初中化学必背知识点总结(按单元顺序)

第10页，共10页初中化学必背知识点总结第1单元1.说出下列概念：化学、物理变化、化学变化、、物理性质、化学性质、4.可加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶；可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；只能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（垫石棉网，使之受热均匀）；5.量筒（精确到0.1毫升）。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。6.托盘天平（精确到0.1克）。注意：①先调零，②要“左物右码”，③称量物不能直接放在托盘上【一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量】④砝码用镊子夹取。添加砝码时“先大后小”。⑤称量结束后，游码归零，砝码放回砝码盒。7.酒精灯：①酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯里添加酒精，不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。③酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰。8.药品取用的原则：=1\*GB3①取用量：如果没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。（多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内）=2\*GB3②“三不”：任何药品不能用手拿、不能尝味道、不能把鼻子凑到瓶口闻气味（如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。9.固体药品的取用：（1）粉末状及小粒状药品：用药匙（或纸槽）；（2）块状及条状药品：用镊子夹取。10.液体药品的取用：（1）液体的倾注法：取下瓶塞，倒放在桌上（以免药品被污染）；标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。（2）液体的滴加法（滴管的使用）：①滴入试剂时，滴管要垂直悬于容器口上方滴加；②使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；③滴管使用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管不用洗）；④胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。12.物质的加热：（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再固定加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。13.仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒放在试管架上晾干。第2单元2.空气中各成分的体积分数为：O2占21%，N2占78%，稀有气体占0.94%，其它气体和杂质占0.03%。3.空气中氧气含量的测定：（1）可燃物要求：足量且生成物是固体。（2）装置要求：气密性良好。（3）现象：有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积。（4）结论：空气是混合物，O2的体积约占1/5，O2可支持燃烧。N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。（5）探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却就打开铁夹。=2\*GB3②能否用铁、铝代替红磷？不能。原因：铁、铝不能在空气中燃烧。③能否用碳、硫代替红磷？不能。原因：产物是气体，不能使瓶内压强减小。4.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。5.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏，酸雨等。6.空气污染的保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。7.目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾）。8.氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。11.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）（1）步骤：查—装—固—点—收—移—熄（2）注意点：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）。②药品平铺在试管的底部（均匀受热）。③铁夹夹在离管口约1/3处。④伸入试管内的导管应刚露出橡皮塞为宜（便于把空气排出）。⑤试管口应放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）。⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，引起试管破裂）。⑧用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部（便于把空气排出）。12.氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。13.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。14.氧气的用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。氮气的用途：保护气（化性不活泼）、食物充氮保鲜、化工原料、液氮冷冻。稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）的用途：保护气、霓虹灯、激光技术。第3单元1.电解水的实验：（1）化学方程式：2H2O通电2H2↑＋O2↑（2）现象：电极上产生气泡，负极上产生H2，正极上产生O2，它们的体积比为2:1，质量比为1:8。（3）结论：=1\*GB3①水是由氢、氧元素组成的。=2\*GB3②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。=3\*GB3③化学变化中，分子可分而原子不可分。2.水资源状况：①地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%；②我国水资源的状况分布不均，人均量少。3.水污染的来源：①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活污水的任意排放。4.防止水污染：①工业三废要经处理达标后再排放；②生活污水要集中处理达标后再排放；③合理施用农药、化肥、提倡使用农家肥。5.爱护水资源：节约用水，防止水体污染。（1）水的净化效果由低到高的是：沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（3）硬水和软水的鉴别方法：分别加肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。（4）硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。（5）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。6.过滤的注意事项：“一贴二低三靠”：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：①滤纸的边缘低于漏斗边缘，②漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；②用玻璃棒引流时，玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处；③用玻璃棒引流时，烧杯紧靠玻璃棒中部；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：=1\*GB3①承接滤液的烧杯不干净；=2\*GB3②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；=3\*GB3③滤纸破损。7.分子与原子的联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的粒子。