物质的量 综合测试 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.3物质的量综合测试高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称取NaOH固体时，固体放在托盘天平左盘的滤纸上B．称取5gNaOH固体，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容C．定容时，可用烧杯直接向容量瓶中加水至刻度线D．定容时，塞好瓶塞，上下颠倒、摇匀2．下列关于决定物质体积的因素的说法错误的是（）A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．250mL1mol/LAlCl3溶液C．300mL5mol/LKCl溶液 D．1000mL2.5mol/LNaCl溶液4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A．5项 B．4项 C．3项 D．2项5．某实验需2NaOH溶液100mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法错误的是（）A．此实验应称取8.0g氢氧化钠固体B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中C．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为16的磷原子15B．O2C．氟原子的结构示意图：D．原子结构示意图可以表示，也可以表示7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中阴离子总数大于B．标准状况下，(氯仿)含原子总数为C．参与氧化还原反应时转移的电子数一定是D．溶液中含数目为8．天然气的主要成分为，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．11.2L含电子总数为5B．32g完全燃烧后生成2molC．2mol与的混合气体含有的原子数为10D．1mol含有C—H键数目为49．阿伏加德罗常数用NA表示。下列有关说法中正确的是（）A．常温常压下，0.1mol的2H35Cl所含中子数为2NAB．将53.5gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2NAC．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10-10NAD．2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NA10．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.5NAD．22.4LCO2与O2(标准状况)的混合气体通过足量的Na2O2固体后，体积变为16.8L，则该过程中转移电子数为0.5NA11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NAC．0.1mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NAD．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa状态下，1molSO2中含有的原子总数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1L1.0mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子13．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NAB．12g石墨和金刚石的混合物含有4NA个碳原子C．1molCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为2NAD．2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA15．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为B．1L1mol/L的溶液中含有的数目为C．常温下，2g中所含中子数目为D．标准状况下，22.4LNO与足量充分反应，所得混合气中分子数为16．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.3B．标准状况下，22.4LHD所含的质子数为C．电解饱和食盐水时，若阴极产生气体2g，则转移电子数为2D．溶液中含有的数为0.117．下列说法正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数约为B．含有的中子数约为C．和的混合物中含有的氮原子数共约为D．与足量的反应转移的电子数约为18．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数目为6NAB．1molNa2O2固体中含有的阴离子数目为NAC．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，NH的数目为0.2NAD．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA19．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．71g与足量的水反应，转移电子数为B．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3C．2mol与充分反应，生成的分子数为2D．标准状况下，22.4LNO含有的电子数为3020．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO气体中含有的碳原子数目为0.5NAB．标准状况下，7.1g氯气含有的分子数目为0.1NAC．1molO3气体中含有的原子数目为NAD．2L0.5mol/L硫酸钾溶液中钾离子数目为NA二、综合题21．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。试计算：5%葡萄糖注射液500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。[规格]500mL，25g[贮藏]密闭保存。（1）葡萄糖的摩尔质量为（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为(保留小数点后面2位)22．以钛白渣(主要成分为FeSO₄，含Mg、Ti等元素)为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：已知：Ⅰ、钛白渣溶于稀硫酸后，主要含金属的阳离子为Fe2+、Mg2+、TiO2+；Ⅱ、25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11，偏钛酸(H₂TiO₃)难溶于水。回答下列问题：（1）“溶解”过程，可加快反应速率的措施有(任写一项)。（2）“除镁钛”时，TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是。（3）“除镁钛”后，滤液①中C(Mg2+)=5.80×10-6mol/L，此时C(F-)=mol/L（4）“酸化、氧化”时，主要反应的离子方程式为。（5）“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为（）A．KSCN溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液和新制氯水（6）“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：Cl2↑+H2O((未配平)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。23．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.（1）硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示：.铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：（2）生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的被(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有性.（3）含硫的物质在生产和生活中有重要作用.Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.停止反应后，b处产生的现象是：；写出a处发生反应的化学方程式：；蘸有溶液的棉花的作用是：；（4）Ⅱ某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含)中的的含量.若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气→→→→→e；已知装置Ⅱ中反应为：.当装置Ⅱ中出现现象时，立即停止同期.若溶液的浓度为0.05，体积为20mL，此时收集到的与的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得的体积分数为.（5）下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是(填代号).A．酸性溶液 B．溶液C．溴水 D．氨水（6）Ⅲ从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是(填代号)A．铜和浓硫酸的反应B．铜和稀硫酸的反应C．氧化铜和硫酸的反应D．微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸中溶解24．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4＋MnO4-＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O（方程式未配平）（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和;（2）判断到达滴定终点的实验现象是;（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4）根据以上实验数据计算x值。(写出计算过程)25．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；C.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．NaOH具有腐蚀性，故称取NaOH固体时，固体不能放在滤纸上，应用小烧杯称量，A不符合题意；B．容量瓶只能配制溶液、不能溶解NaOH固体，应在烧杯中加适量水溶解，B不符合题意；C．定容时，向容量瓶中加水直到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，C不符合题意；D．定容后摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复上下颠倒、摇匀，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.NaOH具有强腐蚀性；

B.不能在容量瓶中溶解固体；

C.向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流，加水直到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。2．【答案】C【解析】【解答】A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子间距离，故A不符合题意；B．相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故B不符合题意；C．固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均相同，故C符合题意；D．气态方程分析，PV=nRT，等质量的H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小；

B、同温同压下，粒子数相同，气体体积也相同；

C、同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同；

D、结合PV=nRT判断。3．【答案】D【解析】【解答】A、Cl－的物质的量浓度是2×2mol/L=4mol/L；B、Cl－的物质的量浓度是1×3mol/L=3mol/L；C、Cl－的物质的量浓度是1×5mol/L=5mol/L；D、Cl－的物质的量浓度是1×2.5mol/L=2.5mol/L。故答案为：D

【分析】关于物质的量浓度的计算，离子浓度等于溶质的物质的量浓度乘以化学式中离子的个数。4．【答案】C【解析】【解答】①Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时加盐酸抑制水解，所以配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，符合题意；②量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL的量筒量取4.8mL的浓硫酸，不能量取4.80m浓硫酸，不符合题意；③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中含有较多固体时，停止加热，用余热蒸干，不符合题意；④检验SO42-的操作先加HCl，再加氯化钡溶液，稀硝酸酸化，如果含有亚硫酸根离子，也会被氧化为硫酸根离子，不符合题意；⑤NaOH与KCl不反应，NaOH与AlCl3先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀又溶解，NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀，最终沉淀不消失，三种物质的现象不同，可以鉴别，符合题意；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒和环形玻璃搅拌棒，不符合题意；⑦碱石灰溶解会放热，浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成，能用于制备氨气，符合题意；⑧NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，应该用排水法，不符合题意。故答案为：C。【分析】SO的检验：向溶液中加稀盐酸再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含SO。Ag+的检验，向溶液中加稀硝酸再加硝酸银，产生白色沉淀，说明溶液中含Ag+。5．【答案】B【解析】【解答】A．需要2mol•L-1NaOH溶液100mL，需要氢氧化钠的质量：0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，故A不符合题意；B．NaOH在烧杯中完全溶解会放出大量的热量，需要等溶液冷却到室温才能转移到容量瓶中，故B符合题意；C．仰视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏低，故C不符合题意；D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.根据m=nM计算；

B.应冷却至室温再转移；

C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大；

D.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。6．【答案】D【解析】【解答】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子与中子数的和，则中子数为16的磷原子质量数为15+16=31，可用符号1531B．摩尔质量单位是g/mol，数值上等于其相对分子质量，则O2C．F是9号元素，原子核外电子排布是2、7，所以氟原子的结构示意图为，C不符合题意；D．原子结构示意图表示的是C原子结构示意图，由于原子结构示意图只与原子核内质子数及原子核外电子数目有关，而与原子核内中子数无关，即与是C元素的哪种核素无关，故原子结构示意图既可以表示，也可以表示，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.，其中X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数；

