2021-2022学年海南省海口市灵山中学高一下学期第三次月考化学试题（含解析）

海南省海口市灵山中学2021—2022学年高一下学期第三次月考测试化学试题可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Fe：56一、定项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A.甲烷的产量 B.乙醇的产量 C.乙烯的产量 D.苯的产量【答案】C【解析】【详解】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，答案选C。2.将气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，这主要是因为A.有漂白性 B.有还原性C.有氧化性 D.溶于水后溶液显酸性【答案】D【解析】【详解】二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。答案选D。【点睛】二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使指示剂褪色。3.下列性质比较中，正确的是A.热稳定性： B.酸性：C.熔、沸点： D.原子半径：Se>Te【答案】C【解析】【详解】A．O原子半径比S原子小，O的非金属性比S强，H2O比H2S更稳定，A选项错误；B．Cl原子半径比S原子小，Cl的非金属性比S强，最高价氧化物的水化物的酸性H2SO4<HClO4，B选项错误；C．S常温下呈固态，O2常温下呈气态，熔沸点S>O2，C选项正确；D．Se与Te在第VIA族，Se在Te的上一周期，故r(Se)<r(Te)，D选项错误；答案选C。4.下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2nD.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃【答案】D【解析】【分析】【详解】A．烷烃属于饱和烃，含有饱和键，烯烃含有不饱和的碳碳双键，但不全是不饱和键，如丙烯中，含碳碳单键、碳氢单键和碳碳双键，A错误；B．烷烃中没有不饱和键，不能发生加成反应，烯烃中有饱和键，也可发生取代反应，B错误；C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，单烯烃的通式是CnH2n，分子中含多个碳碳双键的烯烃通式则不是CnH2n，C错误；D．烷烃不能发生加成反应，而烯烃含不饱和碳碳双键，可发生加成反应，D正确；故选D。5.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】根据反应速率之比等于各物质的计量数之比，将不同物质表示的速率利用此关系转化成相同的物质进行比较速率的快慢。【详解】根据反应速率和系数之间的关系：，对A、B、C、D四个选项中的不同速率进行转化：A：，B：，C：，D：；故答案B表示的速率最快，故选B。【点睛】速率比较大小简便方法是将各物质的速率比各物质的系数利用比值的大小进行判断。6.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【答案】A【解析】【详解】A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。答案选A。7.下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应【答案】A【解析】【详解】A.化学反应中断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，化学反应中一定有能量的变化，通常表现为热量的变化，A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，B错误；C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，C错误；D.木炭在氧气中的燃烧是放热反应，D错误；答案选A。8.原电池中，正极是A.发生氧化反应的电极 B.电子流出的电极C.发生还原反应的电极 D.与负极相比较，金属性较活泼的一极【答案】C【解析】【详解】在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，电子经导线传递到正极上，所以正极是得到电子的，发生的是还原反应，所以答案是C。二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体C.氯化氢溶于水 D.锌与稀硫酸反应【答案】B【解析】【详解】A.盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应本质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，伍行成离子键，A错误；B.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体，破坏共价键，形成离子化合物氯化铵，符合题意，B正确；C.氯化氢溶于水，破坏共价键，与题意不符，C错误；D.锌与稀硫酸反应，破坏金属键，与题意不符，D错误；答案为B10.下列关于有机物性质的说法正确的是A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和甲烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以发生氧化反应【答案】AD【解析】【详解】A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应，前者是加成反应，后者是取代反应，A正确；B．聚乙烯内都是饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．乙烯和乙烷都可以发生燃烧反应，燃烧反应是氧化反应，D正确；答案选AD。11.已知某反应的各物质的浓度数据如下表：物质XYZ起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是A.3：1：2 B.3：2：1 C.2：1：3 D.9：3：4【答案】A【解析】【详解】在2s内X浓度减少1.2mol/L，Y浓度减少0.4mol/L，Z浓度增加0.8mol/L，由于在相同时间内，物质变化的物质的量的浓度比等于化学方程式中的化学计量数的比，则a：b：c=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，因此该反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，合理选项是A。12.环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料B.所有的燃烧反应都会释放热量C.1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D.