2023年湖北省襄阳市中考化学试题含解析

2023年湖北省襄阳市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意），每小题1分，共12分。1．（1分）肉豆浆是襄阳人早餐的标配，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是（）A．冷水泡豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．燃柴煮浆2．（1分）食品包装袋内常用来防腐的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．一氧化碳4．（1分）下列物质中含有氧分子的是（）A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO25．（1分）2022年10月31日，国内规模最大的内河沉管隧道﹣襄阳市襄江大道鱼梁洲隧道建成通车。建造隧道使用的材料中属于有机合成材料的是（）A．钢材 B．水泥 C．塑料 D．砂石6．（1分）“垃圾分类我先行”，我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于（）A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其它垃圾7．（1分）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（）A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）28．（1分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成 B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：39．（1分）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是（）A．称量NaOH固体 B．稀释浓硫酸 C．滴加液体 D．检查气密性10．（1分）下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．CaCl2、KOH、NH4NO3 C．NaNO3、HCl、KCl D．CuCl2、Na2SO4、KNO311．（1分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体 D．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率12．（1分）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）A．a点溶液中含有两种溶质 B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80 D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀二、非选择题：本部分化学部分，共38分。13．（3分）水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。我市某校兴趣小组于3月22日（“世界水日”）开展了以“爱护水资源”为主题的项目式学习探究活动。（1）保持水的化学性质的最小粒子是（填化学式）。（2）襄阳市区的自来水取自汉江，自来水属于（填“混合物”或“纯净物”）。（3）下列做法不符合“节约用水”理念的是（填序号）。A、用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所B、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林C、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田14．（3分）化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。（1）厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子具有的性质。（2）襄阳市部分公交车上有“CNG”标志，代表它们以压缩天然气作燃料。天然气的主要成分是（填化学式）。（3）“端午到，粽子香”。包粽子的食材通常有糯米、红豆、瘦肉、红枣等，其中瘦肉富含（填一种基本营养素）。15．（3分）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。（1）由图可知铷元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为。（2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子。16．（4分）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的性和延展性。（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，（填“有”或“没有”）固体剩余。（3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是。17．（3分）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。温度℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。（2）20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。（3）下列说法正确的是（填序号）。A.从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间B.KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体C.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大D.若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法18．（3分）基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。（1）图B中仪器a的名称是。（2）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的（填“①”或“②”）口通入。（3）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的（填“C”“D”或“E”）装置。19．（4分）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。（1）操作Ⅰ的名称是。（2）该工艺流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是。20．（2分）阅读科普短文，回答下列问题。自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。常用的消毒剂为自由氯，而自由氯在消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl3）。二氧化氯（ClO2）不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。目前臭氧﹣生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制毒副产物CHCl3的生成。自来水厂常以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制备ClO2，然后将ClO2投加到水中进行消毒。ClO2受热、见光易分解。生活用水常含有钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，水壶或盛水的器具上会结水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用稀醋酸或稀盐酸来洗涤。（1）ClO2属于（填“单质”或“氧化物”）。（2）结合本文，你对保存ClO2的建议是且放在阴凉处保存。21．（4分）襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题：（1）物质A的化学式是。（2）F和G反应所属的基本反应类型是。（3）B和E反应的化学方程式是。22．（5分）化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学探究活动。【查阅资料】NaHCO3的水溶液显碱性；NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O【实验探究】步骤Ⅰ：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和滤渣甲。步骤Ⅱ：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。步骤Ⅲ：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为10g，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。步骤Ⅳ：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。【实验分析】（1）若向滤液A中滴加少量无色酚酞试液，观察到的现象是。（2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是（填化学式）。（3）若向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液B中一定含有的溶质是（填化学式）。（4）由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是（填化学式）。【拓展延伸】（5）若固体乙和固体丙的质量相等且都为ag，则a的取值范围为。23．（4分）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2═2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）

2023年湖北省襄阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意），每小题1分，共12分。1．（1分）肉豆浆是襄阳人早餐的标配，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是（）A．冷水泡豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．燃柴煮浆【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、冷水泡豆的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、磨豆制浆的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、过滤豆渣的过程中只是将不溶性固体颗粒分离出去，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、燃柴煮浆的过程中伴随着燃柴，燃柴会生成新物质如二氧化碳等，属于化学变化，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（1分）食品包装袋内常用来防腐的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、氧气的化学性质比较活泼，能供给呼吸，利于微生物和细菌的繁殖，不能用于食品包装袋内防腐，故选项错误。B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，是食品包装袋内常用来防腐的气体，故选项正确。C、氢气属于易燃性气体，泄露容易发生爆炸，不能用来防腐，故选项错误。D、稀有气体的化学性质很不活泼，可用作保护气，但资源稀少、价格较高，一般不能用于食品包装袋内防腐，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．一氧化碳【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。D、一氧化碳在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。