沪教版九年级化学上册3.1 构成物质的基本微粒

3.1构成物质的基本微粒

一.选择题（共15小题）

1.如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（）

•O+OO••+O0O

甲乙丙丁

A.反应前后，原子种类、数目不变

B该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2

C该反应是置换反应

D反应物和生成物都是由分子构成的

2两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

戾）+戾）+8—>

A反应前后物质的总质量保持不变

B该反应属于复分解反应

C反应前后分子种类保持不变

D该图可示意CO与02的反应

3如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（）

A反应前、后的物质均为混合物

B反应前、后的物质的总质量不变

C反应前、后的原子数目不变

D参加反应的“C-”分子与“8”分子的个数比为4：3

4工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结

论错误的是（）

V乙"?—

A甲的化学式为C2H4

B保持乙化学性质的最小微粒是水分子

C乙和丙都属于氧化物

D化学反应前后分子发生了改变

5关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）

A原子不能直接构成物质

B分子可以保持物质的化学性质

C原子的质量主要集中在原子核上

D金属原子失去电子会形成阳离子

6下列说法中正确的是（）

A原子的质量几乎都集中在原子核中

B生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子

C通常把PH<7的降水称为酸雨

D氯化核可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用

7汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点

的是（）

A原子很小，但可以分

B原子是构成物质的基本粒子

C原子的电子带负电荷

D原子由原子核和核外电子构成

8僦是氢的一种同位素,氟原子含有1个质子和2个中子下列示意图能正确表示瓶原子结构的是（）

AABBCCDD

9根据如图有关信息判断,下列说法错误的是（）

A在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期

B镁离子核内有12个质子

C在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

D硫元素的原子序数为16

10如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（）

MNKW

A四种粒子均表示原子

BN与W可形成NW3型化合物

C四种粒子均达到了相对稳定结构

D四种粒子所代表的元素不在同一周期

11下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）

12四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（）

A.B.C.D.

w力畛力畛力

13铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（）

A铀属于非金属元素B该原子的核电荷数为92

C该原子核内有51个中子D该原子核外有143个电子

14钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电

子数是（）

A22B26C58D48

15我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸

附着数百万吨的氢（He-3）,其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氢（He-3）,核聚变所释放出的能量

相当于目前人类一年消耗的能量下列关于氮（He-3）,元素的说法正确的是（）

A原子核外电子数为3B相对原子质量为2

C原子结构示意图为2/口原子结构示意图为63,

二填空题（共10小题）

16A在B中充分燃烧生成C和D,A、B、C、D的微观示意图如下所示

看图回答：

（1）属于氧化物的是一（填字母序号）

（2）A中氮、氢原子数之比为」氮、氢元素质量之比为一

（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为「基本反应类型为一

17下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应请根据图示回答相关问题：

（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的

（填序号）决定的

A最外层电子数B核外电子数C电子层数D质子数

原子得到或失去电子后转变成的一也是构成物质的一种基本粒子

（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图该反应的实质是一结合生成水

NaCl

NaCl

图甲图乙

18在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“O”表示

氧原子，表示氢原子)

00

AA

(1)从宏观角度看，物质C属于一(选填“混合物”或“纯净物”)；

(2)以上变化的基本反应类型是」

(3)从微观角度看，物质B是由一构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)；

(4)参加反应的A与B的微粒个数比为一

19考古学上通过碳-14原子测定文物年代碳-14和碳-12原子在原子结构上的不同之处是,它们的原子质量

比是一

20原子的构成：①原子由居于一和一构成的，原子核由_和_构成的②在原子中，核电荷数、=_

21原子是由一(带正电)、_(带负电)、_(不带电)构成，其中_和_构成原子核，_围绕原子核做高速运动原子

的质量集中在_上，决定原子质量的粒子是

和,相对原子质量=_+_

22如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题：

(1)铝原子的原子序数为」

(2)铝元素的相对原子质量为」

(3)铝元素属于一(填“金属”或“非金属”)元素；

(4)铝原子在化学反应中容易一(填“得到”或“失去”)电子；

(5)铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是_

23在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式

(1)根据如图1粒子结构示意图，回答问题：

①上述示意图图1中，共包含一种元素，它们之间的本质区别是一不同

②A、B、C、E中属于阴离子的是一(填离子符号)

③若D表示某元素的原子，则m=_,该粒子在化学变化中容易一（选填“得到”或“失去”）电子④若D为离子,

则BD组成的化合物的化学式为一

（2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图.

24元素周期表中某元素的原子结构示意图如图:

（1）上述结构图中的X=_

④）?:

（2）硅原子的结构示意图为:图中与其化学性质相似的元素是一（填元素符号）

（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为_

25某原子中质子、中子、电子共34个，其中中子有12个，关于该原子说法正确的是（）

A电子12个B质子11个C相对原子质量34D_

三解答题（共5小题）

26某化学反应的示意图如图，请回答问题：

（1）甲分子中含有一个原子；

（2）此反应的分子个数比为」

（3）在化学变化中，_（填“分子”或“原子”）不能再分

甲一心

•和尊（分别表示两种不同的原子）

27如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题:

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“⑭”表示氢原子，用表示氧原子）

（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是一（填名称）

（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_

28如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）

31045m-l(y14m

原子核

约

29在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填写在相应的横线上:

（符合条件的都要填上否则不得分）

(1)带正电荷的粒子是一

(2)不显电性的粒子是一

(3)质量最小的粒子是一

(4)化学变化中最小的粒子是一

(5)能保持物质化学性质的粒子是一

30据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以银(Sr)做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，银的原子结

构示意图如右图所示，请回答：

(1)铜原子的核电荷数为_

(2)锢原子核外电子层数

(3)银原子最外层容易一电子(填“得"或"失")

31构成物质的基本微粒

参考答案与试题解析

一选择题（共15小题）

1如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（）

•O+OO••+O0O

甲乙丙丁

A反应前后，原子种类、数目不变

B该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2

C该反应是置换反应

D反应物和生成物都是由分子构成的

考点：微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应的实质；反应类型的

判定

专题：化学反应模拟图型

分析：A、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化，分析原子的变化；

B、根据微粒的变化分析各物质反应的分子个数比；

C、根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；

D、根据物质的微观构成分析构成物质的微粒

解答：解：由反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变故A正确；

B、由上图可知，该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2故B正确；

C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应故C不正确；

D、由反应的微观模拟示意图可知，反应物和生成物都是由分子构成的故D正确

故选C

点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是

解答本题的基本方法

2两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

A反应前后物质的总质量保持不变

B该反应属于复分解反应

C反应前后分子种类保持不变

D该图可示意CO与的反应

考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定

专题：化学反应模拟图型

分析：观察两种物质发生反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反

应的类型，分析能否可示意CO与的反应

解答：解：A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前后物质的总质量保持不变，故A

正确；

B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误；

C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C错误；

D、由物质的微观构成可知，反应物的一种分子是由3个原构成，生成物的分子是由4个原子构成的，该图不可

示意CO与Oz的反应，故D错误

故选A

点评：本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行

3如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（）

A反应前、后的物质均为混合物

B反应前、后的物质的总质量不变

C反应前、后的原子数目不变

D参加反应的“8”分子与“8”分子的个数比为4：3

考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学反应的实质

专题：化学反应模拟图型

分析：观察化学反应的微观模拟图，根据物质的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析分子、原子的变化、

参加反应的微粒个数比以及物质的总质量的变化等

解答:解：由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是:

A、由微颗粒的构成可知，反应前、后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故A正确；

B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、后的物质的总质量不变，故B正确;

C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；

D、由上图可知，参加反应的“C•”分子与“8”分子的个数比为2：1,故D错误

故选D

点评解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断

4工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结

论错误的是（）

A甲的化学式为GH,

B保持乙化学性质的最小微粒是水分子

C乙和丙都属于氧化物

D化学反应前后分子发生了改变

考点：微粒观点及模型图的应，用；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质

专题：化学反应模拟图型

分析：由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为GH,、

乙物质的化学式为上0、丙物质的化学式为CH0,利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价

解答：解：A、由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为GH,故结论A正确；

B、由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子故结论B正确；

C、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为压0,属于氧

化物；丙物质的化学式为CzHeO,不属于氧化物故结论C不正确；

D、由反应微观示意图中微粒的变化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故结

论D正确；一

故选C

点评：解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用能力

5关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）

A原子不能直接构成物质

B分子可以保持物质的化学性质

C原子的质量主要集中在原子核上

D金属原子失去电子会形成阳离子

考点：原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：A、根据构成物质的微粒分析；

B、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析；

C、电子的质量很小，可以忽略不计；

D、根据离子的形成进行分析

解答：解：A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；

B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；

C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；

D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确；

故选A

点评：了解分子、原子的定义及微粒的特性、物质的构成才能正确解答

6下列说法中正确的是（）

A原子的质量几乎都集中在原子核中

B生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子

C通常把PH<7的降水称为酸雨

D氯化钱可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用

考点：原子的定义与构成；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；元素的概念

专题：化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐化学肥料

分析：A、根据原子的组成分析；

B、根据元素的定义分析；

C、根据酸雨的PH值分析；

D、根据氯化核的作用分析

解答：解：A、原子的质量几乎都集中在原子核中，正确；

B、生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是元素，错误；

C、通常把PH<56的降水称为酸雨，错误；

D、氯化核不可以与草木灰（含碳酸钾）混合，错误；

故选A

点评：此题考查的知识比较综合，关键是对各项知识的掌握

7汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点

的是（）

A原子很小，但可以分

B原子是构成物质的基本粒子

C原子的电子带负电荷

D原子由原子核和核外电子构成

考点：原子的定义与构成

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：根据化学史和常识解答，记住著名化学家的主要贡献即可

解答：解：卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线

的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构

成，原子的电孑带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是

答案：B

点评：本题考查化学史，是常识性问题，对于化学史上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内

容之一

8僦是氢的一种同位素，瓶原子含有1个质子和2个中子下列示意图能正确表示瓶原子结构的是（）

e/、，/八\:〜\•\

oo：,⑶：••&,：；—'Q；

KQ\/QJ

AABBCCDD

考点：原子的定义与构成

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：根据在原子中核内质子数=核外电子数，以及图示进行解答

解答：解：根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，僦原子核外有1个

电子，故A正确；

故选A

点评：本题主要考查了在原子中核内质子数=核外电子数，题目较易

9根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）

A在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期

B镁离子核内有12个质子

C在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

D硫元素的原子序数为16

考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断

B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析判断

C、若原子最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学反应中易失去电子

D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，据此进行分析判断

解答：解：A、由镁元素和硫元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子层数均为3,在元素周期表中镁元素

和硫元素属于同一周期，故选项说法正确

B、由镁原子结构示意图中，圆圈内的数字是12,该元素原子核内有12个质子，最外层电子数是2,在化学反

应中易失去2个电子而形成阳离子，核内质子数不变，镁离子核内有12个质子，故选项说法正确

C、硫原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16,表示原子序数为16,故选项说法正确

故选：C

点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、

原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键

10如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（）

A四种粒子均表示原子

BN与W可形成NW3型化合物

C四种粒子均达到了相对稳定结构

D四种粒子所代表的元素不在同一周期

考点：原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外电子数，为阴

离子

B、N质子数=13,核外电子数=10,质子数,核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17,核外电

子数=18,质子数〈核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；据此进行分析判断

C、若粒子的最外层电子数为8（氮为2个），属于相对稳定结构

D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断

解答：解：A、①②均质子数〉核外电子数，均为阳离子；③质子数=核外电子数=16,为原子；④质子数=17,

核外电子数=18,质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误

B、N质子数=13,核外电子数=10,质子数,核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17,核外电

子数=18,质子数〈核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符

号一致，N元素和W元素分别显+3价、-1价，则与W可形成NWs型化合物，故选项说法正确

C、四种粒子中K粒子的最外层电子数是6,不属于稳定结构，故选项说法错误

D、M是原子失去1个电子得到的，N是原子失去3个电子得到的；W是原子得到1个电子得到的；四种粒子所代

表的元素的原子核外电子层数均为3,在同一周期，故选项说法错误

故选：B

点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间

的关系是解题的关键

11下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）

考点：原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外电子数，为

阴离子；据此进行分析解答

解答：解：A、质子数=8,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项错误

B、质子数=核外电子数=10,为原子，故选项错误

C、质子数=12,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确

D、质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项错误

故选：C

点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间

的关系是解题的关键

12四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（）

考点：原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数,核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外电子数，为

阴离子；据此进行分析解答

解答：解：A、质子数=8,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项错误

B、质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项错误

C、质子数=核外电子数=10,为原子，故选项正确

D、质子数=11,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误

故选：C

点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间

的关系是解题的关键

13铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（）

A铀属于非金属元素B该原子的核电荷数为92

C该原子核内有51个中子D该原子核外有143个电子

考点：原子的有关数量计算

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：根据金属元素名称一般有“车”字旁；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质

子数+中子数，结合题意进行分析解答

解答：解：A、铀带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误

B、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核电荷

数为92,故选项说法正确

C、由题意，铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235,该原子核内有235-92=143个中子，故选项说

法错误

D、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子核外有92个

电子，故选项说法错误

故选：B

点评：本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量

=质子数+中子数

14钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电

子数是（）

A22B26C58D48

考点：原子的有关数量计算

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答

解答：解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种钛原子核内有22个质子，则该钛原

子的核外电子数是22

故选：A

点评：本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数

15我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸

附着数百万吨的氢(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氮(He-3),核聚变所释放出的能量

相当于目前人类一年消耗的能量下列关于氮(He-3),元素的说法正确的是()

A原子核外电子数为3B相对原子质量为2

C原子结构示意图为D原子结构示意图为

考点：原子的有关数量计算；原子结构示意图与离子结构示意图

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律

分析：根据原子的相关知识进行解答给题目，主要要用到的知识点：①原子结构示意图是表示原子核电荷数和

电子层排布的图示形式②原子结构示意图分层排布规律：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子③在原子

中，核内质子数=核外电子数④相对原子质量弋质子数+中子数，据此分析即可

解答：解：A、因为He-,原子核内含有2个质子，由原子中核外电子数=核内质子数可得，核外电子数应为

3

2,故A错误

B、因为其相对原子质量■质子数+中子数=1+2=3；故B错误；

C、He原子结构为核内2个质子，核外2个电子，.该结构示意图符合该特点且核外电子排布正确，故C正确

D、核内质子数为2的He元素的原子结构示意图中质子数的数值应为2,核外也应有2个电子，故D错误

故选C

点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；以及掌握相

对原子质量的概念及其计算方法是解题的关键

二填空题(共10小题)

16A在B中充分燃烧生成C和D,A、B、C、D的微观示意图如下所示

物质。AQB不cD1

•一飒子

分子示意图2

•A*8,V.O一乳原7

S'一作

看图回答:

(1)属于氧化物的是£(填字母序号)

(2)A中氮、氢原子数之比为1：3,氮、氢元素质量之比为14：3

一定冬件

(3)A在B中充分燃烧的化学方程式为4NH3+3O?一本计22+6&0,基本反应类型为置换反应

考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电

离方程式

专题：化学反应模拟图型

分析：观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据其意义、计算、分析判断

解答：解：由反应微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成了水和氮气，反应的方程式是:

一定冬件

4NH3+3022N2+6H2Q,由此可知：

(1)属于氧化物的是水；

(2)A为氨气，氮、氢原子数之比为1：3,氮、氢元素质量之比为14：(1X3)=14：3

一定条件

(3)A在B中充分燃烧生成了水和氮气，化学方程式为：4NH3+302=iSX=2N2+6H20,该反应由一种单质和

一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应

—宅牟件

it

故答为：(1)C；(2)1：3,14：3；(3)4NH3+3Q22N2+6H20,置换反应

点评：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子

17下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应请根据图示回答相关问题：

(1)图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的

A_(填序号)决定的

A最外层电子数B核外电子数C电子层数D质子数

原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子

(2)图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水

考点：微粒观点及模型图的应用；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用

专题：化学反应模拟图型

分析：(1)依据反应中原子的核外电子变化情况、构成物质的微粒分析解答；

(2)根据微粒的变化分析反应的实质

解答：解：(1)依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数

都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；由氯化钠的形成过程可知，原子

得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子

(2)由微粒的变化可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水

故答为：(1)A,离子；(2)氢离子和氢氧根离子

点评：此题是对物质间反应的微观知识的考查，解题的关键是明确微观图示的有关含义掌握有关的分子结构情

况；

18在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“O表示

(1)从宏观角度看，物质C属于混合物(选填“混合物”或“纯净物”)；

(2)以上变化的基本反应类型是化合反应；

（3）从微观角度看，物质B是由分子构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；

（4）参加反应的A与B的微粒个数比为上」

考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；反应

类型的判定

专题：化学反应模拟图型

分析：（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；

（2）根据反应的特点分析反应的类型；

（3）根据物质的微观构成，分析构成的粒子；

（4）根据微粒的变化分析参加反应的A与B的微粒个数比

解答：解:由化学反应的微观过程示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

（1）从宏观角度看，物质C是由不同种物质组成的，属于混合物；

（2）以上变化由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应；

（3）从微观角度看，物质B是由分子构成的；

（4）由微粒的变化可知，参加反应的A与B的微粒个数比为2：1

故答为：（1）混合物；（2）化合反应；（3）分子；（4）2：1

点评：解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的

化学式、反应的方程式

19考古学上通过碳-14原子测定文物年代碳-14和碳-12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它

们的原子质量比是7：6.

考点：原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳-14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该

原子的核内有6个质子和8个中子

解答：解：碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳-14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子

中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：12=7：

6

故答案为：中子数不同；7：6

点评：本题考查学生对原子结构及相对原子质量的理解与应用的能力，难度不大

20原子的构成：①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子

构成的②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数

考点：原子的定义与构成

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：根据原子的构成分析，原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，核电荷数等于核内质子数

等于核外电子数

解答：解：根据原子结构模型，认为原子是由居于中心的原子核和核外电子构成，

原子核是由质子和中子构成，在原子中，核电荷数（原子序数）=质子数=核外电子数，

故答案为：①原子中心的原子核；核外电子；质子；中子；②质子数；核外电子数

点评：原子的核式结构就像太阳系一样，中间是原子核，周围是绕核转动的电子

21原子是由质子（带正电）、电子（带负电）、中子（不带电）构成，其中质子

和中子构成原子核,通/围绕原子核做高速运动原子的质量集中在空壬核_上，决定原子质量的粒子是遂

±

和中子，相对原子质量=质子数+中子数

考点：原子的定义与构成

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：根据原子的结构以及相对原子质量的概念进行解答

解答：解：原子的结构：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外的带负电的电子构成原子的质量主要集

中在原子核上，原子核又由质子和，中子构成，在原子中，电子围绕原子核做高速运转，原子核所带的带的电荷

数即核电荷数等于质子数等于电子数，电子的质量很小，常忽略不计，决定原子质量的是质子和中子，相对原

子质量约等于质子数+中子数

故答案为：质子；电子；中子；质子；中子；电子；原子核；质子；中子；质子数；中子数

点评：本题主要考查了物质的微粒构成以及原子等方面的内容，属于基础知识的考查

22如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题：

(1)铝原子的原子序数为13；

(2)铝元素的相对原子质量为上迪；

(3)铝元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素；

(4)铝原子在化学反应中容易失去(填“得到”或“失去”)电子；

(5)铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是且化铝_

考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给

出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可

解答：解：

(1)左上角的13表示原子序数，即该元素的原子序数为13；

(2)最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是2698；

(3)铝属于金属元素；

(4)该原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去3个电子；

(5)地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是氧化铝；

答案：

(1)13

(2)2698

(3)金属

(4)失去

(5)氧化铝

点评：本题考查学生对元素周期表的理解，解答时要理解原子序数概念，相对原子质量等方面的知识，提高分

析问题、解决问题的能力

23在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式

(1)根据如图1粒子结构示意图，回答问题：

图1

图2

①上述示意图图1中，共包含四种元素,它们之间的本质区别是质子数不同

②A、B、C、E中属于阴离子的是£(填离子符号)

③若D表示某元素的原子，则!!1=工，该粒子在化学变化中容易连(选填“得到”或“失去”)电子④若D

为离子，则BD组成的化合物的化学式为上维

(2)图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图

考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用

专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律

分析：(1)①根据元素的定义分析回答；

②根据原子结构中，原子序数=核电荷数=核外电子数；对于阴离子，核内质子数(核外电子数；阳离子，核内

质子数,核外电子数进行解答；

③根据元素的性质与原子的最外层电子数的关系分析回答；

(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析回答

解答：解：(1)①质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间

的本质区别是质子数不同

②在E中，核内质子数=16〈核外电子数=18,属于阴离子，是硫离子，符号为：S2'

③若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7,最外层电子数大于4,该

粒子在化学变化中容易得到电子④由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为-1价，B为钠离子,

化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCl

(2)图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类

及数目不变可知，X分子的微观示意图为：

故答为：(1)①四质子数；②S"；③7,NaCl；(2)

