人教版（2019）必修第一册《4.3化学键》练习卷

人教版（2019）必修第一册《4.3化学键》练习卷（1）

一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）

1.下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的吸引力

D.化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用

2.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）

A.由于键能EN=N>Eci-ci，故单质的沸点:N2>Cl2

B.由于分子中可电离的H+个数H2sO4>CH3COOH,故酸性H2sO4>CH3COOH

C,由于氧化性Fe2+>CM+,故还原性Fe2+>Cu

D.由于元素的非金属性N>P,故氢化物的稳定性：NH3>PH3

3.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（）

A.2H2+O2•2H2。

B.NH3+HC1=NH4CI

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.2Mg+CO22MgO+C

4.下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）

A.食盐和蔗糖溶于水B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化

5.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）

A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH4

6.下列叙述不正确的是（）

A.NaHSO"Na?。?晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2

B.有离子键的化合物一定是离子化合物

C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8.2m+nR或RH8-2m+n

D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外

层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（）

A.该新化合物中丫满足8电子稳定结构

B.气态氢化物的稳定性的顺序为X<Y<Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.W与Z的简单离子半径比较：Z<W

8.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为

22.下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、丫和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质MM、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质可能具有半导体的特性

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

9.下列电子式书写错误的是（）

A.[：0：H]~B.H：0：0：H

C.：0：C：0：D.Na'[：0：0：]:

三、填空题（本大题共U小题，共33.0分）

10.I在下列变化中：①左升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤溶于水⑥Na?。?溶

于水。

（1）未破坏化学键的是（填序号，下同）；

（2）仅离子$建被破坏的是；

(3)仅共价键破破坏的是;

(4)离子键和共价键同时被破坏的是。

II现有下列物质：①S②Na2()2③NaOH④HQ⑤％。2⑥MgF?⑦NH4cl

(1)只由离子键构成的物质是

(2)只由极性键构成的物质是

(3)只由非极性键构成的物质是

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是

(5)由极性键和非极性键构成的物质是

(6)由离子键和极性键构成的物质是

(7)由离子键和非极性键构成的物质是

(8)属于离子化合物的物质是

(9)属于共价化合物的物质是

III用电子式表示下列物质的结构：

⑴NH4cl；

(2)Na2O2；

(3)C02；

(4)MgCl2;

11.写出下列物质的电子式

CaCl2CC14HC1OOH_

用电子式表示Na2s的形成过程：.

用电子式表示出0的形成过程：.

12.话说压轴题都特伤脑细胞，丁老师可不这么认同，请大家看看是不是。有下列物质:

①CaCl2②PH3③H2。2④Na202⑤KOH⑥(NH4)2so4⑦F2

(1)只由离子键构成的物质;

(2)只由极性键构成的物质;

(3)只由非极性键构成的物质;

(4)只由非金属元素组成的离子化合物：

(5)由极性键和非极性键构成的物质;

(6)由离子键和极性键构成的物质;

(7)由离子键和非极性键构成的物质o

13.(10分)下列是中学化学中熟悉的物质：

①H2s。4②NaOH③CH4④K2O2⑤CaC12⑥N2⑦NH4NO3⑥CaO

(1)只存在非极性共价键的是(用序号填空，下同)；只存在离子键的是。

(2)既含有共价键又含有离子键的是o

(3)属于共价化合物的是。

(4)用电子式表示氧化钙的形成过程：。

14.在下列变化中：

①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HC1溶于水⑤蔗糖溶于水⑥H1分解.

用序号填空：

(1)未破坏化学键的是，

(2)仅离子键被破坏的是,

(3)仅共价键被破坏的是.

15.因为Na可以与水反应放出H2,所以K也可以与水反应放出％.(判断对错)

16.(1)NH3SN2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。

①N2H4®:N2(g)+2H2(g)AHX=aKJ-moL

@N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH2=bKJ•moL

③7N2H4(g)=8NH3(g)+3N2(g)+2H式g)AH3

贝必H3=(用含a和b的代数式表示)

(2)电中存在键(填“极性”或“非极性”)，NH3的VSEPR模型是o用短线表示

共价键，小黑点表示孤对电子的结构式叫路易斯结构式，N%的路易斯结构式为。

17.下列物质中：①N2②MgCl?③NH4cl④CH4⑤CO?⑥Ne⑦H2s⑧KOH⑨限。2⑩LO

只存在共价键的是;属于离子化合物，但含有共价键的是。

18,下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合

物的是()

A.10与19B.6与16c.i1与17D.14与8

19.有A、B、C、D4种元素.A的最高正价与其负价的绝对值之差为6,A、D次外电子层都是8

个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子.B有两

个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零.C2-离子与武原子具有相同的电子层结构.试

写出上述各元素的符号：A,B,C,D.

20.用适当的化学用语填空：

(1)写出下列物质的电子式Na?。C02

(2)写出下列物质的结构式小0N2

(3)写出下列物质的结构简式C2H6。.

