离子反应 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.2离子反应同步练习题一、选择题1．下列化学方程式中，可用离子方程式表示的是A．稀硫酸中滴加小苏打溶液 B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应 D．纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量2．“探险队员”——，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)。如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为A．、、、Zn B．、KCl、、C．、、HCl、 D．、、NaOH、HCl3．下列离子方程式正确的是A．向盐酸溶液中加入氢氧化镁：B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：C．向溶液中加入一小粒钠块：D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：4．下列离子方程式书写正确的是A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：B．溶液腐蚀印刷电路铜板：C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：D．醋酸腐蚀大理石台面：5．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A．透明澄清的溶液中：、、、B．氨水溶液中：、、、C．的溶液中：、，、D．无色溶液中：、、、6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：+H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡反应：H+++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓7．下列各组离子一定能大量共存的是A．常温下pH为11的溶液：、、、B．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、8．下列物质分类正确的是碱酸酸性氧化物电解质ABa(OH)2H2SO4CO2胆矾B纯碱H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氯DKOHHNO3SO3碘酒A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式书写错误的是A．溶液和溶液反应：B．石灰石溶于盐酸中：C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：D．氧化铁与稀硫酸反应：10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，NaCl加入水中溶解并电离的过程如下图所示，观察该图可得到的结论是A．该过程通常表示为NaClNa++Cl-B．Na+、Cl-在水中都是以水合离子的形式存在的C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+D．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内11．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 B．KClO3=K＋＋Cl－＋OC．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋12．下列反应的离子方程式不正确的是A．通入溶液：B．硅酸钠溶液通入过量：C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：D．通入溶液中：13．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水14．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O15．下列叙述正确的有A．烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质B．燃烧反应一定要有氧气参加C．离子化合物中一定含有金属元素D．均可通过化合反应制得二、填空题16．有下列物质：①胆矾②氨水③氯气④铜⑤氯化氢⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，(2)能导电的是_______。17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)HCl：____。(2)H2SO4：____。(3)NaOH：____。(4)Na2CO3：____。(5)上述物质属于酸的是____，(填序号，下同)属于碱的是____，属于盐的是____，属于电解质的是____。18．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式。①___________；②___________；③___________。19．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______________。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_____________填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中_______和_________。(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、________和______。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用代替，理由是_________________。(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序_____填可以或不可以调换，理由是______________。(6)写出第步反应的化学方程式_______________________________。【参考答案】一、选择题1．B【分析】离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应。解析：A．小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开，该反应的离子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，选项A错误；B．纯碱为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为：2H++＝CO2↑+H2O，选项B正确；C．石灰石主要成分为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开，该反应的离子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，选项C错误；D．纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量先发生反应H++＝，再发生反应H++＝CO2↑+H2O，选项D错误；答案选B。2．C解析：A．碳酸钠和硝酸生成硝酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠和、、Zn均不反应，故A不符合题意；B．碳酸钠和、KCl、均不反应，但是和硫酸生成硫酸钠、水、二氧化碳，故B不符合题意；C．碳酸钠和生成碳酸钡沉淀、生成碳酸钙沉淀、HCl生成二氧化碳气体、生成碳酸氢钠，故C符合题意；D．碳酸钠和NaOH、不反应，和生成沉淀、和HCl生成气体，故D不符合题意；故选C。3．D解析：A．氢氧化镁Wie沉淀，不可拆，离子方程式为：，A错误；B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：，B错误；C．向溶液中加入一小粒钠块：，C错误；D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，D正确；故选D。4．A解析：A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：，A正确；B．溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为：，B错误；C．