新高考新教材广西专版2025届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练1

选择题专项练一1.文物记载着中华文明的绚丽成就,下列文物主要由合金材料制成的是()。文物选项A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩文物选项C.朱雀青铜顶饰D.炫纹贯耳瓷壶2.化学与生活休戚相关。下列叙述错误的是 ()。A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.明矾和二氧化氯均可作净水剂,且净水原理相同C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,接受的是牺牲阳极疼惜法3.下列做法正确的是()。A.用棕色广口瓶保存浓硝酸B.用浓硫酸干燥SO2C.用pH试纸测新制氯水的pHD.用水鉴别四氯化碳和硝基苯4.化学从微观层次相识物质,以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是()。A.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B.久置的H2S溶液变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2OC.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+OH-HC2O4-+H25.下列装置能达成相应试验目的的是()。图1图2图3图4A.图1:比较溴与碘的非金属性强弱B.图2:探究铁钉的析氢腐蚀C.图3:验证二氧化硫的漂白性D.图4:制备并收集氨6.理解与辨析是化学学科的关键实力,下列离子在溶液中能大量共存的是()。A.S2-、Na+、H+、SOB.Fe2+、SiO32-、HC.MnO4-、NH4+D.NO3-、Al3+、Cl-7.某小组同学用下图装置验证SO2的性质,培育皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量稀硫酸,快速用玻璃片将培育皿盖严,试验记录如下。下列说法不正确的是()。试验装置瓶盖物质试验现象①酸性KMnO4溶液紫色褪去②蘸有品红溶液的棉花红色褪去③蒸馏水无明显变更A.产生SO2的离子方程式:Na2SO3+2H+SO2↑+H2O+2Na+B.瓶盖①中的试验现象证明SO2具有还原性C.瓶盖②中的试验现象证明SO2具有漂白性D.瓶盖③中的试验现象证明SO2和水不反应8.磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机化合物的说法正确的是()。A.该有机化合物的分子式为C18H30N3O8P2ClB.该有机化合物能够发生加成反应、取代反应,不能发生氧化反应C.该有机化合物苯环上的一溴代物只有2种D.1mol该有机化合物最多能与8molNaOH发生反应9.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型合成氨的方法如下。下列说法错误的是()。A.反应①属于人工固氮B.反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现C.该转化过程总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()。A.1molCH2Cl2含有C—Cl的数目为2NAB.1L1.0mol·L-1的盐酸中含有Cl-总数为NAC.22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.46gNa与足量O2反应电子转移的数目为2NA11.中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe,其检测流程如图所示。下列说法正确的是()。A.刺激性气体X为SO2B.铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液,确定能证明Fe2+具有还原性D.滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+12.常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是()。A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性B.单质的沸点:Y>ZC.简洁离子半径:Y>Z>W>XD.ZO2可作为自来水的消毒剂13.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()。A.焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.通氯气的主要目的是提高CuCl2·2H2O晶体的产率C.调整pH选用的试剂可以是NaOH溶液D.将CuCl2·2H2O晶体干脆加热可制得CuCl2固体14.下列试验操作所视察到的试验现象正确且能得出相应试验结论的是()。选项试验操作试验现象试验结论A向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠缓慢产生气泡乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢B向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液,用力振荡紫色褪去甲苯中含有碳碳双键,可被酸性KMnO4溶液氧化C向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加少量稀NaOH溶液产生白色沉淀Ksp[Mg(OH)2]小于Ksp[Cu(OH)2]D用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上试纸先变蓝,后褪色NaClO溶液呈中性15.