4．（1分）下列物质中含有氧分子的是（）A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。5．（1分）2022年10月31日，国内规模最大的内河沉管隧道﹣襄阳市襄江大道鱼梁洲隧道建成通车。建造隧道使用的材料中属于有机合成材料的是（）A．钢材 B．水泥 C．塑料 D．砂石【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。A、钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；B、水泥属于无机非金属材料，不合题意；C、塑料属于有机合成材料，符合题意；D、砂石属于天然材料，不合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。6．（1分）“垃圾分类我先行”，我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于（）A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其它垃圾【分析】根据可回收物：包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类分析。【解答】解：可回收物：包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，矿泉水瓶、易拉罐属于可回收物。故选：A。【点评】本题主要考查垃圾分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（1分）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（）A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2【分析】含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥，含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错；B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；C、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；D、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错。故选：C。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。8．（1分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成 B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3【分析】根据化学反应的微观模拟示意图写出化学式和方程式，再根据方程式的意义、化合价原则、反应的特点等分析判断有关的说法。【解答】解：由反应过程的微观示意图写出该反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2。A、由分子的模型图可知，物质甲是由分子构成的，甲分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故A说法错误；B、物质乙是氧气，氧气属于单质，氧元素的化合价为0，故B说法错误；C、由图中微粒的变化可知，该反应前后原子的种类和数目均未改变，故C说法错误；D、由方程式的意义的可知，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30：18＝5：3，故D说法正确。故选：D。【点评】本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。9．（1分）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是（）A．称量NaOH固体 B．稀释浓硫酸 C．滴加液体 D．检查气密性【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10．（1分）下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．CaCl2、KOH、NH4NO3 C．NaNO3、HCl、KCl D．CuCl2、Na2SO4、KNO3【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3不能共存，故选项错误。B、KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3也不能共存，故选项错误。C、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。D、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水，还要注意是在酸性溶液中共存和特定离子的颜色。11．（1分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体 D．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率【分析】A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。C、根据没有颜色和气味的气体，进行分析判断。D、根据催化剂的特征，进行分析判断。【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。B、化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。C、稀有气体都没有颜色和气味，但没有颜色和气味的气体不一定是稀有气体，也可能是氮气、氧气等，故选项推理错误。D、H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，但催化剂不是只能加快反应速率，也可能是减慢化学反应的速率，故选项推理错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。12．（1分）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）A．a点溶液中含有两种溶质 B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80 D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀【分析】根据氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠能与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀、盐酸能与氢氧化钠反应进行分析解答即可。【解答】解：氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠能与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀、盐酸能与氢氧化钠反应；A、加入氢氧化钠溶液40g时沉淀的质量不变，说明此时是盐酸与氢氧化钠反应，生成的是氯化钠，故a点含有氯化钠、过量的氯化钡以及生成的氯化铜三种溶质，故A错误；B、a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故B错误；C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；H2SO4——2HCl——2NaOH，CuSO4——CuCl2——2NaOH故硫酸和硫酸铜的质量关系为：H2SO4——CuSO498160故C正确；D、c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，会立即出现白色沉淀，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、非选择题：本部分化学部分，共38分。13．（3分）水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。我市某校兴趣小组于3月22日（“世界水日”）开展了以“爱护水资源”为主题的项目式学习探究活动。（1）保持水的化学性质的最小粒子是H2O（填化学式）。（2）襄阳市区的自来水取自汉江，自来水属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）。（3）下列做法不符合“节约用水”理念的是C（填序号）。A、用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所B、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林C、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田【分析】（1）根据构成物质的粒子来分析；（2）根据物质的组成与分类来分析；（3）根据节约用水的做法来分析。【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其符号为H2O；故答案为：H2O；（2）襄阳市区的自来水取自汉江，自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；（3）A、用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所可以节约用水，符合“节约用水”理念；B、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林可以节约用水，符合“节约用水”理念；C、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田会造成土壤污染、水体污染，危害人体健康，不符合“节约用水”理念。故答案为：C。【点评】本题难度不大，掌握构成物质的基本粒子、物质的组成与分类以及节约用水的措施等是解题的关键。14．（3分）化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。（1）厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子具有不断运动的性质。（2）襄阳市部分公交车上有“CNG”标志，代表它们以压缩天然气作燃料。天然气的主要成分是CH4（填化学式）。（3）“端午到，粽子香”。包粽子的食材通常有糯米、红豆、瘦肉、红枣等，其中瘦肉富含蛋白质（填一种基本营养素）。【分析】（1）根据分子的性质来分析；（2）根据天然气的成分来分析；（3）根据食物中富含的营养素来分析。【解答】解：（1）厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子具有不断运动的性质；故答案为：不断运动。（2）襄阳市部分公交车上有“CNG”标志，代表它们以压缩天然气作燃料。天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故答案为：CH4。（3）瘦肉富含蛋白质；故答案为：蛋白质。【点评】本题难度不大，掌握分子的性质、天然气的主要成分、食物中富含的营养素等是解题的关键。15．（3分）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。（1）由图可知铷元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为37。（2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子。【分析】（1）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。（2）根据甲、乙、丙代表三种元素，它们的位置均位于稀有气体元素的左边，进行分析解答。【解答】解：（1）铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。（2）甲、乙、丙代表三种元素，它们的位置均位于稀有气体元素的左边，均属于非金属元素，则在化学反应中丙元素的原子容易得到电子形成阴离子。故答案为：（1）金属；37；（2）得到。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。16．