浙江省杭州市精诚联盟2024-2025学年高二化学上学期10月月考试题无答案

Page9高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.全部答案必需写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分共50分。每小题只有一个正确答案)1．下列关于反应热的叙述正确的是()A.须要加热的反应确定是吸热反应 B.放热反应不须要加热C.化学反应中旧键断裂须要吸取能量，新键生成会释放能量D.若，则SO2(g)的能量大于SO3的能量2．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是()A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.浓硫酸溶于水C.石灰石分解 D.醋酸与氢氧化钠反应3．某化学反应其∆H==–122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种状况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行4．下列说法不正确的是()A.化学反应中的能量变更以物质变更为基础。B.全部的反应热都可以由量热计干脆测得。C.其他条件相同，上升温度，化学反应速率加快D.试验中可以通过定性视察的方法来比较反应速率的大小。5．在中，表示该反应速率最快的是()A.υA=0.5mol•L-1•min-1 B.υB=1.2mol•L-1•min-1C.υC=0.9mol•L-1•min-1 D.υD=1mol•L-1•min-16．工业上二氧化硫制备三氧化硫时，接受500℃左右的温度，其缘由是()①提高SO2的转化率 ②提高O2的转化率③适当加快SO3的合成速率 ④催化剂在500℃左右时活性最好A.①② B.① C.③④ D.①②④7．下列说法正确的是()A.若反应，则该反应在较低温度下不能自发。B.熵增的反应都是自发的，现象确定特别明显。C.若反应中反应物总键能低于生成物总键能，则该反应为吸热反应。D.科学家应大力探讨的条件，从而解决含碳不充分燃烧引起的环境问题。8．恒温恒容下反应达到平衡状态时，再通入确定量的N2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()A.Q不变，K变大，H2转化率增大 B.Q增大，K变大，N2转化率减小C.Q变小，K不变，N2转化率减小 D.Q增大，K不变，H2转化率增大9．下列有关仪器运用或试验操作说法正确的是()A.容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶运用前确定要检漏B锥形瓶、烧杯和蒸发皿都不能用酒精灯干脆加热C.用托盘天平称量5.10克氯化钠固体D.中和热测定时每组试验温度计至少运用3次10．确定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变更如图。下列说法不正确的是()A.Ea为正反应活化能，Ea＇为逆反应活化能B.该反应为放热反应，H=Ea－Ea＇C.温度上升，降低反应活化能，化学反应速率增大D.全部活化分子的平均能量高于全部分子的平均能量11．在反应中，其他条件不变，实行下列措施，既能加快反应速率又能使平衡正移的是()A.缩小体积 B.增加碳的量C.恒容通入CO2 D.恒容通入N212．下列说法正确的是()A.已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol稀H2SO4溶液和足量Ba(OH)2溶液充分反应，放出热量114.6kJB.已知在确定条件下，；则该反应消耗2molN2后放出热量184.8kJC.甲烷的标准燃烧热ΔH=–890.3kJ·mol-1，则D.，则∆H1>∆H213．下列事实不能用勒夏特列原理说明的是()A.棕红色NO2加压后颜色最终变深B.氯气中混有氯化氢气体用饱和食盐水除杂C.工业生产硫酸中运用过量的空气来提高SO2的转化率D.已知，上升温度，混合气体颜色变深14．下列说法正确的是()A.催化剂可以降低反应的活化能，从而变更更学反应速率，影响平衡移动。B.加入或削减反应物的量，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率C.上升温度能变更更学反应速率主要缘由是增加了反应物中活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大15．恒温下，该反应达到平衡时CO2浓度为amol•L-1，再充入CO2使其浓度变为2amol•L-1，再次达到平衡后CO2浓度为()A.2a B.a C.介于a与2a之间 D.>2a16．确定温度下，在2L密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是()物质ABC初始量/mol120平衡量/mol0.5A.反应达到平衡时，B的转化率为50%B.变更温度可变更此反应的平衡常数C.反应前后压强保持不变D.反应达平衡后，再充入1molA与2molB，则达到新平衡后C的百分含量不变17．关于确定条件下的化学平衡，下列说法正确的是()A.上升温度，ν(正)减小，ν(逆)增大，平衡左移B.增大压强，ν(正)，ν(逆)不变，平衡不移动C.恒温恒容，充入H2，ν(正)增大，平衡右移D.恒温恒压，充入He，ν(正)减小，平衡右移18．氢气作为一种清洁能源，始终是能源探讨的热点，工业上制取氢气有多种方法：则H-H键的键能为()化学键C-HH-O键能/kJmol.436 B.573 C.273 D.41919．T1时，在1L的密闭容器中进行反应：。A、B的起始浓度均为0.5mol·L-1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p且p0/p=5/3。下列说法不正确的是()A.T1时，该反应的K=200/3B.T1时，A的平衡转化率为80%C.上升温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应D.T1达到平衡时，再充入0.1molC和0.1molB，则平衡将正向移动20．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，确定温度下发生反应，达到平衡后，只变更反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变更如图所示。下列说法中正确的是()A.0~8min，A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)B.30min时降低温度，40min时上升温度C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D.30min～40min间该反应运用了催化剂21．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是()A.ΔH2>0B.C.HX(g)分解反应，正反应活化能比逆反应大D.依据Cl、Br、I的依次，ΔH3依次削减22．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如图所示：下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.反应过程中，只有C－H键发生断裂C.状态①②之间的能量差即该反应的焓变D.反应速率与催化剂表面积有关23．对于化学反应，某探讨小组经探讨后绘制了4幅图像，下列说法正确的是()图a图b图c图dA.由图a可知该反应ΔH>0B.