分子与原子的区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。8.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第4单元1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。决定元素种类的是：质子数（核电荷数）。{不同元素的区别是：质子数（核电荷数）不同}决定元素化学性质的是：最外层电子数。{与元素化学性质最密切的是：最外层电子数}2.元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。3.元素符号有2个意义：（1）表示一种种元素；（2）表示一个原子。例如：氧元素的符号“O”有2个意义：（1）表示氧元素；（2）表示一个氧原子。在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如3N：表示3个氮原子。4.元素周期表（门捷列夫）：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，质子数依次递增。18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数依次递增（化学性质相似）（原子序数=质子数）金属元素：最外层电子数＜4，（如Mg、Al）。5.元素分类：非金属元素：最外层电子数≥4，（如N、C）。稀有气体元素：最外层电子数=8，（如He、Ne）。6.地壳中含量最多的前4种元素为：氧、硅、铝、铁。7.离子：带电的原子或原子团。8.离子与原子的区别：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示9.化合价原则：①化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为零。②单质中，元素的化合价为零。10.化学式有4个意义：①表示一种物质；②表示这种物质的组成；③表示一个分子；④表示这种分子的构成；例如，水的化学式“H2O”有4个意义：①水这种物质；②水是由氢元素和氧元素组成的；③一个水分子；④一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。11.氢气的性质：无色、无味、气体，密度最小的气体、难溶于水。有可燃性、还原性。12.氢气的用途：做燃料、冶炼金属（做还原剂）。第5单元1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。2.化学反应前后：（1）五个不变：总质量不变、元素种类不变、原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变；（2）二个改变：物质种类一定变、分子种类一定变；（3）一个可能改变：分子总数可能变。3.书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵守质量守恒定律。（注意：a配平，b条件，c箭号）4.化学方程式提供的信息：以“2H2＋O2点燃2H2O”为例：①表示反应物和生成物（反应物是氢气和氧气，生成物是水）；②表示反应条件（反应条件是点燃）；③反应前后各粒子的数目（每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件反应生成2个水分子）；④反应前后各质量的质量关系（每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水）。第6单元1.金刚石（C）：是自然界中最硬的物质，用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2.石墨（C）：是最软的矿物之一，有优良的导电性、润滑性。用于制铅笔芯、电极等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3.无定形碳（焦炭、木炭、活性炭、炭黑）：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭有吸附性，做吸附剂。焦炭用于冶炼铁。4.单质碳的化学性质（单质碳的物理性质各不相同，但化学性质却完全相同!）。（1）常温下稳定性强 。（2）可燃性：充分燃烧(氧气充足)：C＋O2点燃CO2不充分燃烧 (氧气不充足)：2C＋O2点燃2CO（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。应用：冶炼金属，如：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑5.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制O2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水的用排水法收集CO只能用排水法。密度比空气大的用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用的向下排空气法6.二氧化碳的制法（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2)选用过氧化氢制O2的发生装置（3）气体收集方法：向上排空气法（4）验证方法：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若能浑浊，证明是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭。证明二氧化碳气体已满。7.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）8.二氧化碳的物理性质：无色、无味、气体、密度比空气大、能溶于水、高压低温下可得固体（干冰）。9.二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。（2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，碳酸不稳定、易分解：H2CO3=H2O+CO2↑（3）能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O此反应可用于检验二氧化碳（4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，化合反应。）10.二氧化碳的用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。②气体肥料③光合作用④化工产品的原料11.干冰的用途：人工降雨、制冷剂。12.二氧化碳过多造成的环境影响：过多排放引起温室效应。13.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。14.一氧化碳有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。15.一氧化碳的化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2燃烧的火焰颜色：发出淡蓝色的火焰。CO燃烧的火焰颜色：发出蓝色的火焰。CH4燃烧的火焰颜色：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体：C+H2O高温H2+CO（2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。应用：冶金工业Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）（5）金刚石的性质：无色、正八面体、固体、天然存在最硬的物质、不导电。金刚石的用途：做饰品（做钻石）、切割玻璃和金属。（6）石墨的性质：深灰色固体、质软，有导电性，有润滑感。石墨的用途：做铅笔芯、电极、润滑剂。（7）木炭的性质：黑色固体，有可燃性、还原性。木炭的用途：做燃料，冶炼金属（还原剂），做吸附剂。（8）活性炭的性质：黑色粉末，有吸附性。活性炭的用途：做吸附剂。（9）一氧化碳的性质：无色无味气体，有剧毒，可燃性，还原性。一氧化碳的用途：做燃料，冶炼金属（还原剂）。（10）二氧化碳的性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧。二氧化碳的用途：光合作用，灭火，气体肥料，化工原料。（11）干冰的性质：白色固体，易升华。干冰的用途：制冷剂（冷藏食物）；人工降雨。第7单元1.燃烧的条件：（三个条件缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（3）温度达到着火点2.灭火的原理：（破坏燃烧条件的任意一个）（1）清除或隔离可燃物（2）隔绝氧气（3）降温到着火点以下3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。5.