人教版必修一硫和氮的氧化物教案

人教版必修一硫和氮的氧化物教案

《硫和氮的氧化物》是继《无机非金属材料的主角一一硅》和《富集在

海水中的元素一一氯》之后，非金属及其化合物又一个高考重点。接下来

我为你整理了，一起来看看吧。

一、教材分析

本节内容可以与初中学习的碳及其化合物做比较学习；同时，本节内容

牵涉到很多氧化还原反应，可以巩固刚学习不久的氧化还原反应知识;再

者，也是学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中的第四章保护生存

环境第一节改善大气质量做准备;本节还涉及到了可逆反应，可逆反应概

念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学

平衡》有很重要的意义。

因此，本节内容除本身内容的重要性外，同时在继续学习这一章以及选

修模块起着承上启下的作用。

二、学情分析

1.学生已经学习了初中的碳及其化合物的知识，学习二氧化硫的知识

时可以与之做比较；

2.学生刚学习了非金属硅及氯的相关性质，具备了学习非金属元素硫

及其氧化物的基础和基本方法；

3.学生学习了氧化还原反应，可以利用该知识对元素性质进行分析；

4.高一的学生热爱新事物，对探索未知有极大的兴趣，比较关注生活。

三、教学目标

（一）知识与技能目标

1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及其对环境的

影响；

2.了解可逆反应的概念；

3.知道二氧化硫的漂白原理。

（二）过程与方法目标

1.根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能的

性质；

2.培养学生运用新概念了解旧知识的能力（可逆反应）；

3.引导学生将学过的非金属单质和氧化物的主要化学性质进行归纳整

理，对同类物质的性质从整体上认识，应用分类和比较的方法去学习物质

及其化学性质；

4.组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观

察现象的技能，进一步提高学生自主学习、合作学习和探究学习的能力。

（三）情感态度与价值观目标

根据课程标准〃关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社

会责任感、参与意识和决策能力〃的要求，加强环境教育，帮助学生了解

二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引导学生从正、反

两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献和危害，培养学生辨证、全面

分析问题的方法和态度，同时带领学生关注人类面临的与化学相关的社会

问题，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

四、教学分析

（一）教学重点

二氧化硫的化学性质、可逆反应

（二）教学难点

二氧化硫的漂白性

（三）教学方法

1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手

段。

3.质疑激思教学法：学生抽象及形象思维能力尚有很大的发展空间，想

象能力比较强，通过分析评价教材中【实验4-7】的不足，提出改进措施,

从而激发学生质疑精神，进一步拓展想象空间。

4.联想对比教学法：本章教学内容是学生学习初中二氧化碳性质及高中

第二章离子反应知识的继续，因此联系酸、碱、盐、氧化物的转化关系，

用离子反应的观点认识二氧化硫、三氧化硫两种酸性氧化物的性质，且通

过对比的方法，从而使学生明晰元素化合物学习的一般方法。

五、教学流程

酸雨的危害及来源指出S02是罪魁祸。首。

案例创设情景

空气质量报引出S02是一种空气污染。

英国伦敦烟雾事件说明S02对人体有。害。

S02为什么具有极大的危害?危害的实质是什么？

图片展示并讲解

单质硫的存在形式及物理性质。

硫在化合物中的价态及化学性质。

硫以游离态和化合态形式存在，在空气中燃烧生成S02,引出S02的性

质学习。

实物展示

事先收集、课堂展示一集气瓶S02

直观认识S02,思考其溶解性和毒性的认识。

实验探究、综合学习

S02溶于水，用pH试纸检测酸碱性。

S02通入NaOH溶液，用酚酉太试纸检。测。

S02与Na20、CaO反应，写出方程。式。

引出可逆反应。S02具有酸性氧化物的通性，与水、碱、碱性氧化物均

可反应。

讨论讲解S02与X2、02、HN03、Fe3+、Na202、KMnO4(H+)的反应。

观看S02通入品红溶液，再加热的实验视频，突破难点，并与其他漂白

剂进行比较。

S02具有暂时性漂白，是化合型漂白。

S02具有较强的还原性。

视频展示S02与H2S的反应。

S02具有氧化性。

课后拓展及探究

酸雨的形成过程，对自然、人类危害的实质。（查文献）

怎样由实验来判断反应是否可逆？（根据可逆反应的特点进行）

S02的两面性（重在用途）

全面了解S02的性质，为为后续学习奠定基础，进一步认识可逆反应。

小结

总结S02的物理性质化学性质及危害。

使知识系统化。

Na2S03+H2S04===Na2S04+S02+H20

S02的实验室制取。

人教版必修一硫和氮的氧化物教学过程

教师活动学生活动设计意图

【引入】投影展示展示空气质量报告、英国伦敦烟雾事件和酸雨对自然

和人类造成的危害。

【板书】

第三节硫和氮的氧化物观看投影，集中注意力，思考二氧化硫是什么

物质，为何对人类社会造成危害，可以小声讨论。紧密联系社会生活实际,

让学生从身边的现象思考S02的本质，有利于激发学生的学习兴趣，带着

问题学习，目的明确。

【讲解并投影】

存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏

(CaSO42H20)、芒硝(Na2so410H20)

在空气中点燃生成S02.

【板书】一、硫俗称硫磺

1、硫在自然界的存在

【展示】硫单质

【提问】观看硫的图片，可以得出硫有哪些物理性质。

2、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,

熔沸点都很低，易升华。观看投影，观察并思考硫的物理性质，得出硫的物

理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,熔沸点都很

低。

认识物质，先从最基本的元素开始，学习硫单质的物理化学性质为学习

二氧化硫奠定基础。

【提问】硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?

【讲授】硫既有氧化性又有还原性。

【板书】3、硫的化学性质

①氧化性：与绝大多数金属反应

【投影并板书】

Fe+SFeSCu+SCu2S（与变价金属生成低价金属）

2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

【板书】与非金属反应：H2+SH2S

【讲解】制得的H2s是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

【板书】②还原性：与氧气发生反应

【投影】硫在空气和氧气中燃烧的视频

实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫

色的火焰。

化学方程式：S+02S02

【板书】③自身氧化还原反应

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H20积极思考，观看投影，总结出硫的化

学性质。认真听老师讲解，做好相应的笔记。从硫的物理性质过渡到其化

学性质，有助于学生从化学的角度全面认识硫单质。

【设问】在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。

二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污

染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今

天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

【板书】二、二氧化硫

【展示】一瓶盛满的二氧化硫集气瓶正立在讲台上，然后取另一只集气

瓶的S02打开胶塞，倒置在水槽。

【提问】二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?溶解性如何？

【板书】1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、

比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

认真观察集气瓶中的S02,总结其物理性质，回答所提问题：二氧化硫

是无色，有刺激性气味的气体，二氧化硫易溶于水

直观认识S02的物理性质，印象深刻。重温闻气体的规范方法。

【过渡】刚了解S02的物理性质，下面重点研究S02的化学性质，看看

他到底有什么秘密？

【板书】2、化学性质

【引导】请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质

的分类，S02属于什么氧化物?分析S02的化合价，结合第二章的氧化还原

知识进行思考。思考并回答：酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或

碱性氧化物直接反应；

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。由物理性质深入化学性质，

完成由现象到本质的认识过程。

【过渡】请几个学生上台进行酸性氧化物通性的实验

【板书】（1）酸性氧化物的通性

二氧化硫与水反应：S02+H20H2S03（亚硫酸）

【讲解】H2s03是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

【引导】通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2s03不稳

定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时

向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

【板书】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能

向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

【讲解】S02与碱、碱性氧化物反应。

【板书】与碱反应

S02+2NaOH==Na2S03+H20;S02+NaOH==NaHS03

与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

【提问】能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何?能不能用澄清的

石灰水来鉴别S02与C02?几个学生上台操作实验：1.用pH试纸检测溶

有S02的溶液；

2.往溶有S02的溶液中滴加酚酉大试剂。

台下学生仔细观察，思考并讨论得出S02易溶于水，溶液显酸性。

认真听讲，理解可逆反应的三大特点。

认真听讲，并回忆初中学过的二氧化碳，并与之进行对比。写出S02与

石灰水的反应方程式。

S02+Ca(OH)2==CaSO3+H2O;SO2+Ca(OH)2+H20==Ca(HSO3)2

思考并得出不能用澄清的石灰水来鉴别S02与C02使学生由个别事实

归纳出普遍原理，运用了归纳学习法。初步学习了什么是可逆反应以及如

何根据可逆反应的三大特点进行判断。

由酸性氧化物的通性演绎到S02具有的相应性质，并回忆初中知识，对

比学习。

【过渡】二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

【板书】(2)二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应：

S02+C12+H20==2HCl+H2S04

【讲解】S02可被X2、02、HN03、Fe3+、Na202>KMnO4(H+)等许多氧化

剂氧化，比如使滨水、酸性KMnO4溶液褪色。

