2021-2022学年河南省信阳市高一下学期期中教学质量检测化学试题（含解析）

河南省信阳市2021-2022学年高一下学期期中教学质量检测化学试题本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B.碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，富勒烯和石墨烯均属于碳纳米材料C.二氧化硅具有良好的导电性，可用于制造太阳能电池D.位于西安的秦始皇兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品【答案】B【解析】【详解】A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，玻璃、陶瓷和水泥属于传统无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，A错误；B．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，富勒烯和石墨烯均属于碳纳米材料，B正确；C．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造管道纤维，硅是良好半导体材料、可制作太阳能电池，C错误；D．位于西安的秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，原料中没有石灰石，D错误；答案选B。2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质B.“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能【答案】B【解析】【详解】A．强水“性最猛烈，能蚀五金”，没有一种电解质溶解“五金”，可知强水为混合物，不属于强电解质，A错误；B．阳燧中在太阳光照射下艾可以燃烧，则是一种将太阳能转化为热能的装置，B正确；C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者描述加热条件后硫化汞转变为汞，后者是常温下汞与硫转变为硫化汞，反应条件不同，不是可逆反应，C错误；D．火树银花涉及了物质的燃烧、同时发光的现象，则涉及化学能转化为热能和光能，D错误；答案选B。3.下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A.加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.澄清透明溶液中：K+、、、D.能使酚酞变红的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．铝分别能与酸、强碱溶液反应放出氢气，加入铝粉能生成氢气的溶液中：酸性时Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应，碱性时会生成沉淀，故不能共存，A错误；B．溶液中会生成硅酸沉淀，故不能共存，B错误；C．澄清透明溶液中：K+、、、互不反应可以共存，C正确；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，会与氢氧根离子反应，故不能共存，D错误；答案选C。4.下列装置所示实验中，能达到相应实验目的的是选项实验目的装置A除去氯气中的氯化氢B探究浓硫酸的脱水性C收集一氧化氮气体D干燥氨气A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．NaOH溶液不仅能吸收HCl，还能吸收Cl2，不能用于除去氯气中的氯化氢，A不正确；B．CuSO4∙5H2O中加入浓硫酸，由蓝色变为白色，浓硫酸表现吸水性，B不正确；C．NO难溶于水，用排水法可收集NO气体，C正确；D．无水氯化钙既会吸收水蒸气又会吸收氨气，不能用无水氯化钙干燥氨气，应该用碱石灰干燥，D不正确；故选C。5.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是A.过程中实现了光能转化为化学能B.氢能资源丰富，属于可再生能源C.过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量D.精确实验测得在常温下能微弱电离：，该过程是放热反应【答案】D【解析】【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确；B．水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确；C．过程I为化学键断裂、吸收能量，过程II为化学键形成、释放能量，C正确；D．在常温下能微弱电离：，该过程需要破坏共价键、是吸热过程、不属于反应，D错误；答案选D。6.下列反应的离子方程式正确的是A.与浓盐酸反应制；B.向稀溶液中加入盐酸：C.氯化铵固体和固体混合后加热：D.碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：【答案】B【解析】【详解】A．浓盐酸中HCl完全电离，与浓盐酸反应制；，A错误；B．酸性条件下具有氧化性，向稀溶液中加入盐酸，亚铁离子、硝酸根离子和氢离子发生氧化还原反应：，B正确；C．氯化铵固体和固体中没有可自由移动的离子，则混合后加热发生的反应不能写离子方程式，C错误；D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热反应生成氨气、碳酸钠和水，：，D错误；答案选B。7.知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)：该组电池放电时，下列说法正确的是

A.铜a为电池正极，电子经桔子流向铜aB.锌电极失去电子，发生还原反应C.可将桔子换成盛有酒精溶液的装置D.桔子水果放电时，每个水果果汁中的均移向铜片【答案】D【解析】【详解】A．铜a为电池正极，电子从锌电极沿着导线流向铜，选项A错误；B．锌为电池负极，发生的电极反应是、发生氧化反应，选项B错误；C．水果果汁中含游离的，酒精为非电解质，不可将桔子换成酒精溶液，选项C错误；D．原电池中阳离子定向移动到正极，则每个水果果汁中的移向正极，选项D正确；答案选D。8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量，则x为()A.496kJ·mol－1 B.431kJ·mol－1 C.862kJ·mol－1 D.248kJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】反应的焓变=反应物的总键能－生成物的总键能；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于436kJ/mol＋243kJ/mol－2x=﹣183kJ/mol，解得x=431kJ·mol－1，答案选B。9.如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢，烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A.在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.大型中央空调的制冷剂可用液氨C.实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后进行蒸发结晶即可得氯化铵的固体【答案】D【解析】【详解】A．氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确；B．液氨汽化时大量吸热，则大型中央空调的制冷剂可用液氨，故B正确；C．打开止水夹a、c、d，氨气、氯化氢均极易溶于水，且氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性、盐酸呈酸性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能采用蒸发结晶，故D错误；答案为D。10.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是()A.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC.该反应中肼作还原剂D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量【答案】A【解析】【详解】A.肼中存在N−H极性键，也有N−N非极性键，结构简式为，A项错误；B.

