强化训练人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式必考点解析试题(解析版)

九年级化学上册第五单元化学方程式必考点解析考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学方程式书写正确的是A．C+O2=CO2 B．CO+O2CO2C．S+O2SO2 D．Mg+O2MgO22、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS3、电解水实验如图。下列说法不正确的是A．试管2中得到是氧气 B．与试管1连接的是电源负极C．生成H2和O2的质量比为2∶1 D．水由氢、氧元素组成4、下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是A．实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸B．实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变C．实验1和实验2，是同一个反应D．实验2，水分子空隙没有变化5、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是A． B．C． D．6、下列有关化学实验的说法错误的是A．装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯C．用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品D．装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一7、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是A．反应前后分子数目不变 B．参加反应的甲与乙质量比为15：56C．丙物质的相对分子质量是18g D．反应前后各元素的化合价均不变8、利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．该反应中分子种类不变C．反应物的分子个数比为1：1D．生成物是二氧化碳和水，减少污染9、有关水的叙述正确的是A．电解水的化学方程式是 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子C．自来水生产中用明矾做消毒剂 D．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：110、下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是A． B．C． D．第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图中表示碳原子表示氧原子表示氢原子。水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图。（1）丁物质的化学式为______。（2）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是______（填代号）。（3）该反应中甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为______。2、（例题1）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）（解）设：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。请回答：（1）316/32表示的化学意义是___________；6.3g/x表示的化学意义是___________。（2）在进行计算时，要注意相关的量“上下____________、左右单位___________”。3、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。（1）系统1中电解水的化学方程式为______。（2）系统2的作用是______。（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为______。4、初三化学的学习中，同学们接触到了很多的化学反应，写出下列变化的化学方程式。（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下能较快分解产生氧气，该反应化学方程式为：_____；（2）氢能与电能一样都是清洁能源，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：______。5、化学是一门实用的科学，化学就在我们的身边。请按要求回答问题。（1）生活中我们的食用盐是“加碘食盐”，通常向食盐中加入的物质是碘酸钾（KIO3）。①这里的碘指的是___________（填序号）；A．碘单质B．碘原子C．碘分子D．碘元素②碘酸钾中碘的化合价为___________，碘元素的质量分数为___________（精确到0.1%）；（2）在新冠肺炎流行期间，可用75%的酒精溶液来消毒，使用时要注意安全，因为酒精具有可燃性。写出酒精燃烧的化学方程式___________；（3）水是生命之源，没有水就没有生命。①爱护水资源一方面要___________，另一方面要防治水体污染。饮用水硬度过大不利于健康，生活中用___________的方法降低水的硬度。②为了探究水的组成，我们进行了电解水的实验。如图是电解水的装置图，a试管内产生的气体的用途有___________，该实验得出的结论是：水是由___________。三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）1、某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再将80g稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值为____________。（2）大理石中CaCO3的质量分数是_____？（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是______？(写出计算过程)2、我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析：（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量________。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_______。3、在《利用化学方程式的简单计算》的当堂检测中，某同学的板演内容如下。同学们在实验室里加热20g高锰酸钾，一段时间后停止加热，剩余固体的质量是18.4g，请计算反应生成二氧化锰的质量。解：①设反应生成二氧化锰的质量为x。②③1588720gxg④⑤x=11答：反应生成二氧化锰的质量是11g。（发现问题）上述板演中有错误的步骤及其错误原因是______（写一条）。（纠正问题）请你将该题正确的解答过程重新写完整______。4、实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变，为什么？_______。（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程）。5、钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______。（2）参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为______。（3）要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_____。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、碳和氧气在点燃前的那个生成二氧化碳，选项中缺少反应条件，方程式书写错误，不符合题意；B、反应前有3个氧原子，反应后有2个氧原子，反应没有配平，方程式书写错误，不符合题意；C、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应方程式书写正确，符合题意；D、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁化学式书写错误，方程式书写错误，不符合题意。故选C。2、B【详解】利用反应前后原子的种类、数目不变，根据方程式可知，铝原子反应前后个数已经相等，反应后铁原子有2个，氧原子有3个，反应前也应该有2个铁原子，3个氧原子，所以X为Fe2O3。故选：B。