7.3-乙醇与乙酸-2020-2021学年高一化学课时同步练(人教版2019必修第二册)(解析版)

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．乙烯可作为水果的催熟剂B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性【答案】D【解析】A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；B．水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁，能够与醋酸反应，所以可以用食醋除去热水壶内壁的水垢，故B正确；C．烹鱼时加适量醋和酒，二者反应生成乙酸乙酯，具有香味，故C正确；D．医用酒精能够使蛋白质变性，所以具有消毒作用，酒精不具有氧化性，故选D。答案选D2．下列说法不正确的是A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸【答案】C【解析】A．乙醇、乙酸的相对分子质量都比C2H6、C2H4大，且乙醇和乙酸中能形成分子间氢键，故乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，A正确；B．根据酸与盐反应的一般规律：强酸制弱酸，故乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸，B正确；C．有机酸或无机含氧酸与醇反应生成酯和水的反应是酯化反应而不是中和反应，故乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应或取代反应，C错误；D．化学上根据酸中能够电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸只能电离出一个H+，故乙酸是一元酸，D正确；故答案为：C。3．下列反应属于同一有机反应类型的是①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3④CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HClA．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】A【解析】①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应；②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu为乙醇的氧化反应；③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3为乙烯与氢气的加成反应；④CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl为丙烯与氯气的取代反应；属于同一反应类型的为①②，均为氧化反应，故答案为A。4．下列有关有机物的说法中正确的是A．与是同分异构体B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．正丁烷中的所有碳原子可以处于同一直线上【答案】B【解析】A．甲烷为正四面体结构，与碳原子相连的任意2个原子都相邻，故与是同种物质，A错误；B．乙醇和乙酸在一定条件下可发生酯化反应、从属于取代反应；乙烷与氯气在光照下能发生取代反应，B正确；C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D．烷烃分子中的碳原子是饱和碳原子、故烷烃分子是立体结构，正丁烷中的所有碳原子不可能处于同一直线上，碳链呈锯齿形，D错误；答案选B。5．下列物质都能与金属钠反应放出，产生的速率排序正确的是①②NaOH溶液③醋酸溶液A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②【答案】C【解析】金属钠与NaOH溶液反应的实质是与溶液中的水反应；已知钠与水反应的速率比与乙醇反应得快；醋酸溶液中大于中，所以醋酸溶液与钠反应速率更快，C项正确。6．有机物A的结构简式为，取1molA，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为A．2∶1∶1 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．4∶4∶1【答案】C【解析】—OH、—COOH均与Na反应，1molA消耗的n(Na)=n(—OH)+n(—COOH)=2n(A)=2mol；—OH既不与NaOH反应，也不与Na2CO3反应，而—COOH既与NaOH反应，又与Na2CO3反应，则1molA消耗的。，C项正确。答案选C。7．在100℃、常压下，将乙醇变为蒸气，然后与乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为VL。使该混合气体完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是A．2VL B．2.5VL C．3VL D．无法计算【答案】C【分析】根据乙醇、乙烯的分子式和它们完全燃烧的化学方程式分析。【解析】乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，在100℃、常压下，1体积的乙醇蒸气、乙烯完全燃烧都消耗3体积的O2，无论乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，完全燃烧消耗的O2的体积是相同条件下混合气体体积的3倍，VL混合气体完全燃烧需消耗相同条件下O2的体积为3VL，答案选C。【点睛】本题也可以用化学式变形法思考，把乙醇的分子式写成C2H4·H2O，完全燃烧等体积的乙醇蒸气和乙烯消耗相同条件下O2的体积相同，依据乙烯完全燃烧的方程式计算。8．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（）①乙醇易挥发②乙醇的密度比水的小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【解析】乙醇是由分子构成的物质，沸点低易挥发，并且具有还原性，可被酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化为乙酸，K2Cr2O7则被乙醇还原为Cr3+，因此看到K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色；检查时，人呼出乙醇蒸气就被K2Cr2O7氧化，乙醇探测仪器中物质颜色会逐渐由橙色变为绿色，根据颜色变化的深浅确定饮酒量的多少，故合理选项是C。9．某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述中，不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在铜作催化剂条件下不能能发生催化氧化反应【答案】D【解析】A.该有机物分子中含有—OH官能团，其中—OH能和Na反应放出H

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，A正确；B.该有机物分子中含有，能在催化剂条件下与H2发生加成反应，B正确；C.有机物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确，D.该有机物分子中含有—OH官能团，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛，D错误。10．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（）A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红【答案】D【分析】用图中装置制备少量乙酸乙酯，发生装置的试管中盛有浓硫酸、乙醇、乙酸，发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分层，以此来解答。【解析】A.因乙酸、乙醇沸点较低，易挥发，则制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质，故A正确；B.反应生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故B正确；C.饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，故C正确；D.由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，故D错误；故选：D。二、不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求11．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是a键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【解析】①乙酸显弱酸性，其电离是氢氧键断裂，即a键断裂，①正确；②乙醇与乙酸发生酯化反应，羧酸脱羟基醇脱氢，即b键断裂，②正确；③与发生反应，甲基上碳氢键断裂，即c键断裂，③正确；④乙酸变成乙酸酐发生反应，一分子乙酸碳氧键断裂，另1分子乙酸氢氧键断裂，即a、b键断裂，④正确；综上所述，正确的是①②③④，故选B。12．莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）莽草酸A．分子式为C7H10O5 B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+【答案】AC【解析】A．根据莽草酸的结构式可知其分子式为：C7H10O5，故A正确；B．由莽草酸的结构可知其含有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以发生加成反应，羧基、羟基可发生酯化反应，也为取代反应，故C正确；D．在水溶液中羟基不能电离出H+，羧基能电离出H+，故D错误；答案选AC。13．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质B．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同【答案】D【解析】A.CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的分子式为C2H4O2，故A错误；B.苯分子中不含碳碳双键，但可以和氢气在一定条件下发生加成反应，故B错误；C.乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化，酸性重铬酸钾被还原，溶液的颜色由橙红色变为绿色，乙醇发生氧化反应，故C错误；D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生氧化反应，乙烯使溴水褪色，乙烯发生加成反应，故D正确；答案选D。14．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．0.5mol羟基中所含电子数为5NAB．标准状况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NAC．常温常压下，17g氨气所含原子数目为4NAD．1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA【答案】C【解析】A

