2024年黑龙江省大庆市龙凤区中考化学第三次模拟试卷

2024年黑龙江省大庆市龙凤区中考化学第三次模拟试卷相对原子质量：H1O16C12S32N14Fe56Cl35.5 一、选择题（10小题，单选，共40分）1．（4分）下列现象中，所发生的变化和其他三个不相同的是（）A．带火星的小木头在氧气中复燃 B．敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾 C．浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑 D．红色的酚酞溶液中加入盐酸后，溶液颜色逐渐消失2．（4分）下列实验操作中正确的是（）A． B． C． D．3．（4分）规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应（一定条件），则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H2O、Cl2可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Cl2+H2═2HCl、2Na+Cl22NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是（）A．CuO、C、CO2 B．C、O2、CO C．C、H2O、CO2 D．Ca（OH）2、CO2、H2O4．（4分）下列说法不正确的有（）（1）已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%。（2）某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。（3）一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。（4）下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5．（4分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑6．（4分）已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa7．（4分）如表四个图像能正确反映实验变化关系的有（）ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．A B．B C．C D．D8．（4分）某同学对如表四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（）序号实验方案一方案二A除去CO2中的CO点燃通过灼热的炭层B除去CaO中的CaCO3高温煅烧加足量的稀盐酸C鉴别NH4NO3和NaOH固体取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解D鉴别CuO粉末和木炭粉取样，观察颜色取样，加入足量稀硫酸A．A B．B C．C D．D9．（4分）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是（）A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小 D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态10．（4分）一种提纯白磷样品的工艺流程如图（杂质不参与如图反应）所示。下列说法中不正确的是（）A．过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低 B．过程Ⅱ中，发生复分解反应 C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4 D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失二、填空题（5小题，共33分）11．（7分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防（选填序号）。①甲状腺肿大②贫血③骨质疏松（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可盖上锅盖进行灭火，其原理是。（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的作用，铁锅洗净后擦干，目的是。（4）若铁钉不慎掉入食醋中产生气泡，发生反应的化学方程式为。12．（4分）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是（填字母）。（3）30℃时，D点溶液溶质的质量分数为（精确到0.1%）。（4）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有（填序号）。①升温至40℃以上②向溶液中再加25g水③降低温度至20℃以下13．（7分）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。请回答：（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为；（2）温室效应加剧对环境的影响有（写一条即可），引起温室效应的气体除CO2、O3、氟利昂外还有；（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为；（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，发生了化合反应的化学方程式为；（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，请在如图图中将该反应的微观粒子补充完整。14．（6分）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）（1）写出下列物质的化学式A；G。（2）请写出E和H反应的化学方程式，F转化为E反应的化学方程式。15．（9分）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图：已知：Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。请回答下列问题。（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是；（2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有（填化学式）；（3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为；（4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和（填化学式）；（5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为；（6）某BaCO3中混有SiO2杂质，提纯该BaCO3的实验操作是。三、实验题（2小题，共19分）16．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】（1）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。猜想三：。【实验探究】（2）实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色②猜想三成立【解释与结论】同学和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。【拓展与延伸】（3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子有、、。任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】（4）实验①、②、③对比，可得出的结论是。（5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是。【拓展与应用】任务四：测定样品中碳酸钠含量市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）（6）通过计算判断该纯碱样品的等级。无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%17．（11分）如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行相关性质反应的实验：查阅资料：①氯气（黄绿色气体）与水反应生成的次氯酸和盐酸：Cl2+H2O═HClO+HCl；氯气不溶于饱和食盐水，有毒。②次氯酸有较强的漂白性，工业上常用作漂白剂。③氯化氢气体溶于饱和食盐水。（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2同时生成MnCl2和H2O。如图中A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式。（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有木炭粉，木炭粉、氯气和水蒸气反应生成CO2和HCl（气）。装置C的作用是。（3）E处石蕊试液的现象是，其原因是。（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是（填序号），说明（填“HCl”或“CO2”）更易与澄清石灰水反应。A.有白色沉淀生成B.无白色沉淀生成C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。四、计算题（8分）18．（8分）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是。（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）参考答案与试题解析一、选择题（10小题，单选，共40分）1．（4分）下列现象中，所发生的变化和其他三个不相同的是（）A．带火星的小木头在氧气中复燃 B．敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾 C．浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑 D．红色的酚酞溶液中加入盐酸后，溶液颜色逐渐消失【解答】解：A、氧气具有助燃性，所以带火星的小木条在氧气中复燃，由于此过程中有新物质如二氧化碳等生成，发生的是化学变化；B、浓盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾，由于由于此过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；C、浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑过程中，由于此过程中有新物质如碳和水等生成，发生化学变化；D、酚酞在碱性溶液中显红色，向其中加入盐酸后，与盐酸发生中和反应，溶液逐渐变为中性，溶液颜色逐渐消失，由于此过程中有新物质生成，发生化学变化。