2023-2024学年高一下学期化学人教版必修第二册期末质量检测卷

2023-2024学年高一下学期化学人教版必修第二册期末质量检测卷一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学用语正确的是A．的电子式： B．丙烷的结构式：C．分子的空间填充模型： D．羟基的电子式：2．下列说法不正确的是A．三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池C．乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D．亚硝酸钠可作肉制品的防腐剂和护色剂3．下列有关实验操作和安全的说法正确的是A．鉴别和气体可选用碘水、硫化钠溶液或高锰酸钾溶液B．某钠盐水溶液，滴加溶液后产生白色沉淀，说明该钠盐为NaClC．不慎将烧碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗D．配制一定浓度稀硫酸时，应在容量瓶中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸滴入，并不断振荡4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5mol/L溶液中，数目为B．49.0g分子中含有的H原子数目为C．11.2L与足量完全反应，生成的分子数目为D．0.5mol与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为5．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为，下列说法不正确的是A．单质可能为Na或S B．氧化物可能为或C．酸或碱可能分别为和NaOH D．物质X可能为或6．钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃下列说法错误的是A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COD．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体7．下列说法不正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂B．反应为放热反应C．碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象D．铝热反应需高温条件，是吸热反应8．如图为锌锰干电池构造示意图。锌锰电池的总反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．氯化铵糊作电解质溶液 B．是负极反应物C．电子由锌筒通过导电流向石墨棒 D．随着电池的使用锌筒会逐渐变薄9．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．过程②吸收能量，过程③放出能量C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成D．反应过程中N元素被氧化10．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A11．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．12．下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是选项被提纯物质杂质除杂试剂和操作A溶液加入适量铜粉，过滤B溶液加入适量盐酸CKCl固体加入过量盐酸，蒸发结晶D气体加入适量氢气，加热A．A B．B C．C D．D13．气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，E是油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：ABCDE下列说法不正确的是A．气态烃A在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．实验室常用饱和NaOH溶液除去E中B、D杂质C．可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种无色液体D．相同质量的C和E分别完全燃烧，耗氧量相同二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：已知：（未配平）。(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。(2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。(3)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为，你认为操作③中检测的方法及现象是时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是（答一条即可）。15．根据如图，已知有机物有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：(1)写出中官能团的名称：B、D；(2)写出与B互为同分异构体物质的结构简式；(3)写出与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质的结构式。(4)写出反应②的化学方程式：。该反应类型是。(5)在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为，其作用是溶解乙醇和。16．在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。(1)前10minSO3的平均反应速率为；平衡时，SO2的转化率为。(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是(填序号)。①容器中压强不再改变②容器中气体密度不再改变③SO3的质量不再改变④O2的物质的量浓度不再改变⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是(填字母)。A．向容器中通入氦气