三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。6.两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷（CH4）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O{发出蓝色火焰}（2）乙醇：俗称酒精（C2H5OH），化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！7.化学反应中的能量变化：（1）放热反应：如所有的燃烧。（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应。（12）甲烷的性质：无色无味气体，极难溶于水，有可燃性。甲烷的用途：做燃料。8.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。9.氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：=1\*GB3①如何大量地廉价地制取氢气=2\*GB3②如何安全地运输、贮存氢气10.熟记常见物质燃烧时的现象：（1）木炭：在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，放热。（2）硫磺：在氧气中燃烧产生篮紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，放热。在空气中燃烧产生淡篮色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，放热。（3）红磷：燃烧放出大量白烟，生成白色固体，放热。（4）镁条：燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放热。（5）铁丝：在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放热。（6）蜡烛：在氧气中燃烧发出白光，有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，放热。（7）氢气：燃烧产生淡篮色火焰，有水珠，放热。（8）甲烷：燃烧产生篮色火焰，有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，放热。（9）CO：燃烧产生篮色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，放热。第8单元1.金属材料包括：纯金属和合金。2.金属的物理性质：有金属光泽、有良好的导热性、导电性、延展性。3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（合金一定的混合物），（一般说来，合金比纯金属的硬度大、熔点高、抗腐蚀性能更好）4.生铁：含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。钢：含碳量在0.03%～2%之间的铁合金。5.金属的化学性质：（1）大多数金属可与氧气的反应：（2）金属和酸发生置换反应生成氢气：（3）金属和盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法炼铜”原理)6.金属活动性顺序：（课本下册）7.铁冶炼的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（铁冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石）8.铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁、氧气、水接触。（铁锈的主要成分：Fe2O3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等；③制成不锈钢（铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去）（铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能）9.保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。意义：节约金属资源，减少环境污染第9单元溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的特征：均一、稳定、混合物。溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒--碘的酒精溶液）2.饱和溶液、不饱和溶液：（1）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：（课本下册P）（3）溶解时放热、吸热现象溶解吸热的有NH4NO3；溶解放热的有NaOH、浓H2SO4；3.固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（四要素：①一定温度②100g溶剂③达到饱和④单位：克）。例：20℃时NaCl的溶液度为36g。含义是指：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。（或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。）4.溶解度曲线5.气体溶解度的定义：在一定温度下和压强为101kPa时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（温度越高，气体溶解度越小）；（压强越大，气体溶解度越大）6.溶质质量分数的计算公式：溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%7.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体配制）：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管。8．化学中的“三”：（1）构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。（2）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。（3）铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4。（4）溶液的特征有三个：均一、稳定、混合物。（5）收集气体的方法有三种：排水法、向上排空法、向下排空法。（6）水污染的来源有三个：①工业生产中的废渣、废气、废水；②生活污水的任意排放；③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。（7）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。（8）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。（9）化石燃料有三种：煤、石油、天然气。（10）教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色的；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。（11）过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠滤纸三层处；烧杯边缘紧靠玻璃捧引流。（12）三大气体污染物：SO2、CO、NO2。（13）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心。（其中外焰温度最高）。（14）取用药品有“三不”原则：不用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻气体的气味、不尝药品的味道。（15）工业三废：废水、废渣、废气。（16）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿。（另外还有燃烧匙）（17）质量守恒解释的原子三不变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。（18）使用酒精灯的三禁止：禁止对燃、禁止往燃灯中加酒精、禁止用嘴吹灭。（19）溶液配制的三步骤：计算、称量和量取、溶解。第10～11单元1.酸、碱、盐的概念：酸→H++酸根离子{如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)}碱→金属离子+OH-{如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）}盐→金属离子+酸根离子{如：氯化钠、碳酸钠}酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成可自由移动的阴、阳离子）2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色油状液体气味有刺激性气味。