化学工艺流程题

化工流程题练习【化学工艺流程题的一般组成】1、运用酸性含锰废水（重要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+完全沉淀的pH9.73.26.410.4[回答下列问题：过程①中，MnO2在酸性条件下反映的离子方程式为（2）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，通过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。（3）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.0mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反映时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。(4)由MnCO3可制备重要催化剂MnO2，在空气中加热460.0g的MnCO3得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的物质的量是。（摩尔质量（g/mol）：MnCO3:115MnO2:87MnO:71）2．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·L-1计算)如下表所示：离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。回答下列问题：（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。（2）环节(a)中Ni和浓硝酸反映的化学方程式为________________。（3）环节(b)一方面加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。①调节pH约为6的因素是_______________________________________________。②试剂X可以是__________________(填标号)。A.H2SO4B.Ni(OH)2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO（4）NH3含量的测定i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；ii.空白实验：不加入样品反复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。NH3的质量分数为____________。(用V1,V2表达)②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行实验（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，反复操作2～3次。3．锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生运用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反映为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲运用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：（1）写出“正极碱浸”中发生反映的化学方程式____________；（2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该环节中发生的重要氧化还原反映的化学方程式________________________；假如可用盐酸代替H2SO4和H2O2（3）写出“沉钴”过程中发生反映的化学方程式______________________________；（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反映_____________________________________；（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式)；（6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反映____________。4．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达成矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反映Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3）42+，反映中H2O2的作用是。写出操作①的名称：。（2）反映II是铜氨溶液中的Cu(NH3）42+与有机物RH反映，写出该反映的离子方程式：。操作②用到的重要仪器名称为，其目的是（填序号）。a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增长Cu2＋在水中的溶解度（3）反映Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反映生成CuSO4和。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是。（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的重要环节是。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反映Ⅰ中的重要作用是。5．毒重石的重要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室运用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程如下：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀的pH13.911.13.2已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10–9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：______________。a．容量瓶b．量筒c．玻璃棒d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采用的措施有：_______________________。（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：________________________________。滤渣Ⅱ中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，因素是：_____________________________。（3）操作Ⅳ的环节是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。（4）运用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2OBa2++CrO42—=BaCrO4↓环节Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。环节Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与环节Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。氯化钡溶液浓度为______________________mol·L－1(用含字母的式子表达)。若环节Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。【真题演练】【2023年高考新课标Ⅲ卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有助于资源综合运用。废钒催化剂的重要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反映的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的重要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中具有_______。（4）“离子互换”和“洗脱”可简朴表达为：4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−（以ROH（5）“流出液”中阳离子最多的是________。强化练习1．马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化解决。以软锰矿(重要成分为MnO2，还具有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)与MnO2反映时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反映中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反映的离子方程式为_______________________。(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的重要成分为____________(填化学式)。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.89.8(4)加入磷酸后发生反映的化学方程式为_____________________。(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。2．以某种软锰矿(重要成分MnO2，同时具有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为重要原料生产KMnO4的一种流程图如下：已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。(1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的重要阴离子有______________。(2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的沉淀是________________。(3)浓硫酸与MnO2反映也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。(4)K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。(5)⑤步的阳极电极反映式是____________；该法电解时要产生污染，其因素是________________。3．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，重要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(重要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是____________________________。(2)“平炉”中发生的化学方程式为__________________________，该条件下此反映的△S____0(填大于、小于或等于)。(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反映生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反映的化学方程式为__________________。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子互换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为_______，电解时阳极发生的电极反映为____________，从阳极室的溶液得到产品的实验操作是___________________。与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外尚有_______________。4．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的重要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是____________________________________________________________。（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________________________________________________。“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还具有________（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定期反映的离子方程式为______________________________________________________。（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达成99%时，溶液中c(F－)=________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。5．硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(重要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)△H>0③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，重要目的是__________________________。反映过程中可观测到淡黄色沉淀，则①相应的离子方程式为_____________________。（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)（3）④中相应反映的平衡常数表达式________。（4）上述流程中可循环运用的物质有_________________。（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而导致严重污染。水溶液中铅的存在形态重要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的重要反映的离子方程式为_________________.。②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最佳，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中重要发生的反映为：2DH(s)+Pb2+⇌D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。6．工业上运用软锰矿浆烟气脱硫吸取液制取电解锰，并运用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的重要成分是MnO2，还具有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：（1）一定温度下，“脱硫浸锰”重要产物为MnSO4，该反映的化学方程式为______________________。