湖北省恩施州恩施市2025届化学九上期中联考试题含解析

湖北省恩施州恩施市2025届化学九上期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（）A．转化c中一定有元素的化合价发生改变B．转化c可能是物理变化C．用自来水制取蒸馏水属于转化aD．转化b一定是化学变化2．生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是（）A．加热氧化汞得到汞和氧气，说明化学变化中分子可以再分B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动C．水沸腾时，掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙3．下列氧元素形态由游离态变成化合态的是（）A．空气中分离出氧气 B．过氧化氢分解C．水分蒸发 D．氢气和氧气混合爆燃4．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是()①它们的物理性质不相同②它们的化学性质相同③它们由不同种分子构成④它们为不同的物质⑤构成它们的分子相同，但分子之间的间隔不同A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④5．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。下列说法正确的是()A．丙氨酸属于氧化物B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3∶1C．丙氨酸化学式中x＝7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子6．关于溶液的叙述中，正确的是（）A．任何溶液都只能含一种溶质B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中C．向水中加入少量蔗糖固体不断搅拌可增大蔗糖的溶解度D．溶解硝酸钾固体时加热既可以使硝酸钾溶解的更多，又可以使其溶的更快7．对探究活动各个环节进行认真的反思，是提高我们的探究能力和促进不断进步的重要保证。下列有关实验后反思的说法不正确的是A．只要有结论就不需要思考猜想与结论是否一致B．需要反思探究方法是否科学、有效C．需要反思实验过程是否安全、环保D．需要反思探究程序是否合理、简捷8．实验室科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是A．AB．BC．CD．D9．已知磷原子的核电荷数为15，相对原子质量为31，则磷原子的核外电子数为A．46 B．31 C．16 D．1510．将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子，如图所示。请用化学方程式表示这个反应__________________，该反应类型是____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．进行化学实验是化学学习和探究的主要途径，根据要求完成下列实验探究。（1）用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素。实验一实验二①实验一目的是探究___________对硝酸钾溶解性的影响；②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。（2）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。A．猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_________。B．设计并进行实验：①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。pH_______7（填“＞”、“＝”或“＜”）猜想二不成立，猜想三成立②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：验步骤实验现象实验结论__________________猜想二不成立，猜想三成立四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．I．探究水的组成：（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为____L。（2）科学家们用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中可加入少量的NaOH，其作用是____。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是____(写出一条即可)。（3）用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：H2+CuO→ΔCu+H2O，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。①装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为____(用含m1、m2的代数式表示)②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的______会进入B装置，这将会导致实验测得的H、O元素的质量比比理论值____（填“大”或“小”）。II．（4）量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为_____，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是___A10mLB25mLC50mL，请填序号。（5）某次实验需要称取8.2g食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g。若小李同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了___次称量操作；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g砝码一次就准确称取了8.2g食盐，则小张在称量时游码的读数为____。Ⅲ．请计算：1.7千克NH3与____千克CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等（写出计算过程）。14．以下是某同学在学习质量守恒定律时记的学习笔记，请你帮他一起整理完成：（1）在化学变化中，下列说法正确的是（______）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数量、质量均不变A①②B①③C③④D②④（2）某纯净物X燃烧的化学方程式为：，则X的化学式是（______）ACH2OBC2H4CCH4ODCH4（3）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（______）物质甲乙丙丁反应前质量/g203220反应后质量/gx2820A该反应的基本化学反应类型为化合反应B反应后甲物质的质量值x＝15C此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4D物质丙一定是反应的催化剂（4）3.0g某纯净物完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水，则对该物质相关判断正确的是（______）A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧元素组成D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2（5）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（______）A四示中x的值为4B该反应中甲丁是化合物，乙丙是单质C参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24D反应前后氮元素的化合价没有发生改变五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．氨基酸是组成蛋白质的基本单位，甘氨酸（C2H5NO2）是其中的一种。根据甘氨酸的化学式计算：（1）甘氨酸的相对分子质量为_______；（2）一个甘氨酸分子中含有_____个原子；（3）甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为_______（最简整数比）；（4）甘氨酸中_____元素的质量分数最大（填名称）；（5）_______g甘氨酸中含有12g碳元素。16．用“侯氏制碱法”值得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)．称量某纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液与160g氯化钙溶液混合，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10g．请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____．(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数____．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、转化c是由化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，所以其中一定有元素的化合价发生改变，故正确；B、转化c是由化合物转化为单质，一定是化学变化，故错误；C、甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，故错误；D、转化b是混合物分离出纯净物，不一定是化学变化，例如用过滤法除去食盐中泥沙，故错误。故选A。2、C【解析】

A、加热氧化汞得到汞和氧气，说明化学变化中分子可以再分；故选项正确，但不符合题意；B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动；故选项正确，但不符合题意；C、水沸腾时，掀起壶盖,说明分子间间隔的大小随温度升高而增大，不是大小随温度升高而增大，故选项错误，但符合题意；D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙；故选项正确，但不符合题意。故选：C。3、D【解析】

元素以单质形式存在的，属于元素的游离态，以化合物形式存在的，属于元素的化合态。A、空气中含有氧气，空气中分离出氧气的过程，是把空气中的氧气分离出来，氧气是单质，氧元素都是以游离态存在，故A错误；B、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气是单质，氧气中的氧元素以游离态存在，过氧化氢是化合物，过氧化氢中的氧元素以化合态存在，因此部分氧元素从化合态变成游离态，故B错误；C、水是化合物，水蒸发过程中，氧元素都是以化合态存在，故C错误；D、氢气燃烧生成水的过程中，氧气是单质，氧气中的氧元素以游离态存在，水是化合物，水中的氧元素以化合态存在，氧气从游离态变成化合态，故D正确。故选D。【点睛】判断元素的存在状态，只要判断元素存在于单质化合物中即可。4、A【解析】氧气是气态，液氧是液态，故它们的物理性质不同，由于氧气和液氧都是由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故它们化学性质相同；由同种分子构成的物质属于纯净物，液氧和氧气的不同点是分子之间的间隔变小了。故选A。点睛：根据氧气和液氧的构成和分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑。5、C【解析】

丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7；A、丙氨酸（C3HxO2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A错误；B、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12×3：（1×7）=36：7，故B错误；C、丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7，故C正确；D、分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故D错误。故选C。6、D【解析】A、溶液是指将一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，溶质可以是一种或多种，错误；B、在一定温度下，大部分物质的溶解能力有一定的限定量，错误；C、搅拌只能加快溶解速率，但不能改变物质的溶解度，错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，温度升高，分子运动速度加快，正确。故选D。7、A【解析】

A、有结论，也需要思考猜想与结论是否一致，从而发现问题，解决问题；故选项错误，但符合题意。B.需要反思探究方法是否科学、有效；故选项正确，但不符合题意。C.需要反思实验过程是否安全、环保；故选项正确，但不符合题意。D.需要反思探究程序是否合理、简捷；故选项正确，但不符合题意。故选A。8、D【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误；B、过滤时，要用玻璃棒进行引流，图中缺少玻璃棒，所示操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；故选：D。9、D【解析】

在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，磷原子的核外电子数为15。故选D。10、C【解析】试题分析：氯酸钾、二氧化锰二者在反应中，二氧化锰是催化剂，二氧化锰不会减少，过程中会产生氯化钾，高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，发生分解会产生锰酸钾和二氧化锰及其氧气，而氧气是一种气体，所以反应完成后试管中残渣中物质有三种。故选C．考点：物质的变化二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、H2+Cl22HCl化合反应【解析】

反应前的两种分子构成不同，为不同种物质的分子，分别为两个H原子构成的分子，其化学式为H2；两个Cl原子构成的分子，其化学式为Cl2；生成的两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即同一种物质，其化学式为HCl；所以，该反应的化学方程式可写为H2+Cl22HCl；反应属于两种物质生成一种物质的化合反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、温度溶质质量、溶剂质量显碱性溶液能使酚酞试液变红色＜取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液产生气泡【解析】

（1）①实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等；故答案为：温度；溶质质量、溶剂质量。（2）A.猜想与假设：同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：显碱性溶液能使酚酞试液变红色。故填：显碱性溶液能使酚酞试液变红色。B.设计并进行实验：①用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比，pH小于7，说明溶液显酸性，即猜想二不成立，猜想三成立；故填：＜。②取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：验步骤实验现象实验结论取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液产生气泡猜想二不成立，猜想三成立立四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2.5增强水的导电性同等条件下，O2比H2更易溶于水(m2-m1):m1水蒸气和二氧化碳大4.7mLB两1.8g3.0【解析】

（1）根据化学方程式2H2+O2点燃2H2O（2）电解水时加入少量的NaOH，其作用是增强水的导电性。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是同等条件下，O2比H2更易溶于水。（3）①装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1就是氧化铜中减少的氧元素的质量，也就是水中氧元素质量为m1；装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2就是氢气与氧化铜反应生成的水的质量，即水的质量是：m2，所以水中氢元素质量为：m2-m1，据此可计算出水中H、O元素的质量比为(m2-m1):m1。②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的水蒸气和二氧化碳会进入B装置，这将会导致实验测得的H、O元素的质量比比理论值大。（4）量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为4.7mL；用量筒量取液体时，为减小误差，应选取略大于所要量取体积的量程，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是25mL，故选B。（5）某次实验需要称取8.2g食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g。若小李同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了两次称量操作，先将游码调到5g，称量一次，再调到3.2g，称量一次；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g砝码一次就准确称取了8.2g食盐，小张应该是将砝码和食盐位置颠倒，此时，物品质量=砝码-游码，则小张在称量时游码的读数为1.8g。Ⅲ．设1.7千克NH3与质量为x的CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等1.7kg×1414+114、CDDCDBC【解析】

考察质量守恒定律和利用化学方程式进行计算。【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子种类不发生改变，但是分子种类发生改变，所以①不正确；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不发生改变，分子数目不一定发生改变，所以②不正确；③根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量不变，所以③正确；④根据质量守恒定律，原子种类、数量、质量反应前后不发生改变，所以④正确；因此答案为③④。故选C。（2）根据反应方程式，反应后有1个碳原子，4个氢原子和4个氧原子，反应目前有4个氧原子，所以反应前还应有1碳原子，4个氢原子，1个碳和4个氢可以组成一个CH4，所以X为甲烷。故选D。（3）根据表中数据，可以看到甲与丁质量减少，乙质量增加，丙质量未发生改变，可以初步判断甲、丁为反应物，乙为生成物，A、甲与丁反应生成乙，符合由两种物质反应生成一种物质的特点，与化合反应的基本特点一致，所以A正确；B、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，反应前=20g+3g+2g+20g=45g，反应后=X+28g+2g，则45g=X+30g，X=15g，所以B正确；C、反应中丁减少20g，乙增加=28g-3g=25g，乙丁两种质量比=25g:20g=5:4，所以C正确；D、反应前后丙的质量没改变，但是丙是否改变反应速度，题目信息无法得知，所以不能确定丙为催化剂，所以D错误。故选D。（4）二氧化碳中碳元素质量==1.2g，水中氢元素质量==0.2g，而碳和氢来源于纯净物，1.2g+0.2g=1.4g，小于3g纯净物质量，所以纯净物还含有氧，其中碳原子与氢原子个数比=，所以选项CD正确。故选CD。（5）A、根据质量守恒