达到新的平衡前，升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大，但升温对逆反应速率影响更大，平衡逆向移动，随后逆反应速率减小，故答案为：a；b；d；（2）A．容器内混合物的质量始终不变，质量不变不能说明正逆反应速率相同，故A错误；B．反应前后气体物质的量变化，当容器内气体的压强不变，说明反应处于平衡状态，故B正确；C．反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2，只能说明反应正向进行，不能说明反应处于平衡状态，故C错误；D．NO2的浓度不变是平衡标志，故D正确；故答案为BD；（3）依据方程式可知气体增加的物质的量就是参加反应的NO的物质的量，即消耗0.2molNO，所以生成0.6mol水蒸气，则用H2O(g)表示的平均反应速率v==0.03mol/(L•min)；（4）该反应是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向进行，NO的转化率减小；压强越大反应速率大，达到平衡所需时间少，先拐先平压强大，NO转化率小，据此画出图象为：。16．21.5+7.5【详解】反应的活化能=过渡态的能量反应物的能量=E1=21.5kJ/mol；△H=生成物的能量之和反应物的能量之和=E2=+7.5kJ/mol。17．(1)大于(2)C【详解】（1）使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量的氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250，反应的化学方程式：H2+CoO⇌Co+H2O，同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192，反应的化学方程式：CO+CoO⇌Co+CO2，相同条件下还原反应达到平衡状态后，反应前后气体物质的量都是不变的，一氧化碳物质的量分数小于氢气物质的量分数，说明一氧化碳进行的程度大故答案为：大于；（2）(2)假设氢气和一氧化碳物质的量为1，①=0.025，a=0.975，K1==39，②，=0.0192，b=0.9808，K2==51.08，设一氧化碳和水物质的量m，，=K===1.31＞1，x＞mx，＞0.25，等物质的量的一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应前后气体物质的量不变，当反应物全部反应，氢气所占物质的量的分数50%，但反应为可逆反应不能进行彻底，氢气的物质的量分数一定小于50%，故答案为：C；18．ΔH1－ΔH2吸热BC2.00.67(或2/3)A【详解】（1）①根据盖斯定律，①－②得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2；反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数K1＝c(CO)/c(CO2)，反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数K2＝c(H2)/c(H2O)，则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)＝；根据表中数据可知随温度的升高，K1增大，K2减小，所以K值随温度升高而增大，因此反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是吸热反应。②A项，该反应过程中压强为恒量，压强不变不一定平衡，故A错误；B项，混合气体中c(CO)不变，一定达到平衡状态，故B正确；C项，v正(H2)＝v逆(H2O)=v逆(H2)，则为平衡状态，故C正确；D项，c(CO)＝c(CO2)不能说明v正＝v逆，不能说明其浓度不再发生变化，不一定平衡，故D错误。(2)由图中曲线可得，平衡时二氧化碳的浓度为0.5mol·L－1，消耗二氧化碳的浓度为1mol