2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题1.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。已知：，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是。(2)步骤①加入硫酸至过量，是为了充分除去电路板中的和。(3)过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是（写一个即可）。(4)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色色。步骤②得到的滤渣是。(5)步骤④发生反应的化学方程式是，该反应的基本类型为。2.碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。(1)“碳”排放。化石燃料的燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成的加剧。(2)“碳”中和。①绿色植物通过吸收CO2。②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为。③工业生产中利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为。(3)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可生成C2H6O和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为。3.某化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，他们要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。(1)为了加速沉淀过程，最常加入的A物质的名称是。(2)操作①的名称为。(3)操作②可以除去色素和异味，应选用的物质是（填名称）。该过程后得到液体D无色透明，其是否为纯净物，请说明理由。4.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，其一种生产工艺如下：（1）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是，生成的副产物氢气能够压缩在钢瓶中，从微观角度解释气体能够压缩的原因。（2）“操作A”的名称是，操作过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。（3）“高温灼烧”过程中得到的气体混合物含有两种气体，且组成元素相同；这两种气体的化学式是、。5.我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。

(1)磷酸铁锂中Fe和O的原子个数比为。(2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，

“酸浸”前，先将材料粉碎目的是。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为(任写一条)，该反应属于(填反应类型)。(3)“除杂”中，除铁主要发生反应：,该反应中，铁元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液pH，影响除铁效果。“除杂”后得Li₂SO₄溶液，加(写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。(4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是(写一点)。6.已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化铁。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：

已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应②CaC2O4难溶于水(1)步骤I与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是。(2)水泥样品中加入盐酸后，氧化铝发生反应的化学方程式。(3)固体B中含有物质的化学式为。(4)写出生成CaC2O4的化学方程式。(5)用35kg水泥样品最终得到CaC2O432kg，反应过程中钙元素无损失，则水泥样品中氧化钙的质量分数为。7.尿素[化学式CO(NH2)2]是一种重要的化肥，可由二氧化碳和氨气(NH3)合成。合成尿素的部分流程如下图，请回答下列问题。(1)二氧化碳约占空气总体积的%。(2)尿素合成塔中生成尿素和一种常见溶剂，反应的化学方程式是。(3)尿素在不同温度时的溶解度如下：温度/℃20406080100溶解度/g108167251400733由表中数据可知，从溶液中得到尿素晶体的方法是。80℃时将300g尿素加入50g水中，得到尿素的溶液(填“饱和”或“不饱和”)，其质量是g。(4)尿素的熔点范围应该是℃。(5)上述生产流程中可循环利用的物质是。8.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图。(1)流程中氨水喷淋的目的是。(2)反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型是反应。(3)下列措施有利于降低“碳排放”的是______（填序号，双选）。A．“低碳”生活，绿色出行 B．发展风力、水力发电C．燃煤脱硫减少污染 D．垃圾分类焚烧处理9.以含油污的废铁屑(含少量Fe2O3和油污，其他杂质不溶于水且不与其他物质反应)为原料，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的工艺流程如图：(1)操作①中，用纯碱溶液浸泡过程发生的是变化(填“物理”或“化学”)。(2)操作②中，可用于判断滤渣已“水洗”干净的试剂有______(填序号)A．酚酞溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸(3)写出向固体A中加入过量稀硫酸后发生的置换反应。(4)操作③对应的操作依次是蒸发浓缩和降温结晶、、洗涤、干燥(5)为证明所得晶体含有NH，取其溶液于试管中加入足量氢氧化钠溶液并加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，若观察到现象，证明含有NH。10．在常温下，氮气的化学性质很稳定，但在高温、高压条件下可与某些物质发生化学反应。以空气和其它必要的原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工业流程如图所示。

请回答下列问题：（1）若用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，且同温同压下，气体体积比等于分子数目比（忽略其它成分）。则下图中可用来表示空气微观模型的是

（2）上述流程中①发生的是（填“物理”或“化学”）变化。（3）反应③中化学方程式为，其中氮元素化合价变化情况为。（4）结合下框说明可知硝酸铵物理性质为。（5）适当地施用硝酸铵可使植物的叶色浓绿，但要避免与熟石灰混用的化学反应原理是。

（6）该化肥的纯度为。11.煤燃烧时产生的粉煤灰主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制Al2O3的部分工艺流程如图：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸②煅烧时发生的反应为：2AlCl3·6H2OAl2O3+6HCl+9H2O(1)操作Ⅰ的名称是。(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式。(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X+3CO2↑，X的化学式为。(4)流程中可循环利用的物质为。(5)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是（填离子符号）。②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有（填名称）。反应的化学方程式为。12.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：(1)操作Ⅰ的名称是。(2)试剂A是一种酸，其溶质是（填化学式），“酸浸”时的现象是。(3)滤液a中除Ca2+外还有的阳离子是。(4)氢氧化镁与盐酸反应，再将得到的产物进行电解即可得到镁，请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式。13.由于当今化石能源日益减少，环境污染加剧，寻找新型可再生能源和提高能源燃烧效率尤为迫切。生物质燃气是将农作物秸秆、林木废弃物、食用菌渣、禽畜粪便等有机废料作为原料转换为可燃性能源，其主要流程如图所示。请分析流程，回答有关问题。(1)将有机废料进行粉碎的目的是。(2)清沙器可将混合物分为上下两层，其中上层为有机层，主要是利用了物质的不同。发酵池内发生的变化属于变化。(3)生物质燃气燃烧的化学方程式为(写一个)，生产生物质燃气的意义是。14.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属流程如下：(1)钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨。钛合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)反应①生成物TiCl4中Cl的化合价为-1价，Ti的化合价是价。(3)反应②是在氩气环境下进行，氩气作用是保护气，防止生成的Ti重新被氧化。根据此用途可推知氩气的化学性质是，氩气化学式是。(4)反应②的化学方程式是，反应类型是。(5)下表是几种金属的熔点：金属钛（Ti）铝（Al）钒（V）熔点/℃16686601919钛合金是重要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将上表中