2023-2024学年福建省泉州市普通高中高三（上）质检化学试卷（一）

2023-2024学年福建省泉州市普通高中高三（上）质检化学试卷（一）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（4分）明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺，下列有关说法错误的是（）A．“惟以粳米或大麦蒸熟”，该过程不涉及化学变化 B．“和曲酿瓮中七日”，其中的“曲”为催化剂 C．“以甑蒸取”，其中“甑”的作用类似于蒸馏烧瓶 D．“凡酸坏之酒…”，可能是乙醇被氧化成乙酸2．（4分）拉贝洛尔（W）是一种甲型肾上腺受体阻断剂，常用于治疗高血压（）A．X分子式为C10H14N B．Y能发生水解反应和消去反应 C．W分子中所有碳原子可能共平面 D．W可与HCl反应生成盐酸盐3．（4分）化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是（）A．氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O B．泡沫灭火器：2Al3+++3H2O═3CO2↓+2Al（OH）3↓ C．制镜：RCHO+2Ag（NH3）2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O D．管道疏通剂（苛性钠、铝粉）：2Al+2OH﹣+2H2O＝+3H2↑4．（4分）有一种离子液体电解液，有望提高某离子电池的安全性，其结构如图所示。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是（）A．元素第一电离能：X＜Y＜Z B．M与Z可形成离子化合物 C．简单氢化物沸点：Z＞Y＞X D．WY3分子的空间构型为三角锥形5．（4分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LC2H4含有σ键数目为2.5NA B．3.OH中含有的中子数为1.6NA C．0.1mol⋅L﹣1酸性K2Cr2O7溶液中，Cr2数目小于0.1NA D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA6．（4分）一种水系的锌可充电超级电池放电时原理如图所示，下列说法错误的是（）A．放电时，电解质中的c（OH﹣）保持不变 B．放电时，电极a为正极 C．充电时，消耗1molZn（OH）电路中转移电子数为2NA D．充电时，阳极反应式：MX+OH﹣﹣e﹣＝MX（OH）7．（4分）NaClO2（亚氯酸钠）是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备NaClO2的流程如图所示，下列说法错误的是（）A．NaClO2的漂白原理与O3相似 B．气体1、气体2分别是CO2、O2 C．反应3的离子方程式：Ba2++＝BaSO4↓ D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等8．（4分）下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验方法或操作A除去苯中含有的少量苯酚向溶液中加入适量浓溴水并过滤B比较CH3COOH和HClO的酸性强弱分别用pH试纸测等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC验证Ksp（CuS）＜Ksp（FeS）向饱和FeSO4溶液中加入足量CuS粉末，振荡后静置，测得溶液中c（Fe2+）不变D制备Fe（OH）3胶体向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液，加热至溶液呈红褐色A．A B．B C．C D．D9．（4分）N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru（Ⅱ）催化剂[L﹣Ru﹣NH3]+，能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其电极反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．与N2H4中的N原子杂化方式相同 B．反应Ⅰ为：[L﹣Ru﹣NH3]+﹣e﹣＝[L﹣Ru﹣NH3]2+ C．反应Ⅱ发生了氧化还原反应 D．M中Ru的化合价为+210．（4分）室温下，用0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液滴定盐酸酸化的0.02mol⋅L﹣1FeCl3溶液的pH﹣t曲线如图所示。