洪都中学麻丘中学等六校高二化学上学期期中联考试题-人教版高二化学试题

~学年度第一学期高二化学期中联考试卷一、选择题（每题只有一个选项，共48分）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪新能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1，,下列判断正确的是A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ3．氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．图中A、B表示的粒子依次是O和HB．图中A、B表示的粒子依次是H＋和O2－C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0D．图中A、B重新生成水时的活化能大于04．下列说法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应C．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同D．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。5．反应2SO2＋O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是A．此时一定满足c(SO2)＝2c(O2)B．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A．t1s时反应物A的转化率为60%B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0C．该反应的化学方程式为3A＋B2CD．0～t1s内A的反应速率为v(A)＝eq\f(0.2,t1)mol/(L·s)7．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变8．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅9．下列说法正确的是A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=+285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3lkJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol-1，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ·mol-1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102311．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是A．平均相对分子质量B．SO3(g)的转化率C．c(SO3)/c(SO2)D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]12．已知反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应的化学平衡常数表达式为C．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小D．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态13．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T114．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．密闭容器中混合气体的密度不变B．2v(NH3)＝v(CO2)C．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1D．密闭容器中氨气的体积分数不变15．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是A．脱氢反应的ΔH＜0B．600K时，Y点甲醇的v逆＜v正C．从Y点到Z点可通过增大压强D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.116．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44B．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大二、非选题（共52分）17．（8分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）．已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_________________________________。（3）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________。(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。18．（6分）（1）已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：a．I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1b．IO－(aq)＋H＋(aq)===HOI(aq)ΔH2c．HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)====I2(aq)＋H2O(l)ΔH3总反应的化学方程式为____________________________________，其反应热ΔH＝__________。ttt1t30υt2图219．（6分）（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________________(热量用E1、E2或E3表示)。（2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L·s)]与反应时间t（s）的关系如图2所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，①0→t2时间段内反应速率增大的原因是：，②t2→t时间段内反应速率减小的原因是：，③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里。Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大B．Mn2+物质的量的增加C．SO42-物质的量浓度D．MnO4-物质的量浓度的减小20．（9分）某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线)。(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是________(填选项字母，下同)，最小的是________。A．0～1min B．1～3minC．3～8min D．8～11min(2)b点的正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(3)平衡时B的转化率为________，该温度下的化学平衡常数K＝________。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示。则曲线Ⅰ改变的条件是，曲线Ⅱ改变的条件是21．（11分）(1)已知反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)KΔH<0现为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝_____________________mol，NO的转化率α1＝_____________________。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_______________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K______________________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K减小，可采取的措施是__________________________。(2)已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝_____________________。②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为50%，则x＝_____________________。22、（12分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1K12.50.340.15②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3请回答下列问题：(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝(用K1、K2表示)，△H3==（用△H1、△H2表示）；根据反应③判断ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．降低温度E．使用合适的催化剂Ｆ．从平衡体系中及时分离出CH3OH(4)500°C时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.3mol·L－1、0.15mol·L－1，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。(5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是________。(6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线。

-年11月高二化学联考试卷答案题号12345678答案DDCACCBC题号910111213141516答案DCBDCADA17题：（8分）(1)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1(2分)(2)

C2H2(g)+