1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05kJ=641.6kJ，B项正确；C.N2H4中N元素为−2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，C项正确；D.

反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；答案选A。11.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A.干电池在使用过程中，锌筒会被破坏，电池电压会逐渐降低B.铅酸蓄电池属于二次电池，可多次充电C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，也可以制作燃料电池D.锂电池中Li电极可直接与水溶液接触【答案】D【解析】【详解】A．干电池中锌为负极、石墨为正极，在使用过程中，锌失去电子被氧化转变为锌离子，则锌筒会被破坏，电池电压会逐渐降低，A正确；B．铅酸蓄电池的工作原理为、属于二次电池，可多次充电，B正确；C．氢氧燃料电池的反应物是氢气、氧气生成物是水、是一种具有应用前景的绿色电源，也可以制作燃料电池，燃料电池能量利用率高，C正确；D．Li能和水反应生成LiOH和氢气，故锂电池中Li电极不能直接与水溶液接触，D不正确；答案选D。12.同温同压下，将三组气体：①，②，③，分别通入体积相同的试管中，待气体充满试管后立即倒立于水槽中(如图所示)，试管内液面稳定后，剩余气体体积最少的是A.① B.② C.③ D.无法确定【答案】D【解析】【详解】已知NH3能完全溶于水中，H2不溶，3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于题干未告知各组气体中气体的混合比例，故无法确定哪支试管剩余气体体积最少，故答案为：D。13.某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是A.a棉球会变白，微热后变红B.b棉球变为白色，离子反应为：C.c棉球变为白色，说明具有漂白性D.若将试剂改为浓和固体，a、b处棉球也会变白色【答案】C【解析】【分析】二氧化硫的性质：漂白性、还原性、酸性。【详解】A．SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色，a棉球会变白，微热后变红，故A正确；B．氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是：、SO2+OH-=HSO3-，故B正确；C．碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明具有还原性，故C错误；D．若将试剂改为浓和固体，反应生成氯气，潮湿的氯气也具有漂白性，氯气也能与碱反应，过量的氯气溶于水呈酸性，a、b处棉球也会变白色，故D正确；故选C。14.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是A.f中阴阳离子个数比一定为1∶2B.图中按箭头所示的转化均可一步实现C.标况下，和c的混合物体积为D.可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质【答案】D【解析】【分析】由图中可知，该元素的最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，有两种氧化物，故推测该元素为S元素，据此分析解题。【详解】A．由图可知，f中的S为-2价，若阳离子为+2价，则f中阴阳离子个数比为1:1，若阳离子为+3价，则阴阳离子个数比为3:2，若阳离子为+1价，则阴阳离子个数比可能为为1:2，也可能为1:1，A错误；B．图中a到c即S到SO3的转化不能一步实现，B错误；C．标况下b即SO2为气体，c即SO3为固态，故和c的混合物体积小于，C错误；D．由图可知e为亚硫酸盐，变质后为硫酸盐，故检验e是否变质只需检验e中是否含有硫酸根即可，故可用盐酸酸化的氯化钡来检验，D正确；故答案为：D。15.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：

下列说法错误的是A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气【答案】B【解析】【分析】氮气与氢气在合成塔内反应生成氨气，，经氨分离器分离得到较纯净氨气，通过氧化炉氧化得到NO，、，在吸收塔内与水反应生成硝酸，。【详解】A．吸收塔中通入过量A的目的是不断氧化NO2与水反应生成的NO，进而提高硝酸的产率，A正确；B．氧化炉中发生反应，其中氧化剂O2与还原剂NH3的物质的量之比为5:4，B错误；C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，C正确；D．硝酸生产中的尾气含有酸HNO3、HNO2等，可用Na2CO3溶液吸收，D正确；故选B。16.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B.该浓硝酸中HNO3物质的量浓度是7.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】C【解析】【分析】【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：、，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A错误；B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：，故B错误；C．标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，，解得：a=0.04，N2O4的体积分数为，故C正确；D．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：，故D错误。故答案选C。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括5道小题，共52分)17.某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：（1）实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。①盛装稀硝酸的仪器名称为_______，进行此操作的目的是_______。②装置D的作用是_______。③装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是_______。（2）将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色气体，其原因是_______。（3）一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因：_______、_______【答案】（1）①.具支试管②.排尽装置内的空气③.吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气④.防止碳酸钙继续与硝酸反应而进一步消耗硝酸，从而影响铜与稀硝酸的反应（2）NO与氧气反应生成红棕色气体NO2（3）①.3NO2+H2O==NO↑+2HNO3②.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑【解析】【分析】在装置A中，CaCO3与稀硝酸反应生成的CO2，可用于排尽装置内的空气，以防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被空气中的O2氧化，从而影响NO气体颜色的观察，通过F装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为一氧化氮，最后尾气处理，据此分析回答问题。【小问1详解】①盛装稀硝酸的仪器名称为具支试管，碳酸钙与稀硝酸接触生成二氧化碳，装置C中产生白色沉淀时，证明二氧化碳已充满装置，故进行此操作的目的是排尽装置内的空气。②因为氮的氧化物是大气污染物，所以装置D的作用是吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气。③装置C中产生白色沉淀证明二氧化碳已充满装置，故应停止碳酸钙继续与硝酸反应、并将A下移使铜与硝酸反应，则此刻将装置B上提的原因是防止碳酸钙继续与硝酸反应而进一步消耗硝酸，从而影响铜与稀硝酸的反应。【小问2详解】将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体为NO，反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，一氧化氮容易被空气中氧气所氧化，故用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，其原因是NO与氧气反应生成红棕色气体NO2。【小问3详解】装置C中白色沉淀溶解，是因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能溶解碳酸钙沉淀，反应方程式为：3NO2+H2O=NO↑+2HNO3，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。。18.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