下列说法正确的是（）已知：①室温时Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38②lg2＝0.3A．Fe3+的水解平衡常数Kh＝ B．若b点c（Fe3+）＝10﹣5mol⋅L﹣1，则x＝3.2 C．ab段仅发生反应：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ D．从a到c点，水的电离程度一直在减小二、非选择题：本题包括4小题，共60分。11．（14分）锂是高能电池的主要原材料。工业上以Li2CO3为锂源制备LiFePO4，从盐湖水（含有NaCl、LiCl、MgCl2、Na2B4O7等物质）中提炼Li2CO3的工艺流程如图1所示。（1）“脱硼”的离子方程式是。（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，则H3BO3为元酸。（3）滤渣I的成分是（填化学式）（4）“碳化”中碳酸锂转化为（填化学式）（5）已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如图2：90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是。（6）工业上以高纯碳酸锂、磷酸铁、炭黑（C）为原料，通过高温煅烧的方法制得LiFePO4反应的化学方程式为。（7）LiFePO4是锂离子电池重要正极材料，晶胞结构示意图如图3（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体4的单元数有个。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1﹣xFePO4，其结构示意图如图3（b）所示，则x＝。12．（17分）三氯化铬（CrCl3）是常用的催化剂，易潮解，易升华已知：COCl2沸点为8.2℃，有毒，易水解回答下列问题：（1）基态铬原子核外电子排布式为，三氯化铬固体的晶体类型为。（2）“热分解”发生反应的化学方程式为。（3）“热反应”制无水CrCl3的实验装置如图2所示（AD中加热装置略）。①实验装置连接顺序为：b→，→，→，→（填仪器接口字母）②加热反应前通N2的目的是。③A中仪器x的名称是，其作用是。④E中收集的物质含有（写化学式）。⑤尾气经处理后可循环使用。（4）已知CrCl3•6H2O配合物（Mr＝266.5，配位数为6）有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体2O）5Cl]Cl2•H2O晶体为淡绿色。将CrCl3溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取5.33g该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到2.87g白色沉淀。①[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O中存在的化学键有（填序号）。a．配位键b．氢键c．离子键d．金属键②该暗绿色晶体的化学式为。13．（15分）科学家研究发现CH3I热裂解时主要发生如下反应：反应ⅰ：2CH3I（g）⇌2HI（g）+C2H4（g） ΔH1＝+80.2kJ⋅mol﹣1反应ⅱ：3C2H4（g）⇌2C3H6（g） ΔH2＝﹣108kJ⋅mol﹣1反应ⅲ：2C2H4（g）⇌C4H8（g） ΔH3＝﹣84kJ⋅mol﹣1反应ⅳ：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ΔH4＝+11kJ⋅mol﹣1回答下列问题：（1）反应3CH3I（g）⇌C3H6（g）+3HI（g） ΔH＝kJ⋅mol﹣1（2）在密闭刚性容器中投料1molCH3I（g），若只发生反应i、ii、iii，平衡总压强为pMPa①随温度升高，C3H6物质的量分数先增大后减小的原因是。②CH3I（g）转化率α（A）α（B）（填“＞”“＜”或“＝”）；715K时，反应i平衡常数Kp＝MPa（列计算式）。（3）反应iv的相关信息如下表：H﹣H键能I﹣I键能H﹣I键能正反应活化能Ea436kJ⋅mol﹣1151kJ⋅mol﹣1mkJ⋅mol﹣1173.1kJ⋅mol﹣1①m＝，反应iv逆反应的活化能＝kJ•mol﹣1。②研究反应iv发现：v正＝ka⋅x（H2）⋅x（I2），v逆＝kb•x2（HI），其中ka、kb为常数。在某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的HI（g），碘化氢的物质的量分数x（HI）0～40min，反应的平均速率v（HI）＝min﹣1（用单位时间内物质的量分数的变化表示）。该温度下，反应iv的＝（列计算式）。14．（14分）维生素B6在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的水溶性维生素，以乙氧基乙酸乙酯为原料合成维生素B6的路线如图：回答以下问题：（1）维生素B6易溶于水的原因是。（2）A中官能团的名称为，的名称为。（3）A→B的有机反应类型为。（4）已知C与POCl3按物质的量比为3：1反应生成D，该反应的无机产物是。（5）E的结构简式为。（6）G→维生素B6的化学方程式为。（7）C的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式。①苯环上有4个取代基②只有2种官能团，其中一种显碱性③核磁共振氢谱有4组峰