B.摩尔质量的单位一般是g/mol；

C.原子中质子数和核外电子数要想等；

D.原子结构示意图表示的是质子数为6的C原子，是碳的那种核数无关。7．【答案】A【解析】【解答】A．硫离子水解反应中，消耗硫离子生成硫氢根离子和氢氧根离子，A符合题意；B．标准状况下，氯仿呈液态，B不符合题意；C．参与反应，可能生成的阴离子有、、、，参与反应时转移的电子数不确定，C不符合题意；D．磷酸不是强酸，不能完全电离，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、硫离子水解为硫氢根离子和氢氧根离子；

B、标准状况下三氯化碳不是气体；

C、未知产物无法判断电子数；

D、磷酸不能完全电离。8．【答案】D【解析】【解答】A．没有明确是否为标准状况，11.2L的物质的量不一定是0.5mol，故A不符合题意；B.32g的物质的量是2mol，根据氢元素守恒，完全燃烧后生成4mol，故B不符合题意；C.2mol含有的原子数为，2mol含有的原子数为，2mol与的混合气体含有的原子数为8~10之间，故C不符合题意；D．甲烷分子中含有4个C-H键，1mol含有C—H键数目为4，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、涉及气体体积计算要注意是否处于标准状况；

B、结合公式n=m/M计算；

C、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由甲烷构成的物质的量和全部由氨气构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；

D、1个甲烷分子中含有4个C-H键。9．【答案】D【解析】【解答】A、1个2H25Cl含有的中子数为19，所以0.1mol2H25Cl所含中子数为1.9NA，A不符合题意；

B、根据溶液电荷守恒可知，溶液中n(NH4-)=n(Cl-)==1mol，B不符合题意；

C、NaHCO3溶液中的OH-全部由水提供，因此水电离出的OHˉ为1L×10-4mol·L-1×NA=10-4NA，C不符合题意；

D、1个N2或1个NH3均含3对共用电子对，故2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中含共用电子对总数为0.3NA，D符合题意；

故答案为：D【分析】A.2H35Cl中所含的中子数为1+18=19；

B.根据公式计算n(NH4Cl)，结合中性溶液中n(NH4+)=n(Cl-)进行计算；

C.NaHCO3溶液中的OH-来自于水电离产生；

D.根据公式计算混合气体的物质的量，结合N2和NH3的结构确定该其所含的共用电子对；10．【答案】B【解析】【解答】A．M(6LiD)=8g/mol，2g氘化锂(6LiD)。1个氘化锂(6LiD)中含中子数4，0.25mol6LiD含中子1mol，其数目为NA，A说法正确；B．NaCl和KCl物质的量相等，不一定是1mol，所以两者阴、阳离子数目之和不一定均为2NA，B说法错误；C．常温常压下Vm>22.4L/mol，11.2LCO和CO2混合气体，含有的碳原子数目小于0.5NA，C说法正确；D.22.4LCO2与O2(标准状况)的混合气体为1mol通过足量的Na2O2固体后，体积变为16.8L，即0.75mol，气体减少0.25mol。根据。当气体减少0.25mol，转移电子0.5mol，电子数为0.5NA，D说法正确；故答案为：B。【分析】常温常压下Vm>22.4L/mol，11.2LCO和CO2混合气体；CO2与Na2O2发生反应。11．【答案】B【解析】【解答】A.32g甲醇的物质的量为1mol，中含有C-H键的数目为3NA，A不符合题意；B.1molFe溶于过量稀硝酸，生成硝酸铁，Fe的化合价由0变为+3，转移的电子数目为3NA，B符合题意；C．HClO为弱酸不能完全电离，故含有阳离子总数＜0.1NA，C不符合题意；D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气为1mol，其中含有的原子数为2NA，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据甲醇的结构式判断C-H的个数；

