元素周期律和元素周期表 课后练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.1元素周期律和元素周期表课后练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．生产太阳能电池需要使用精制锗（Ge）片。锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A．锗属于非金属元素 B．硅、锗原子的质子数相等C．锗原子最外层有4个电子 D．锗的相对原子质量为72.61g2．2020年12月17日，携带着1731克月球岩石及土壤样本的“嫦娥五号”返回器成功着陆，奏响了我国探月绕、落、回三部曲的最后一个音符。下列说法不正确的是A．地球大气中存在的氧气、水分等，有可能对样品造成污染B．月壤中存在铁、金、银等矿物颗粒，这里的“铁”指铁元素C．在月壤中发现了纯的辉钼矿，这一定是由航天器结构材料及润滑油带到月球上的D．辉钼矿化学成分为MoS2(钼元素符号为Mo)，是提炼钼的矿物原料3．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（

）A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸镁4．实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是（

）A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al(OH)3C．用装置丙进行过滤操作D．用装置丁灼烧Al(OH)35．下列关于元素周期表的叙述不正确的是A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族6．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，则Cl比S的非金属性强

⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是A．原子半径：Z>X>YB．非金属性：R>W>ZC．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高8．下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．水溶液中阳离子的氧化性：Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)39．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．元素周期表中所含元素最多的族是第Ⅷ族B．第ⅠA族的元素全部是金属元素C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子10．下列说法错误的是A．观察KCl的焰色应透过蓝色钴玻璃B．NaOH与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液会产生白色沉淀D．在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到制备半导体材料的元素，如硅、锗、镓11．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是A．和锂在同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属原子中半径最小的原子12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．X和Z形成的化合物仅含极性共价键B．Y与W、X、Z均能形成离子化合物C．元素X的含氧酸均为强酸D．离子半径：Y>Z13．W、X、Y、Z、N是5种原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期，X与N处于同一主族。X的价电子排布为nsnnpn，Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法不正确的是A．Z的氢化物的沸点一定大于X的氢化物的沸点B．W与Y能形成多种化合物，如YW3、Y2W4和WY3C．W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>WD．N的某些化合物可用作耐高温、耐磨材料14．下列比较关系与排列顺序不正确的是A．稳定性： B．半径：C．酸性： D．碱性：15．人工核反应：+=+是放能反应。下列有关说法正确的是A．中含有的中子数为6B．X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2C．12Y与14Y互为同素异形体D．Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物16．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将Cl₂通入品红溶液溶液红色褪去Cl₂具有漂白性B向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中有Fe2＋C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOD向Al(OH)3沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液沉淀均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物，Al表现一定的非金属性A．A B．B C．C D．D17．化合物(T)是重要的有机合成中间体，已知T是由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成，Z是地壳中含量最高的元素，五种元素原子序数之和为33，其结构式如下：下列说法正确的是A．W、Z、Q组成的化合物的电子式： B．简单离子半径：C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．氢化物的沸点：18．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．与水反应：B．将一粒钠投入硫酸铜溶液中：C．氯化铝溶液与过量氨水反应：D．气体中通入漂白粉溶液：19．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．单质与水反应的剧烈程度：Y＜ZC．简单氢化物的稳定性：X＜WD．化合物Y2X2中既含有离子键，又含有共价键20．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O221．某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是A．a中U型管可盛放无水氯化钙B．b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强C．c处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强D．d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O22．A、B、C、D、E、F是短周期主族元素且原子半径逐渐增大。在短周期中，A的原子半径最小，A与F可形成离子化合物，C的简单氢化物常用作制冷剂，D的单质可用于自来水消毒，B、E同主族。由以上元素组成的单质或化合物甲、乙、丙、丁能实现如图7转化关系(部分反应物或产物已忽略)。下列说法不正确的是A．B的氢化物的沸点比E的氢化物高B．若乙为A、B、F组成的化合物，则甲可能为酸性气体C．均由A、B、E、F组成的两种化合物之间能相互反应，且有气体生成D．若乙为D的单质，则甲可能为碱性气体，且1mol乙在生成丙、丁的过程中转移电子数不同23．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1124．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是元素代号原子半径/nm主要化合价/价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能与氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的热稳定性强于L的氢化物的热稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键25．以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。已知：①Z2X、Z2Y不溶于水