因此B中发生的变化和其他三个不相同。故选：B。2．（4分）下列实验操作中正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。故选：A。3．（4分）规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应（一定条件），则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H2O、Cl2可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Cl2+H2═2HCl、2Na+Cl22NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是（）A．CuO、C、CO2 B．C、O2、CO C．C、H2O、CO2 D．Ca（OH）2、CO2、H2O【解答】解：A、CuO与CO2不能发生反应，故A错误；B、C与CO不能发生反应，故B错误；C、C与H2O在高温下生成一氧化碳和氢气，C与CO2在高温下反应生成一氧化碳，H2O与CO2发生反应生成碳酸，故C正确；D、Ca（OH）2与H2O不能发生反应，故D错误；故选：C。4．（4分）下列说法不正确的有（）（1）已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%。（2）某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。（3）一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。（4）下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【解答】解：（1）已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为：×100%＝%，该选项说法不正确；（2）硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，固体中一定含有氯化钡、氯化镁，含有硫酸钠和硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钠，所以该固体的组成可能是：氯化镁、氯化钡、硫酸钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钾，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、氯化钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钾、氯化钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，该选项说法不正确；（3）44g二氧化碳中氧元素的质量为：44g×＝32g；5.4g水中氧元素的质量为：27g×＝24g；该物质中氧元素的质量为：32g+24g﹣56g＝0，说明该有机物的组成中不含氧元素，该选项说法不正确；（4）下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量盼酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有4条，该选项说法不正确。故选：D。5．（4分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑【解答】解：A、胃酸中含有的酸是盐酸，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，该选项不正确；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该选项正确；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该选项不正确；D、铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确。故选：B。6．（4分）已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＜NaHCO3O3溶液的pH＝8.6，所以CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO能成立故A正确；B、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＜Na2CO33溶液的pH＝11.6，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能成立，故B错误；C、由表可知NaCN溶液的pH＝11.1＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能成立，故C正确；D、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa能成立，故D正确。故选：B。7．（4分）如表四个图像能正确反映实验变化关系的有（）ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此加热Ca（OH）2的饱和溶液会有晶体析出，溶液的质量会减小，坐标不符合，故选项错误；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；故选：A。8．（4分）某同学对如表四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（）序号实验方案一方案二A除去CO2中的CO点燃通过灼热的炭层B除去CaO中的CaCO3高温煅烧加足量的稀盐酸C鉴别NH4NO3和NaOH固体取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解D鉴别CuO粉末和木炭粉取样，观察颜色取样，加入足量稀硫酸A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，故选项错误。B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项错误。C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度升高的是NaOH固体，温度降低的是NH4NO3，可以鉴别；取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解，氢氧化钠固体可吸收空气中的水分发生潮解，表面潮湿而逐渐溶解，硝酸铵不能发生潮解，可以鉴别，故选项正确。D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，故选项错误。故选：C。9．（4分）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是（）A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小 D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态【解答】解：A、开始时，向100mL蒸馏水中加入碳酸钙，有部分碳酸钙会溶解，溶液中的离子浓度会增大，电导率增大，故选项说法正确。B、由图示可知，c、e后电导率均下降，说明分别加入10mL蒸馏水，溶液中的离子浓度瞬间减小，电导率下降，故选项说法正确。C、由图示可知，c→d、e→f，电导率下降，是因为加水后溶液中的离子浓度瞬间减小，且温度不变，碳酸钙的溶解度不变，故选项说法错误。D、由图示可知，g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态，溶液中的离子浓度不变，故选项说法正确。故选：C。10．（4分）一种提纯白磷样品的工艺流程如图（杂质不参与如图反应）所示。下列说法中不正确的是（）A．过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低 B．过程Ⅱ中，发生复分解反应 C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4 D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失【解答】解：A、单质中元素的华合价为0，过程Ⅰ中P元素的化合价由0价变为+5价、﹣3价，则P元素的化合价既升高又降低，故A正确；B、过程Ⅱ是磷酸和氢氧化钙反应生成磷酸钙和水，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C、过程Ⅲ是磷酸钙、二氧化硅和焦炭反应生成硅酸钙、CO和P4，反应的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4，故C正确；D、过程Ⅰ中有Cu3P生成，即有白磷损失，则理论上，通过本提纯工艺会产生白磷损失，故D错误；故选：D。二、填空题（5小题，共33分）11．（7分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。（1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是鸡蛋；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防①（选填序号）。①甲状腺肿大②贫血③骨质疏松（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可盖上锅盖进行灭火，其原理是锅盖盖灭。（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的乳化作用，铁锅洗净后擦干，目的是防止铁生锈。（4）若铁钉不慎掉入食醋中产生气泡，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HAc═2FeAc3+3H2O。【解答】解：（1）西红柿主要含有维生素，鸡蛋主要含有蛋白质，植物油主要含有油脂；碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大，缺铁易引起贫血，缺钙易引起骨质疏松；（2）锅内油温过高着火，可采用的灭火方法是用锅盖盖灭，隔绝氧气；（3）洗洁精具有乳化作用，将油滴乳化成细小的油珠随水冲走；铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锅洗净后擦干，目的是防止铁生锈；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与醋酸反应生成醋酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HAc═2FeAc3+3H2O。