燃烧时化学能只转化为热能【答案】D【解析】【分析】一个化学反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，所有的燃烧反应都是放热反应，丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染。【详解】A.丙烷完全燃烧方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O，产物二氧化碳和水，对环境无污染，因此丙烷为环保型燃料，A正确；B.燃烧反应是指物质中的可燃性成分与氧气剧烈反应形成火焰，放出大量的热和产生强烈光的过程，所有的燃烧反应都是放热反应，B正确；C.根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这样的反应是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应，丙烷的燃烧是放热反应，所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，C正确；D.火炬燃烧时，不仅发热，而且发光，而且反应产物中也含有一定的化学能。所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能。D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学反应能量变化，化学反应过程既有物质变化，也有能量变化，物质发生化学反应时，常伴有发光、发热现象，理清化学反应中，能量转化有多种形式，掌握化学反应放热的本质是解题的关键。13.下列说法正确的是A.淀粉水解的最终产物都是氨基酸B.纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料C.蛋白质能发生水解反应D.蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应【答案】BC【解析】【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，A错误；B．纤维素水解的产物是葡萄糖，所以纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，B正确；C．蛋白质可水解生成氨基酸，C正确；D．蔗糖是二糖，不是高分子化合物，D错误；答案选BC。14.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色C.溴水颜色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色【答案】A【解析】【详解】A．SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；B．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；C．SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；D．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确；答案为A。三、非选择题：共6题，60分。15.化学式为的烷烃，n值等于_______，的烷烃，m值等于_______，相对分子质量为212的烷烃的分子式为_______。【答案】①.18②.10③.【解析】【详解】烷烃的通式为CnH2n+2，所以化学式为的烷烃中n=2×8+2=18，的烷烃中m==10，相对分子质量为212，则12n+2n+2=212，解得n=15，即烷烃的分子式为。16.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是__，甲装置中铜片上的现象是__。（2）利用反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以设计一个原电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是__，电解质溶液是__。【答案】①.甲②.有无色无味的气体产生③.铜④.硝酸银溶液【解析】【分析】原电池的形成条件：①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。装置乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，以此解题。（1）原电池的构成条件：活泼型不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路；原电池的正极上的现象是冒气泡或者析出金属；（2）氧化还原反应中，失电子的极是负极，电解质溶液根据氧化还原反应来确定；【详解】(1)甲装置符合原电池的构成条件，乙装置没有闭合回路，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，铜片是正极，该极上是氢离子得电子的反应，会有无色无味的气体产生，故答案为：甲；有无色无味的气体产生；(2)自发的氧化还原反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失电子，做负极，可溶性的银盐即AgNO3溶液作电解质，故答案为：Cu；硝酸银溶液。【点睛】本题考查原电池基本原理，需要对原电池基本构造和原理掌握准确即可解题。17.化学反应的本质是旧化学键断裂新化学键形成的过程。根据所学知识回答下列有关化学反应中能量的变化的问题。(1)H2与Cl2、Br2均能发生反应，H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图如图。①完成转化Ⅰ、Ⅱ需___(填“吸收”或“放出”下同)能量，完成转化Ⅲ需___能量。②H2和Br2反应的能量变化图可用___(填“A”或“B”)表示。(2)H2在Cl2中燃烧的过程主要是___能转化为__能的过程。(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。①现将氢气和氯气的反应设计成酸性(盐酸为电解质溶液)燃料电池，则正极应通入的气体为__(填化学式)。②实际应用中，设计了一款通过NO传感器监测汽车尾气中NO的含量的燃料电池，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。a.NiO电极上发生的是填___(“氧化”或“还原”)反应。b.外电路中，电子是从__(填“NiO”或“Pt”)电极流出。c.Pt电极上的电极反应式为__。【答案】①.吸收②.放出③.A④.化学⑤.热⑥.Cl2⑦.氧化⑧.NiO⑨.O2+4e-=2O2-【解析】【分析】