②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体下列说法不正确的是A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2OB．步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO=2Cu2++10NO2↑+SO+6H2OC．步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓D．步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性二、填空题26．按顺序写出11-18号元素的名称和符号：27．有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子失去1个电子后与氖原子具有相同的电子数。（1）写出X元素符号，画出Z元素的原子结构示意图。（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式。28．表为元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是。(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。(4)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是(填化学式)，三种元素的非金属性的强弱顺序为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．根据锗的元素名称为钅字旁，可以推断锗是金属元素，A错误；B．硅是14号元素，锗是32号元素，根据原子序数＝核内质子数＝核外电子数，可以知道二者质子数不相等，B错误；C．锗属于ⅣA族元素，所以最外层有四个电子，C正确；D．锗元素的相对原子质量为72.61，不是72.61g，D错误；故选C。2．C【详解】A．月球表面大气中没有氧气和水，则地球大气中存在的氧气、水分等，有可能对样品造成污染，A说法正确；B．月壤中存在铁、金、银等矿物颗粒，这里的铁、金、银均指元素，B说法正确；C．在月壤中发现了纯的辉钼矿，这可能是由航天器结构材料及润滑油带到月球上的，也可能为月壤中本身存在的，C说法错误；D．辉钼矿化学成分为MoS2(钼元素符号为Mo)，含有Mo元素，是提炼钼的矿物原料，D说法正确；答案为C。3．B【详解】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃黏膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；故答案选B。4．D【详解】A.氯化铵加热生成氨气和HCl，但氯化氢和氨气遇冷又会生成氯化铵，无法用加热氯化铵的方法制备氨气，故A错误；B.氨气极易溶于水，图示装置中会发生倒吸现象，应该使用防倒吸装置，故B错误；C.图示装置中没有用玻璃杯引流，溶液易流到漏掉以外，该装置不合理，故C错误；D.提高图示装置可以灼烧Al(OH)3，故D正确；故选D。5．D【详解】A．周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；B．含C元素的化合价种类最多，C位于第2周期，故B正确；C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族，则第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族，故C正确；D．因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故D错误；答案选D。6．A【详解】①元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，原子的非金属性F＞O＞S，氢化物的热稳定性HF＞H2O＞H2S，故①错误；②碱金属元素单质的熔点逐渐降低，即Na＞K，铝的熔点较Na、K高，所以熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层，核外电子排布不一样，故③错误；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，故④正确；⑤核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥Cl、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：高氯酸强于硫酸，所以元素的非金属性Cl＞S，故⑥错误；⑦SiCl4、PCl3分子中各元素原子的化合价的绝对值+最外层电子数=8，则各个原子最外层达到8电子稳定结构，故⑦正确；说法错误的有①③⑤⑥，答案选A。7．C【分析】R元素的常见单质为气体，结合图分析可知，R为Cl元素、则W为：S元素、Z为P元素、Y为：O元素、X为：N元素。【详解】A.同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：P>N>O，A正确；B.同周期，从左到右，非金属性增强，所以非金属性：Cl>S>P，B正确；C.X为N元素、Z为P元素，其对应的含氧酸分别为HNO3、HNO2和H3PO4，HNO3为强酸，HNO2、H3PO4为弱酸，C错误；D.Y为O元素、X为N元素，其最简单氢化物分别为H2O和NH3，其沸点：H2O>NH3，D正确；故答案为：C。8．A【详解】A．NH3中含有分子间氢键，存在分子间的氢键的沸点高，PH3和AsH3，不存在分子间氢键，结构相似，分子量越大，范德华力越大，沸点越高，因此是AsH3的沸点大于PH3，A错误；B．金属越活泼形成离子的氧化性越弱，活泼性：Fe>Pb>Cu>Hg，则离子的氧化性：Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+，而Fe3+的氧化性强于Cu2+弱于Hg2+，B正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>P，因此酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确；D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg>Al，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D正确；故选：A。9．C【详解】A．元素周期表中所含元素最多的族是包含镧系和锕系元素的第IIIB族，故A错误；B．第ⅠA族的元素中H为非金属，故B错误；C．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往具有一定的金属性和非金属性，从中可以找到半导体材料，故C正确；D．稀有气体He最外层也只有2个电子，故D错误；故选：C。10．C【详解】A．钾元素的紫色可以被火焰的黄光覆盖住，观察KCl的焰色应透过蓝色的钴玻璃，A正确；B．焰色试验是元素的性质，NaOH与NaCl均含有Na元素，故在灼烧时火焰颜色相同，都呈黄色，B正确；C．已知Al(OH)3能溶于强碱溶液中，故向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液不能产生白色沉淀，反应原理为：AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al(OH)4]，C错误；D．在周期表中金属元素与非金属元素的分界处的元素既有金属性又有非金属性，故可以找到制备半导体材料的元素，如硅、锗、镓，D正确；故答案为：C。11．D【详解】A.Li元素位于元素周期表ⅠA族，非金属元素H元素也位于ⅠA族，故A错误；B.Na＋和Li都只有两个电子层，故B错误；C.Rb原子最外层是1个电子，而Rb＋离子最外层是8个电子，故C错误；D.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则Li原子是碱金属原子中半径最小的原子，故D正确；故选D。12．B【解析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，它是钠元素。【详解】A.X和Z形成的化合物NH4Cl，含有离子键和极性共价键，故A错误；B.Na与H、N、Cl均能形成离子化合物NaH、Na3N、NaCl，故B正确；C.元素X的含氧酸有HNO3和HNO2，其中HNO2是弱酸，故C错误；D.钠离子有两个电子层，氯离子有三个电子层，离子半径：Z>Y，故D错误；故选B。13．A【分析】X的价电子排布为nsnnpn即可推知n=2，即X为C元素；X与N处于同一主族，即N为Si元素；Z的第一电离能都小于同周期相邻元素，又Z处于第二周期，可推知Z为O元素，则Y为N元素；W与其他元素不在同一周期，即W只能为第一周期，为H元素。【详解】A．