烃的燃烧有关计算规律 (1)

烃的燃烧规律一、烃的燃烧规律燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2

xCO2+y/2H2O1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大耗氧越多，反之耗氧越少。练习1、等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？

C3H6①质量相同的烃完全燃烧时，y/x

越大，耗氧量越多②质量相同的烃完全燃烧时，若y/x

相同，即最简式相同，耗氧量相同。2.等质量的烃完全燃烧耗氧量规律：例2：已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是A．X+Y=5B．X+Y=7C．X+Y=11D．X+Y=9C例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A．前者大B.相等C.后者大D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.C例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）

A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6D例2：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？CH4对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。

解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。2、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。（1）所有的烯烃：如C2H4和C5H10等（2）同分异构体,例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.①②③④ B.①③④C.②③④ D.③④B例4：等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（）

A.C2H4和C3H6O3B.CH4和C2H4OC.C6H6和C5H10D.C3H6和C4H8O2AC解析：

C2H4和C3H6O3

，其中C3H6O3

可以组合成C2H4•H2O•CO2，而C6H6和C5H10，x+y/4相等。故它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同。

物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：1、同分异构体(分子式相同)；

2、分子式不同，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4或者X+Y/4相等3、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同

CxHy•n(CO2)•m(H2O)。2、取总质量一定的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到的二氧化碳和水的量为定值的是A．C2H2C2H6B．CH4C3H8

C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8D练习：1、下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）A.C2H4和C2H6O2B.C4H6和C3H8C.C5H10O和C3H6OD.C3H6和C3H8OD（利用差量法确定分子中的含H数）CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x减少（1+y/4）(t<100℃)

(t>100℃)1x+y/4xy/2(气）减少（1-y/4）

或增加（y/4–1）●H2O为气态：体积不变y=4（CH4C2H4C3H4）

体积减小y<4（C2H2）

体积增大y>4(C2H6C3H8)3、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：例4：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120℃，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？

体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6，C3H6练习1、在压强一定，温度150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）

A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是()

A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6

BD练习二分子式的确定1.根据相对密度确定例：某烷烃，其蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。

C5H122.根据烃的燃烧通式确定

例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol其燃烧方程式为CxHy+(x+y/4)O2

→xCO2+y/2H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3＝＝解得：x=2;y=6所以该烃的分子式是：C2H6练习

某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO216.8L，另测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式。

C3H83.商余法确定分子式原理：对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44B.42C.54D.128解析：44/12=3余8，则该烃是C3H8128/12=10余8，则该烃是C10H8=9余20，则该烃是C9H20

A思考：相对分子量为72的是什么烃呢?72/12=6=5余12，所以该烃是C5H12

应用平均值规律时，注意：（1）分子组成中碳原子数≤4的烃在标准状况下为气体（2）碳原子数小于2的只有CH4（3）氢原子数小于4的只有C2H24.平均值法在确定分子组成时的应用(1)若M混<26，则一定有

；若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有

。(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有

；若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有

。CH4CH4CH4C2H2例5：某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯B练习两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷B、一定无甲烷C、可能有乙烯D、一定无乙烷解析：n(C)=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16moln(H)=2n(H2O)=2*3.6÷18g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4B巩固练习：1．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）A.1:1:1B.1:2:1C.2:1:1D.2:1:22．常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可能是（）A．乙烯B.丙稀C.乙烷D.丙烷DAD3．任取两种烃混和，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能是（）A.CH4和C2H4

B．C2H4和C3H6C．C2H6和C4H6D．C2H4和C2H24.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总质量都不变的是（）A.乙烷和乙烯B.乙烯和丙稀C.乙炔和丙炔D.1－丁炔和1，3－丁二烯BBD

燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧燃烧情况产生CO2的量为定值产生H2O的量为定值产生CO2、H2O的量为定值需满足的条件不同分子中含C原子个数须相等不同分子含中H原子个数须相等不同分子中含C原子和H原子个数均相等2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧燃烧情况产生CO2的量为定值产生H2O的量为定值产生CO2、H2O的量为定值需满足的条件不同分子中含C%须相等不同分子含中H%须相等不同分子中含C%、H%均相等1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）

A．丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷

C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的，下列不可能的是A．甲烷、辛醛

B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯

D．苯、甲苯3、充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