探讨人员设计出一种新型太阳能催化电解装置,利用过渡金属化合物作催化剂制得合成气,同时削减温室气体的排放。下列说法不正确的是()。A.M是光电池的负极B.阴极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+C.该装置工作一段时间后,H3PO4与KH2PO4混合液的pH减小D.A极收集到0.5mol合成气时,B极收集到0.25mol氧气16.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽视混合时溶液体积的变更)。下列叙述正确的是()。A.SO32-的水解常数KB.若滴定到第一反应终点,可用酚酞作指示剂C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-D.图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c17.苯甲酸的熔点为122℃,微溶于水,易溶于酒精,试验室制备少量苯甲酸的流程如下:、MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体下列叙述不正确的是()。A.加热、回流的目的是提高甲苯的转化率B.加入KMnO4反应后紫红色变浅或消逝,液体变浑浊C.操作1为过滤,操作2为酸化,操作3为过滤D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好18.我国某科研机构探讨表明,利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()。A.N为该电池的负极B.该电池可以在高温下运用C.一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小D.M的电极反应式为C6H5OH+11H2O+28e-6CO2↑+28H+19.已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能,如图1所示,其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是 ()。图1图2A.过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定B.生成①的过程所需活化能较低,速率大C.①②③④中碳原子的杂化方式相同D.丙烯与HCl发生加成反应,主要产物为③

选择题专项练一1.C解析青铜属于铜合金,C项正确。2.B解析碳酸钠溶液呈碱性,油脂在碱性条件下水解,热的碳酸钠溶液水解后碱性增加,去油污效果好,A正确;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降;二氧化氯因具有强氧化性能杀菌消毒,故二者的净水原理不同,B项错误;硫酸钡难溶,故可用于胃肠X射线造影检查,C项正确;镁比铁活泼作负极,铁作正极被疼惜,电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,接受的是牺牲阳极疼惜法,D项正确。3.B解析浓硝酸见光或者受热易分解,要保存在棕色细口瓶中,A项错误。浓硫酸具有吸水性,且不与SO2反应,故可用浓硫酸干燥SO2,B项正确。氯水中含HClO,HClO可使pH试纸褪色,故不能用pH试纸测新制氯水的pH,C项错误。四氯化碳和硝基苯都不溶于水,且它们的密度都大于水的密度,故不能用水鉴别,D项错误。4.D解析氢氧化镁犯难溶物,不能拆成离子,A项错误;硫化氢是弱电解质,不能拆成离子,B项错误;离子方程式没有配平,应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C项错误;H2C2O4是二元弱酸,过量H2C2O4,生成酸式盐,D项正确。5.A解析将溴水滴入碘化钾淀粉溶液中,发生反应2KI+Br22KBr+I2,溶液变成蓝色,证明Br2的氧化性强于I2的氧化性,故非金属性:Br>I,A项正确。铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀,若探究铁钉的析氢腐蚀,应在酸性环境下进行,B项错误。SO2与酸性KMnO4溶液能发生氧化还原反应,若验证SO2的漂白性,应选用品红溶液,C项错误。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,两者在试管口遇冷重新化合生成NH4Cl固体,不能用于制取NH3,D项错误。6.D解析H+和S2-结合生成弱电解质H2S,不能大量共存,A项错误;H+和SiO32-结合生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,B项错误;Mg2+和OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,NH4+和OH-结合生成NH7.D解析Na2SO3和H2SO4能发生复分解反应,因Na2SO3是固体,离子方程式应写化学式,A项正确;KMnO4具有氧化性,瓶盖①中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,能证明SO2具有还原性,B项正确;瓶盖②中二氧化硫使品红褪色,证明SO2具有漂白性,C项正确;有些反应无明显现象,瓶盖③中蒸馏水没有明显变更,不能证明SO2和水不反应,D项错误。8.D解析本题考查有机化合物的结构及性质。由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C18H32N3O8P2Cl,A项错误。