故答案为：（1）鸡蛋；①；（2）锅盖盖灭；（3）乳化；防止铁生锈；（4）Fe2O3+6HAc═2FeAc3+3H2O。12．（4分）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C（填字母）。（3）30℃时，D点溶液溶质的质量分数为28.6%（精确到0.1%）。（4）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有②③（填序号）。①升温至40℃以上②向溶液中再加25g水③降低温度至20℃以下【解答】解：（1）由图可知，20℃时，50g水中最多能溶解30gM，30℃时，50g水中最多能溶解20gM，随着温度升高，溶质M的溶解度减小。（2）由图可知，20℃时，C点溶液质量不再增加，即此时已经达到饱和状态。（3）30℃时，50g水中最多能溶解20gM，故D点溶液溶质的质量为20g，溶液的质量分数＝。（4）①随着温度升高，溶质M的溶解度减小，升温至40℃以上，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。②向溶液中再加25g水，能将D点溶液转化为不饱和溶液。③随着温度降低，溶质M的溶解度增大，降低温度至20℃以下，能将D点溶液转化为不饱和溶液。故答案为：（1）减小；（2）C；（3）28.6%（4）②③。13．（7分）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。请回答：（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为CaO；（2）温室效应加剧对环境的影响有全球气候变暖等（写一条即可），引起温室效应的气体除CO2、O3、氟利昂外还有CH4；（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为+3；（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，发生了化合反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3；（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，请在如图图中将该反应的微观粒子补充完整。【解答】解：（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO；（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等，引起温室效应的气体除CO2、O3、氟利昂外还有CH4；故答案为：全球气候变暖（合理即可）；CH4；（3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故答案为：+3；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3；（5）根据质量守恒定律作图如下，CO2+4H2CH4+2H2O，因此还剩下两个氢分子一个二氧化碳分子未参与反应；故答案为：；14．（6分）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）（1）写出下列物质的化学式AH2O；GCuSO4。（2）请写出E和H反应的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，F转化为E反应的化学方程式BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。【解答】解：（1）由分析可知，A是水，化学式为：H2O；G是硫酸铜，化学式为：CuSO4。（2）E和H的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；F转化为E的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。故答案为：（1）H2O；CuSO4；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。15．（9分）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图：已知：Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。请回答下列问题。（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是尾气中含有空气污染物二氧化硫；（2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有PbSO4（填化学式）；（3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe（OH）3+4ZnSO4；（4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和H2SO4（填化学式）；（5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cd＞Cu；（6）某BaCO3中混有SiO2杂质，提纯该BaCO3的实验操作是先加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，再过滤、洗涤、干燥。【解答】解：（1）粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理；故答案为：粉碎；尾气中含有空气污染物二氧化硫；（2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2还有PbSO4，是因为PbSO4常温下难溶于水和稀硫酸；故答案为：PbSO4；（3）从流程图看出，“氧化除杂”反应物为硫酸亚铁、氧气、氧化锌和水，生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe（OH）3+4ZnSO4；故答案为：4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe（OH）3+4ZnSO4；（4）分析图示信息，可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，因此可循环使用的物质除氧气外，还有硫酸；故答案为：H2SO4；（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为：CdSO4+Zn＝ZnSO4+Cd；说明锌比Cd活泼；已知Cd放入盐酸中有气体产生，说明Cd比铜活泼，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu；故答案为：Zn＞Cd＞Cu；（6）向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体；故答案为：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体；故答案为：先加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，再过滤、洗涤、干燥。三、实验题（2小题，共19分）16．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】（1）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。猜想三：和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。【实验探究】（2）实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色②产生白色沉淀，溶液红色消失猜想三成立【解释与结论】同学和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。【拓展与延伸】（3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子有、、OH﹣。任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】（4）实验①、②、③对比，可得出的结论是溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。（5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是①④⑦。【拓展与应用】任务四：测定样品中碳酸钠含量市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）（6）通过计算判断该纯碱样品的等级合格品。无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%【解答】（1）由资料可知，Na2CO3在水中全部解离出Na+和，猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，则猜想三：和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；（2）向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，往上述所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2溶液和氯化钠溶液呈中性，则可观察到的现象是产生白色沉淀，溶液红色消失，说明碳酸钠溶液呈碱性是由和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，猜想三成立；（3）和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子，则Na2CO3溶液中含有的阴离子、、OH﹣；（4）实验①、②、③，溶质质量分数相同，随着温度的逐渐升高，溶液的pH逐渐增大，则可得出的结论是溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；（5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，溶质质量分数是变量，则其他条件应完全相同，故选择相同温度即可，根据表中信息可知，溶质质量分数不同，温度相同的实验的编号是①④⑦；（6）消耗氯化氢的质量为1g/mL×37.00mL×3.65%＝1.3505g，设纯碱中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O10673x1.3505g＝x＝1.961g则纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝98.05%，根据表格信息可知，该纯碱样品的等级为