．一个羟基含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，故A错误；B．标准状况下，CHCl3不是气体，故无法计算物质的量，更无法计算共用电子对的数目，故B错误；C．17g氨气的物质的量ｎ＝，所含原子数目为4NA，故C正确；D．苯乙烯分子中苯环不含碳碳双键；1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故D错误；答案选C。15．已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图：下列说法错误的是A．两种醇互为同分异构体B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同D．100mL0.1mol·L-1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mLH2(标况)【答案】CD【解析】A．两种醇分子式均为C4H10O，结构不同，互为同分异构体，故A不选；B．叔丁醇中与-OH相连的碳是四面体结构，四个碳位于三棱锥的四个顶点，所有的碳原子一定不在同一个平面上，故B不选；C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯结构不相同，分别是、，故C选；D．异丁醇溶液中的水也要与Na反应，故D选；故选CD。三、填空题16．已知乳酸的结构简式为，试回答下列问题：(1)乳酸分子中含有________和________(写名称)两种官能团(2)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为______________________________；(3)足量乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为_________________________(4)由乳酸的组成和结构推断其还可能发生的其他类型的反应有________________(填反应类型，只要求写出两种)。【答案】（1）羟基羧基（2）+2Na→+H2↑+Na2CO3+H2O+CO2缩聚反应、氧化反应等【解析】（1）由结构简式可知乳酸含有的官能团有羟基、羧基；

（2）乳酸中含有羧基和羟基，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为；

（3）乳酸中含有羧基，可与与Na2CO3反应生成水和二氧化碳，反应的方程式为+Na2CO3+H2O+CO2；

（4）乳酸同时含有羟基和羧基，可发生缩聚反应。乳酸含有的羟基相连的碳原子上有氢原子，可以在灼热铜的催化下和氧气反应生成酮，发生氧化反应等。【点睛】一、能与Na反应的：羟基、羧基；二、能与Na2CO3反应的：酚羟基、羧基，其中羧基和Na2CO3反应生成水和二氧化碳。17．为研究乙醇结构及其部分化学性质，进行下列实验。回答下列问题：I.用如图甲装置来推测乙醇的结构式。(1)实验中钠单质需要粉碎成很小的颗粒，其原因是__。(2)两次实验平均用乙醇1.15g，收集到的H2体积平均为0.28L(换算成标准状况)。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中___(填名称)的氢原子。(3)盛装乙醇的玻璃仪器是__。Ⅱ.利用图乙装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)(4)A装置圆底烧瓶内的固体物质是___，B装置中的试剂是__，C装置的作用是__。(5)本实验中需要加热的装置有___(填序号)。(6)写出D装置处发生反应的化学方程式：__。【答案】（1）增大接触面积以提高反应速率（2）羟基（3）分液漏斗（4）MnO2浓硫酸预热反应混合气体，提供乙醇蒸气（5）CD（6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】I.(1)实验中钠单质需要粉碎成很小的颗粒，目的是增大接触面积，提高反应速率。(2)乙醇的质量，则乙醇的物质的量，收集到的体积平均为(换算成标准状况)，其物质的量，即含原子，可见1个分子中，有1个H原子可以被置换，这说明分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的，乙醇的结构简式为，可推测来自乙醇分子中羟基H原子。(3)根据装置图可知盛装乙醇的玻璃仪器是分液漏斗。Ⅱ.(4)A装置中2在催化作用下生成水和氧气，反应1的化学方程式为；B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，可用浓硫酸作干燥剂；C装置的作用是加热乙醇得到乙醇蒸气，预热反应混合气体。(5)在本实验中，需加热C装置产生乙醇蒸气，需加热D装置，使乙醇蒸气与在催化下发生氧化反应产生乙醛，故需要故需要加热的装置有CD。(6)D装置中乙醇被氧化产生乙醛，反应的化学方程式为。18．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：(1)乙醇分子中官能团的名称是___________。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为________(4)反应开始前，试管b中盛放的是_________溶液。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。【答案】（1）羟基（2）防止暴沸（3）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（4）饱和碳酸钠（5）分液【分析】(1)醇的官能团为羟基；(2)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应；

(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；(5)分离互不相溶的液体通常用分液的方法。【解析】(1)醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；(2)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；(5)乙酸乙酯不溶于水，与饱和碳酸钠溶液互不相溶，所以b中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。19．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。（实验目的）制取乙酸乙酯（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________________________。（实验步骤）(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL乙酸；(2)将试管①固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。（问题讨论）a.按步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查__________________。b．