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文档简介
第2课时热化学方程式燃烧热学习目标1.相识热化学方程式,了解热化学方程式表示的意义。2.通过热化学方程式意义的学习,理解热化学方程式书写规则,能用热化学方程式表示反应中的能量变更。3.相识燃烧热。结合不同物质的燃烧热数值,探讨选择燃料的依据。核心素养1.通过学习“热化学方程式”,培育宏观辨识和微观探析的实力。2.通过“用化学计量单位定量分析化学变更及其伴随发生的能量转化”,培育变更观念与平衡思想。一、热化学方程式1.概念表明反应所_释放__或_吸取__的热量的化学方程式。2.意义表明白化学反应中的_物质__变更和_能量__变更。例:在25℃、101kPa下,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,其表示在25℃、101kPa下,_2_mol气态H2__与_1_mol气态O2__完全反应生成_2_mol_液态H2O__时_放出571.6_kJ__的热量。3.书写(1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同,ΔH也_不同__。常用的ΔH的数据,一般都是_25_℃和101_kPa__时的数据,可以不特别注明。(2)需注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态不同时,它们所具有的内能、焓也均_不同__。例如,冰溶化为水时,须要_吸取__热量,水蒸发为水蒸气时,也须要_吸取__热量。物质的聚集状态:固态用“s”,液态用“l”,气体用“g”,溶液用“aq”。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是_物质的量__,可以是_整数__或_分数__。ΔH必需与化学方程式一一对应。[特别提示]ΔH的单位中“mol-1”对一个化学反应,ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必需与化学方程式一一对应。正|误|判|断(1)25℃、101kPa时,0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-445.15kJ·mol-1。(×)②2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1。(×)③CH4+2O2=CO2+2H2OΔH=-890.3kJ·mol-1。(×)④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1。(√)⑤eq\f(1,2)CH4(g)+O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ·mol-1。(√)(2)一个化学反应的热化学方程式只有一个。(×)(3)若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1,则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+184.6kJ·mol-1。(√)深|度|思|考1.已知H2(g)+I2(g)eq\o(,\s\up17(200℃),\s\do15(101kPa))2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol-1,把1mol的H2和1molI2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是14.9kJ吗?提示:放出的热量小于14.9kJ,因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应,最终放出的热量小于14.9kJ。2.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1,a与b相等吗?书写热化学方程式时,为什么必需标明反应物和生成物的聚集状态?提示:不相等;因为反应物和生成物的聚集状态不同,反应物和生成物的总能量不同,反应热的数值不同。(1)可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应,由于可逆反应不能进行彻底,那么吸取或放出的热量确定比该值小。(2)热化学方程式中的物质必需注明聚集状态,不用标“↑”“↓”,也不用标明反应条件(如加热、高温、催化剂等),而写发生反应时的温度和压强。(3)ΔH的单位为kJ·mol-1,留意“+”“-”且与化学方程式一一对应。应|用|体|验1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式书写正确的是(C)A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4+2O2=CO2+2H2OΔH=-890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.eq\f(1,2)CH4(g)+O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1解析:由题可知,CH4完全燃烧是放热反应:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1,A错误;热化学方程式没有标明各物质的状态,B错误;0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,所以1molCH4完全燃烧放出890kJ热量,热化学方程式正确,C正确;结合选项C可知:eq\f(1,2)CH4(g)+O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ·mol-1,D错误。2.依据所给信息,书写对应的热化学方程式。(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出91.5kJ热量:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1。(2)已知1molC(s,石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸取131.3kJ热量:C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1。(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67kJ热量:NH3(g)+eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)+eq\f(3,2)H2O(g)ΔH=-226.7kJ·mol-1。(4)25℃、101kPa下,强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时,放出57.3kJ热量:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH
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