点评：本题较全面地考查学生对微粒结构示意图的掌握情况，要求学生会根据结构示意图的特点判断元素的种

类，元素的性质等

24元素周期表中某元素的原子结构示意图如图:

(1)上述结构图中的X=g

(*u)2S4

(2)硅原子的结构示意图为：—图中与其化学性质相似的元素是上(填元素符号)

(3)根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为二L

考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）原子中，质子数=核外电子数，据此进行分析解答；

（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，

据此进行分析解答；

（3）根据原子中所含电子来进行计算

解答：解：（1）由某元素的原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，则x=2+3=5；

（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，硅原子的最外层

电子数为4,图中碳原子的最外层电子数也为4,故具有相似的化学性质，故选c；

（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的1个氢原子中有

1个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个水分子中含有10个电子

故答案为：（1）5（2）c（3）10

点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与

掌握，并能在解题中灵活应用

25某原子中质子、中子、电子共34个，其中中子有12个，关于该原子说法正确的是（）

A电子12个B质子11个C相对原子质量34D相对原子质量为23等（合理即可）

考点：原子的有关数量计算

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解

答

解答：解：A、由题意，某原子中质子、中子、电子共34个，其中中子有12个，则质子与电子数之和为34-

12=22,由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则电子数为22+2=11个，故选项说法错误

B、由题意，某原子中质子、中子、电子共34个，其中中子有12个，则质子与电子数之和为34-12=22,由原

子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则质子数为22+2=11个，故选项说法正确

C、相对原子质量=质子数+中子数=11+12=23,故选项说法错误

D、相对原子质量为23,或电子数为12等（合理即可）

故答案为：B；相对原子质量为23等（合理即可）

点评：本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量

=质子数+中子数

三解答题（共5小题）

26某化学反应的示意图如图，请回答问题：

（1）甲分子中含有个原子；

（2）此反应的分子个数比为1：1；

（3）在化学变化中，原子（填“分子”或“原子”）不能再分

••+甲一

■和尊（分别表示两种不同的原子）

考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质

专题：化学反应模拟图型

分析：（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析甲分子中含有原子的个数；

（2）根据微粒的变化，分析各物质反应的微粒个数关系；

（3）根据微粒的变化，分析分子、原子的变化

解答：解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，甲分子中含有2个原子；

（2）由微粒的变化可知，此反应的分子个数比为：1：1；

（3）由微粒的变化可知，在化学变化中，原子不能再分

故答为：（1）2；（2）1：1；（3）原子

点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是

解答本题的基本方法

27如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题:

(1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用“⑭”表示氢原子，用表示氧原子)

(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子(填名称)

(3)此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为

考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质

专题：化学反应模拟图型

分析：根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合

成新分子，进行分析解答

解答：解：(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图还有2个水分子,

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C图应为I___________I

(2)由微观模拟图可以看出，此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子

(3)此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为32：(18X2)=8：9

故答案为：(1)I___________I；(2)氢原子和氧原子；(3)8：9

点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和

微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键

28如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？(答出三条信息)

原子核

约IO4%)

考点：原子的定义与构成

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成结合图中内容总结能获取的信息

解答：解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核

由带正电的质子和不带电的中子组成；

故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成

点评：原子的核式结构要牢记，并记住原子核的组成

29在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填写在相应的横线上：

(符合条件的都要填上否则不得分)

(1)带正电荷的粒子是原子、质子

(2)不显电性的粒子是分子、原子、中子

(3)质量最小的粒子是电子

(4)化学变化中最小的粒子是原子

(5)能保持物质化学性质的粒子是分子、原子

考点：原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组

成，原子核由质子和中子组成(质子带正电，中子不带电)原子核带正电，又电子(电子质量很小)带负电，

两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电

子数；进行解答

解答：解：(1)带正电荷的粒子是原子核、质子

(2)不显电性的粒子是分子、原子、中子

(3)质量最小的粒子是电子

(4)化学变化中的最小粒子是原子

(5)能保持物质化学性质的粒子是分子和原子

故答案为：(1)原子、质子(2)分子、原子、中子(3)电子(4)原子(5)分子、原子

点评：本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力

30据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以便(Sr)做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锢的原