【板书】②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H20+5S02===K2S04

+2MnS04+2H2S04

[③S02的催化氧化

2S02+022S03

【讲解】S03是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸

的酸酊，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。思考分

析，写出S02与其他氧化剂反应的方程式

2KMnO4+2H20+5S02===K2S04+2MnS04+2H2S04

S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr等运用推理方法，推导S02应该具

有氧化性和强还原性。

训练书写方程式的能力。

【展示】将分别集满H2s和S02的两只集气瓶口对立，中间用玻璃片隔

开，缓缓抽调玻璃片

【板书】（3）二氧化硫的氧化性：S02+2H2S===3S+2H20观察实验现

象，联系前面所学知识，写出反应方程式。既联系了方程式的书写，又巩

固了氧化还原反应。

【投影】实验视频：S02的漂白性。

【讲解】S02有漂白作用，漂白原因是S02能跟某些有色物质化合而生

成无色的不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。

【板书】（4）漂白性：S02具有暂时性漂白，是化合型漂白。

【设问】试比较S02与其他漂白剂的不同。

【投影小结】常见漂白剂及其原理比较

认真观察实验现象，思考并讨论S02的漂白机理。

回答：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

认真思考并比较S02与其他漂白剂的不同。直观教学，使学生认识到实

践是认知的唯一来源。

比较学习，有助于学生更好地理解知识。

【过渡】我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，S02的这

些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。

【讲解总结】S02的用途。

【板书】（5）用途：制H2s04;作漂白齐杀菌，消毒。结合S02的化学

性质，思考S02的用途。理论与实践相结合，学以致用。

【过渡】根据S02的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下S02

在实验室取的装置。

【板书】（6）S02的实验室制法

Na2S03+H2S04===Na2S04+S02+H20

【讲解】S02的实验室制法的制备装置：固体和液体不加热制备气体的

装置;净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶;收集方法：向上排空气法或排

饱和NaHS03溶液;检验：湿润的蓝色石蕊试纸-一变红，湿润的品红试纸

--褪色

尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸。与C02的实验室制取

法作比较，思考讨论得出S02的实验室制法以及装置。

学会运用旧知识服务新知识。

【过渡】虽然S02在实际中有一定的应用，但因S02是有毒气体，是主

要大气污染物之一,正如我们上课之初所看到的一样。

【板书】（7）S02的危害：酸雨、烟雾等。回顾报道和图片，了解和认

识到S02的危害。

引导学生从正、反两方面看待问题。

【课堂作业】

1.在BaC12溶液中通入S02气体，溶液仍澄清。若将BaC12溶液分别

盛在两支试管，一支加HN03,另一支加NaOH溶液，再通入S02气体，

结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）

A.BaC12有两性

B.两试管沉淀均是BaSO3

C.S02有还原性，酸性

D.升高PH,使S02水溶液中S032—浓度增大

2.下列实验能证明某无色气体为S02的是（）

A.能使澄清石灰水变浑浊

B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.能使品红试液褪色，加热后又显红色

D.能使滨水褪色，再滴加酸化的BaC12溶液有白色沉淀产生

3.检验S02气体中是否混有C02气体，可采用的方法是（）

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锦酸钾溶液，再通过澄清石灰水

4.能证明S02具有漂白性的是（）

A.S02气体通入紫色的酸性高镒酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去

B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去

C.显红色的酚献通入S02后，红色褪去

D.S02气体通入滨水中，橙色褪去思考并回答。运用所学知识完成课堂

作业，有助于巩固知识。

【小结】硫的物理性质、S02的物理化学性质、实验室制取方法、用途

和危害。回顾本节课知识，整理归纳。整理归纳，有助于学生学习知识系

统化。

【课后探究】

1.酸雨的形成过程，对自然、人类危害的实质。

2.S02的两面性（重在用途）

3.怎样由实验来判断反应是否可逆？（根据可逆反应的特点进行）以查

阅文献的方式，完成课后探究（课后完成）。拓展知识面，全面深刻认识S02,

前后呼应，解决课前问题。

【作业】课后习题，以及预习课本第91-92的内容。课后完成。巩固知

识，预习新知识。

人教版必修一硫和氮的氧化物教学反思

一、开放式教学思想。本课一开始，从实际生