辽宁省2024九年级化学下册第十单元酸和碱学情评估新版新人教版

第十单元学情评估可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Cl—35.5一、单选题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项)1.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰2.一些物质的pH范围如下，呈酸性的是()A.厨房油污清洗剂(12～13) B.84消毒液(11～12)C.鸡蛋清(7～8) D.柠檬汁(2～3)3.下列试验操作正确的是() A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH C.称量氢氧化钠固体 D.干燥氨气4.某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色。向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则()A.确定显红色 B.可能仍为紫色，还可能显红色C.确定显无色 D.确定显紫色5.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是()A.与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝 B.若能与X反应制取H2，则X是CuC.和金属氧化物反应，有盐和水生成 D.若与Y发生中和反应，则Y确定是NaOH6.现有两瓶标签脱落的无色溶液，它们分别是石灰水和氢氧化钠溶液，只需选用一种药品就能便利地将它们加以鉴别。该药品是()A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.稀盐酸 D.二氧化碳7.下列应用确定与中和反应原理无关的是()A.施用熟石灰改良酸性土壤B.用盐酸除去铁制品表面的铁锈C.在蚊虫叮咬处(分泌蚁酸)涂抹肥皂水D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是()A.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应确定是酸与碱的反应B.酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质确定是酸和碱C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以全部的酸和碱都能使指示剂变色D.向某溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色，所以该溶液确定显酸性9.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行试验。下列能说明两者恰好完全反应的是()A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成C.测得该溶液的pH＝7 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色10.下列试验操作中能达到试验目的的是()选项试验目的试验操作A除去CO2中少量水蒸气通过盛有氢氧化钠的干燥装置B除去CuSO4溶液中少量FeSO4加过量铁粉、过滤C鉴别氧化铜和碳加入稀盐酸D鉴别试验室里的食盐水和蔗糖水品尝味道二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共40分)11.(5分)从H、S、O、Na、Cl、Ca元素中选择，用化学用语填空。(1)密度最小的气体 。(2)汽车用铅蓄电池中含有的酸 。(3)人体胃液中含有的酸 。(4)常用于肥皂、造纸、石油等工业的碱 。(5)改良酸性土壤的碱是 。12.(4分)生活中到处有化学，下表是一些常见的生活物品及它们的有效成分。生活物品炉灶清洁剂“84消毒液”药物“胃舒平”有效成分氢氧化钠次氯酸钠氢氧化铝回答下列问题。(1)清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤干脆接触，其缘由是。(2)常用的“84消毒液”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH＋Cl2NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是。(3)药物“胃舒平”可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是。13.(10分)铁是应用最为广泛的金属，被誉为“中国钢铁工业的摇篮”“共和国钢铁工业的长子”的鞍山钢铁是最早建成的钢铁生产基地。请回答下列问题。(1)铁是由构成的。(2)铁锈的主要成分为，其中铁元素的化合价为，铁锈蚀的条件是。(3)已知某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图：(第13题)提示：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4。①过程Ⅰ中加入过量A的目的是，写出过程Ⅰ中发生反应的化学方程式：(任写一个即可)；②过程Ⅱ反应完后还应进行的操作是；③过程Ⅲ加入适量A的作用是；④A～F中含有铁元素的有(填序号)。14.(7分)某化学爱好小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。(第14题图1)回答下列问题：(1)试验①视察到氢氧化钠表面变。(2)试验②视察到溶液变色，试验③视察到溶液变成色。由此可得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)试验④：如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析反应的微观实质是；(第14题图2)(4)试验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比试验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显，缘由是(用化学方程式表示)。15.(8分)某化学爱好小组的同学在用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的试验后，对反应后得到的无色溶液进行了进一步的探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参与反应)。写出该反应的化学方程式：。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【供应信息】①氯化钙溶液呈中性；②氯化氢气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。【作出猜想】猜想一：氯化钙；猜想二：氯化钙和氯化氢，该猜想的依据是。【试验验证】请你选择一种猜想，完成试验报告。试验步骤试验现象试验结论猜想成立【拓展应用】若猜想二成立，把该废液干脆排放可能造成的危害是；要想处理废液，应向废液中加入过量的，反应完全后再排放。16.(6分)试验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学爱好小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0％的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变更关系如图所示。回答下列问题：(第16题)(1)氢氧化钠与盐酸反应(填“放出”或“吸取”)热量。(2)计算该盐酸中溶质的质量分数。

第十单元学情评估一、1.C2.D3.A4.B5.C6.D7.B8.B点拨：A.酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不愿定是酸与碱的反应，如盐酸和氧化铁的反应，错误；B.酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质确定是酸和碱，正确；C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，不是全部的酸和碱都能使指示剂变色，如稀盐酸不能使酚酞溶液变色，错误；D.向某溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色，该溶液可能显酸性或中性，错误。故选B。9.C10.C点拨：A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，则不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意；B.铁能与硫酸铜溶液反应，则会把主要物质除去，不符合题意；C.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，而碳不能与稀盐酸反应，则稀盐酸能鉴别氧化铜和碳，符合题意；D.不能品尝试验室的药品，不符合题意。故选C。二、11.(1)H2(2)H2SO4(3)HCl(4)NaOH(5)Ca(OH)212.(1)有强腐蚀性(2)NaCl(3)Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O13.(1)铁原子(2)氧化铁(或Fe2O3)；＋3；铁与氧气、水蒸气同时接触(3)①使固体完全溶解；Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O(或CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)②过滤③除去过量的铁，得到纯净的铜④BCDF点拨：(3)要最终得到硫酸亚铁，则溶解氧化铜和氧化铁运用的酸是稀硫酸。①过程Ⅰ中加入过量A的目的是使固体完全溶解，从而使氧化铜和氧化铁转化为可溶性物质，进而接着和铁发生反应，转化为硫酸亚铁；②过程Ⅱ充分反应后，要得到固体和溶液，须要经过过滤操作；③由流程图分析可知，溶液B中含有硫酸铜和硫酸铁，为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，须要加入过量的铁。要得到纯铜，须要加入硫酸将过量的铁除去；④依据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸铜和硫酸铁，还有过量的硫酸，C是铁，D中含有铁和铜，E是铜，F中含有硫酸亚铁，因此A～F中含有铁元素的有BCDF。14.(1)潮湿(2)蓝；红(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水(4)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)；CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O15.CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑【作