浙江鸭18版高考化学二轮复习仿真模拟卷十18032817

浙江鸭18版高考化学二轮复习仿真模拟卷十18032817PAGEPAGE1。。。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯仿真模拟卷(十)考生注意：2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱性氧化物的是()A．K2CO3 B．Na2O2C．Mn2O7 D．MgO答案D解析K2CO3属于盐，A错误；Na2O2属于过氧化物，B错误；Mn2O7属于酸性氧化物，C错误；MgO属于碱性氧化物，D正确。2．仪器名称为“研钵”的是()答案D解析上述仪器名称依次为圆底烧瓶、分液漏斗、量筒、研钵，D正确。3．下列属于非电解质的是()A．液氯 B．氨水C．硫酸钡 D．二氧化碳答案D解析液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氨水是混合物，既不是电解质也不答案D解析A项，量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，错误；B项，托盘天平的精确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，错误；C项，广范pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，错误；D项，滴定管的精确度为0.01mL，可以读到21.70mL，正确。9．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)下列实验操作正确的是()A．可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOHB．某实验需要900mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色答案C解析NaOH易潮解，具有腐蚀性，应选择托盘天平和小烧杯称取10.2gNaOH，故A错误；需要900mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量m＝cVM＝1L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝25.0g，故B错误；量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL，故C正确；硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误。10．下列说法错误的是()A.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H互为同位素B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．HOCH2CH2OH和CH3OH互为同系物答案D解析质子数相同而中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A正确；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C3H8与C6H14属于烷烃，互为同系物，C正确；同系物所含官能团的种类和个数必须相同，D错误。11．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是()A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物答案A解析石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔、沸点，A错误。12．用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30mL3mol·L－1盐酸②改用30mL6mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④C．①③④ D．①②③答案B解析再加入30mL3mol·L－1盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，①错误；改用30mL6mol·L－1盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，②正确；改用3g粉末状大理石，扩大了与盐酸的接触面积，③正确；适当升高温度，增大反应速率，④正确。13．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CO2↑D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2答案D解析醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；没有配平，应该是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B错误；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确。14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜W＜ZC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高答案C解析X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；非金属性N＞C，氮的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误。15．下列说法正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别答案D解析苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，A错误；乙烷分子中不存在不饱和键，不能发生加聚反应，B错误；聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，C错误；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。16．下列过程不属于化学变化的是()A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子答案A解析在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质性质并没有发生变化，即没有新物质生成，A符合题意；皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应，是化学变化过程，B不符合题意；在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀是因蛋白质变性，是化学变化，C不符合题意；用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，使这些生物体的蛋白质变性，是化学变化，D不符合题意。17．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H＋)的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应：4H＋＋O2＋4e－=2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移答案B解析原电池工作时，阳离子向正极移动，则a极为负极，A错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋＋O2＋4e－=2H2O，B正确；电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到＋4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移，D错误。18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(C)C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol·L－1·s－1D．反应进行到5s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)答案C解析由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减少了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，参加反应的物质的量之比为3∶4，反应方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；反应到1s时，v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),1s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),1s)＝0.2mol·L－1·s－1，所以v(A)≠v(C)，B错误；反应进行到5s时，v(B)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),5s)＝0.06mol·L－1·s－1，C正确；反应进行到5s时，v(A)＝eq\f(\f(1.2mol,2L),5s)＝0.12mol·L－1·s－1，v(B)＝0.06mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(\f(0.8mol,2L),5s)＝0.08mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),5s)＝0.04mol·L－1·s－1，所以反应进行到5s时，各物质的反应速率不相等，D错误。19．