2023-2024学年福建省泉州市普通高中高三（上）质检化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【解答】解：A．粳米，发酵过程中有新物质生成，故A错误；B．酿酒过程中添加的“曲”是起到催化作用的酶；C．分离酒和酒糟时用蒸馏，“甑”的作用类似于蒸馏烧瓶；D．酒在空气中能“酸败成醋”，故D正确；故选：A。2．【解答】解：A．X中C、H、15、110H15N，故A错误；B．Y具有酰胺、酚，酰胺基能发生水解反应，故B错误；C．苯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，故C错误；D．W中亚氨基具有碱性，故D正确；故选：D。3．【解答】解：A.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，即SiO2+4HF═SiF2↑+2H2O，故A正确；B.泡沫灭火器中的碳酸氢钠与硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即离子方程式为：Al3++3＝Al（OH）6↓+3CO2↑，故B错误；C.制镜过程中，乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成银，即RCHO+3Ag（NH3）2OHRCOONH5+2Ag↓+3NH2+H2O，故C正确；D.管道疏通剂中的铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，即离子方程式为：2Al+6OH﹣+2H2O＝+3H8↑，故D正确，故选：B。4．【解答】解：由分析可知X、Y、Z、M、W分别为N、O、F、S；A．同周期元素，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，则第二周期元素中只有氟元素和氖元素的第一电离能大于氮元素，故A错误；B．钠和硫元素形成的Na2S含离子键，是离子化合物；C．氨分子和水分子间均存在氢键8O常温下为液态，NH3为气态，则H2O沸点高，故C错误；D．SO2中心S原子价层电子对数为3+＝2，空间构型为平面三角形；故选：B。5．【解答】解：A．标准状况下2H4的物质的量＝＝0.5molA，故A正确；B．1个，3.＝0.6molA，故B正确；C．1mol⋅L﹣1酸性K2Cr2O7溶液的体积不知，不能计算Cr8数目，故C错误；D．常温下7物质的量＝＝5.1molA，故D正确；故选：C。6．【解答】解：A．放电时，电池总反应为Zn+2MX（OH）+2OH﹣＝Zn（OH）+2MX﹣）减小，故A错误；B．放电时，故电极b作负极，故B正确；C．充电时，电极反应式为Zn（OH）﹣＝Zn+4OH﹣，消耗2molZn（OH）电路中转移电子数为7NA，故C正确；D．充电时，电极反应式为MX+OH﹣﹣e﹣＝MX（OH），故D正确；故选：A。7．【解答】解：A．NaClO2和O3都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，原理相似；B．根据分析可知气体72、O2，故B正确；C．根据分析可知反应2离子方程式：Ba2++＝BaSO4↓，故C正确；D．亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，所以不能用乙醇洗涤；故选：D。8．【解答】解：A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚、溴均易溶于苯，应加NaOH溶液，故A错误；B．NaClO溶液具有漂白性，比较盐溶液的碱性或对应酸的酸性；C．c（Fe2+）不变说明没有发生沉淀转化，根据溶度积更小的更难溶，能证明Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），故C正确；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，故D错误；故选：C。9．【解答】解：A．