（2）“滤渣2”中重要成分的化学式为______________________。（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的因素是_______________________________________。（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反映式为____________________________。（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反映的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，也许的因素是______________________________________（写两种）。（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反映的平衡常数为____________________。8．废旧锂离子电池的回收运用意义重大，其正极废料的重要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收运用的流程如下图。已知“溶液A”中重要金属离子是Co2+、Li+，还具有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。(1)写出环节①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。(2)环节②加入H2SO4和物质Y，物质Y也许为________(填序号)。a.KMnO4溶液b.稀硝酸溶液c.H2O2溶液写出环节②中LiCoO2固体溶解的化学方程式：_______________________。(3)实验表白溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。(4)母液中重要的溶质为_________________。(5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为_______g。(已知回收率为85%)9．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属克制剂。下图是运用钼精矿（重要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反映的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。（3）“碱浸”生成CO2和此外一种物质，CO2的电子式为_______，此外一种生成物的化学式为______。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。（小数点后保存一位数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反映的离子方程式为___________________。10．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨重要存在于黑钨矿中，其重要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：①滤渣I的重要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。③常温下钨酸难溶于水。（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反映生成Fe2O3的化学方程式__________。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反映的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的重要成分是____。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反映的离子方程式为____。11．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。(1)稀酸A的分子式是_____________________。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。(3)设计实验证明滤液1中具有Fe2+_____________________。(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反映生成Fe3O4,书写该反映的离子方程式____________。(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化解决，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率减少，其因素是___________________。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保存两位有效数字)。12．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种重要存在形式；II.CeO2不溶于稀硫酸；运用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。请按规定回答下列问题：(1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。(2)环节①、⑥反映的化学方程式分别为_________________、______________。(3)检查滤渣B洗涤干净的方法是____________________。(4)环节③的离子方程式为____________________。(5)操作X名称为_________________。(6)在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充足反映后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。环节②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观测到的现象是______________________。(7)取2.08g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。13．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(重要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的重要工艺如下,请回答下列问题：(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。(2)在反映器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反映转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反映的化学方程式：_________________。(3)NaFeO2能发生强烈水解，在环节②中生成沉淀而除去，写出该反映的化学方程式：_________________。(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。A．盐酸和氯化钾B．硫酸和氯化钾C．硫酸和硫酸锌D．次氯酸和次氯酸钾酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：________________。(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。(6)简要叙述操作③的目的：________________。14．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反映中作__________剂。（2）自然界Cr重要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完毕并配平下列离子方程式：_____Cr2O72－+_____SO32－+_____=_____Cr3++_____SO42－+_____H2O（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反映可制得钛，该反映的化学方程式是。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀渣(除镍外，还具有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作环节如下：（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：______．（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：______．②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反映的平衡常数K=______．③检查Fe3+是否除尽的操作和现象是______．（3）滤液Ⅲ溶质的重要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______．（4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：①一系列操作重要涉及______、______、______等操作．②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应当回流到流程中的______位置．（填a、b、c、d）③假如得到产品的纯度不够，则应当进行______操作（填操作名称）．15．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：（1）调节pH环节中，溶液pH的调节范围是____________。（2）滤渣1和滤渣3重要成分的化学式分别是____________、_____________。（3）酸浸过程中，lmolNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反映的化学方程式_____________________________。（4）沉镍前c（Ni2＋）＝2.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保存小数点后1位）16．以废旧锌锰干电池解决得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的重要流程如下图所示。请回答下列问题：（1）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生反映的离子方程式为：。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸取而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及重要产物如下图所示。①写出pH=2时KMnO4溶液吸取汞蒸气的离子方程式。②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其因素除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还也许是：，设计相应的实验证明：。（4）已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al3+完全沉淀时，若要使Mn2+不沉淀，则Mn2+的最大浓度为：。已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10－13氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH1.84.18.3完全沉淀pH3.25.09.8（5）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如下图所示。①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______molKMnO4(忽略溶液的体积和温度变化)。18．锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收运用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂则是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现互相转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：已知：=1\*GB3①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g ③Ksp[Al(OH)3]=10-32Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38（1）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种)。（2）完毕操作3中的离子方程式：。（3）该锂电池充电时的正极反映式：。（4）操作4中应选择试剂将溶液调节pH值至。（5）沉淀C的成分（6）磷酸铁也可以通过电解法制备，如右图，请完毕制备过程的总反映离子方程式：。19．Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[重要具有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某重要生产BaCO3、BaSO4的化工厂运用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。（1）该厂生产的BaCO3因具有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充足搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：。（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反映生成两种硝酸盐，反映的化学方程式为：。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为(填序号)；A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是；结合离子方程式简述原理。（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是。（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充足反映后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。20．软锰矿重要成分为MnO2，还具有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上运用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：其中，还原焙烧主反映为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据规定回答问题：（1）环节D中Fe2+被氧化，该反映