无气味。特性挥发性（打开瓶盖，瓶口有白雾）。吸水性、腐蚀性、脱水性。用途=1\*GB3①金属除锈；=2\*GB3②制造药物；=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化。=1\*GB3①金属除锈；=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂；=3\*GB3③生产化肥、精炼石油。3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：4.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。5.中和反应应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。6.溶液酸碱度的表示法——pH（1）pH=7为中性；pH<7为酸性；pH>7为碱性。（2）pH的测定方法：用玻璃棒蘸取待测液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。（3）酸雨的pH＜5.6；{正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）}7.盐的特性、用途：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末，易溶于水。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水。制面包所用的发酵粉（2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑）医疗上治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）8.粗盐提纯：步骤实验仪器玻璃棒的作用1.溶解烧杯、玻璃棒；加速溶解2.过滤带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；引流，防止液滴外溅3.蒸发带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；使液体受热均匀，防止液体飞溅蒸发的注意事项：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：防止因受热不均匀而造成液滴飞溅）。（2）当液体接近蒸干（或出现较多固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉（以免固体因受热而迸溅出来）。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取（不可用手拿），热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。10.复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。12.使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染、（2）大气污染、（3）水体污染。（13）盐酸的性质：无色液体，挥发性，腐蚀性，能使紫色石蕊溶液变红，盐酸的用途：金属除锈，制造药物，人体胃中含有少量盐酸帮助消化。（14）硫酸的性质：无色液体，强腐蚀性，浓硫酸有吸水性，溶于水时放出大量的热，硫酸的用途：金属除锈，生产化肥，精炼石油，浓硫酸作干燥剂。（15）氢氧化钠的性质：有强腐蚀性，吸水性，溶于水时放出大量的热，氢氧化钠的用途：制肥皂，造纸，去油污，氢氧化钠固体作干燥剂。（16）氢氧化钙的性质：腐蚀性，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。氢氧化钙的用途：改良酸性土壤，做建筑材料，配波尔多液。（17）氯化钠的性质：白色固体，有咸味，氯化钠的用途：调味品，制生理盐水，防腐剂，消除积雪（降低雪的熔点），农业上用NaCl溶液来选种。（18）碳酸钠的性质：白色固体，水溶液呈碱性。碳酸钠的用途：造玻璃，造纸，纺织，洗涤，食品工业。（19）碳酸氢钠的性质：白色固体。碳酸氢钠的用途：制糕点所用的发酵粉，治疗胃酸过多。（20）氧化钙的性质：白色固体。氧化钙的用途：制熟石灰，制石灰浆用于建筑，做干燥剂。53.常用干燥剂有：NaOH固体，浓H2SO4

，CaO。（其中NaOH固体不能干燥CO2、HCl。浓H2SO4不能干燥NH3。）第12单元课题1人类重要的营养物质1.六大营养素是指：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。2.含蛋白质的食物有：肉、蛋、牛奶、花生、大豆。（动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角）蛋白质的作用：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。3.含糖类的食物有：大米、麦、马铃薯等。糖类的作用：为生命活动提供能量。4.含油脂的食物有：花生、大豆、菜籽、动物肥肉、奶油。油脂的作用：提供大量能量，是维持生命活动的备用能源。5.含维生素的食物：水果、蔬菜、鱼类等。维生素的作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康：缺维生素A会得夜盲症；缺维生素C会得坏血病。课题2化学元素与人体健康1.钙：99%存在于骨骼和牙齿中。钙的来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。缺钙：青少年→佝偻病、发育不良。老年人→骨质疏松、容易骨折。2.钠和钾：Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。3.熟记课本下册第94页的表12-3。课题3有机合成材料1.有机化合物：含碳的化合物。2.无机化合物：不含碳的化合物。（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐虽含碳也属于无机物）3.生活中常见的有机物：甲烷（CH4，最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（C2H5OH，俗名酒精）、乙酸（俗名醋酸）、葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、蛋白质、淀粉……4.三大天然材料：棉花、羊毛、天然橡胶。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。三大合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。二大天然纤维：棉花、羊毛。5.区别葡萄糖和淀粉的方法是：加水振荡，能溶解的是葡萄糖、不溶解的是淀粉。区别晴纶和棉纱线的方法是：点燃，燃烧后结球的为腈纶、不结球的为棉纱线。区别羊毛衫和涤纶衫的方法是：点燃，有羽毛烧焦气味的是羊毛、烧后结球的为涤纶。（2）既有可燃性又有还原性的物质有：木炭，一氧化碳，氢气。（3）溶于水放出大量热的物质有：NaOH固体，浓H2SO4

。类比归纳一．物质的性质和用途：（1）氧气的性质：无色、无味、气体、不易溶于水。（低温时可变成淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体）。有氧化性，能使带火星的木条复燃。氧气的用途：提供呼吸，支持燃烧。（2）氮气的性质：无色、无味、气体、难溶于水。氮气的用途：做保护气、食品充氮防腐、化工原料。（3）稀有气体的性质：无色、无味、气体。稀有气体的用途：做保护气、闪光灯、霓虹灯、激光技术。（4）氢气的性质：无色、无味、气体，密度最小的气体、难溶于水。有可燃性、还原性。氢气的用途：做燃料、冶炼金属（做还原剂）。（5）金刚石的性质：无色、正八面体、固体、天然存在最硬的物质、不导电。金刚石的用途：做饰品（做钻石）、切割玻璃和金属。（6）石墨的性质：深灰色固体、质软，有导电性，有润滑感。石墨的用途：做铅笔芯、电极、润滑剂。（7）木炭的性质：黑色固体，有可燃性、还原性。木炭的用途：做燃料，冶炼金属（还原剂），做吸附剂。（8）活性炭的性质：黑色粉末，有吸附性。活性炭的用途：做吸附剂。（9）一氧化碳的性质：无色无味气体，有剧毒，可燃性，还原性。一氧化碳的用途：做燃料，冶炼金属（还原剂）。（10）二氧化碳的性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧。二氧化碳的用途：光合作用，灭火，气体肥料，化工原料。（11）干冰的性质：白色固体，易升华。干冰的用途：制冷剂（冷藏食物）；人工降雨。（12）甲烷的性质：无色无味气体，