蚌埠五中高二化学上学期期中试题-人教版高二化学试题

安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中-学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷分值：100分选择题（共16题，每题3分，共48分）下列反应中能量变化与其它不同的是（）A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.与固体混合A.A B.B C.C D.D合成氨用H2可以用CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是()A.

△H<0，△S<0B.

△H>0，△S<0C.

△H<0，△S>0D.△H>0，△S>0用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于QUOTE57.3KJ.mol-1，产生这种偏差的原因不可能是（）A.实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B.实验时搅拌速度慢C.分次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）A.B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小，不变C.，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A.a电极是该电池的正极B.在b电极上发生氧化反应C.电解质溶液中向正极移动D.该装置实现了化学能到电能的转化关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同对下列实验的描述不正确的是（）

A.图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B.图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C.图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D.图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断是放热反应如图所示装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A. B. C. D.下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A.第后，反应就终止了B.X的平衡转化率为C.若升高温度，X的平衡转化率将大于D.若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A.化学方程式中，B.达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大C.达到平衡后，升高温度，平衡向左移动D.在时化学平衡常数大于时化学平衡常数在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是（）515253550K1100841680533409A.反应的B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680下列有关说法正确的是（）A.、的反应在任何条件下都能自发进行B.对于二氧化硫的催化氧化反应，反应温度越低越好C.合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量D.使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率在容积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B.图Ⅱ表示时刻压强对反应速率的影响C.图Ⅲ表示时刻增大压强对反应速率的影响D.图Ⅳ表示时升温对反应速率的影响将的纯水加热至，下列叙述正确的是（）A.水的离子积不变，呈中性B.水中C.水的pH变大，呈碱性D.水的pH变小，呈酸性对于盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度改用100mL

盐酸再加300mL

盐酸用等量铁粉代替铁片改用100mL

的硫酸其中能使反应速率加快的是

A. B. C. D.如图表示水中和的关系．下列判断正确的是（）图中B.XZ线上任意点均有C.两条曲线间任意点均有D.M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：、、、二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共46分）17.（12分）现有下列物质：①BaSO4②熔融NaHSO4③酒精④Na2CO3溶液⑤CH3COONH4⑥H2CO3

⑦汞(Hg)⑧盐酸

⑨硫酸

⑩NaOH溶液

⑪NH3·H2O⑫SO2请将序号分别填入下面的横线处：（1）其中能导电的物质有_________________________________。（2）属于非电解质的是_________________。（3）属于强电解质的是___________________；属于弱电解质的是_________________。（4）写出②在熔融状态下的电离方程式____________________________;写出⑥在溶液中的电离方程式____________________________。18.（10分）Ⅰ.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”）（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_____________移动，pH_____________。（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_____________移动；（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_____________，导电能力_____________。19.（10分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气的燃烧热值高，

化学键键能X463请根据相关数据计算：的键能________。根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：

一定温度下，在体积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是________填代号。A.在混合气体中的体积分数保持不变B.单位时间内每消耗，同时生成C.混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化D.反应中与的物质的量浓度比为1：1，且保持不变②从反应开始到平衡的平均反应速率_____，达到平衡时氢气的转化率为_______。③下列的条件一定能加快反应速率并且提高转化率的是________填代号。A.升高反应温度B.缩小容器的体积C.保持容器体积不变，充入稀有气体D.保持容器体积不变，充入气体20.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：(1)该反应的平衡常数K表达式为______________。(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝___________，H2的转化率为____________。(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)═══2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)═══2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________________。(4)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4NaOH═══2Na2CO3＋6H2O。请回答下列问题：①图中甲、乙两池的名称：甲池是________装置，乙池是________装置。②写出电极反应式通入CH3OH的电极的电极反应式是：____________________________。三、计算题（6分）21.在密闭容器中，将与混合加热到800℃QUOTE，发生下列反应：，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为。求：达到平衡时的体积（标准状况下）和该反应的化学平衡常数；达到平衡后向该平衡体系中通入水蒸气，达到新的平衡状态时，求的物质的量分数。

—学年度第一学期期中考试答题卷高二化学考试时间：90分钟试卷分值：100分选择题（共16题，每题3分，共48分）题号12345678答案DDADDDBD题号910111213141516答案BCBCCBAD非选择题（本题包括4小题，每空2分，共46分）17.（1）②④⑦⑧⑩（2）③⑫（3）①②⑤⑨⑥⑪（4）NaHSO4=Na++HSO4-H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-;18.逆向；增大正向

增大；减小

19.；

；；

；。20.

；

原电池；电解池；三、计算题（6分）20．【解答】

起始：

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0转化：

平衡：