德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是()A．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少答案B解析催化剂与气体之间的作用力不是化学键，A错误；由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，B正确；合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误；催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，D错误。20．下列说法正确的是()A．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键C．CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D．金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键答案C解析铵盐(如NH4Cl)是由非金属元素构成的离子化合物，A错误；H2SO4溶于水克服的是共价键，B错误；CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，C正确；足球烯是分子晶体，D错误。21．25℃时，将amol·L－1、pH＝m的一元酸HX溶液与bmol·L－1、pH＝n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是()A．若a＝b，则m＋n＜14B．若a＝b，则HX一定是弱酸C．反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若a＝2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)＋2c(H＋)答案B解析若a＝b，则酸碱等物质的量混合，恰好反应，溶质是NaX，pH＞7说明HX是弱酸，若m＋n＜14，则混合后pH<7，A错误、B正确；酸、碱物质的量不确定，混合后溶液离子＋c(X－)＝c(HX)＋2c(H＋)，D错误。22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．64g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA答案A解析CO2和N2O的相对分子质量相同，均是44，且均含有22个电子，因此常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA，A正确；不能确定6.72LNO2的物质的量，因此不能计算与水充分反应转移的电子数目，B错误；1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，因为溶剂水中还含有大量氧原子，C错误；64g加热了的铜丝即1mol铜在硫黄蒸气里完全反应后生成Cu2S，失去的电子数为NA，D错误。23．H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＞c(HS－)＋2c(H2S)C．c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100mol·L－1＋c(H2S)D．c(Cl－)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)答案D解析H2S为二元弱酸，在0.100mol·L－1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应，c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)，A错误；根据电荷守恒，pH＝7的溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝，则c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)－c(Cl－)－c(HS－)＝2c(H2S)＋c(HS－)－c(Cl－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)－c(Cl－)－c(S2－)＝0.100mol·L－1－0.100mol·L－1＋c(H2S)－c(S2－)＝c(H2S)－c(S2－)，D正确。24．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．在含有等物质的量的OH－、COeq\o\al(2－,3)溶液中，逐滴加入盐酸：COeq\o\al(2－,3)、OH－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋答案D解析结合H＋的能力：OH－＞COeq\o\al(2－,3)，因此与盐酸反应的先后顺序是OH－>COeq\o\al(2－,3)，A错误；还原性强弱：I－＞Fe2＋>Br－，因此通入氯气，反应的先后顺序是I－＞Fe2＋>Br－，B错误；若CO2先与OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)与Ba2＋反应生成BaCO3，因此认为先和Ba(OH)2反应，再与KOH反应，C错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋>H＋，加入Zn，Zn先与Fe3＋反应，然后与Cu2＋，最后与H＋反应，D正确。、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是()A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．若溶液X为100mL，产生气体A为112mL(标况)，则X中c(Fe2＋)＝0.05mol·L－1答案A第Ⅱ卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。(1)写出E的结构简式___________，E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。(2)请写出C的名称是__________，D分子中的官能团名称是__________。(3)请写出B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：B＋D____________________________________，反应类型____________。答案(1)CH2—CH2不能(2)乙醛羧基(3)CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O酯化(或取代)反应解析A可以作为水果的催熟剂，则A是CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2OH，在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为CH3CHO，B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D的结构简式为CH3COOH，一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E，E的结构简式为CH2—CH2。(1)E为CH2—CH2，为聚合物，不含碳碳双键，不能与高锰酸钾发生反应。(2)C为乙醛，D为乙酸，乙酸含有的官能团为羧基。(3)乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O。27．(6分)根据下列框图回答问题：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________________________。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI­淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O解析根据图中的信息，可知M是金属铜，蓝色溶液即为硫酸铜，能使硫氰化钾显红色的是三价铁离子，所以Y是三价铁盐，X中含有亚铁离子，所以金属E是铁，X是硫酸亚铁，Z是氢氧化铁沉淀，氯气具有较强的氧化性，能将金属铁氧化到最高价态＋6价。(1)金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的化学方程式：Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O。(2)亚铁离子具有较强的还原性，能被氧气氧化为＋3价，碘离子有还原性，三价铁具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应生成的碘单质能使淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(3)氯气具有强氧化性，能将三价铁氧化到＋6价，反应原理为2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。28．(4分)工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注：SiCl4遇水易水解)。请回答下列问题：(1)D装置的作用_______________________________________________________。(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)C中吸收尾气一段时间后，反应的离子方程式：________________________________________________________________________。