第2章 化学键+化学反应规律 学业练习 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键化学反应规律学业练习附答案高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A．它是一种离子化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成2、下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键C．NaCl固体能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键3、已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436kJ，I—I键：151kJ，H—I键：299kJ，下列对反应：H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up10(△))2HI(g)的判断错误的是()A．放出能量的反应B．吸收能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应4、根据媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是()A.电能转化为化学能B.电解质溶液是稀硫酸C.电子通过外电路从正极流向负极D.Zn作负极被氧化5、下列说法中正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池中电流从负极流出，从正极流入D．原电池中的阳离子向正极移动6、a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a7、下列反应条件的控制中，不恰当的是()A．为加快H2O2的分解速率而增大H2O2的浓度B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却8、在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的A和0.2mol的B,在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反应中C的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时，化学反应速率为()A．v(A)＝0.0006mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.006mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.001mol·L－1·min－19、在密闭容器中发生下列反应2A(g)⇌cC(？)+2D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是（）A．C为非气态B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变小D．A的转化率变小10、化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应11、下列各项中表达正确的是（）A．N2的电子式： B．NH4Cl的电子式：C．中子数为18的氯原子： D．F-的结构示意图12、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①和

②和

③和

④HCl和A．①② B．①③ C．②③ D．②④13、下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤14、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2B．3 C．4 D．515、工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是()A．其他条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率B．其他条件不变时，降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．当N2和H2按体积比1∶3混合时，N2和H2能100%转化为NH316、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s17、下列有关化学用语的表述正确的是（）A．中子数为117、质子数为78的铂原子：B．MgF2的电子式为：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素18、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高会使铁管道腐蚀程度加重B．正极电极反应为C．酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道不易被腐蚀D．镀锌可保护铁管道不易被腐蚀二、非选择题。（5题）19、按要求回答下列问题。(1)28.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，M的相对原子质量为_______。(2)标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_______。(3)中子数为20的钙原子，其微粒符号可表示为_______。(4)质量数为23、中子数为12的原子，其结构示意图可表示为_______。(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。20、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压/VDD→Cu+0.78CCu→C-0.15BB→Cu+1.35AA→Cu+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)最活泼的金属为________。

(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。

若滤纸上析出沉淀为9.8g,则转移的电子数为________mol。

21、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂22、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。23、】在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：(1)此时在导线上有___摩尔电子通过。(2)Zn片溶解的质量是__。(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__。(4)写出正负极的电极反应式：正极：__，负极：__。第2章化学键化学反应规律学业练习附答案2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A．它是一种离子化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成【答案】AD2、下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键C．NaCl固体能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【答案】D3、已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436kJ，I—I键：151kJ，H—I键：299kJ，下列对反应：H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up10(△))2HI(g)的判断错误的是()A．放出能量的反应B．吸收能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应【答案】B4、根据媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是()A.电能转化为化学能B.电解质溶液是稀硫酸C.电子通过外电路从正极流向负极D.Zn作负极被氧化【答案】D5、下列说法中正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池中电流从负极流出，从正极流入D．原电池中的阳离子向正极移动【答案】D6、a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a【答案】D7、下列反应条件的控制中，不恰当的是()A．为加快H2O2的分解速率而增大H2O2的浓度B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却【答案】D8、在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的A和0.2mol的B,在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反应中C的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时，化学反应速率为()A．v(A)＝0.0006mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.006mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.001mol·L－1·min－1【答案】B9、在密闭容器中发生下列反应2A(g)⇌cC(？)+2D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是（）A．C为非气态B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变小D．A的转化率变小【答案】A10、化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应【答案】A11、下列各项中表达正确的是（）A．N2的电子式： B．NH4Cl的电子式：C．中子数为18的氯原子： D．F-的结构示意图【答案】D12、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①和

②和

③和

④HCl和A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B13、下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤【答案】C14、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2B．3 C．4 D．5【答案】A15、工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是()A．其他条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率B．其他条件不变时，降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．当N2和H2按体积比1∶3混合时，N2和H2能100%转化为NH3【答案】A16、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s【答案】C17、下列有关化学用语的表述正确的是（）A．中子数为117、质子数为78的铂原子：B．MgF2的电子式为：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素【答案】D18、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高会使铁管道腐蚀程度加重B．正极电极反应为C．酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道不易被腐蚀D．镀锌可保护铁管道不易被腐蚀【答案】D二、非选择题。（5题）19、按要求回答下列问题。(1)28.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，M的相对原子质量为_______。(2)标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_______。(3)中子数为20的钙原子，其微粒符号可表示为_______。(4)质量数为23、中子数为12的原子，其结构示意图可表示为_______。(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。【答案】(1)95(2)2：1(3)Ca(4)(5)A-N-220、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压/VDD→Cu+0.78CCu→C-0.15BB→Cu+1.35AA→Cu+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)最活泼的金属为________。

(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。

若滤纸上析出沉淀为9.8g,则转移的电子数为________mol。

【答案】(1)B(2)CCu-2e-+2OH-Cu(OH)2↓0.221、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