（4分）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有（填“有”或“没有”）固体剩余。（3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。【分析】（1）铜具有良好的导电性和延展性。（2）黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。（3）MgH2和HCl反应生成氯化镁和氢气。【解答】解：（1）在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。故答案为：导电。（2）若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体剩余，是因为黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。故答案为：有。（3）MgH2和HCl反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式是MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。故答案为：MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（3分）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。温度℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）。（2）20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3溶液。（3）下列说法正确的是AD（填序号）。A.从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间B.KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体C.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大D.若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法【分析】（1）根据KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数据，进行分析解答。（2）根据20℃时，KNO3、NaCl的溶解度分别为31.6g、36.0g，进行分析解答。（3）A、根据20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，进行分析判断。B、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。C、根据选项说法没有说明溶液是否饱和，进行分析判断。D、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断。【解答】解：（1）由KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数据，KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而增大。（2）20℃时，KNO3、NaCl的溶解度分别为31.6g、36.0g，20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，分别最多能溶解3.16g、3.6g，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3。（3）A、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间，故选项说法正确。B、KNO3的饱和溶液也可能再溶解KNO3固体，若升高了温度，硝酸钾的溶解度增大，KNO3的饱和溶液还能再溶解KNO3固体，故选项说法错误。C、选项说法没有说明溶液是否饱和，则40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定比NaCl溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误。D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，故选项说法正确。故答案为：（1）增大；（2）KNO3；（3）AD。【点评】本题难度不大，明确物质的溶解度受温度影响的变化趋势、结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。18．（3分）基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。（1）图B中仪器a的名称是锥形瓶。（2）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的②（填“①”或“②”）口通入。（3）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的D（填“C”“D”或“E”）装置。【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；（2）根据气体要和浓硫酸接触进行分析；（3）根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置。【解答】解：（1）图B中仪器a的名称是锥形瓶；（2）浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体要和浓硫酸接触，混合气体应从F装置的②口通入；（3）二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的D装置。故答案为：（1）锥形瓶；（2）②；（3）D。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。19．（4分）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。（1）操作Ⅰ的名称是过滤。（2）该工艺流程中可以循环利用的物质是Fe2O3（填化学式）。（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；（2）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；（3）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是Fe2O3；（3）稀硫酸和氧化铁的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：（1）过滤；（2）Fe2O3；（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20．（2分）阅读科普短文，回答下列问题。自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。常用的消毒剂为自由氯，而自由氯在消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl3）。二氧化氯（ClO2）不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。目前臭氧﹣生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制毒副产物CHCl3的生成。自来水厂常以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制备ClO2，然后将ClO2投加到水中进行消毒。ClO2受热、见光易分解。生活用水常含有钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，水壶或盛水的器具上会结水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用稀醋酸或稀盐酸来洗涤。（1）ClO2属于氧化物（填“单质”或“氧化物”）。（2）结合本文，你对保存ClO2的建议是密封避光且放在阴凉处保存。【分析】（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；（2）二氧化氯的保存方法。【解答】解：（1）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，ClO2属于氧化物；故答案为：氧化物；（2）结合本文的信息，我对保存ClO2的建议是：密封避光且放在阴凉处保存；故答案为：密封避光。【点评】本考点考查了物质的分类、信息分析等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。21．（4分）襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题：（1）物质A的化学式是CaCO3。（2）F和G反应所属的基本反应类型是置换反应。（3）B和E反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】物质A是石灰石的主要成分，则A为碳酸钙，D和G反应后溶液呈黄色，碳酸钙与D能反应，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙与稀盐酸能反应，推出D为稀盐酸，G为氧化铁，碳酸钙在高温条件下会生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙，A和B能相互转化，推出B为二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下会反应生成一氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，推出F为碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可以在高温条件下还原氧化铁，推出C为一氧化碳，氢氧化钙能与稀盐酸反应，推出E为氢氧化钙，代入检验，推导正确。【解答】解：（1）由分析可知：物质A的化学式是CaCO3。（2）F和G的反应是碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和一氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。（3）B和E的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：（1）CaCO3；（2）置换反应；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。22．（5分）化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学探究活动。【查阅资料】NaHCO3的水溶液显碱性；NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O【实验探究】步骤Ⅰ：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和滤渣甲。步骤Ⅱ：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。步骤Ⅲ：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为10g，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。步骤Ⅳ：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。【实验分析】（1）若向滤液A中滴加少量无色酚酞试液，观察到的现象是溶液变为红色。（2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是BaCO3（填化学式）。（3）若向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液B中一定含有的溶质是NaNO3、Ba（NO3）2和NaOH（填化学式）。（4）由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是Fe、CuO、Ba（NO3）2和NaHCO3（填化学式）。【拓展延伸】（5）若固体乙和固体丙的质量相等且都为ag，则a的取值范围为a≥8。【分析】（1）根据步骤Ⅱ实验现象进行分析；（2）根据上述结论进行分析；（3）根据题干信息并