从微观结构看物质的多样性 随堂训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.3从微观结构看物质的多样性随堂训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数 D．1H216O和2H218O表示同一种水分子2．2020年11月，我国发射的“嫦娥五号”飞船成功着陆月球，据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的，在地球上复元素主要以的形式存在，下列有关和的说法正确的是A．属于同一种核素 B．比少一个质子C．与互为同素异形体 D．和互为同位素3．下列各组中，互称为同分异构体的是（

）A．与 B．与C．与 D．与4．元素之间的根本区别是原子的A．核内质子数不同 B．核外电子数不同 C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同5．铜有两种天然同位素和，铜的相对原子质量约为63.50，则铜元素中的质量分数判断正确的是A．25% B．略大于25% C．略小于75% D．75%6．甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体。下面关于甲醛组成和构成的说法中正确的是A．甲醛是由碳和水两种物质组成B．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成C．一个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分子和—个氧原子构成D．甲醛是由—个碳元素、两个氢元素和—个氧元素组成7．根据海水中O与O的含量比可以推测古代海水的温度。O与O具有不同的A．中子数 B．电子数 C．质子数 D．核电荷数8．是人体必需微量元素，含食品越来越多，下列有关和说法正确的是A．和是同一种核素 B．和互为同位素C．和分别含有48和46个质子 D．和都含有34个中子9．下列互为同位素的是A．12C与13C B．H2O与H2O2 C．氧气与臭氧 D．正丁烷与异丁烷10．下列有关说法中正确的是A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B．H2S的电子式可表示为C．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键11．下列化学用语正确的是A．、、和是氢元素的四种不同粒子B．和互为同位素C．的结构示意图为D．中质子数和中子数相差14712．下列化学用语表示正确的是A．中子数为45的溴原子：Br B．Mg2+的结构示意图：C．16O2、17O2、18O2互称同位素 D．CH2F2的电子式：13．下列叙述错误的是A．35Cl和37Cl是不同的核素，它们的质子数相等，互为同位素B．1H、H-、H+和H2是氢元素的四种不同粒子C．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等D．甲烷的二氯代物可写为，它们互为同分异构体14．某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法正确的是A．静电除尘的原理是用SO2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除B．经冷凝器得到的S2、S4、S6和S8互为同位素C．脱硫塔中反应生成的CaSO3为氧化产物D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO315．下列不属于同素异形体的是A．O2、O3 B．S2、S8 C．红磷、白磷 D．、16．是一种比黄金还昂贵百倍的气体，下列关于的说法正确的是A．该气体的质量为 B．该气体中含有中子C．该气体中含有20mol质子 D．该气体的体积是17．下列化学用语正确的是A．中子数为12的镁元素的一种核素可表示为：B．的结构示意图可表示为：

C．过氧化氢的电子式可表示为：

D．二氧化碳的结构式可表示为：18．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．第19届杭州亚运会开幕式使用“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且具有很好的延展性C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同素异形体D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅19．材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是A．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性B．“深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体C．部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物20．同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会产生危险，运用同位素示踪法，假设“84”消毒液的溶质为，洁厕灵的溶质为，发生反应：，下列对该反应的说法中正确的是A．为含有极性共价键的离子化合物B．和中所含中子数之比为35：37C．该反应中，HCl体现了酸性和氧化性D．生成的氯气的摩尔质量为21．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．中N的化合价为：＋3C．的结构示意图：D．的电离方程式：22．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2

②冰

③金刚石

④碘单质

⑤CaCl2

⑥白磷，只含有两种作用力是（

）A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤23．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A．C60、液氯是单质，Na2O2是碱性氧化物B．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液C．由一种元素构成的物质一定是纯净物D．碱性氧化物一定是金属氧化物24．1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaitc。它形成于冷的海水中，温度达到8°C即分解为方解石和水。有文献记载：该矿物晶体中的Ca2+离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。下列有关ikaite结构与性质的预测错误的是A．化学式为CaCO3·6H2O B．钙离子配位数为8C．属于分子晶体 D．只存在氢键和范德华力25．氯元素中有和两种天然、稳定的核素，和的原子个数比为3∶1。由和构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（

）A．6∶6∶1 B．3∶3∶1 C．6∶3∶1 D．9∶3∶1二、填空题26．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl

②金刚石

③CO

④CO2⑤37Cl

⑥

⑦SO2⑧

⑨石墨。其中互为同位素，为酸性氧化物，的质量数相等，但不能互为同位素，互称同素异形体。27．I.用化学用语回答下列问题（1）写出NaOH的电子式（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程II.下列物质：①N2

②H2O2

③NH3

④MgCl2⑤NaOH（3）含有极性键和非极性键的是（填序号，下同）（4）含有极性键的离子化合物是；III.下列物质：①1H

、2H

、3H

②H2O

D2O

T2O

③O2、O3

④14N、14C（5）互为同位素的是（填序号，下同）（6）互为同素异形体的是。28．(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是。(2)有以下物质，用编号填空：①NH4Cl

②Na2O

③H2S

④Na2O2

⑤CO2

⑥MgCl2，只含离子键的是；只含有共价键的是；既有离子键，又有共价键的是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．35Cl和37Cl质子数相同、中子数不同，互称为同位素，错误；B．O2和O3是氧元素的两种不同单质，互称为同素异形体，错误；C．元素符号左上角的数字表示的是质量数，正确；D．H216O和2H218O中氢元素和氧元素的中子数不同，不能表示同一种水分子，错误；故选C。2．D【详解】A．质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，A错误；

B．比的质子均为2，中子数=质量数－质子数，比的中子数少1，B错误；C．同种元素的不同单质互为同素异形体，与为两种核素、氦由单原子直接构成，但对应的气体均为氦气、不互为同素异形体，C错误；

D．和质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，互称为同位素，D正确；答案选D。3．C【详解】A.与是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B.与是氯元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C.O与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.与分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；故答案：C。4．A【详解】元素的定义是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故元素之间的根本区别是原子的核内质子数，故答案为：A。5．A【详解】设铜元素中的质量分数a，则质量分数为1-a，则a×65+（1-a）×63=63.5，a=25%；故选A。6．B【详解】A．甲醛是纯净物，不是由碳和水两种物质组成的，A错误；B．由甲醛的分子式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；C．一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的，不含氢分子，C错误；D．元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，D错误；故选B。7．A【详解】A．中子数=质量数-质子数，O与O的质子数相同，质量数不同，所以O、O的中子数分别为10、8，中子数不同，故A选；B．对原子来说，核外电子数等于质子数，O与O的质子数相同，因此电子数也相同，都是8，故B不选；C．O与O的质子数相同，都是8，故C不选；D．核电荷数等于质子数，O与O的质子数相同，都是8，故D不选；故选A。8．B【详解】A．和质子数相同，但中子数不同，是同一种元素的两种核素，A错误；

B．和质子数相同，但中子数不同，故互为同位素，B正确；C．根据质量数等于质子数加中子数，故和分别含有44和46个中子，都含有34个质子，C错误；

D．根据质量数等于质子数加中子数，故和分别含有44和46个中子，D错误；故答案为：B。9．A【详解】A．12C和13C的质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A符合题意；B．H2O和H2O2为两种不同的物质，B不符合题意；C．O2与O3均由O元素构成，但物质种类不同，二者互称同素异形体，C不符合题意；D．正丁烷与异丁烷的化学式相同但结构不同，二者互称为同分异构体，D不符合题意；故答案选A。10．C【详解】A．12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A不正确；B．H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B不正确；C．氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C正确；D．NaHSO4在熔融状态下只能破坏了离子键，D不正确；本题选C。11．A【详解】A．、、和是氢元素的核素、核素、离子、分子，是氢元素的四种不同粒子，故A正确；B．和是氧分子，不是同位素关系，故B错误；C．S2-是硫原子得到2个电子形成的，结构示意图为，故C错误；D．的中子数为239−92=147，质子数和中子数相差147−92=55，故D错误；答案选A。12．B【详解】A．溴为第四周期第VIIA族原子，原子序数为35，中子数为45，则质量数为80，则中子数为45的溴原子：，A项错误；B．Mg原子的核外电子数为12，失去两个电子形成Mg2+，Mg2+的结构示意图为：，B项正确；C．16O2、17O2、18O2均代表氧气，是同一种物质，C项错误；D．F原子周边应该为4个电子对，8个电子，而图中的F只有2个电子，D项错误；答案选B。13．D【详解】A.质子数相同中子数不同的不同核素互为同位素，35Cl和37Cl是不同的核素，互为同位素；B.1H、H-、H+和H2属于氢元素的不同粒子；C.17gOH-的物质的量为1mol，所含电子数为10NA，19gH3O+的物质的量为1mol，所含电子数为10NA;D.结构相同，是同一种物质；答案选D。14．A【详解】A．静电除尘的原理是使灰尘带电后在电场力的作用下奔向电极并吸附于电极上，可利用SO2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除，选项A正确；B．S2、S4、S6和S8都为硫的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；C．脱硫塔中发生反应2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，则S为氧化产物和还原产物，CaSO3既不是氧化产物也不是还原产物，选项C错误；D．“再生塔”中C与CaSO4反应生成CO2和X，根据原子守恒、电子守恒规律及脱硫剂反复循环的信息，可判断X为CaS，选项D错误；答案选A。15．D【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意；B．S2、S8是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，B不符合题意；C．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，C不符合题意；D．、是化合物，不属于同素异形体，D符合题意；答案选D。16．B【详解】A．的质量为36g，故A错误；B．中含有中子的物质的量为(18-8)×2mol=20mol，故B正确C．中含有质子的物质的量为8×2mol=16mol，故C错误；D．在标准状况下的体积是，而选项中未指明气体的状态，不能确定气体的大小，故D错误；故答案为B。17．D【详解】A．中子数为12的镁元素的一种核素，其质量数为12+12=24，可表示为：Mg，A错误；B．Cl−的结构示意图可表示为：

