2018学年惠州市高二(上)期末质量检测化学试题和参考答案

2017-2018学年度第一学期惠州市高中质量检测试题高二理科化学《化学反应原理》1.考试时间100分钟，卷面分150分。2.可能用的相对原子量H-1C-12O-16S-32Cl35.5Fe-56Al-27Cu-64Mn-55第Ⅰ卷（共100分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分25题，每题4分，共100分)。1．下列关于水的说法中正确是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．在任何条件下，纯水的pH=7C．在95℃时，纯水中c（H+）＜l0﹣7mol/LD．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是：ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl24．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5．下列说法中正确的是A．CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B．火力发电的目的是使化学能转换为电能C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性D．将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)=c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变9．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11．25℃时，在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10） A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．有沉淀析出，但不是AgClD．无法确定是否有沉淀析出12．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A．加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D．加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13．下列反应中符合如图图象的是A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1（Q4＞0）14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．图中T2一定大于T1B．图中b点速率一定大于d点速率C．达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD．加入催化剂可以使状态d变为状态b16．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c（Z）=0.4mol/L B．c（X2）=0.2mol/LC．c（Y2）=0.4mol/L D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是A．①说明水解反应为放热反应 B．③说明水解反应为吸热反应C．①中溶液红色变浅 D．③中溶液红色变深20.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小ZnCuLED灯稀硫酸ZnCuLED灯稀硫酸发光的装置。下列说法错误的是A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小23．下列装置或操作能达到目的的是①②③④A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D．装置④不能保护铁闸门被腐蚀24．某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是AA．电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠAB．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C．III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠25．下列叙述正确的是A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深第Ⅱ卷非选择题（共50分）非选择题(本部分共4小题，共50分)。26.（12分）(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5(催化剂))CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。写出铁电极处的电极反应式：。27.（12分）将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%c(HI)mol/L2.4c(HI)mol/L2.41.81.20.6O123456789t/min（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。28.(12分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。溶液=3\*GB3③加氨水至pH=9.2足量HCl溶液=3\*GB3③加氨水至pH=9.2足量HCl沉淀=2\*GB3②红色颜料溶液=4\*GB3④过量NaOH过滤加氨水pH=8.0过滤原料溶解溶液=1\*GB3①沉淀=1\*GB3①溶液=2\*GB3②NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积（填“大”“小”或“相同”）（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为mol/L（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有。此时溶液中c(NH4＋)c(Cl-)(填>、=、<)。（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2，简述原理。请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)。常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。29．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4b=1030②56010d=③a=60c=20测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；（3）实验①和②的结果表明_______________________________；（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：；假设三：；……（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72－浓度__________，则假设一成立；若溶液中的Cr2O72－浓度___________，则假设一不成立；（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96通过计算，铁明矾中亚铁离子的质量分数为。若滴定结束后读数时仰视，测定结果（填“偏大”“不影响”或“偏小”）2017-2018学年度上期期末高中抽测调研高二化学（选修4）参考答案题号12345678910答案AACBBCBBCD题号11121314151617181920答案ADBDCDACBD题号2122232425答案CABAC26.（12分）（1）ΔH＝(a＋3b－c)kJ·mol－1（2分）（写成ΔH＝+(a＋3b－c)kJ·mol－1或ΔH＝-(c-a-3b)kJ·mol－1均正确漏写单位扣1分）（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-280KJ/mol(2分)（无状态不得分；漏单位扣1分）（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分，没有配平扣1分）（4）①N（1分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分，没配平扣1分）②牺牲阳极的阴极保护法(1分)O2+2H2O+4e—=4OH—（2分没有配平扣1分）27.（12分）（1）设I2消耗浓度为xI2(g)+H2(g)2HI(g)起始浓度（mol/L）：0.81.20转化浓度（mol/L）：xx2x平衡浓度（mol/L）：0.8-x1.2-x2x（2分）(三行中的数值无浓度或量的单位示意扣1分)HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6mol/L（1分）K=c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12（1分）（2）0.12mol/(L·min)（2分，单位错扣1分）（3）降低温度