【详解】(1)①化学反应过程中，断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量；根据H2与Br2发生反应生成HBr过程中能量变化示意图可知，Ⅰ、Ⅱ是断开化学键的过程，需要吸收能量；转化Ⅲ是形成化学键的过程，放出能量；②根据H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图可知，=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量=194kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-102kJ/mol，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，H2和Br2反应的能量变化图可用A图表示；(2)H2在Cl2中燃烧是放热反应，主要是化学能变为热能的过程；(3)①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在反应中做还原剂，发生氧化反应，氯气在反应中作氧化剂，发生还原反应，因此原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，因此正极应通入的气体为Cl2；②根据图示可知，氧负离子由铂电极移向NiO电极，阴离子向负极移动，所以NiO电极为负极，铂电极为正极；a．原电池中，NiO电极为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成NO2；b．外电路中，电子由负极（NiO）经过导线流入正极（铂电极）；c．Pt电极为正极，氧气在此极发生还原反应，极反应式为：O2+4e-=2O2-。18.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。（1）与催化氧化反应中会得到副产物，写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：_______。（2）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)，②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。【答案】（1）（2）①.②.【解析】【小问1详解】与催化氧化反应中会得到副产物，同时生成H2O，反应的化学反应方程式为：；【小问2详解】①汽车燃料中不含氮，在燃烧的过程中释放出大量的热，高温条件下空气中的N2和O2发生反应生成NO，即，因此尾气中含有NO；②NO和CO在一定温度下可被催化转化为N2和CO2，反应的化学方程式为。19.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：（1）写出D的结构简式___________；A中官能团的名称为___________。（2）验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是___________，实验现象是___________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应②___________。（4）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：①a试管中主要反应的化学方程式为___________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。③试管b中观察到的现象是___________。【答案】（1）①.②.羟基（2）①.或或石蕊溶液②.产生气泡或溶液变红（3）①.②.（4）①.②.防止倒吸③.液体分为两层，上层液体为透明油状且有香味【解析】【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH2═CH2，A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，结合图中转化可知，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与Na反应生成E为CH3CH2ONa，CH3CH2OH与乙酸反应生成C为CH3COOCH2CH3，A发生催化氧化反应生成D为CH3CHO。【小问1详解】D为乙醛，它的结构简式为CH3CHO，A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，A中官能团名称为羟基；故答案为：CH3CHO；羟基。【小问2详解】乙酸中含有—COOH，呈酸性，用石蕊试剂即可检验，若石蕊试剂变红，则证明乙酸中含有—COOH；或用、溶液，现象为产生气泡；故答案为：或溶液或石蕊溶液；产生气泡或溶液变红；【小问3详解】反应①乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式：；反应②乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为。故答案为：；；【小问4详解】①乙醇、乙酸在浓H2SO4加热的条件下发生化学反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：，故答案为：；②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；故答案为：防止倒吸；③蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，液体分层（有香味）；故答案为：液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味。20.某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。（1）该反应的反应物是____________，生成物是________。（2）化学方程式为___________________________________________。（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。a．到达2min时，反应停止b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等d．2min时正反应速率与逆反应速率相等（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是________。a．A、B、C的反应速率相等b．A、B的反应速率之比为2∶1c．混合气体的压强不变d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB【答案】①.A和B②.C③.2A＋B2C④.不能⑤.没有说明体积，无法计算各物质物质的量浓度的变化值⑥.bd⑦.c【解析】【分析】（1）化学反应时，反应物的物质的量减少，生成物的物质的量增大；（2）反应时，各物质减少的物质的量之比等于化学计量数之比，可确定反应的方程式；（3）反应速率v=，反应容器的体积未知，则无法计算各物质物质的量浓度的变化值，无法计算出反应速率。（4）a．到达2min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量不为零，则反应速率不为零，反应未停止；b．在2min之前反应未达到平衡状态，A的物质的量减小，则A的消耗速率大于A的生成速率；c．在2min时达到平衡状态是各反