该有机化合物分子中含有苯环,能发生加成反应和取代反应,也能燃烧(属于氧化反应),B项错误。该有机化合物分子不存在对称性,苯环上有3种不同化学环境的氢原子,故苯环上的一溴代物有3种,C项错误。1molCl原子(与苯环干脆相连)水解生成酚羟基钠和NaCl,消耗2molNaOH,2molH3PO4消耗6molNaOH,故1mol该有机化合物最多能与8molNaOH发生反应,D项正确。9.B解析反应①是游离态氮转化为化合态氮,A项正确;反应③是电解熔融的MgCl2,B项错误;分析总的转化过程可看出总反应为N2与H2O的反应,C项正确;HCl与NH3反应会有大量白烟产生,D项正确。10.C解析CH2Cl2的结构式为,则1molCH2Cl2含有C—Cl的数目为2NA,A项正确;盐酸中HCl会完全电离生成H+和Cl-,所以1L1.0mol·L-1的盐酸中含有Cl-总数为NA,B项正确;未指明气体所处的状态,无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目,C项错误;Na与足量O2反应,无论生成氧化钠还是生成过氧化钠,钠的化合价均从0价上升到+1价,46g(2mol)Na与足量O2反应,所以电子转移的数目均为2NA,D项正确。11.B解析铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸之间发生复分解反应,得到醋酸,醋酸易挥发,产生有刺激性气味的醋酸气体,A项错误;铁华粉可以和盐酸反应产生氢气,则其中可能含有金属铁,B项正确;酸性滤液中含的Cl-、Fe2+均具有还原性,都能被酸性KMnO4氧化,向滤液中滴入酸性KMnO4溶液,不能证明是Fe2+具有还原性,C项错误;发生K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,生成蓝色沉淀,可以用来检验Fe2+,D项错误。12.A解析浓度均为0.01mol·L-1的溶液,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,说明W、Y、Z都是非金属元素,W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸,原子序数Z>W,则Z是Cl、W是N;Y的最高价氧化物对应的水化物的pH<2,应当为二元强酸硫酸,则Y是S;X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,应当为一元强碱氢氧化钠,则X是Na。X与Y形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐,水解后水溶液呈碱性,A项错误;硫常温下是固体,氯气为气体,单质的沸点:Y>Z,B项正确;电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引实力越强,离子半径越小,则N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,C项正确;ClO2具有强氧化性,能使蛋白质变性,常作为自来水的消毒剂,D项正确。13.A解析焙烧后的废气中含有二氧化硫,二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色,A项正确。通氯气的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,再通过调整pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀而被除去,B项错误。调整pH选用NaOH溶液会引入杂质离子,故可以用氧化铜等进行调整,C项错误。将CuCl2·2H2O晶体干脆加热,CuCl2会水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl挥发促进CuCl2的水解,最终得不到CuCl2固体,D项错误。14.A解析甲苯是苯的同系物,分子中不含有碳碳双键,被氧化的是苯环上的甲基,B项错误。15.B解析B电极上H2O转化成O2,O的化合价上升,则B电极为阳极,N为光电池的正极,M为光电池的负极,A项正确。B电极为阳极,阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,B项错误。电池的总反应为CO2+H2OO2+H2+CO,反应消耗了H2O,使电解质溶液的酸性增加,pH减小,C项正确。B为阳极,A为阴极,阴极的电极反应式为4H++CO2+4e-CO+H2+H2O,则收集到0.5mol合成气时转移电子1mol;阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,则阳极收集到0.25molO2,D项正确。16.D解析用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液时,滴定过程中存在两个化学计量点,发生反应的化学方程式为NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O,NaOH+NaHSO3Na2SO3+H2O;第一个计量点时消耗40mLNaOH溶液,其次个计量点时消耗80mLNaOH溶液。由图可知,当c(SO32-)=c(HSO3-)时,溶液的pH=7.19,此时c(OH-)=10-6.81mol·L-1,则SO32-的水解常数Kh=c(HSO3-)·c(OH-)c(SO32-)=c(OH-)=10-6.81,故SO32-的水解常数Kh的数量级为10-7,A项错误。滴定到第一反应终点时,溶液的pH=4.25,故应选用甲基橙作指示剂,B项错误。Z点是其次反应终点,此时溶液中的溶质为Na2SO3,考虑SO32-的水解和水的电离,则有c