2024贵阳中考化学二轮专题复习 主题六 酸和碱（课件）

主题六酸和碱酸和碱化学性质常见的碱氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用与酸反应与某些非金属氧化物反应与某些盐反应应用实质溶液pH的测定溶液pH与酸碱性碱酸中和反应溶液的酸碱性常见的酸(浓)盐酸(浓)硫酸与指示剂作用与活泼金属反应与金属氧化物反应化学性质与盐反应与碱反应思维导图盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸有_____性，打开

盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成_____用途：重要的化工产品；用于金属表面除锈、制造药物等；

人体胃液中含有盐酸能帮助消化一、常见的酸概念：在水溶液中，解离出的阳离子全部是_____________的化合物常见酸的特性及用途(10年6考)盐酸

(HCl)H＋(或氢离子)挥发白雾浓硫酸是无色无味、黏稠的油状液体吸水性：浓硫酸能吸收空气中的_______，故应密封保存，实验室

常用浓硫酸作_______腐蚀性：也称为脱水性，浓硫酸能夺取纸张、木材、布料里的水

分，生成黑色的炭浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢

地注入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，如右图所示一、常见的酸硫酸

(H2SO4)水蒸气干燥剂常见酸的特性及用途(10年6考)一、常见的酸用途：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以

及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水

冲洗，然后涂上3%～5%的_____________硫酸

(H2SO4)碳酸氢钠溶液常见酸的特性及用途(10年6考)一、常见的酸酸的化学性质(酸5条)(10年10考)与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变___，不能使无色酚酞溶液变色红与活泼金属反应通式：酸＋活泼金属→_________(_____反应，填基本反应

类型，下同)举例镁与稀盐酸盐＋氢气置换现象：_______________________化学方程式：__________________________剧烈反应，产生大量气泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑铁与稀硫酸现象：_________________________________化学方程式：_________________________有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑一、常见的酸与金属氧

化物反应通式：酸＋金属氧化物→_______(_______反应)盐＋水复分解举例氧化铁和

稀盐酸现象：_________________________________

_______化学方程式：_____________________________氧化铜和

稀硫酸现象：_____________________________________化学方程式：____________________________红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O酸的化学性质(酸5条)(10年10考)一、常见的酸与碱反应通式：酸＋碱→_______(_______反应)盐＋水复分解举例氢氧化钠和稀硫酸(化学方程式)：

________________________________氢氧化铝和稀盐酸(化学方程式)：

______________________________H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O酸的化学性质(酸5条)(10年10考)酸具有“通性”的原因是________________与盐反应通式：酸＋盐→___________(_______反应)举例一、常见的酸碳酸钙和

稀盐酸新盐＋新酸复分解现象：_________________________化学方程式：____________________________________白色固体溶解，有气泡产生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑碳酸钠和

稀盐酸现象：___________化学方程式：______________________________________有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑溶液中都含有H＋酸的化学性质(酸5条)(10年10考)一、常见的酸注意：不同的酸具有“个性”的原因是_______________________，举

例如下：酸根离子(或阴离子)不同稀盐酸和

硝酸银现象：_____________化学方程式：______________________________稀硫酸和

氯化钡现象：_____________化学方程式：________________________________产生白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3产生白色沉淀H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl酸的化学性质(酸5条)(10年10考)俗称：_____、火碱或苛性钠性质：白色块状固体，___溶于水并放出大量的热；曝露在空

气中易吸收水分而潮解用途：重要的化工原料；用于肥皂、造纸、纺织等工业；生

活中可用于除油污；实验室可用作气体干燥剂等注意：NaOH具有强_____性，若不慎沾到皮肤上，应用大量

清水冲洗，并涂上_________二、常见的碱概念：在水溶液中，解离出的阴离子全部是___________________的化合物OH－(或氢氧根离子)常见碱

的特性

及用途

(10年3考)氢氧化钠

(NaOH)烧碱易腐蚀硼酸溶液二、常见的碱俗称：消石灰、_______性质：___色粉末状固体，___溶于水，溶解度随温度的升高

而_____用途：作建筑材料、改良_________、配制农药波尔多液等制备：可由氧化钙(CaO)与水反应得到，反应的化学方程式

为______________________氢氧化钙

[Ca(OH)2]熟石灰白微减小酸性土壤CaO＋H2O===Ca(OH)2常见碱

的特性

及用途

(10年3考)二、常见的碱碱的化学性质

(碱4条)

(10年10考)与某些非

金属氧化

物反应通式：碱＋非金属氧化物→_______举例氢氧化钠和二氧化碳(化学方程式)：

______________________________氢氧化钙和二氧化碳现象：_______________

化学方程式：

_______________________________盐＋水2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O有白色沉淀生成CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O与指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变___，能使无色酚酞溶液变___蓝红举例氢氧化钠和稀盐酸(化学方程式，下同)：

___________________________氢氧化钙和稀盐酸：

________________________________与酸反应通式：酸＋碱→_______(_______反应)二、常见的碱盐＋水复分解HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O与某些盐反应通式：碱＋盐→____________(_______反应)新碱＋新盐复分解举例：氢氧化钠和硫酸铜现象：_____________

化学方程式：____________________________________生成蓝色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4碱具有“通性”的原因是_______________溶液中含有OH－碱的化学性质

(碱4条)

(10年10考)二、常见的碱注意：不同的碱具有“个性”的原因是___________，例如：氢氧化

钙和碳酸钠反应的现象为_____________，化学方程式为

_____________________________________阳离子不同产生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH碱变质的探究(详见精练本微专题11)碱的化学性质(碱4条)

(10年10考)【备考补充】物质敞口放置在空气中各个量的变化物质性质溶质质量溶液质量溶质质量分数固体质量涉及化学方程式浓硫酸_____性不变__________//浓盐酸_____性_____减小_____//氢氧化钠固体吸水，与CO2反应///____________________________________氢氧化钙固体与CO2反应///_______________________________________氧化钙与水反应///____________________________吸水增大减小挥发减小减小增大2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O增大Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O增大CaO＋H2O===Ca(OH)2三、酸碱中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应实质：酸中的____与碱中的_____结合生成_____，即H＋＋OH－

===H2O表达式：酸＋碱→盐＋水中和反应及其反应后溶质成分的探究(详见精练本微专题10)H＋OH－H2O应用

(10年2考)a.农业上：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤b.工业上：处理工厂中的废水，如用硫酸处理碱性废水c.医药上：可服用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多症d.生活中：蚊虫叮咬后涂肥皂水四、溶液的酸碱性与酸碱度酸碱性

的检验

(定性)酸性溶液：使紫色石蕊溶液变___，不能使无色酚酞溶液变色碱性溶液：使紫色石蕊溶液变___，使无色酚酞溶液变___【记忆口诀】紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝

无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳红蓝红四、溶液的酸碱性与酸碱度酸碱度——

pH(定量)

(10年7考)定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在______之间0～14增强增强溶液酸碱

度与pH四、溶液的酸碱性与酸碱度溶液pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_______蘸取

溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡

比较，读出该溶液的pH注意事项a.pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液b.pH试纸不能用水润湿，防止测量结果不准确c.在半分钟内对照标准比色卡并读出pHd.pH读数为整数玻璃棒酸碱度——

pH(定量)

(10年7考)四、溶液的酸碱性与酸碱度化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH＜____的雨水为酸雨医院常通过测定人体内或排出的液体的pH了解人体的健康状况应用5.6酸碱度——

pH(定量)

(10年7考)判断下列说法是否