向溶液中滴入少量澄清石灰水，离子方程式为：，C错误；D．醋酸腐蚀大理石台面，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+H2O+2CHCOO-，D错误；故选A。5．D解析：A．透明澄清的溶液中：、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A不选；B．氨水溶液中：、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B不选；C．的溶液呈酸性，、，、四种离子之间不发生反应，且都不和氢离子反应，可以大量共存，故C不选；D．与反应生成淡黄色沉淀S和，故D不能大量共存，故D选；正确答案是D。6．C解析：A．硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．铁粉跟稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选：C。7．A解析：A．常温下pH为11的溶液，是碱性环境，、、、都大量共存，故A符合题意；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液显酸性，、、发生氧化还原反应，与生成弱酸，故B不符合题意；C．的溶液，与发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意；D．的溶液：与反应生成亚铁离子和单质碘，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8．A【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；解析：A．属于碱，属于酸；属于酸性氧化物；胆矾为，属于电解质，分类正确，故A正确；B．CO属于不成盐氧化物，故B错误；C．属于盐，液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．碘酒是酒精和碘单质形成的混合物，不是电解质，故D错误；故选A。9．A解析：A．溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，上述离子方程式配比错误，正确的离子方程式为：，故A错误；B．石灰石溶于盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，故B正确；C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，故C正确；D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：，故D正确；故选：A。10．B解析：A．氯化钠在水分子作用下发生完全电离，生成钠离子和氯离子，其电离过程为：NaCl=Na++Cl-，A错误；B．根据图示可看出，Na+、Cl-在水中分别以水合钠离子和水合氯离子的形式存在，B正确；C．NaCl在熔融状态下也能电离出钠离子和氯离子，C错误；D．钠离子带正电荷，吸引水分子中的氧原子，所以氧原子朝内，但氯离子带负电荷，会吸引水分子中的氢原子朝内，从图中也可以看出，并不是所有的水合离子都是氧原子朝内，D错误；故选B。11．B解析：A．Fe2(SO4)3是盐，电离出铁离子和硫酸根，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3，故A正确；B．KClO3是盐，电离出钾离子和氯酸根，其电离方程式为KClO3=K＋＋ClO，故B错误；C．KAl(SO4)2是盐，电离出钾离子、铝离子和硫酸根，其电离方程式为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2，故C正确；D．NaHSO4是盐，电离出钠离子、氢离子和硫酸根，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故D正确。综上所述，答案为B。12．C解析：A．通入溶液生成硫化铜沉淀和硫酸：，A正确；B．硅酸钠溶液通入过量生成硅酸和碳酸氢钠：，B正确；C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液，氢氧化钡完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：，C错误；D．通入溶液中生成铁离子和硫酸根离子：，D正确；故选C。13．D解析：A．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应，现象依次为：刺激性气味的气体、刺激性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；B．NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分别与FeCl3溶液反应，现象依次为：溶液黄色消失变为棕褐色、生成白色沉淀最终变成红褐色、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C．MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：白色沉淀、生成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体，现象不同，能鉴别，故C正确；D．Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别，故D错误；故选D。14．D解析：A．原离子方程式电荷不守恒，且HClO为弱酸，不能拆，故氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B．铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．原离子方程式电荷不守恒，FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C错误；D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀和水，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正确；故答案为：D。15．D解析：A．烧碱固体、纯醋酸的水溶液都能导电，烧碱固体、纯醋酸属于电解质，乙醇自身不能电离，乙醇属于非电解质，故A错误；B．燃烧反应不一定要有氧气参加，如铁能在氯气中燃烧，故B错误；C．离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，故C错误；D．2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+SFeS、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，均可通过化合反应制得，故D正确；选D。二、填空题16．(1)①⑤⑨⑩(2)②④解析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，可知①胆矾、⑤氯化氢、⑨NaHCO3、⑩为电解质。（2）电解质的水溶液、熔融状态下的电解质和一些单质均能导电，故②氨水、④铜均能导电。17．(1)HCl=H++Cl-(2)H2SO4=2H++SO(3)NaOH=Na++OH-(4)Na2CO3=2Na++CO(5)(1)(2)(3)(4)(1)(2)(3)(4)解析：（1）HCl是强电解质，电离方程式：HCl=H++Cl-；（2）H2SO4是强电解质，电离方程式：H2SO4=2H++；（3）NaOH是强电解质，电离方程式：NaOH=Na++OH-；（4）Na2CO3是强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++；（5）上述物质属于酸的是(1)、(2)；属于碱的是(3)；属于盐的是(4)；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是(1)、(2)、(3)、(4)。18．(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOHK2CO3(2)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OBa2++SO=BaSO4↓【分析】①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。解析：（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3。（2）①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓19．(1)