由图b可知，该反应a+b＜cC.若图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热D.图d中，曲线a确定增加了催化剂24．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A.进程Ⅰ是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅰ与Ⅱ相等C.生成P的速率：Ⅲ大于Ⅱ D.上述反应进程Ⅳ中，Z起催化作用25．下列试验操作、现象和所得到的结论均正确的是()选项试验内容试验结论A向2支均盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，视察并比较试验现象探究浓度对反应速率的影响B取两支试管，分别加入等浓度等体积的双氧水，试管①加入0.01mol·L-1的FeCl3溶液1mL，试管②加入0.01mol·L-1的CuCl2溶液1mL试管①产生气泡快，说明加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小C取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有确定限度D当反应达平衡后加入KCl固体溶液颜色变浅，平衡逆移非选择题部分二、填空题(本小题共5题，共50分)26．(6分)(1)已知1g甲烷完全燃烧释放56KJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式__________________(2)增大压强：平衡_______________填(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；颜色_______________(填“变深”“变浅”或“不变”)(3)工业制备纯硅的反应为。若将生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程中的热效应是_____________kJ。27．(10分)氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍运用的人工固氮方法。298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，据图回答问题：(1)若反应中生成2mol氨气，则反应_____________(填“吸热”或“放热”)_____________kJ(2)图中曲线_____(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变更曲线，催化剂能加快反应速率的原理：_____________；(3)目前合成氨工业广泛接受的反应条件是500℃、20～50MPa、铁触媒作催化剂，反应转化率不超过50%。工业上为了进一步提高氨气的产率，你认为下列措施经济可行的是：_____________；A.上升反应温度，让更多的分子变成活化分子B.降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行C.将液氨刚好从反应体系中分别出来D.寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，发生反应；在确定温度下，在体积为1L的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变更如下t/minCH4（mol/L）H2O（mol/L）CO（mol/L）H2（mol/L）00.20.3002n1n2n30.33n1n2n30.340.090.19x0.33①表中x=_____________mol/L；前2min内CH4的平均反应速率为_____________②下列不能作为反应达到平衡的判据是________。A．气体的压强不变 B．v正(CH4)＝v逆(CO) C．K不变D．容器内气体的密度不变 E．断开1molH-O键同时断开3molH-H键28．(10分)在一个体积为2L的密闭容器中发生以下反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________；该反应_____________反应(填“吸热”或“放热”)(2)600℃时，向容器中充入1molH2和1molCO2气体，平衡时CO气体有0.4mol，则600℃时K=_____________(3)在830℃向容器中充入2molCO和2molH2O，保持温度不变，5分钟后反应达到平衡后，其平衡常数_____________(填“大于”“小于”或“等于”)1，此时H2O的转化率为_____________。(4)若1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则此时上述反应的平衡移动方向为_____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)(5)为提高平衡时H2的转化率，除了适当限制反应温度，还可以实行的措施是_____________。29．(12分)Ⅰ.某同学利用限制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列试验：试验序号反应温度/℃Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/mol/L）V/mLc/mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)该试验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V1=_____________。(2)试验_______(填试验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_______。II．用0.5mol·L−1的盐酸与0.55mol·L−1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________，该装置图还有一处错误是_____________。(2)取50mLNaOH溶液和50mL盐酸进行试验，试验数据如表。(密度都是1.0g/mLc=4.0J·g-1·℃-1)温度试验次数起始温度/℃终止温度t2/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.5225925.925.930.4326.426.226.329.9依据试验数据，计算中和热反应的ΔH=_____________(3)上述试验值与-57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的缘由可能是_____________a.试验装置保温、隔热效果差b.量取盐酸溶液时仰视读数c.分多次把NaOH倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测量NaOH溶液后干脆测量盐酸溶液的温度(4)将确定量的稀氨水、稀氢氧化钡溶液、稀氢氧化钠溶液分别与0.5mol·L−1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____________。30.(12分)催化还原CO2是解决“碳中和”及能源问题的重要手段之一。探讨表明，在Cu/ZnO/ZrO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。III请回答(不考虑温度变更对ΔH、ΔS的影响)：(1)高温时，副反应