中氮原子的价层电子对数为46杂化，N2H4中N原子的价层电子对数为4+1＝4，杂化类型为sp4，故A正确；B．[L﹣Ru﹣NH3]+失去电子生成[L﹣Ru﹣NH3]5+，反应I为：，故B正确；C．反应Ⅱ中发生了质子转移，没有发生了氧化还原反应；D．[L﹣Ru﹣NH2]+和M之间存在平衡转化关系，转化关系分析可知，故D正确；故选：C。10．【解答】解：A．Fe3+水解反应为Fe3+（aq）+2H2O⇌Fe（OH）3+3H+（aq），水解平衡常数K＝＝×＝＝；B．b点生成Fe（OH）3沉淀，Ksp[Fe（OH）8]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣），若b点c（Fe3+）＝10﹣5mol⋅L﹣1，则c（OH﹣）＝mol/L＝﹣11mol/L，c（H+）＝mol/L＝﹣3mol/L，pH＝﹣lg﹣3＝5.2，即x＝3.5；C．向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应3反应，则ab段发生的反应为H++OH﹣＝H4O、Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）4↓，故C错误；D．盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应3反应，酸碱抑制水的电离3+促进水的电离，所以从a到c点，故D错误；故选：B。二、非选择题：本题包括4小题，共60分。11．【解答】解：（1）脱硼过程中与氢离子和水反应生成H3BO3沉淀，离子方程式为，故答案为：；（2）H2BO3与NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，则硼酸的电离方程式为H2BO3+H2O⇌+H+，说明其为一元酸，故答案为：一；（3）根据分析可知，滤渣Ⅰ的成分为Mg（OH）2、CaCO3，故答案为：Mg（OH）7、CaCO3；（4）碳化过程中，碳酸锂和水，故答案为：LiHCO3；（5）90℃以下，随着温度的升高，同时温度升高，故90℃以下，碳酸锂产率升高，故答案为：碳酸氢锂分解率随温度升高而增加，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低；（6）工业上用碳酸锂、磷酸铁，通过高温煅烧生成LiFePO4，该反应中FePO4中的Fe得电子化合价从+3价降低为+7价，C失电子生成CO或CO2，则反应的化学方程式为或，故答案为：或；（7）由晶胞结构可知，每个晶胞中含有LiFePO2的单元数为4个。充电前有锂离子个数为，相比于充电前，则x＝0.5，故答案为：4；0.5（2/2）。12．【解答】解：（1）Cr原子序数为26，核外电子排布：1s27s22p53s26p63d34s1或[Ar]2d54s4；CrCl3属于分子晶体，故答案为：[Ar]3d44s1（或4s22s52p63s23p33d52s1）；分子晶体；（2）根据分析可知，（NH4）5Cr2O7分解生成Cr6O3、N2和H8O，反应方程式：，故答案为：；（3）①“热反应”制无水CrCl3的实验操作为在加入条件下与CCl4反应生成CrCl5和COCl2，结合CrCl3易潮解，易升华，装置连接顺序：b→g，j→c，故答案为：g；h；i；j；c；d；e；②加热反应前通N6的目的：排出装置内的空气，防止CrCl3被空气中O2氧化，故答案为：排出装置内的空气，防止CrCl6被空气中O2氧化；③结合A中仪器x的结构可知名称：长颈漏斗；其作用：可平衡气压，故答案为：长颈漏斗；平衡气压；④结合分析可知，发生“热反应”后3、CCl4、COCl2，故答案为：CrCl3、CCl2、COCl2；⑤结合CrCl3易潮解可知，尾气经过干燥后可循环使用，故答案为：干燥（或除水）；（4）①结合[Cr（H7O）5Cl]Cl2⋅H6O物质结构可知，存在化学键类型：配位键和离子键，故答案为：ac；②5.33g该物质对应物质的量为0.02mol，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀5.87g，则该暗绿色晶体的化学式：[Cr（H2O）4Cl3]Cl⋅2H2O，故答案为：[Cr（H3O）4Cl2]Cl⋅6H2O。13．【解答】解：（1）应用盖斯定律可知，由（5i+ii）可得3CH3I（g）⇌C6H6（g）+3HI（g），则＝+66.4kJ/mol，故答案为：+66.3；（2）①由题中信息可知，随温度升高，C3H3物质的量分数先增大是因为反应i为吸热反应，温度升高，乙烯浓度增大，后减小的原因是反应ii为放热反应，反应ii平衡向逆向移动，乙烯浓度对反应ii的影响占主导，温度对反应ii的影响占主导，丙烯的物质的量分数先增大后减小，故答案为：反应i为吸热反应，温度升高，乙烯浓度增大；反应ii为放热反应，反应ii平衡向逆向移动，乙烯浓度对反