，B错误；C．过氧化氢的电子式可表示为：

，C错误；D．二氧化碳的电子式为

，其结构式可表示为：O=C=O，D正确；故选D。18．B【详解】A．使用“数字烟花”，主要目的是不会产生有害物质和废纸、废气等垃圾，对环境和生物没有影响，A错误；B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金具有良好的延展性，性质稳定，B正确；C．129Xe与131Xe质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D．晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池的主要材料，二氧化硅为绝缘体，不具有此性质和用途，D错误；故答案为：B。19．A【详解】A．在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，使得钢材具有更好的机械性能，A项正确；B．金刚石为共价晶体，B项错误；C．碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C项错误；D．酚醛树脂是由酚类和醛类缩聚反应而成的，不属于聚酯，D项错误；故选A。20．A【详解】A．Na37ClO中Na+与ClO-形成离子键，所以Na37ClO中含有离子键，属于离子化合物，ClO-中的氯原子和氧原子形成极性共价键，所以Na37ClO是含有极性共价键的离子化合物，A正确；B．35Cl的中子数=35-17=18，37Cl的中子数=37-17=20，35Cl与37Cl中子数之比为18:20=9:10，B错误；C．NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应中氯化氢中-1价的氯部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，C错误；D．生成的氯气的摩尔质量为71g⋅mol−1，D错误；答案选A。21．A【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为18+17=35，表示为：，A正确；B．H为+1价，Cl为-1价，根据正负化合价代数和为0知，中N的化合价为-3，B错误；C．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，C错误；D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D错误；故选A。22．A【分析】大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键；金属晶体中含有金属键；电负性很大的元素（N、O、F）与氢元素形成共价键时，H原子几乎是裸露的质子，不同分子之间存在氢键，以此来解答。【详解】①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①符合；②冰属于分子晶体，分子内氧原子与氢原子之间形成共价键，分子之间存在氢键、范德华力，故②不符合；③金刚石是原子晶体，只存在共价键，故③不符合；④碘单质属于分子晶体，分子内碘原子之间形成共价键，分子之间存在范德华力，故④符合；⑤氯化钙属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键，只存在离子键，故⑤不符合；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥符合；答案选A。【点睛】本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力。23．D【详解】A．Na2O2属于氧化物或过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；B．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，B错误；C．同素异形体相互混合为混合物即使，O2、O3混合为混合物，C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，D正确；故答案选D。24．D【解析】略25．C【详解】相对分子质量是70的Cl2都是由2个35Cl组成的设为X个，相对分子质量是72的Cl2由一个35Cl和一个37Cl组成设为Y个，相对分子质量是74的Cl2都是由2个37Cl组成的设为Z个，则35Cl有2X+Y、37Cl有Y+2Z个，由35Cl：37Cl＝3：1可得（2X+Y）:（Y+2Z）＝3:1，解得X＝Y+3Z，带入题给选项个数比可知满足这个条件只有C，故选C。26．①⑤④⑦⑥⑧