答案(1)防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解(2)SiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))SiCl4＋2CO(或SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑、Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))SiCl4)(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析(1)由于四氯化硅遇水易水解，则D装置的作用是防止C装置中的水蒸气进入到B的=Cl－＋ClO－＋H2O。29．(4分)环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定(废气中不含其他含氯元素的气体)：取标准状况下含有Cl2的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl－，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀(还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag＋发生反应)。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g。试计算：(1)该废气样品中Cl2的体积分数为________。(2)若用100mLNaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。答案(1)2.24%(2)0.02解析(1)得到白色沉淀为AgCl，根据氯元素守恒，n(Cl2)＝eq\f(nCl－,2)＝eq\f(0.287,2×143.5)mol＝0.001mol，氯气的体积分数为eq\f(0.001×22.4,1)×100%＝2.24%。(2)氯气和NaOH溶液发生的反应是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×0.001mol＝0.002mol，则c(NaOH)＝eq\f(0.002,100×10－3)mol·L－1＝0.02mol·L－1。30．(10分)【加试题】氮是一种重要的化学元素，与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列问题：(1)已知：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－1NH3(l)NH3(g)ΔH＝ckJ·mol－1则反应4NH3(l)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1(用a、b、c表示)。(2)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则上述反应的Kp＝_______________________________________________________。该反应能自发，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。②若其他条件不变，在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间的图像如图(a)所示。请在图(3)图(b)为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃，则高于460℃时，丙烯腈的产率降低可能的原因是：①有副反应发生，②________________________________________________________________________________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。(4)恒容时，若按丙烯、氨、空气的体积比1∶1∶7.5投料，有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有__________。(填字母)A．使用催化剂B．投料比不变，增加反应物的浓度C．降低反应温度D．将产物液化，及时移走产物(5)己二腈[NC(CH2)4CN]是一种重要的化工原料，是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈(CH2=CHCN)制己二腈，H3PO4－K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8.5～9.0范围内。写出该电解的总化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2a＋3b＋4c(2)①eq\f(pC3H3N·p3H2O,pC3H6·pNH3·p\f(3,2)O2)该反应的ΔH＜0，ΔS＜0②(3)460℃反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动催化剂活性降低(4)CD(5)4CH2=CHCN＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))O2↑＋2NC(CH2)4CN解析(1)已知：①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－1③NH3(l)NH3(g)ΔH＝ckJ·mol－1根据盖斯定律可知①×2＋②×3＋③×4即得到反应4NH3(l)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝(2a＋3b＋4c)kJ·mol－1。(2)①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则根据方程式可知上述反应的Kp＝eq\f(pC3H3N·p3H2O,pC3H6·pNH3·p\f(3,2)O2)。②K(T1)＞K(T2)，则T1＜T2，升高温度平衡向逆反应方向进行，则丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图为。(3)因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，460℃时反应达到平衡，高于460℃，反应向逆反应方向进行，丙烯腈产率降低；催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，催化剂活性降低，产率也降低。(4)该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、减小压强或分离出产物有利于提高平衡产率。(5)电解时阳极是氢氧根放电产生氧气，阴极是丙烯腈得到电子，则电解的总反应方程式为4CH2=CHCN＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))O2↑＋2NC(CH2)4CN。31．(10分)【加试题】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。Ⅰ.实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100～120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol·L－1盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为___________________________________，C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛____________的尾气吸收装置。(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__________________，②____________________。Ⅱ.探究FeBr2的还原性(3)实验需要90mL0.1mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外。还需要的玻璃仪器是____________________________________________。(4)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。设计实验证明假设2是正确的：___________________________________________________________________________________________________________________。(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2＋>Br－：______________________________________________________________________________________________________。(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为____________________________________________________。答案(1)饱和NaHCO3溶液的洗气瓶浓H2SO4的洗气瓶NaOH溶液(2)①用CO2把反应器中的空气赶尽②将溴蒸气带入E管中(3)100mL容量瓶(4)取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确(5)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－(6)4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋Br2＋6Cl－解析(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气；装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；溴蒸气有毒，不能排到空气中，可用碱液吸收，实验