2025版高考化学一轮总复习提升训练第6章化学反应与能量第20讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热微考点2中和反应反应热的测量

微考点2中和反应反应热的测量1．(2024·河北衡水高三检测)已知：反应HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。现分别取50mL0.50mol·L－1醋酸溶液与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，用如图试验装置测定该反应的反应热ΔH，下列说法错误的是(C)A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平B．运用玻璃搅拌器是为了使反应更充分C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入D．该试验测得的反应热ΔH>－57.3kJ·mol－1[解析]两烧杯的杯口应当平齐，便于塑料板密封防止热量散失，A项正确；运用玻璃搅拌器搅拌使物质充分混合反应更充分，B项正确；为了防止热量散失，应快速将NaOH倒入且一次性倒入，C项错误；醋酸电离吸热，所以消耗一部分能量，ΔH>－57.3kJ·mol－1，D项正确。2．(2024·山东潍坊高三检测)将amL0.1mol·L－1HCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合匀整后，测量并记录溶液温度，试验结果如图(试验中始终保持a＋b＝50mL)。下列叙述正确的是(B)A．做该试验时，环境温度为22℃B．该试验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为0.1mol·L－1D．该试验表明有水生成的反应都是放热反应[解析]从图示视察22℃为加入盐酸体积为5mL时的温度，不是起始温度，A项错误；由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，B项正确；恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c(NaOH)＝eq\f(0.03L×0.1mol·L－1,0.02L)＝0.15mol·L－1，C项错误；此试验只能表明该反应为放热反应，其他有水生成的反应不愿定为放热反应，D项错误。归纳拓展：中和反应反应热推断应留意的问题1中和反应为放热反应，中和热为负值；2有弱电解质或难溶电解质参加的酸碱中和反应，其反应热不是中和反应反应热；3中和反应反应热是强酸与强碱在稀溶液中的反应热。【对点训练】1．(2024·陕西西安长安一中月考)在测定中和反应反应热的试验中，下列说法正确的是(A)A．运用环形玻璃搅拌棒是为了使酸碱充分反应，减小试验误差B．为了精确测定反应混合溶液的温度，试验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．测定中和反应反应热试验中须要运用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒[解析]运用环形玻璃搅拌棒是为了使酸碱充分反应，能加快反应速率，减小试验误差，故A正确；温度计测烧杯内混合溶液的温度，水银球不能接触烧杯底部，故B错误；用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；中和热测定用不到天平，故D错误。2．(2024·湖南永州高三检测)利用如图所示装置测定中和反应反应热的试验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合匀整，测得混合液的最高温度。回答下列问题。(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次快速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合匀整的正确操作是D。A．用温度计当心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(4)现将确定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH1＝ΔH2<ΔH3。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算反应热，某学生试验记录数据如下：试验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的试验数据计算，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)的反应热ΔH＝－51.8kJ·mol－1(结果保留一位小数)。(6)不能(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响中和反应的反应热。[解析](1)在中和反应反应热的测定试验中，为了确保反应物被完全中和，常常加入的一种反应物略微过量一些。(2)为了削减热量损失，倒入NaOH溶液应当一次快速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合匀整的正确操作是用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸取热量，故反