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浙江鸭18版高考化学二轮复习仿真模拟卷十18032817PAGEPAGE1。。。内部文件,版权追溯内部文件,版权追溯仿真模拟卷(十)考生注意:2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3.本次考试时间90分钟,满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是()A.K2CO3 B.Na2O2C.Mn2O7 D.MgO答案D解析K2CO3属于盐,A错误;Na2O2属于过氧化物,B错误;Mn2O7属于酸性氧化物,C错误;MgO属于碱性氧化物,D正确。2.仪器名称为“研钵”的是()答案D解析上述仪器名称依次为圆底烧瓶、分液漏斗、量筒、研钵,D正确。3.下列属于非电解质的是()A.液氯 B.氨水C.硫酸钡 D.二氧化碳答案D解析液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;氨水是混合物,既不是电解质也不答案D解析A项,量筒的准确度为0.1mL,无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸,错误;B项,托盘天平的精确度是0.1g,无法用托盘天平称量25.20gNaCl,错误;C项,广范pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数,不会出现小数,错误;D项,滴定管的精确度为0.01mL,可以读到21.70mL,正确。9.(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)下列实验操作正确的是()A.可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOHB.某实验需要900mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸,仰视时实际量得的液体体积大于5.2mLD.焰色反应实验中,连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色答案C解析NaOH易潮解,具有腐蚀性,应选择托盘天平和小烧杯称取10.2gNaOH,故A错误;需要900mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,应选1000mL容量瓶配制,则胆矾晶体的质量m=cVM=1L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=25.0g,故B错误;量筒小刻度在下方,仰视时,硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方,则仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL,故C正确;硫酸不挥发,干扰实验,则焰色反应实验中,连续做两个样品时,应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色,故D错误。10.下列说法错误的是()A.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D.HOCH2CH2OH和CH3OH互为同系物答案D解析质子数相同而中子数不同,不是同一种核素,二者互为同位素,A正确;二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B正确;C3H8与C6H14属于烷烃,互为同系物,C正确;同系物所含官能团的种类和个数必须相同,D错误。11.下列关于石油加工的叙述中,不正确的是()A.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C.石油裂解的原料是石油分馏产物,包括石油气D.石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物,其中还溶有气态和固态的碳氢化合物答案A解析石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物,没有固定熔、沸点,A错误。12.用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要显著增大反应速率,可采取的措施是()①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④ B.②③④C.①③④ D.①②③答案B解析再加入30mL3mol·L-1盐酸,盐酸浓度未增大,反应速率不变,①错误;改用30mL6mol·L-1盐酸,盐酸浓度增大,反应速率增大,②正确;改用3g粉末状大理石,扩大了与盐酸的接触面积,③正确;适当升高温度,增大反应速率,④正确。13.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCOeq\o\al(-,3)+OH-=H2O+CO2↑D.将氯气通入KBr溶液中:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2答案D解析醋酸是弱酸,应该用化学式表示,A错误;没有配平,应该是Fe+2Fe3+=3Fe2+,B错误;碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,C错误;氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴,D正确。14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示,Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序:X<Y<W<ZC.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D.X的气态氢化物的稳定性比Y的高答案C解析X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素,由元素周期表中的相对位置可知,W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素,最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3,A错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径N<C<Al<Mg,B错误;金属性Mg>Al,故与同浓度的盐酸反应,Mg比Al更剧烈,C正确;非金属性N>C,氮的气态氢化物的稳定性比碳的高,D错误。15.下列说法正确的是()A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别答案D解析苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化,现象相同,不能鉴别,A错误;乙烷分子中不存在不饱和键,不能发生加聚反应,B错误;聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键,C错误;乙烯含有碳碳双键,可发生加成反应,而甲烷不能,可用溴的四氯化碳溶液鉴别,D正确。16.下列过程不属于化学变化的是()A.在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C.在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出D.用稀释的福尔马林溶液(0.1%~0.5%)浸泡植物种子答案A解析在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,是盐析过程,析出的蛋白质性质并没有发生变化,即没有新物质生成,A符合题意;皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应,是化学变化过程,B不符合题意;在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,析出沉淀是因蛋白质变性,是化学变化,C不符合题意;用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物,使这些生物体的蛋白质变性,是化学变化,D不符合题意。