四、推断题(本大题共2小题，共6.0分)

21.A、B、C三种物质(分子内含苯环)分子式都是C7H8。，若滴入FeCk溶液，只有C呈紫色；若投

入金属钠，只有B没有变化.

(1)写出A、B的结构简式：A,B.

(2)C可能的结构简式是.

(3)A与金属钠反应的化学方程式为：

(4)C与NaOH反应的方程式为(任写一种).

22.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素

原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最

强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答问题：

(1)C在元素周期表中的位置为,G的原子结构示意图是。

(2)D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为,所含化学键类型为o向

甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是。

(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)

(4)用BA-D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4

气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为。

答案与解析

1.答案：A

解析：解：A、化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，也能存在于分子与离子之间的

配位键，故A正确；

B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，故B错误；

C、阴阳离子之间的相互作用是离子键，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C错误；

D、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，而不是任意原子之间，故D

错误；

故选A.

A、化学键存在于相邻的原子之间；

B、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用：

C、阴阳离子之间的相互作用是金属键；

D、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用.

本题考查了化学键的概念，难度不大，明确相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用才是化学

键，不相邻的原子之间的作用力不是化学键.

2.答案：D

解析：解：A、。2的相对分子质量大于N2,所以单质沸点：Cl2>N2,故A错误；

B、H2s。4是强酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2S04>CH3COOH,故B错误；

C、氧化性：Fe3+>Cu2+,还原性：Cu>Fe2+,故C错误；

D、元素的非金属性：N>P,所以稳定性：NH3>PH3,故D正确；

故选：D。

A、一般来说分子晶体熔沸点与相对分子量成正比；

B、酸性的强弱取决与电离程度的大小，而不是氢离子的个数；

C、根据阳离子的氧化性越强，对应的原子或阳离子的还原性越弱；

D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不

大。

3.答案：C

解析：

本题考查离子键和共价键，题目难度不大。

A.反应方程式前后没有离子化合物，故没有离子键的断裂和形成，A错误；

B.反应物中没有离子化合物，没有离子键的断裂，B错误；

C.反应前后均有离子化合物，同时有离子键和共价键的断裂和形成，C正确；

D.反应物中没有离子化合物，没有离子键的断裂，D错误：

故选Co

4.答案：C

解析：

本题考查晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分

子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。题目难度不大。

A、食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，故A错误；

B、钠是金属晶体，硫是分子晶体，故B错误；

C、碘、干冰都是分子晶体，故C正确；

D、二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，故D错误；

故选：C«

5.答案:D

解析：解：A.Na2（）2中既有离子键又有共价键，故A不选；

B.NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；

C.BaCk中，只有离子键，故C不选；

D.CH4中，只有C-H共价键，故D选；

故选：D。

一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答.

本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大.

6.答案：A

解析：解：A、NaHSCU晶体中含有1个Na+和1个HSOJ，则NaHSCU晶体中的阴、阳离子个数比均

为1：1,故A错误；

B、含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能有共价键，但一定有离子键，故B正

确：

C、R的最高价含氧酸分子式为HnROm，化合物HnROm中各元素的化合价代数和为零，令R元素的

化合价为a,贝(+1)xn+a+(-2)m=0,解得，a=2m-n,根据最高正化合价+|最低负化合

价|=8可知，所以氨化物中化合价为最低化合价-(8-2m+n)；根据化合物中各元素的化合价代数

和为零可知,(+l)x+[-(8-2m+n)]=0,解得x=8-2m+n,则气态氢化物一般是Hg-zm+nR或

RH8_2m+n,故C正确；

D、元素周期表中L层电子为奇数，则L层为最外层，说明只有两个电子层，位于第二周期，第二

周期元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确.

故选A.

A、NaHSCU晶体中含有1个Na+和1个SO已

B、含有离子键的化合物属于离子化合物；

C、化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价，再利用最高正化合价+|最低负

化合价|=8,计算X元素在气态氢化物中的化合价：

D、元素周期表中L层电子为奇数，则L层为最外层.

本题考查了离子晶体的构成、离子键、化合物中元素化合价的计算、原子结构与元素周期表，难度

不大，注意把握化合物中元素的化合价代数和为零.

7.答案：D

解析：

本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正

确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。

W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位

于第WA族、Z位于第VHA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子,

则X原子核外有14个电子，为Si,Z为CL该阴离子中Cl显-1价、X显+4价，根据阴离子中化合

价的代数和为-1价，知Y为-3价，所以Y为P,根据阳离子所带电荷知，W为Na,通过以上分析

知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。

A.Y为P,其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P

原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构，故A正确；

B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Q>P>Si,则气态氯化物的稳定

性的顺序为Z>Y>X,故B正确；

C.Y为P,Y的最高价氧化物的水化物H3PO,为中强酸，故C正确；

D.钠离子有2个电子层，氯离子有3个电子层，则半径：Na+<C-，故D错误。

故选