6.3物质的溶解性（第3课时）练习九年级化学下册

第3节物质的溶解性第3课时结晶一、基础巩固1．【2023·唐山期末】让食盐从溶液中析出，适宜的方法是()A．升高温度B．降低温度C．蒸发溶剂D．增大压强2．下列关于结晶的说法不正确的是()A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来采用冷却热饱和溶液的方法3．下列有关蒸发结晶的操作正确的是()A．蒸发皿中盛放的液体的量不要超过蒸发皿容积的2/3B．加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌至水分全部蒸干C．停止加热后立即停止用玻璃棒搅拌D．实验结束后用手将蒸发皿从三脚架上取下4．我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的人们冬天捞“碱”(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠)。下图中能反映碳酸钠溶解度变化的曲线是()A．a曲线B．b曲线C．c曲线D．无法判断5．下列物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开的一组是()A．氯化钠和硝酸钾B．氯化钾和二氧化锰C．酒精和水D．碳酸钙和泥沙6．如图所示，打开分液漏斗的活塞K后，水同时注入左、右两侧管中，观察到两个烧杯中出现的共同现象是___________，产生此现象的变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。7．填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体：_________。(2)从海水中得到食盐采用的方法：__________。(3)要除去粗盐中的少量泥沙，可采用的方法是_____________________。(4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是__________________________。二、能力提升8．【2022·杭州】40℃时，恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是()A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液的溶质质量分数D．食盐的溶解度9．【2023·临沧三模】《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是()A．豆汁属于混合物B．煮盐的过程属于物理变化C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小10．【2023·陕西】试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是()A．试管内溶液的质量变小B．试管内有固体析出C．试管内溶液的溶质质量分数变大D．小木块浸入溶液内的体积变大11．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是()A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B．t1℃时，将20g甲加入50g水中，充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量大小关系：甲＞乙D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙＞甲＝丙12．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，有下列可供选择的操作步骤：a.溶解；b.蒸发结晶；c.降温结晶；d.热水溶解；e.过滤；f.趁热过滤。(1)从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离提纯出硝酸钾晶体，采用的操作步骤依次是_________(填字母，下同)。(2)从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离提纯出氯化钠晶体，采用的操作步骤依次是_________。13．如图所示是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录。请回答：(1)乙中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为_____g。(3)甲、乙、丙、丁四种溶液中，溶质质量分数的大小关系是__________________。(4)将丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。参考答案1．C【点拨】食盐的溶解度受温度的影响变化不大，让食盐从溶液中析出，适宜的方法是蒸发结晶，即蒸发溶剂。2．C【点拨】结晶不一定是在蒸发溶剂的时候才能进行，也可以在冷却热饱和溶液时进行。3．A【点拨】在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量水分可以利用余热蒸干，B错误；停止加热后还要继续用玻璃棒搅拌，防止固体飞溅，C错误；实验结束后应用坩埚钳取下热的蒸发皿，不能用手取下热的蒸发皿，也不能将热的蒸发皿直接放在实验台上，防止烫伤手或实验台，D错误。4．A【点拨】冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，盐湖中的碳酸钠易结晶析出，说明碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，图中能反映碳酸钠溶解度变化的曲线是a。5．B【点拨】氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，所以氯化钾和二氧化锰的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离。6．溶液变浑浊；物理【点拨】氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和石灰水中有氢氧化钙析出，溶液变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，而硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和硝酸钾溶液中有硝酸钾晶体析出，溶液变浑浊。7．（1）降温结晶【点拨】硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，可采用降温结晶的方法从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体。（2）蒸发结晶【点拨】氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，可采用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐。（3）溶解、过滤、蒸发【点拨】食盐能溶于水，泥沙难溶于水，采用溶解、过滤的方法可得到食盐溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，再采用蒸发结晶的方法即可得到食盐。（4）溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥先加水溶解得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，因此可采用降温结晶的方法析出硝酸钾晶体，再过滤除去氯化钠溶液并洗涤、干燥即可得到硝酸钾。8．D【点拨】恒温蒸发不饱和食盐水，溶剂的质量减小，A不符合题意；食盐晶体析出后，溶质的质量减小，B不符合题意；恒温蒸发不饱和食盐水时，溶质质量分数先变大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再改变，C不符合题意；恒温蒸发时，食盐水的温度不变，食盐的溶解度不变，D符合题意。【点规律】某固体物质在水中的溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变。9．D【点拨】豆汁的主要成分是蛋白质，还含有水等，属于混合物，A正确；煮盐的过程为氯化钠溶液的浓缩，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B正确；“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶，氯化钠溶液中的水被蒸发，得到氯化钠，C正确；氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，D错误。10．C【点拨】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，由于温度降低，试管内有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，A、B正确；硝酸钾晶体析出后，溶质质量减小，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，C错误；溶质质量分数减小，则溶液的密度变小，根据F浮＝G＝ρ液gV排，V排＝Gρ液g11．B【点拨】本题采用图像分析法解答。甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，A正确；t1℃时，甲的溶解度为30g，将20g甲加入50g水中，充分溶解后，最多只能溶解15g甲，可得到65g溶液，B错误；t1℃时，乙的溶解度大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，所需水的质量关系：甲＞乙，C正确；甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙析出晶体得到t1℃时甲、乙物质的饱和溶液，由于t1℃时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙大于甲，而丙物质的溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃时丙物质的不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙，D正确。12．（1）d、c、e【点拨】由图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。因此从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离提纯出硝酸钾晶体，操作步骤依次为a.热水溶解(温度越高，硝酸钾的溶解度越大)、c.降温结晶、e.过滤。（2）a、b、f【点拨】从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离提纯出氯化钠晶体，操作步骤依次为a.溶解、b.蒸发结晶、f.趁热过滤(温度降低，硝酸钾晶体也会析出)。13．（1）不饱和【点拨】第一次恒温蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液乙可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液；第二次恒温蒸发10g水，析出1g固体，则此时的溶液丙为饱和溶液；第三次恒温蒸发10g水，共析出2.5g固体，则第三次恒温蒸发10g水析出固体的质量为2.5g－1g＝1.5g，即在当时温度下，该固体物质的饱和溶液蒸发10g水，会析出1.5g固体。而乙中的溶液蒸发10g水时析出固