17.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是()A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应:4H++O2+4e-=2H2OC.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移答案B解析原电池工作时,阳离子向正极移动,则a极为负极,A错误;正极氧气得到电子被还原,电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O,B正确;电池工作时,电流由正极经外电路流向负极,在该电池中由b极流向a极,C错误;乙醇中C元素的化合价为-2价,被氧化后升高到+4价,则电池工作时,1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移,D错误。18.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4CB.反应进行到1s时,v(A)=v(C)C.反应进行到5s时,B的平均反应速率为0.06mol·L-1·s-1D.反应进行到5s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)答案C解析由图可知,反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减少了0.8mol,所以A、D为生成物,物质的量之比为3∶1,B、C为反应物,参加反应的物质的量之比为3∶4,反应方程式为3B+4C6A+2D,A错误;反应到1s时,v(A)=eq\f(Δc,Δt)=eq\f(\f(0.6mol,2L),1s)=0.3mol·L-1·s-1,v(C)=eq\f(\f(0.4mol,2L),1s)=0.2mol·L-1·s-1,所以v(A)≠v(C),B错误;反应进行到5s时,v(B)=eq\f(\f(0.6mol,2L),5s)=0.06mol·L-1·s-1,C正确;反应进行到5s时,v(A)=eq\f(\f(1.2mol,2L),5s)=0.12mol·L-1·s-1,v(B)=0.06mol·L-1·s-1,v(C)=eq\f(\f(0.8mol,2L),5s)=0.08mol·L-1·s-1,v(D)=eq\f(\f(0.4mol,2L),5s)=0.04mol·L-1·s-1,所以反应进行到5s时,各物质的反应速率不相等,D错误。19.德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是()A.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子C.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少答案B解析催化剂与气体之间的作用力不是化学键,A错误;由图中可知,每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子,然后生成2个氨分子,B正确;合成氨的反应是放热反应,反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量,C错误;催化剂不会改变反应的热效应,即使用催化剂,合成氨反应放出的热量不会变化,D错误。20.下列说法正确的是()A.只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物B.NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键C.CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D.金刚石和足球烯都属于原子晶体,熔化只克服共价键答案C解析铵盐(如NH4Cl)是由非金属元素构成的离子化合物,A错误;H2SO4溶于水克服的是共价键,B错误;CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构,C正确;足球烯是分子晶体,D错误。21.25℃时,将amol·L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bmol·L-1、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH>7。下列说法正确的是()A.若a=b,则m+n<14B.若a=b,则HX一定是弱酸C.反应后溶液中一定存在c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.若a=2b,则反应后溶液中一定存在2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)答案B解析若a=b,则酸碱等物质的量混合,恰好反应,溶质是NaX,pH>7说明HX是弱酸,若m+n<14,则混合后pH<7,A错误、B正确;酸、碱物质的量不确定,混合后溶液离子+c(X-)=c(HX)+2c(H+),D错误。22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.64g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后,失去的电子数为2NA答案A解析CO2和N2O的相对分子质量相同,均是44,且均含有22个电子,因此常温常压下,8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA,A正确;不能确定6.72LNO2的物质的量,因此不能计算与水充分反应转移的电子数目,B错误;1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA,因为溶剂水中还含有大量氧原子,C错误;64g加热了的铜丝即1mol铜在硫黄蒸气里完全反应后生成Cu2S,失去的电子数为NA,D错误。23.H2S为二元弱酸。20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)答案D解析H2S为二元弱酸,在0.100mol·L-1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应,c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),A错误;根据电荷守恒,pH=7的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=,则c(OH-)-c(H+)=2c(H2S)+2c(HS-)-c(Cl-)-c(HS-)=2c(H2S)+c(HS-)-c(Cl-)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)-c(Cl-)-c(S2-)=0.100mol·L-1-0.100mol·L-1+c(H2S)-c(S2-)=c(H2S)-c(S2-),D正确。24.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含有等物质的量的OH-、COeq\o\al(2-,3)溶液中,逐滴加入盐酸:COeq\o\al(2-,3)、OH-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+答案D解析结合H+的能力:OH->COeq\o\al(2-,3),因此与盐酸反应的先后顺序是OH->COeq\o\al(2-,3),A错误;还原性强弱:I->Fe2+>Br-,因此通入氯气,反应的先后顺序是I->Fe2+>Br-,B错误;若CO2先与OH-反应生成COeq\o\al(2-,3),COeq\o\al(2-,3)与Ba2+反应生成BaCO3,因此认为先和Ba(OH)2反应,再与KOH反应,C错误;氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,加入Zn,Zn先与Fe3+反应,然后与Cu2+,最后与H+反应,D正确。