B.稀硝酸过量Fe的氧化产物是Fe3+；

C.HClO是弱酸部分电离；

D.气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体。12．【答案】B【解析】【解答】A.氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，故A不符合题意；B.1molSO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B符合题意；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C不符合题意；D.HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】稀有气体属于单原子分子，NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，标况下不等于常温常压下。13．【答案】B【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不符合题意；B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B符合题意；C.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，C不符合题意；D.若该物质由离子组成，则不能表示所含的分子数，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.摩尔是单位不是物理量；B.摩尔是物质的量的单位；C.未给出气体所处的状态，无法计算；D.该考虑物质的组成；14．【答案】C【解析】【解答】A．溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故A不符合题意；B．石墨和金刚石的化学式均为C，则12g石墨和金刚石的混合物为1mol，故含有NA个碳原子，故B不符合题意；C．1molCl2与足量铁充分反应，氯气反应完全，氯气得2mol电子，由于转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，则转移的电子数为2NA，故C符合题意；D．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，则2.8gCO和C2H4的混合气体为0.1mol，但是CO和C2H4含的质子数不相等，无法计算混合气体所含的质子数，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据n=cxv，但体积未知

B.根据n=m/M，N=nxNA计算即可

C.根据Cl2~2Cl~2e,氯气完全反应15．【答案】C【解析】【解答】A.标准状况下，2.24L乙醇为液态，不能用Vm去计算，A错误；

B.属于弱酸根，在盐溶液中会发生水解，数目无法计算，B错误；

C.常温下，2g的物质的量为：，所含中子数目为10NA×0.1=NA，C正确；

D.标准状况下，NO与O2充分反应得到NO2，NO2会部分转化为N2O4，无法计算NO2的分子数，D错误；

故答案为：C。

【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用。

对于气体，首先要确定状态条件，在进行计算。

常用公式：；。16．【答案】C【解析】【解答】A．常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中发生钝化，无法计算转移的电子数目，A不符合题意；B．标准状况下，22.4LHD的物质的量是1mol，所含的质子数为2，B不符合题意；C．电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，若阴极产生气体2g，即1mol氢气，则转移电子数为2，C符合题意；D．溶液的体积未知，不能计算其中含有的数，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.浓硝酸具有强氧化性，可将铁钝化

B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件

C.根据电解食盐水方程式即可计算

D.根据n=cv计算，但体积未知17．【答案】D【解析】【解答】A．标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A不符合题意；B．的中子数为18-8=10，则含有的中子数约为，故B不符合题意；C．和的混合物中含有的氮原子数共介于~之间，故C不符合题意；D．氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到-1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则与足量的反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为，故D符合题意，故答案为：D。

【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件

B.计算出1个的中子数即可

C.二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转换

D.根据Cl2~2Cl-~2e，即可计算出转移的电子数18．【答案】B【解析】【解答】A．N2和H2的反应为可逆反应，一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，不能反应完全，则转移的电子数目不能确定，A说法不符合题意；B.1molNa2O2固体中含有1mol过氧根离子，则阴离子数目为NA，B说法符合题意；C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，NH发生水解反应，则NH数目小于0.2NA，C说法不符合题意；D.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中未给定溶液体积，则含有的H＋数目不能确定，D说法不符合题意；答案为B。

【分析】A．N2和H2的反应为可逆反应；

B．Na2O2的电子式为；

C．NH发会水解；

D．体积未知无法计算。19．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数无法计算，A不符合题意；B.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成偏铝酸根，铝为+3价，故转移电子数为0.3NA，B符合题意；C．SO2与O2反应为可逆反应，2molSO2与O2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，C不符合题意；D．标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，含有的电子数为15NA，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应，不能完全转化；

B.铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；

C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化；

D.根据计算其物质的量，一个NO分子中含有15个电子。20．【答案】B【解析】【解答】A.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，因此不能应用Vm≠22.4L/mol进行计算，A不符合题意；B.7.1gCl2的物质的量，因此其所含的分子数为0.1NA，B符合题意；C.一个O3分子中含有三个氧原子，因此1molO3气体中所含氧原子数为3×1mol×NA=3NA，C不符合题意；D.溶液中n(K2SO4)=0.5mol/L×2L=1mol，其所含的K+数为1mol×2×NA=2NA，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A、常温常压下，Vm≠22.4L/mol；

B、根据公式进行计算；

C、一个O3分子中含有三个氧原子；

D、K2SO4溶液中K2SO4=2K＋＋SO42－；21．【答案】（1）180g/mol（2）0.28mol·L-1【解析】【解答】（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，相对分子质量是180，实验其摩尔质量是180g/mol；（2）该葡萄糖注射液中含有葡萄糖质量是25g，其物质的量是n(C6H12O6)=，溶液的体积是500mL，则该溶液的物质的量浓度c(C6H12O6)=。