B．升高温度

C．扩大容器的容积

D．向容器中通入O2E．使用催化剂(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极a是。(填“正极”或“负极”)②电解质溶液中OH-离子向移动(填“电极a”或“电极b”)。③电极b的电极反应式为。17．《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。已知：熔点，沸点熔点，沸点。回答下列问题：Ⅰ.制取硫酸实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。(1)盛放钡盐溶液仪器的名称为。A装置中反应后所得固体的化学式为。(2)B装置的作用。(3)D的作用是(用离子方程式表示)。Ⅱ.探究的性质在装置中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到如图图：(4)C装置中覆盖食用油的目的是。(5)图中，②的曲线出现骤降，这是因为(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是。参考答案：1．C【详解】A．的电子式：，A错误；B．丙烷的结构式：，B错误；C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型：，C正确；D．羟基的电子式：，D错误；答案选C。2．A【详解】A．二氧化硫具有还原性，适量食用可作食品的抗氧化剂，A错误；B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池，B正确；C．乙酸乙酯有特殊的香味，可用作有机溶剂和香料，C正确；D．亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂，但需要控制用量，D正确；故选A。3．A【详解】A．SO2具有氧化性可以与硫化钠反应生成硫单质，SO2具有还原性可以使碘水、高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳只具有酸性氧化物的通性，与碘水、硫化钠溶液、高锰酸钾溶液均不发生反应，A正确；B．若溶液中存在碳酸根，加入AgNO3溶液后也会产生白色沉淀，B错误；C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，C错误；D．容量瓶只能用作定容，应在烧杯中对浓硫酸进行稀释，待冷却至室温后转移至一定量程的容量瓶中，加水，最后用胶头滴管进行定容，D错误；故答案为：A。4．B【详解】A．未给出溶液体积无法计算离子个数，A错误；B．，则H原子数1NA，B正确；C．未给出物质状态，无法根据体积计算物质的量，C错误；D．，该反应为可逆反应，反应不完全，D错误；故答案为：B。5．B【分析】若盐为，单质则为Na或S，对应的氧化物为Na2O2或SO2，则酸或碱物质为NaOH或H2SO3，对应的X可能为H2SO3(或)或Na2O2，对应的据此分析作答。【详解】A．单质可能为Na或S，A正确；B．氧化物可能为或，因为S和氧气燃烧只能生成SO2，B错误；C．酸或碱可能分别为和NaOH，C正确；D．物质X可能为或，D正确；故选B。6．D【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛TiOSO4，反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4发生水解生成钛酸H2TiO3，H2TiO3加热或灼烧进行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加热发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发生变化，A正确；B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B正确；C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正确；D．由于N2能与Mg发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用N2作保护气，D错误；故答案为：D。7．D【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可作制冷剂操，A正确；B．反应为放热反应，B正确；C．碳酸氢钠固体溶解会吸收热量，会伴随吸热现象，C正确；D．铝热反应需是放热反应，D错误；故选D。8．B【分析】锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。【详解】A．根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确；B．发生还原反应生成，因此是正极反应物，B错误；C．电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确；D．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄，D正确；故答案选B。9．D【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；B．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故B正确；C．由图可知，过程②NO中氮氧极性键发生断裂，过程③形成了N≡N非极性键，故C正确；D．该过程中NO转化为N2，N元素化合价降低，被还原，故D错误；故选D。10．B【分析】一般情况下，原电池中金属活动性：负极材料>正极材料。【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，则金属活动性：A>B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D导线→C，则C是负极、D是正极，金属活动性：C>D；③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，则C极上得到电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性：A>C；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应，则D是负极、B是正极，金属活动性：D>B；综上：金属活动性顺序为A>C>D>B，故选B。11．D【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误；B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误；C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误；D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确；答案选D。12．C【详解】A．加入适量铜粉与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，生成杂质FeCl2，不能达到除杂的目的，A错误；B．NaHCO3溶液中的Na2CO3可以通过通入适量CO2除去，B错误；C．KCl固体中的K2CO3可以通过加入过量盐酸，蒸发结晶除去，C正确；D．C2H6气体中的C2H4，通过溴水后干燥可以除去，D错误；故选C。13．B【分析】A的密度为1.25g/L，其摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A为CH2=CH2，和水加成反应生成乙醇，后被氧化成乙醛，在被氧化成乙酸，而后和乙醇反应生成乙酸乙酯，故B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3。【详解】A．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，A正确；B．实验室常用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，B错误；C．新制氢氧化铜与乙醛反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸反应生成蓝色溶液，新制氢氧化铜与乙酸乙酯不反应，C正确；D．C为CH3CHO，可看成是C2H2H2O，E为CH3COOCH2CH3，可看成是，反应后生成水，故化学式中H2O对耗氧量无影响，乙醛与乙酸乙酯的最简式是相同的，都是CH，故相同质量的乙醛与乙酸乙酯分别完全燃烧，耗氧量相同，D正确；故选B。14．(1)NH4Cl、ZnCl2(2)除去碳单质(3)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净有利于低温条件下快速干燥【分析】黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，得到的在Ⅲ中转化为MnSO4，MnSO4经多步操作得高纯MnCO3，据分析答题。【详解】（1）黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质经过I过滤得到不溶的MnO2、MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，故答案为NH4Cl、ZnCl2；（2）第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将MnOOH转化为MnO2，化学方程式为：，故答案为：①除去碳单质②；（3）MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成的离子方程式为；；操作③中是否洗涤干净可以通过检验验证：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥；故答案为：①②取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净③有利于低温条件下快速干燥。15．(1)羟基羧基(2)CH3OCH3(3)(4)氧化反应(5)饱和Na2CO3溶液反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度【分析】A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为乙烯CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D为CH3COOH，D与B发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯的对分子质量为88，CH3CHO的相对分子质量为44，E相对分子质量是C的2倍符合题意，F为一种高分子化合物，应为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯，据此回答。【详解】（1）B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3COOH，其官能团为羧基；故答案为：羟基；羧基；（2）与B互为同分异构体物质为二甲醚，结构简式为CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3；（3）与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质为甲酸，其结构式为；故答案为：；（4）反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为，反应类型为氧化反应，故答案为：；氧化反应；（5）乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂；乙酸、乙醇、乙酸乙酯均具有挥发性，反应过程中经挥发冷凝后进入试管X中，故X中液体可以溶解乙醇，反应乙酸，能降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，则X中为饱和碳酸钠溶液；故答案为：饱和Na2CO3溶液；通过反应吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。16．(1)0.05mol/(L·min)70%(2)①③④(3)BDE(4)负极电极a【详解】（1）前10minSO3的物质的量增加1.0mol，SO3的平均反应速率：；25min后反应达到平衡，二氧化硫由2.0mol减少至0.6mol，其转化率：；（2）①反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强不断减小，当达到平衡时容器中压强不再改变，故压强不变可判断平衡状态，正确；②容器中各物质均为气体，气体的总质量不变，则容器中气体密度为定值，容器中气体密度不再改变不能判断达到平衡，错误；③SO3的物质的量不再改变说明反应达到平衡状态，正确；④各组分浓度不变是平衡的基本特征，因此O2的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态，正确；⑤结合系数关系，SO2的消耗速率