Z和X的氢化物分别为H2O和CH4，由于水分子间有氢键，即水的沸点一定大于甲烷，A错误；B．W与Y能形成多种化合物，如YW3为NH3、Y2W4为N2H4、和WY3为HN3，B正确；C．W、X、Y、Z原子半径大小：C>N>O>H，C正确；D．N为硅元素，二氧化硅可以作耐高温、耐磨材料，D正确；故选A。14．A【详解】A．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞Si,稳定性：SiH4＜H2S＜HCl,故A错误；B．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，F-、Na+、Mg2+的电子层数相同，离子半径F-＞Na+＞Mg2+，故B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞C＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Mg＞Al,最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正确；故选：A。15．B【详解】A．由质子守恒和质量守恒可推知个为、为。中含有的中子数为5，A项错误；B．Be(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2，B项正确；C．12C与14C互为同位素，C项错误；D．碳元素和氯元素形成的化合物为共价化合物，D项错误；故选：B。16．D【详解】A．Cl2没有漂白性，而是Cl2与水反应生成HClO的漂白性，A错误；B．若原溶液中含有Fe3＋，滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液也会变红；应该先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中有Fe2＋；B错误；C．Ca(ClO)2溶液中的ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成，生成微溶物CaSO4，而不是CaSO3，不能说明酸性H2SO3＞HClO，C错误；D．Al(OH)3可与盐酸或NaOH溶液反应生成盐和水，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，具有一定的酸性，能说明Al具有一定的非金属性，D正确；答案选D。17．A【分析】化合物(T)是重要的有机合成中间体，已知T是由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成，Z是地壳中含量最高的元素，Z是O，根据结构可判断Q的最高价是+1价，原子序数增大，是Na，X形成4条共价键，Y形成2条共价键，W形成1条共价键，则W是H，X是N，Y是N，满足五种元素原子序数之和为33，据此解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O、Na。A．W、Z、Q组成的化合物是离子化合物氢氧化钠，电子式为，A正确；B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：，B错误；C．非金属性C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：，C错误；D．碳元素的氢化物很多，不能比较二者氢化物的沸点高低，D错误；答案选A。18．C【详解】A．与水反应生成盐酸和次氯酸：，A错误；B．将一粒钠投入硫酸铜溶液中，Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：，B错误；C．氯化铝溶液与过量氨水反应得到氢氧化铝沉淀和氯化铵：，C正确；D．次氯酸根与二氧化硫之间发生氧化还原反应，例如：漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，D错误；答案选C。19．D【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X是O，W为S；Y最外层电子数是最内层电子数的一半，则Y为Na；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，据此作答。【详解】A．原子半径同周期，原子序数小，半径大，同主族，电子层多，半径大，则原子半径：r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(Na)，A项错误；B．金属性：Na＞Al，则单质与水反应的剧烈程度：Na＞Al，B项错误；C．非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C项错误；D．化合物Y2X2为Na2O2，既含有离子键，又含有共价键，D项正确；答案选D。20．C【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答。【详解】因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，NaH中氢元素显﹣1价，能支持这种观点，HF、H3O+、H2O2中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C。21．C【分析】由氯气的氧化性强，结合图可知，b处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；c处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2；d处为尾气处理，发生2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，以此来解答。【详解】A．Cl2本身没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，故a中湿润的有色布条褪色，经过U管中干燥剂干燥后，干燥的有色布条不褪色，故a中U型管可盛放无水氯化钙来干燥Cl2，A正确；B．b处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，B正确；C．c处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，C错误；D．由分析可知，d处为尾气处理，d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D正确；故答案为：C。22．D【分析】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素且原子半径逐渐增大。在短周期中，A的原子半径最小，A是H元素；C的简单氢化物常用作制冷剂，则C是N元素；D的单质可用于自来水消毒，D是Cl元素；A与F可形成离子化合物，F是Na元素；B、E同主族，B是O元素、E是S元素。【详解】A．水分子间可形成氢键，其沸点高于，故A正确；B．乙为，甲可能为酸性气体，如，故B正确；C．均由、、、组成的两种化合物能相互反应且有气体生成，如和反应生成二氧化硫气体，故C正确；D．若乙为，甲可能为，丙和丁分别为和，在生成和的过程中转移电子数都是2mol，故D错误；选D。23．D【详解】A、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误；B、元素周期表有16个族，7个周期，B错误；C、第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，D正确；答案选D。24．D【分析】同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可知，X、Y、Z、L为第三周期元素，分别为Mg、Al、S和Cl（F无正价），M、Q均为第二周期元素，根据化合价可判断分别为C和O元素，据此结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答。【详解】A．等物质的量的X(Mg)、Y(Al)的单质与足量的盐酸反应，失去的电子数不同，则生成的H2不一样多，A错误；B．Y(Al)与Q(O)形成的化合物为Al2O3，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B错误；C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，其氢化物的稳定性依次增强，则Z(S)的氢化物的热稳定性弱于L(Cl)的氢化物的热稳定性，C错误；D．在化学反应中，M(C)原子的最外层电子数为4，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，D正确；答案选D。25．D【分析】X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元