、Fe3+、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-、NOeq\o\al(-,3)中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:下列有关推断合理的是()A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C.溶液中一定含有H+、Al3+、NHeq\o\al(+,4)、Fe2+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-D.若溶液X为100mL,产生气体A为112mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1答案A第Ⅱ卷二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E。(1)写出E的结构简式___________,E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。(2)请写出C的名称是__________,D分子中的官能团名称是__________。(3)请写出B与D发生反应的化学方程式,并注明反应类型:B+D____________________________________,反应类型____________。答案(1)CH2—CH2不能(2)乙醛羧基(3)CH3COOH+C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5+H2O酯化(或取代)反应解析A可以作为水果的催熟剂,则A是CH2=CH2,A和水发生加成反应生成B,B的结构简式为CH3CH2OH,在Cu作催化剂、加热条件下,B被氧气氧化生成C,C的结构简式为CH3CHO,B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,则D的结构简式为CH3COOH,一定条件下,A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E,E的结构简式为CH2—CH2。(1)E为CH2—CH2,为聚合物,不含碳碳双键,不能与高锰酸钾发生反应。(2)C为乙醛,D为乙酸,乙酸含有的官能团为羧基。(3)乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,方程式为CH3COOH+C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5+H2O。27.(6分)根据下列框图回答问题:(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:___________________________。(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:______________________________________________________________________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:___________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2(3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O解析根据图中的信息,可知M是金属铜,蓝色溶液即为硫酸铜,能使硫氰化钾显红色的是三价铁离子,所以Y是三价铁盐,X中含有亚铁离子,所以金属E是铁,X是硫酸亚铁,Z是氢氧化铁沉淀,氯气具有较强的氧化性,能将金属铁氧化到最高价态+6价。(1)金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的化学方程式:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。(2)亚铁离子具有较强的还原性,能被氧气氧化为+3价,碘离子有还原性,三价铁具有氧化性,二者之间发生氧化还原反应生成的碘单质能使淀粉变蓝,发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(3)氯气具有强氧化性,能将三价铁氧化到+6价,反应原理为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。28.(4分)工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:SiCl4遇水易水解)。请回答下列问题:(1)D装置的作用_______________________________________________________。(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________。(3)C中吸收尾气一段时间后,反应的离子方程式:________________________________________________________________________。答案(1)防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解(2)SiO2+2C+2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))SiCl4+2CO(或SiO2+2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si+2CO↑、Si+2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))SiCl4)(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析(1)由于四氯化硅遇水易水解,则D装置的作用是防止C装置中的水蒸气进入到B的=Cl-+ClO-+H2O。29.(4分)环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定(废气中不含其他含氯元素的气体):取标准状况下含有Cl2的废气1.00L,缓慢通过足量氢氧化钠溶液,然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl-,再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀(还原剂不含氯元素,且还原剂和氧化产物不与Ag+发生反应)。将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.287g。试计算:(1)该废气样品中Cl2的体积分数为________。(2)若用100mLNaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气,则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。答案(1)2.24%(2)0.02解析(1)得到白色沉淀为AgCl,根据氯元素守恒,n(Cl2)=eq\f(nCl-,2)=eq\f(0.287,2×143.5)mol=0.001mol,氯气的体积分数为eq\f(0.001×22.4,1)×100%=2.24%。(2)氯气和NaOH溶液发生的反应是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.001mol=0.002mol,则c(NaOH)=eq\f(0.002,100×10-3)mol·L-1=0.02mol·L-1。30.(10分)【加试题】氮是一种重要的化学元素,与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,回答下列问题:(1)已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=akJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1NH3(l)NH3(g)ΔH=ckJ·mol-1则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=__________kJ·mol-1(用a、b、c表示)。