【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，据此计算葡萄糖的摩尔质量。

（2）根据公式计算葡萄糖的物质的量，再由公式计算葡萄糖溶液的物质的量浓度。22．【答案】（1）升高温度、适当增大稀硫酸浓度、粉碎固体、搅拌等任写一项（2）；加入铁粉消耗氢离子，使平衡向右移动（3）3.00×10⁻³mol/L（4）（5）B（6）1∶2【解析】【解答】（1）溶解过程中增大反应速率可以采用增大接触面积（搅拌、粉碎）或者升高温度，

（2）TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为；加入铁粉消耗氢离子，使平衡向右移动；

（3）25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11，Ksp=c(Mg2+)c(F-)2，而C(Mg2+)=5.80×10-6mol/L，因此c(F-)=3.00×10⁻³mol/L；

（4）亚铁离子被氧化得到铁离子，氯酸根被还原为氯离子，即可写出离子方程式为；

（5）酸化、氧化”后，检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为K3[Fe(CN)6]；

（6）“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，Cl2↑+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2；

【分析】（1）加快反应速率可以通过增大接触面积和提高温度；

（2）根据反应物即可写出方程式，利用铁粉消耗氢离子促使平衡向右移动；

（3）结合Ksp计算即可；

（4）铁离子与氯酸根发生氧化还原反应得到亚铁离子和氯离子；

（5）检验亚铁离子一般是利用K3[Fe(CN)6]；

（6）根据配平方程式找出氧化产物和还原产物即可。23．【答案】（1）；（2）；氧化；还原（3）品红溶液褪色；；吸收多余的，以防止污染空气（4）c；d；b；a；蓝色褪去；7.0%（5）A；C（6）C；D【解析】【解答】

(1)玻璃的主要成分是二氧化硅，与氢氧化钠发生反应，，生成硅酸钠会有粘合作用；氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水.

(2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙；铁从+2价到+3价被氧化；维生素C能够防止氧化说明维生素C具有还原性.

(3)具有漂白性，遇到品红会使品红褪色；铜和浓硫酸发生反应生成二氧化硫气体；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，以防止空气污染；

(4)气体先通入碘的淀粉溶液将二氧化硫吸收，洗气应当长进短出，洗气后通入装置Ⅰ收集剩余气体，测量气体体积，收集气体应选用短进长出，最后用量筒测量排出的水的体积即剩余的体积，所以顺序为原料气→c→d→b→a→e；溶液中碘单质被完全反应后出现蓝色沉淀；方程式，由条件知，即22.4mL，所以工业原料气总体积为，其中的体积分数为；(5)二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象.

(6)A.铜和浓硫酸反应产生二氧化硫，污染空气，A不符合题意；B.铜和稀硫酸不发生反应，B不符合题意；C.，C符合题意；D.铜和氧气生成氧化铜，再发生反应，符合题意.故答案为：CD.【分析】

(1)实验室存放玻璃要使用玻璃瓶橡胶塞；氧化铝有两性，可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水；

(2)漂白粉是次氯酸钙，使用时和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙；Fe2+溶液为浅绿色的溶液，Fe3+溶液为黄色溶液，化合价升高为氧化反应，物质被氧化；抗氧化的物质具有还原性；

(3)二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，该性质可以用于检验二氧化硫；铜和浓硫酸可以在加热条件下反应生成二氧化硫；二氧化硫有毒，需要进行尾气处理。

(4)碘的淀粉溶液可以与二氧化硫反应，除去二氧化硫后测定氧气和氮气的量即可算出二氧化硫的量；二氧化硫与碘恰好完全反应时碘被消耗完，溶液褪色，即停止通入气体；根据化学方程式计算出二氧化硫的量，即可以算出体积分数。

(5)碘的淀粉溶液的作用是和二氧化硫反应，因此要选择可以与二氧化硫发生氧化还原反应的物质；

(6)绿色化学是原子尽可能多的被利用，无污染的化学。24．【答案】（1）100mL容量瓶、胶