铁金属材料 单元测试 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章铁金属材料测试题一、选择题1．足量下列物质与相同物质的量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氯化钠溶液2．利用铝粉制“银粉”漆，是利用了金属的A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽3．现有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1.0mol·L-1的硝酸溶液200mL，恰好完全反应。若将2ag混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为A．(2a-1.6)g B．2(a-1.6)g C．(a-1.6)g D．3.2g4．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。上述实验中不需要用到的操作是A． B．C． D．5．电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶质完全相同6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑B．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+C．Al2O3溶于盐酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-7．关于下列物质性质、用途的说法，错误的是A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B．铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D．次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒8．铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是A．稀硫酸 B．水 C．硝酸铜 D．氧气9．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：110．下列说法不正确的是A．观察钠在坩埚中燃烧实验时，为了看清楚现象可近距离俯视坩埚B．硬铝密度小、强度高是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．在空气中受热能迅速被氧化成D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合：D．大理石用醋酸溶解：12．铁、铜混合粉末12.0g加入到100mL3.0mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol二、非选择题13．按要求填空。(1)在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为，上述反应中7.8gNa2O2完全，反应中转移电子mol。(2)将钠和铝同时投入水中发生的化学反应的离子方程式有，(3)Al2O3和Al(OH)3既可以与反应，又可以与反应，它们分别是氧化物和氢氧化物。分别写出它们与氢氧化钠反应的离子方程式，。(4)将16.8gNaHCO3固体加热至质量不再发生变化，得到固体质量为g。14．现代工业炼铁的原理是用的方法把铁从铁矿石中提炼出来，主要反应原理为。15．化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O受热分解-制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应：可溶性铁盐与碱溶液反应：二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成色，最后变成色，反应的化学方程式为16．填空题(1)现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸，③冰醋酸(固态纯醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：Ⅰ．以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)。Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是。Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式。(2)配平化学方程式：。_______Cu+_______HNO3(稀)_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：。17．125g黄铜(铜锌合金)粉末可以跟250g硫酸溶液恰好完全反应，称得未溶物质量为92.5g。(可能涉及到元素的相对原子质量：Zn65H1S32O16Cu64)(1)写出该反应的化学方程式。(2)若将反应后的溶液蒸发1g水，温度降到室温，溶液正好饱和。求在室温时硫酸锌的溶解度。18．把2.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：(1)混合溶液中H+、Cu2+、的物质的量浓度分别为：；(2)向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度为；(3)取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。19．铁，铝是人类社会生活中应用最广泛的金属材料。现将铁，铝的混合物进行如图所示实验。已知反应：，回答下列问题。(1)操作X的名称是。(2)气体A是。(3)A与混合光照后可能发生爆炸，生成(填化学式)，A在该反应中作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中的负离子除外，还有，溶液D中存在的金属离子为。20．如图转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体(图中部分产物和反应条件未标出)。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A、C、E、F、G。(2)B的俗称是。(3)写出反应⑧的化学方程式：。(4)写出反应③的离子方程式：。(5)反应⑤属于(填字母)。a．化合反应b．置换反应c．复分解反应d．氧化还原反应(6)将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系的颜色为，该分散系属于。21．实验室用如图装置制备无水FeCl3。已知：FeCl3固体易开华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：(1)装浓盐酸的仪器名称是；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是。(2)请写出A装置中反应的离子方程式。(3)装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是。D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是。(4)F中所装试剂为，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是。22．无水是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法(熔融法)制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中(即图中的高温反应釜)，将70%和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：(1)C装置的名称为；(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放_______；(填字母)A． B．