2025版新教材高中化学第1章化学反应的热效应第1节反应热第2课时热化学方程式燃烧热一热化学方程式学生用书新人教版选择性必修1

第2课时热化学方程式燃烧热学习目标1．相识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。2．通过热化学方程式意义的学习，理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变更。3．相识燃烧热。结合不同物质的燃烧热数值，探讨选择燃料的依据。核心素养1．通过学习“热化学方程式”，培育宏观辨识和微观探析的实力。2．通过“用化学计量单位定量分析化学变更及其伴随发生的能量转化”，培育变更观念与平衡思想。一、热化学方程式1．概念表明反应所_释放__或_吸取__的热量的化学方程式。2．意义表明白化学反应中的_物质__变更和_能量__变更。例：在25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa下，_2_mol气态H2__与_1_mol气态O2__完全反应生成_2_mol_液态H2O__时_放出571.6_kJ__的热量。3．书写(1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同，ΔH也_不同__。常用的ΔH的数据，一般都是_25_℃和101_kPa__时的数据，可以不特别注明。(2)需注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均_不同__。例如，冰溶化为水时，须要_吸取__热量，水蒸发为水蒸气时，也须要_吸取__热量。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是_物质的量__，可以是_整数__或_分数__。ΔH必需与化学方程式一一对应。[特别提示]ΔH的单位中“mol－1”对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必需与化学方程式一一对应。正｜误｜判｜断(1)25℃、101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－445.15kJ·mol－1。(×)②2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1。(×)③CH4＋2O2=CO2＋2H2OΔH＝－890.3kJ·mol－1。(×)④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1。(√)⑤eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445.15kJ·mol－1。(√)(2)一个化学反应的热化学方程式只有一个。(×)(3)若H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1。(√)深｜度｜思｜考1.已知H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up17(200℃),\s\do15(101kPa))2HI(g)ΔH＝－14.9kJ·mol－1，把1mol的H2和1molI2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应，最终放出的热量是14.9kJ吗？提示：放出的热量小于14.9kJ，因为H2与I2反应是可逆反应，所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9kJ。2．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，a与b相等吗？书写热化学方程式时，为什么必需标明反应物和生成物的聚集状态？提示：不相等；因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应物和生成物的总能量不同，反应热的数值不同。(1)可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸取或放出的热量确定比该值小。(2)热化学方程式中的物质必需注明聚集状态，不用标“↑”“↓”，也不用标明反应条件(如加热、高温、催化剂等)，而写发生反应时的温度和压强。(3)ΔH的单位为kJ·mol－1，留意“＋”“－”且与化学方程式一一对应。应｜用｜体｜验1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是(C)A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4＋2O2=CO2＋2H2OΔH＝－890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1解析：由题可知，CH4完全燃烧是放热反应：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1，A错误；热化学方程式没有标明各物质的状态，B错误；0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，所以1molCH4完全燃烧放出890kJ热量，热化学方程式正确，C正确；结合选项C可知：eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ·mol－1，D错误。2．依据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1。(2)已知1molC(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸取131.3kJ热量：C(s，石墨)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ热量：NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1。(4)25℃、101kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH