2025届湖南省宁乡市高一化学第二学期期末监测试题含解析_第1页
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文档简介

2025届湖南省宁乡市高一化学第二学期期末监测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作,合成了放射性无素鉝(293116Lv),该核素的中子数为A.116B.293C.409D.1772、一定条件下将容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3体积为2L的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),达到化学反应限度时,SO3物质的量可能是:()molA.0 B.0.3 C.1.0 D.1.53、在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为()A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)4、下列化学式只表示一种纯净物的是A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D.C5、“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A.工业生产环氧乙烷:B.水煤气合成甲醇:CO+2H2催化剂CH3OHC.制取硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH36、下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A.苯和溴水混合后,静置分层B.苯在空气中燃烧C.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D.淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖7、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2==2H2O,电解液为KOH,反应保持在较高温度,使H2O蒸发。下列叙述正确的是:A.此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极,O2为负极C.工作时,电解液的pH不断减小 D.此电池反应只生成水,对环境没有污染8、关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述,正确的是A.在通常情况下其单质均为气体B.其单质均由双原子分子构成C.其单质都能跟某些金属单质反应D.每种元素仅生成一种氢化物9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是()A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应10、下列说法不正确的是A.过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色,说明SO2具有酸性和漂白性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有不稳定性C.浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色,说明浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸使蔗糖变黑现象,说明浓硫酸具有脱水性11、下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A.浓度B.温度C.压强D.催化剂12、如图,将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,负极反应是()A.Zn-2e-=Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.H2-2e-=2H+ D.2H++2e-=H2↑13、与元素在周期表中的位置肯定无关的是()A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数14、食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是A.结构简式为C2H4O2 B.分子式为CH3COOHC.分子中含有的官能团为羧基 D.分子中原子之间只存在单键15、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y⑤离子半径r(Rm−)>r(Zn−)>r(Yn+)>r(Xm+)A.②③⑤正确 B.只有③正确 C.①②③④正确 D.①②③正确16、下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H-Cl-OB.S2-的结构示意图:C.有8个质子、10个中子的核素:D.NaCl的电子式:二、非选择题(本题包括5小题)17、已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构式为:___________________________________。(2)写出下列化合物官能团的名称:B中含官能团名称________________;D中含官能团名称________________。(3)写出反应的化学方程式及反应类型:①乙烯→B__________________;反应类型:________。②B→C__________________;反应类型:________。③B+D→乙酸乙酯_________________;反应类型:________。18、下表是元素周期表的一部分,其中甲〜戊共五种元素,回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________(填化学式,下同),显两性的是____________。(2)甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子,则该化合物的电子式是_____________,结构式为___________。该化合物固态时所属晶体类型为____________。(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子,按离子半径从大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)。(4)有人认为,元素甲还可以排在第ⅦA族,理由是它们的负化合价都是________;也有人认为,根据元素甲的正、负化合价代数和为零,也可以将元素甲排在第_________族。(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应,生成—种可燃性气体单质,该反应的化学方程式为______________________________。(6)通常状况下,1mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184kJ,写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。19、右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(1)该硫酸的物质的量浓度为;(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,则①需要该硫酸的体积为mL;②有以下仪器:A.烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平(带砝码)G.10mL量筒H.胶头滴管,配制时,必须使用的仪器有(填代号);③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,可能的原因是A.量取浓H2SO4时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.没有将洗涤液转入容量瓶D.定容时仰视刻度20、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯,回答下列相关问题:(1)连接好装置后,在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是:______(填序号)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出D.加速酯的生成,提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯,采取的实验方法是_______;分离时,乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21、(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是_____(填“Cu”或“Fe”);若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____

mol。(2)肼-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知:电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。(3)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,x为_____。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气休总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】分析:本题考查的是原子的构成,注意质量数=质子数+中子数即可。详解:该核素的质量数为293,质子数116,所以中子数=293-116=177,故选D。点睛:掌握原子的构成和表示,在元素符号的左上角为质量数,左下角为质子数。质量数=质子数+中子数。2、B【解析】

某一时刻SO2、O2、SO3物质的量分别为0.8mol、0.2mo、0.6mol,可利用极限转化分析各物质的最大物质的量,由于反应为可逆反应,各物质的物质的量一定小于最大物质的量,大于最小物质的量。【详解】该反应可以向正反应方向进行达到化学反应限度,也可向逆反应方向进行达到化学反应限度,则极限转化的量如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某时刻0.8mol0.2mol0.6mol极限转化1.4mol0.5mol0极限转化0.4mol01.0mol由于反应为可逆反应,SO3的物质的量一定小于最大物质的量1.0mol,大于最小物质的量0,则可能为0.3mol,故选B。【点睛】本题考查可逆反应,注意可逆反应的特点为不完全转化性,学会利用极限转化的思想来分析物质的最大量和最小量是解答关键。3、A【解析】

根据盖斯定律,①×-③×得⑤:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=(△H1-△H3);根据盖斯定律,②×-③×得⑥:SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=(△H2-2△H3);⑤+⑥得:2S(g)=S2(g)△H4=(△H1+△H2-3△H3),答案为A。4、A【解析】

A.C2H6只表示乙烷一种物质,表示的是纯净物,A正确;B.C4H10可以表示正丁烷,也可以表示异丁烷两种物质,因此不能表示纯净物,B错误;C.C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2,也可能表示CH2ClCH2Cl,因此表示的不一定是纯净物,C错误;D.C表示的碳元素的单质,可能是金刚石、石墨或其它不定形碳单质,因此表示的不一定是纯净物,D错误;故合理选项为A。5、C【解析】

A.工业生产环氧乙烷,反应物原子完全转化为生成物,符合绿色化学要求,A不符合题意;B.水煤气合成甲醇,反应物原子完全转化为生成物,符合绿色化学要求,B不符合题意;C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4,因此不符合绿色化学要求,C符合题意;D.合成甲基丙烯酸甲酯时,反应物原子完全转化为目标产物,符合绿色化学要求,D不符合题意;因此合理选项是C。6、D【解析】A、苯和溴水混合,利用溴单质易溶于有机溶剂,苯从溴水中萃取出溴单质,属于物理变化,故A错误;B、苯燃烧生成CO2和H2O,属于氧化反应,故B错误;C、此反应不属于取代反应,故C错误;D、淀粉水解成葡萄糖的反应(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6,此反应是取代反应,故D正确。7、D【解析】

A.该电池中燃料不燃烧,是直接将化学能转化为电能,所以不能发出蓝色火焰,故A错误;B.通入氢气的电极为负极,通入氧气的电极为正极,故B错误;C.放电时反应过程中生成水,但反应保持在较高温度,使H2O蒸发,所以KOH浓度不变,则溶液的pH不变,故C错误;D.氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应,生成水,不污染环境,故D正确。故选D。【点睛】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应,如果给出一个化学反应方程式判断正、负极,可以直接根据化合价的升降来判断,发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极。8、C【解析】A.S单质在通常状况下是固体,其余元素单质在通常状况下是气体,故A错误;B.臭氧为三原子分子,硫有S8等单质,所以其单质不一定是双原子分子,故B错误;C.其单质都具有氧化性,能和某些金属单质反应,如:铁等金属能在氯气中燃烧,铁、铜能和S反应,故C正确;D.O、N元素有多种氢化物,有O元素氢化物有水、双氧水,N元素氢化物有氨气、肼,故D错误;故选C。9、D【解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl4的转化率减小,A错误;B.该反应是可逆反应,达平衡时,吸收热量小于QkJ,B错误;C.速率之比等于反应系数之比,v(H2)=v(HCl)=,C错误;D.由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl的物质的量为,100mL1mol·L-1的NaOH的物质的量为0.1mol,二者物质的量相等,恰好反应,D正确;故答案为:D。10、A【解析】

A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,与水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,可使紫色石蕊试液变红,故A错误;B.浓硝酸具有不稳定性,在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色,故浓硝酸在光照下颜色变黄,故B正确;C.浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体,故C正确;D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质,故D正确。故选A。11、B【解析】分析:任何化学反应发生,都伴随着能量的变化,所以改变温度,均可使平衡发生移动,同时,反应速率也会发生变化,改变其它条件不一定能影响反应速率和平衡移动。详解:A、对于等体反应,同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动,故A错误;

B、升高温度反应速率加快,化学平衡一定向着吸热方向进行,降低温度反应速率减慢,平衡向放热反应方向移动,故B正确;

C、对于没有气体参加的反应,或等体反应,压强改变不会引起平衡的移动,故C错误;D、使用催化剂只能同等程度改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动,故D错误。故答案为:B。点睛:本题考查生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素,注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键,温度的改变一定能使平衡发生移动。12、A【解析】该装置是原电池,其中锌的金属性强于铜,锌是负极,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,答案选A。点睛:掌握原电池的工作原理是解答的关键,原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。13、D【解析】分析:元素周期表分为7个横行,即7个周期和18个纵行,其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族,结合周期和族的含义解答。详解:把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行,共有7个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行,共有18纵行。因此与元素在周期表中的位置有关的是元素的原子序数,又因为原子序数=核电荷数=质子数,所以原子的核电荷数和原子的质子数也与元素在周期表中的位置有关,肯定无关的是原子核内的中子数。答案选D。14、C【解析】

A.所给的为乙酸的分子式,并非结构简式,A项错误;B.所给的为乙酸的结构简式,并非分子式,B项错误;C.乙酸作为有机羧酸,羧基为其官能团,C项正确;D.乙酸分子中,碳与一个氧原子形成碳氧单键,与另一个氧原子形成一个碳氧双键,D项错误;所以答案选择C项。15、A【解析】

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,可确定它们的位置,然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构,则离子具有相同的电子数,即a-m=b-n,故①错误;②由题意可知,具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n,则Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序数为a>b>c>d,故②正确;③Z、R为上一周期的非金属元素,且元素的原子序数的离子c>d,在同一周期元素非金属性从左向右增强,即非金属性Z>R,故③正确;④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素,且元素的原子序数a>b,在同一周期元素的金属性从左向右减弱,即金属性Y>X,则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X,故④错误;⑤由②可知元素的原子序数为a>b>c>d,这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构,具有相同电子层结构的离子半径,序数越大半径越小,故⑤正确。所以正确的为②③⑤。故选A。16、C【解析】

A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,次氯酸的结构式为H-O-Cl,故A错误;B、S2-是S原子得到两个电子,与质子无关,与最外层电子有关,S2-的示意图为,故B错误;C、根据原子构成,左上角为质量数,左下角为质子数,该核素的质量数为8+10=18,即该核素为,故C正确;D、NaCl为离子化合物,是由Na+和Cl-组成,电子式为,故D错误;答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、羟基羧基CH2===CH2+H2OCH3—CH2—OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3—CHO+2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反应【解析】

由图中的转化关系及反应条件可知,乙烯和水发生加成反应生B,则B为乙醇;B发生催化氧化生成C,则C为乙醛;B和D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯,则D为乙酸。【详解】(1)乙烯是共价化合物,其分子中存在C=C,其结构式为。(2)B中含官能团为羟基;D中含官能团为羧基。(3)写出反应的化学方程式及反应类型:①乙烯→B的化学方程式为CH2===CH2+H2OCH3—CH2—OH;反应类型:加成反应。②B→C的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3—CHO+2H2O;反应类型:氧化反应。③B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反应类型:取代或酯化反应。18、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶体O2->Na+>Al3+-1ⅣANaH+H2O=NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol【解析】根据元素在周期表中的位置信息可得:甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。(1)元素非金属性越强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4;Al(OH)3具有两性。(2)H与O形成的10电子分子为H2O,电子式是;结构式为H―O―H;固态水所属晶体类型为分子晶体。(3)O2-、Na+、Al3+电子层结构相同,原子序数逐渐增大,故离子半径从大到小的顺序为O2->Na+>Al3+。(4)如果将H排在第ⅦA族,应根据它们的负化合价都是-1;根据H元素的正、负化合价代数和为零,也可以将其排在第ⅣA族。(5)H与Na形成的化合物为NaH,与水反应生成可燃性气体单质为H2,化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。(6)通常状况下,1mol氢气在氯气中燃烧放热184kJ,则热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol。19、(1)1.4mol/L(2)①2.3②ACEGH(多选错选不给分,少写1或2个给1分)③CBDFAE④CD【解析】试题分析:(1)由硫酸试剂瓶标签上的内容可知,该浓硫酸密度为1.84g/ml,质量分数为98%.所以浓H2SO4的物质的量浓度c==1.4mol/L故答案为1.4mol/L.(2)容量瓶没有240ml规格,选择体积相近的容量瓶,故应用250ml的容量瓶.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L,解得:x≈2.3.故答案为2.3.(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以必须用的仪器为:烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管.故答案为ACEGH;(3)由(2)中操作步骤可知,实验过程先后次序排列CBDFAE.故答案为CBDFAE.(4)该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,所配溶液浓度偏低.A.量取浓H2SO4时仰视刻度,量取的浓硫酸的体积增大,所配溶液浓度偏高;B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;C.没有将洗涤液转入容量瓶,转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;D.定容时仰视刻度,使溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低;故选CD.考点:一定物质的量浓度溶液的配制20、检验装置的气密性先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置,试管甲中在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后,在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性,故答案为:检验装置的气密性;(2)浓硫酸的密度比乙醇大,在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸,故答案为:先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后);(3)甲试管中在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,为防止加热过程中暴沸,应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸,故答案为:碎瓷片(碎沸石);(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用,有利于反应的发生,该反应为可逆反应,浓硫酸起吸水剂的作用,减小生成物水的量,使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行,提高乙酸乙酯的产率,故答案为:催化剂和吸水剂;(5)试管甲中在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(6)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象,故答案为:防倒吸;(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;能够溶解挥发出来的乙醇;能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,则BC正确,故答案为:BC;(8)乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯,因乙酸乙酯的密度小于水,分液时,下层水溶液从下口流出后,为防止发生污染,再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出,故答案为:分液;上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备,注意酯化反应中反应物和生成物的性质,明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。21、Cu还原0.217:242小于2(P0【解析】分析:(1)Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,Fe与浓硝酸发生钝化,而Cu与浓硝酸发生自发的氧化还原反应,Cu失去电子作负极;若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,锌与盐酸发生自发的氧化还原反应,所以银作正极,锌作负极;质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,锌作负极失去电子,铜作正极,以此来解答;(2)燃料电池中燃料在负极通入,发生失去电子的氧化反应,据此解答。(3)利用物质的量之比等于化

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