CaO C．碱石灰 D．NaOH(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为。(4)E装置的作用为。(5)为研究的性质，某化学兴趣小组取一定质量的(摩尔质量为)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数(剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。①固体产物的化学式A是，D是；②由C得到D的化学方程式为。【参考答案】一、选择题1．A解析：假设反应都消耗2molAl，则：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6molHCl；D．氯化钠溶液与铝不发生反应，不能产生氢气；故与相同物质的量的铝，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。2．D解析：铝是银白色有金属光泽的固体，利用铝粉制“银粉”漆，是利用了金属Al具有“金属光泽”的特性，D符合题意；答案选D。3．B解析：加入硝酸时发生的反应为CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O和Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O，反应中消耗HNO3的物质的量为0.2mol，由此可求出混合物中O原子的物质的量为0.1mol，则ag混合物中Cu和Fe原子的质量为(a-1.6)g，则2ag混合物用足量CO还原，充分反应后可得到2(a-1.6)g的固体。答案选B。4．D解析：A．溶液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到明矾晶体，需要用到蒸发皿，故A不符合题意；B．明矾晶体灼烧得到KAl(SO4)2，则需要在坩埚中加热，故B不符合题意；C．溶液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到明矾晶体，需要用过滤，故C不符合题意；D．该流程中没有分液，故D符合题意；综上所述，答案为D。5．D【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu，操作①为过滤，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液A含FeCl3，以此来解答。解析：A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故A正确；B．滤液B为氯化亚铁，与滤液A合并，通入氯气，可得到氯化铁，主要反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C．①和②是相同的操作，都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．由分析可知，溶液A含FeCl3，溶液B含HCl、FeCl2，故D错误；故选D。6．C解析：A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A错误；B．FeCl3溶液中加入Fe粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O，故C正确；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO为弱酸不能拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；故选：C。7．C解析：A．Na2O2能与水、CO2反应产生O2，可用作供氧剂，A正确；B．铝是一种耐腐蚀金属，因为其表面被氧化后形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，B正确；C．NaOH碱性太强，对人体组织器官有强烈的腐蚀作用，故不能用NaOH治疗胃酸过多，可用碱性相对较弱的Al(OH)3、小苏打等物质，C错误；D．Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；故答案选C。8．B解析：A．稀硫酸与铁生成硫酸亚铁和氢气，发生置换反应，不生成四氧化三铁，故A不符；B．水与铁在加热条件下发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故B符合；C．硝酸铜与铁生成硝酸亚铁和铜，发生置换反应，不生成四氧化三铁，故C不符；D．氧气与铁发生化合反应，生成四氧化三铁，故D不符；故选B。9．A解析：由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1：1；故选A。10．A解析：A．燃烧过程会有固体飞溅的可能性，距离太近会有灼伤的危险，且近距离俯视燃烧产生的强光可能刺伤眼睛，故A错误；B．硬铝是合金材料，密度小，但强度很大，常用于制造飞机和宇宙飞船等外壳材料，故B正确；C．FeO具有还原性，在空气中加热能继续与氧气反应生成，故C正确；D．过氧化钠与二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选：A。11．D解析：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板的离子方程式为：，故B错误；C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为：，故C错误；D．大理石用醋酸溶解的离子方程式为：，故D正确；故选D。12．D【分析】因为有固体剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.3mol，设反应消耗的铁为xmol，反应消耗的铜为ymol，则可列方程组：，解：；解析：A．铁比铜活泼，铁首先反应、然后铜反应，因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误；B．因为消耗的铜为0.1mol，质量为6.4g，再加上剩余的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是9.2g，故B项错误；C．铜会和铁离子反应生成亚铁离子、铜离子，铜过量，故反应后溶液没有Fe3+，故C项错误；D．因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=0.3×3mol，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol，故D项正确；故答案为D。二、非选择题13．(1)0.1(2)(3)强酸强碱两性两性(4)10.6解析：（1）Na2O2于CO2反应生成碳酸钠合氧气，该反应为，上述反应中7.8gNa2O2完全，过氧化钠物质的量为，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，反应后升高到0价和降低到-2价，1mol过氧化钠反应转移电子1mol，则0.1mol过氧化钠反应电子转移电子0.1mol；（2）将金属钠和铝粉同时投入水中，钠先和水反应生成氢氧化钠溶液，铝再和氢氧化钠溶液反应，发生反应的离子方程式为，（3）Al2O3和Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，它们分别是两性氧化物和两性氢氧化物，它们与氢氧化钠反应的离子方程式为：，（4）16.8gNaHCO3固体的物质的量为，加热至质量不再发生变化，发生反应为：，得到碳酸钠固体物质的量为0.1mol，得到固体质量为。14．还原3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：现代工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，即Mn+＋ne－＝M，其主要反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：还原；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。