（1）净化时，铜屑的作用是_______。（2）X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。（3）如何证明氮化硅产品已用水洗干净？_______。（4）推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。a.制作切削刀具b.制作坩埚c.制作耐高温轴承d.用作建筑材料（5）工业上还可以采用化学气相沉积法制备氮化硅。在的环境中，使与在高温下反应生成氮化硅沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。【答案】（1）除去氮气中含有的少量氧气（2）硝酸（3）取最后一次洗涤液，测其pH为中性，则说明已水洗干净（4）abc（5）【解析】【分析】硅胶具有吸水性，可以干燥氮气,净化后的干燥N2在氮化炉中与粉碎的硅在1200～1400℃反应生成氮化硅；该方法制取的氮化硅中混有少量Cu，可以用硝酸酸洗除去杂质铜及金属氧化物，再用蒸馏水水洗、后处理得到较纯净的氮化硅，据此分析解答。【小问1详解】加热下Cu能与氧气反应，则净化时铜屑的作用是:可以除去氮气中含有的少量氧气。【小问2详解】该方法制取的氮化硅中混有少量Cu，氮化硅能与HF酸反应，盐酸、稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸反应，而氮化硅与硝酸不反应，故选择硝酸。【小问3详解】氮化硅酸洗后表面附着酸，若氮化硅产品用水洗干净，则洗涤后的滤出液呈中性，故答案为：取最后一次洗涤液，测其pH为中性，则说明已水洗干净。【小问4详解】氮化硅硬度大、熔点高可以用来制作坩埚；熔点高、硬度大、化学性质稳定可制作耐高温坩埚、轴承，切削刀具等，氮化硅制作成本高，不适宜做建筑材料，故答案为：abc。【小问5详解】四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反应的化学方程式为。19.能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。A. B.C. D.（2）下图为原电池装置示意图：①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______，反应过程中溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有_______个电子通过了导线(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。②若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为_______(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_______。③燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。④为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_______(填序号)。方案现象或产物A.将铁片置于溶液中铁片上有亮红色物质析出B.将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为和C.将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生D.将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连铁片溶解，铜片上有气泡产生【答案】（1）C（2）①.②.减弱③.0.15NA④.负极⑤.⑥.正极⑦.11.2⑧.ACD【解析】【分析】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极。【小问1详解】能设计成原电池的反应通常是放热反应，且为氧化还原反应，则：A．为吸热反应，A不符合；B．，是放热反应但属于非氧化还原反应，B不符合；C．是放热反应，且为氧化还原反应，C符合；D．为吸热反应，D不符合；选C。【小问2详解】①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则锌片为负极、石墨为正极，正极反应为氢离子得电子变成氢气、电极反应式：，反应过程中氢离子不断消耗、溶液的酸性减弱。一段时间后，当电池中放出1.68L气体、即0.075molH2(标准状况)时，电路中有0.15NA个电子通过了导线(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。②若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则电池总反应为，铝失去电子被氧化、作负极，电极反应式：。③氢离子移向电极d、电子流入电极d，则电极d是正极，正极上氧气得到电子被还原，电极反应为：，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为0.5mol、在标准状况下的体积为11.2L。④A．铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则铁活泼性大于铜，A符合；B．点燃下，铁和氯气反应生成氯化铁、铜和氯气反应生成氯化铜，不能证明铁活泼性大于铜，B不符合；C．铁和稀硫酸能反应，产生氢气，铜和稀硫酸不能反应，能证明铁活泼性大于铜，C符合；D．构成了原电池，铜片上的气泡为氢气，说明铜片为正极，氢离子在铜片上得电子变成氢气，铁片溶解意味着铁失去电子做负极，则铁活泼性大于铜，D符合；选ACD。20.已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若B为气体，用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则：①请写出物质C的电子式_______。②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法是_______。（2）若B为固体，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则：①C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为_______，写出G与H反应的化学方程式：_______。②某同学将足量的E通入一支装有溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量_______(填字母)，可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸C.溶液D.稀硝酸E.溶液③研究人员提出利用含B物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：a.