(2)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上以氨、丙烯、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+eq\f(3,2)O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ·mol-1①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则上述反应的Kp=_______________________________________________________。该反应能自发,其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。②若其他条件不变,在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间的图像如图(a)所示。请在图(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃,则高于460℃时,丙烯腈的产率降低可能的原因是:①有副反应发生,②________________________________________________________________________________________________________________________________________________,③________________________________________________________________________。(4)恒容时,若按丙烯、氨、空气的体积比1∶1∶7.5投料,有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有__________。(填字母)A.使用催化剂B.投料比不变,增加反应物的浓度C.降低反应温度D.将产物液化,及时移走产物(5)己二腈[NC(CH2)4CN]是一种重要的化工原料,是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈(CH2=CHCN)制己二腈,H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制pH在8.5~9.0范围内。写出该电解的总化学方程式:_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2a+3b+4c(2)①eq\f(pC3H3N·p3H2O,pC3H6·pNH3·p\f(3,2)O2)该反应的ΔH<0,ΔS<0②(3)460℃反应达到平衡,升高温度,平衡向逆反应方向移动催化剂活性降低(4)CD(5)4CH2=CHCN+2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))O2↑+2NC(CH2)4CN解析(1)已知:①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1③NH3(l)NH3(g)ΔH=ckJ·mol-1根据盖斯定律可知①×2+②×3+③×4即得到反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=(2a+3b+4c)kJ·mol-1。(2)①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则根据方程式可知上述反应的Kp=eq\f(pC3H3N·p3H2O,pC3H6·pNH3·p\f(3,2)O2)。②K(T1)>K(T2),则T1<T2,升高温度平衡向逆反应方向进行,则丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图为。(3)因为该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低,460℃时反应达到平衡,高于460℃,反应向逆反应方向进行,丙烯腈产率降低;催化剂在一定温度范围内活性较高,若温度过高,催化剂活性降低,产率也降低。(4)该反应为气体体积增大的放热反应,所以降低温度、减小压强或分离出产物有利于提高平衡产率。(5)电解时阳极是氢氧根放电产生氧气,阴极是丙烯腈得到电子,则电解的总反应方程式为4CH2=CHCN+2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))O2↑+2NC(CH2)4CN。31.(10分)【加试题】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。Ⅰ.实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。实验开始时,先将铁粉加热至600~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100~120℃的D中。经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol·L-1盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是:B为___________________________________,C为________________。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛____________的尾气吸收装置。(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①__________________,②____________________。Ⅱ.探究FeBr2的还原性(3)实验需要90mL0.1mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外。还需要的玻璃仪器是____________________________________________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。设计实验证明假设2是正确的:___________________________________________________________________________________________________________________。(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br-:______________________________________________________________________________________________________。(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为____________________________________________________。答案(1)饱和NaHCO3溶液的洗气瓶浓H2SO4的洗气瓶NaOH溶液(2)①用CO2把反应器中的空气赶尽②将溴蒸气带入E管中(3)100mL容量瓶(4)取适量黄色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液变血红色,则证明假设2正确(5)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(6)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体,可以用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气;装置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥;溴蒸气有毒,不能排到空气中,可用碱液吸收,实验
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