15．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓灰绿红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；可溶性亚铁盐与碱溶液中氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；可溶性铁盐与碱溶液中氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应为氢氧化亚铁和氧气生成氢氧化铜，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。16．(1)①③⑤⑦Al2(SO4)3=2Al3++3(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）在物质①Al2(SO4)3晶体是化合物，属于盐，盐在水中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质；②稀盐酸是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；③冰醋酸(固态纯醋酸)是由分子构成，在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；④石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑤酒精(C2H5OH)是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；⑥食盐水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑦葡萄糖(C6H12O6)，是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；Ⅰ．综上所述可知：属于电解质的物质是Al2(SO4)3晶体、冰醋酸(固态纯醋酸)，物质序号是①③；Ⅱ．综上所述可知：属于非电解质的物质是酒精(C2H5OH)、葡萄糖(C6H12O6)，相应物质序号是⑤⑦；Ⅲ．①是Al2(SO4)3晶体，其溶于水，电离产生Al3+、，则其在水溶液中的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3；（2）在反应_______Cu+_______HNO3(稀)_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，升高2价；N元素化合价由反应前HNO3(稀)中+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系数是3，HNO3、NO的系数是2；根据方程式可知：反应产生的3个Cu(NO3)2中含有6个，化合价不变，也是由HNO3提供，则将HNO3的系数由2改为8，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是4，则配平后化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会被氧气氧化，而迅速变为灰绿色、最后变为红褐色Fe(OH)3，根据电子守恒、原子守恒，可知反应过程中涉及到的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。17．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)40.25g解析：（1）黄铜(铜锌合金)粉末中，Zn与H2SO4能发生置换反应，Cu与稀硫酸不反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）m(Zn)=125g-92.5g=32.5g，n(Zn)==0.5mol，则n(H2SO4)=n(ZnSO4)=0.5mol，在硫酸溶液中，m(H2O)=250g-0.5mol×98g/mol=201g，m(ZnSO4)=0.5mol×161g/mol=80.5g，在室温时硫酸锌的溶解度为=40.25g。答案为：40.25g。18．(1)c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c()=2.0mol/L(2)2.0mol/L(3)Fe2O316g解析：（1）把2.0mol•L-1CuSO4和2.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，c(H2SO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×1.0mol/L=2mol/L，c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L，溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c()=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+1mol/L=2mol/L；答案为：c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c()=2.0mol/L；（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2+)=c()=2mol/L；答案为：2mol/L；（3）加入适量硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，再加入足量氢氧化钠溶液，得到红褐色沉淀是氢氧化铁，加热沉淀氢氧化铁分解，生成Fe2O3，m(Fe2O3)=×2mol/L×0.1L×160g/mol=16g。答案为：Fe2O3；16g。19．(1)过滤(2)H2(3)HCl还原剂(4)Fe2+【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液,固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2；解析：（1）操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法,名称是过滤；（2）气体A是H2；（3）A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂；（4）溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。20．FeH2HClFeCl2FeCl3磁性氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Oad红褐色胶体【分析】D是一种黄绿色的气体是Cl2，再根据F和氢氧化钠反应转化为H，H的氧气转化为I，F中含有Fe2+，G中含有Fe3+，A是最常见的金属单质，能与水反应，A为Fe，Fe和高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B是Fe3O4，C为H2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成E为HCl，Fe3O4和HCl反应生成FeCl2，FeCl3和H2O，F和Cl2反应，G和Fe能反应，F为FeCl2，G为FeCl3，FeCl2和氢氧化钠反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2和水反应生成Fe(OH)3，I为Fe(OH)3，由此分析。解析：(1)根据分析，A为Fe、C为H2、E为HCl、F为FeCl2、G为FeCl3；(2)根据分析，B是Fe3O4，俗称是磁性氧化铁；(3)反应⑧为Fe(OH)2被O2氧化的过程，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)反应③为四氧化三铁与盐酸反应生成FeCl2、Fe