化学键习题基础篇（学生版）

☆基础达标☆

☆题型-1:化学键及化合物的性质

1.下图形象地表示例氯化钠形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）

A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性

C.氯原子得1个电子形成氯离子D.氯化钠由钠离子和氯离子构成

2.下列说法正确的是（）

A.离子化合物中只能含有离子键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.化学键存在于分子之间

D.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

3.下列叙述正确的是（）

A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物

C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键

☆题型-2：化学键及化合物的分类

1.下列各组中的数字代表元素的原子序数，其中能形成共价键的是（）

A.6和16B.8和19C.12和17D.1和35

2.（2013.福建福州高一检测）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互

结合形成稳定化合物的是（）

A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8

3.Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有

A.2种B.3种C.4种D.5种

4.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A.HC1,MgCl2,NH4C1B.H2O,Na2O,CO2

c.NH3,H2O,CO2D.CaCl2,NaOH,H2O

5.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A.NaOH、H2so4、（NH^SChB.MgO、Na2so八NH4HCO3

C.Na2O2^KOH、Na2SO4D.HCkA12O3>MgCl2

6.元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。

(DA的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是一周期一族，实验室制取A单

质的离子方程式是;

(2)B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧

化物中含有的化学键类型为.

☆题型-3：电子式的书写

1.原子电子式

NaMgNSiPCl

HCAlOFS

2.单质电子式

H

N22Cl2

3.离子的电子式

阳离子++++

NaHNH4H3O

22-

阴离子crs-OHO2

4.化合物的电子式

NaOHNH4ClNa2ONa2O2

NaClMgCl2K2SMgO

(NH4)2SBa(OH)2

HCICC1

H2O2NH34

CO2HC10PC13HF

HSSiH

CH42H2O4

☆题型-4：电子式的判断正误

1.下列关于电子式的说法错误的是()

A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号表示D,电子式就是核外电子排布的式子

2.下列各项表达正确的是()

A.用电子式：N：：：N：B.HCI电子式H：C1

D.聚丙烯的结构简式：[CH3-CH2-CH2]n

C.乙烯的结构简式：CH2-CH2

3.下列电子式正确的是()

「..~]2-「..-12-

(A)Na+：0：Na+(B)Na+H+(C)H：0：Ba"：0：H(D)S：：C；：S

4.下列化合物的电子式书写正确的是()

☆题型-5：电子式表示物质的形成

1.下列表示电子式的形成过程正确的是()

：

A.H+■-c■i—••

B.Nax+由r：―^NaXBr：

c-Mgq+2-F::]-[x'N:]一

□@：+*”圾一@女吸他

2.由短周期X.Y两种元素组成的化合物中共含有38个电子。

(1)若X?Y为离子化合物，则X元素为,Y元素为(写名称)

(2)若XY2为两种固体非金属形成的共价化合物，则X元素为,Y元素为(写名称)

(3)用电子式分别表示：

®X2Y的形成过程：_____________________________

②XY2的形成过程：_____________________________

3.AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54moi电子，根据下列反应：

①H2+B2c②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ有漂白作用

(1)写出下列物质的化学式：AB2XYZ

(2)用电子式表示AB2的形成过程_____________________________________________

(3)写出反应②的化学方程式__________________________________________________

☆题型-6：8电子稳定结构

1.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.BeCl2B.HC10C.PCI5D.N,

2.下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是

A.光气(COCb)B.六氟化硫C.二氟化颔D.三氟化硼

☆题型-7：判断化学键类型

1.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含有上述一种作用力的是()

A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘

2.在下列变化中：①h的升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HC1溶于水；⑤。2溶于水⑥Na?。？

溶于水.

(1)未破坏化学键的是(填序号，下同)；

(2)仅离子键被破坏的是；

(3)仅共价键被破坏的是；

(4)离子键和共价键同时被破坏的是.

☆题型-8：氢键的存在及性质

1.关于氢键的下列说法中正确的是()

A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

☆题型-9：综合推断题

LX、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增.X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对

值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；

E与X同主族.试推断：

(1)下列元素分别是：Y、Z、F.(用元素符号表示)

(2)X、Z、E形成化合物的电子式为,所含有的化学键有；它属于

化合物(填“离子”或“共价”).

2.由短周期X.Y两种元素组成的化合物中共含有38个电子.

(1)若X2Y为离子化合物，则X元素为,Y元素为(写名称)

(2)若XY2为两种固体非金属形成的共价化合物，则X元素为,Y元素为(写名称)

(3)用电子式分别表示：

X?Y的形成过程：_____________________________

XY2的形成过程：_____________________________

3.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增

大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%,

D与C可形成D?C、D2c2两种离子化合物。填写下列空白：

1).写出上述五种元素的元素符号：A,B,C,D,Eo

2).写出D2c2的电子式_______________。

3).用电子式表示AC?化合物的形成过程

4.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元

素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由

此可知

(1)写出元素符号：W