3、C【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管2中收集到的气体较少，是氧气，故选项说法正确；B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中收集到的气体较多，是氢气，连接的是电源负极，故选项说法正确；C、根据反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成H2和O2的质量比为(2×2):32=1:8，故选项说法不正确；D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧元素组成，故选项说法正确。故选C。4、B【详解】A、实验1是电解水实验，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a中得到的气体是氢气，氢气不能供给人体呼吸，此选项错误；B、实验1是化学变化，化学变化前后原子的种类、个数均未改变，此选项正确；C、实验1是水发生分解反应，是化学变化；实验2是水的蒸发，是物理变化，所以实验1和实验2，不是同一个反应，此选项错误。D、实验2，是物理变化，水分子没有变化，水分子空隙变化，此选项错误。故选B。5、B【详解】A、密闭容器，红磷与氧气燃烧能用于验证质量守恒定律，故选项设计合理；B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置没有密闭，导致二氧化碳气体逸出，不能直接验证质量守恒定律，故选项设计不合理；C、密闭容器，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能用于验证质量守恒定律，故选项设计合理；D、密闭容器，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，也没有气体参加和生成，能用于验证质量守恒定律，故选项设计合理。故选B。6、A【详解】A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，装置①中盐酸与碳酸钠会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，故反应停止后，导致天平不平衡，不能说明该反应不符合质量守恒定律，错误；B.装置②实验结束时，应先把导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯，否则水槽里的水会倒流进入试管，热的试管突然遇冷会破裂，正确；C.用装置③制取气体时应先向容器中加入固体药品，然后再加入液体药品，正确；D.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会放出热量，产生大量白烟，待反应结束温度恢复至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，瓶内液面会上升，约占原空间的五分之一，故装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一，正确；故选A。7、B【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。【详解】A.由反应的化学方程式可知，反应前有9个分子，反应后有10个分子，则反应前后分子数目发生了改变，错误；B.由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙质量比为，正确；C.由反应的化学方程式可知，丙物质是H2O，其相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，常省略不写，错误；D.由反应的化学方程式可知，反应前氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为-3，氧元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4，故反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了变化，错误；故选B。8、B【详解】A、从示意图可知，甲为甲醛，乙是氧气，并是二氧化碳，丁是水，甲醛的化学式为CH2O，正确。B、该反应有CO2、H2O生成，分子种类改变，错误。C、从图中原子数目可知，反应前后原子的种类和数目相同，则反应物的分子个数比为1：1。正确。D、将甲醛转化为二氧化碳和水，可以减少污染，正确。故选B。9、B【详解】A、电解水的化学方程式是，错误；B、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水化学性质的最小微粒是水分子，正确；C、自来水生产中用明矾做絮凝剂，不是消毒剂，错误；D、电解水产生的氧气和氢气的体积比为2：1，质量比为8:1，错误。故选B。10、D【详解】A、镁条燃烧会消耗空气中的氧气，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；B、蜡烛燃烧会消耗氧气，同时燃烧后生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；C、稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，故故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；D、该实验装置是密闭体系，铁钉与硫酸铜反应后的生成物仍在锥形瓶内，故可利用天平直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项符合题意。故选D。【点睛】二、填空题1、（1）【解析】（1）表示氢原子，丁是由两个氢原子构成的分子，化学式为H2。（2）氧化物是含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，由图可知甲为H2O，乙为C，丙为CO，丁为H2，故氧化物为甲丙。（3）该反应的化学方程式为，甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为（）：（）：（）：（）=9：6：14：1。2、（1）316份质量的KMnO4加热完全分解，生成32份质量的氧气6.3gKMnO4加热完全分解，生成氧气的质量为x（2）对齐相同【分析】（1）由化学方程式可知，316/32表示的化学意义是316份质量的KMnO4加热完全分解，生成32份质量的氧气；6.3g/x表示的化学意义是6.3gKMnO4加热完全分解，生成氧气的质量为x；（2）在进行计算时，要注意相关的量“上下对齐、左右单位相同。3、（1）（2）从空气中分离出二氧化碳（3）【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。（2）空气通过系统2之后，将二氧化碳气体和其它气体分离开，所以系统2的作用是从空气中分离出二氧化碳。（3）进入反应器的物质是氢气和二氧化碳，在一定条件下发生反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。4、（1）（2）【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。5、（1）D+5价59.3%（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）节约用水煮沸燃料氢元素和氧元素【解析】（1）①碘指的是碘元素，故选：D。②钾元素+1价，氧元素-2价，设碘元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，故碘酸钾中碘的化合价为+5，碘元素的质量分数为，故填：+5；59.3%。（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（3）①爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。饮用水硬度过大不利于健康，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，故填：节约用水；煮沸。②电解水正氧负氢，氢二氧一，a试管内产生的气体多是氢气，具有可燃性用途可做燃料，该实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成，故填：燃料；氢元素和氧元素。三、计算题1、（1）44.4（2）解：设碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。最终生成二氧化碳质量：80g+6g﹣83.8g＝2.2gx＝5g样品中CaCO3的质量分数是：，故填：83.3%。（3），y=5.55g所以反应后所得溶液中溶质氯化钙的质量：5.55g，故填：5.55g。【解析】（1）分析表格数据，加20g稀盐酸生成6g+20g-25.2g=0.8g二氧化碳，故m=25.2g+20g-0.8g=44