9.2.1反应的合理选择（分层练习）-高一化学同步课堂（苏教版2019必修第二册）（解析版）

第第页9.2.1反应的合理选择课后分层练课后分层练1.下列有关铁的说法中正确的是（）A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁[答案]D[解析]自然界中有少量铁以单质形式存在（如陨铁），A错；铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，其中铁有＋2价和＋3价两种价态，B错；铁在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸时表面发生钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，C错。2.鉴定某一FeCl2溶液是否被氧化，最好采用（）A.加入NaOH溶液B.加入KSCN溶液C.先通入氯气，再加入KSCN溶液D.先加足量铁粉，再加入KSCN溶液[答案]B[解析]题目本意是证明溶液中无三价铁离子，而不需要再证明有无亚铁离子，因此最好是加入KSCN溶液。3.下列离子方程式正确的是（）A.铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋2FeB.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2C.FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－D.Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2[答案]D[解析]A、C中得失电子、电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；B中违反反应事实，应为Fe＋2H＋Fe2＋4.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A.AgNO3溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液[答案]B[解析]A项，Fe与AgNO3溶液发生置换反应，析出Ag；B项，Fe与FeCl3溶液反应生成FeCl2，铁溶解，但不能生成沉淀；C项，Fe与CuSO4溶液发生置换反应，析出Cu；D项，FeSO4溶液不能使Fe溶解。5.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2＋ B.Fe3＋C.Fe2＋ D.H＋[答案]C[解析]因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，发生的反应有2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋、2H＋＋FeFe2＋＋H2↑，Fe3＋、Cu2＋、H＋6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显血红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag[答案]B7.常温下，在Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（）A.Fe3＋、Cl－、NO3B.在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2＋有剩余C.在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为血红色D.在Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe[答案]B[解析]Fe3＋、Cl－、NO3－三者之间相互不反应，能大量共存，A正确；在浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，可能是由于高锰酸根离子在酸性条件下与氯离子反应，不能证明Fe2＋有剩余，B错误；溶液为浅黄色，说明生成了铁离子，在浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为血红色，C正确；在Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸时反应生成铁离子、一氧化氮和水，其反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－8.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液（其功能与KSCN相似）A.①③B.③② C.③①D.①②③[答案]C[解析]用NH4SCN溶液可以检验溶液中是否含有Fe3＋，故先向溶液中加入NH4SCN溶液，溶液不变血红色，说明溶液中不含有Fe3＋；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2＋，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，酸性KMnO4溶液本身有颜色，同时酸性KMnO4会将NH4SCN氧化，影响实验，因此氧化剂不选用酸性KMnO4溶液，故最佳顺序为③①。9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是()A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质[答案]A[解析]碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁可能被空气中氧气氧化成＋3价铁，A错误；依据工艺流程可知，生成沉淀的化学方程式为Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，B正确；过滤所用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；KSCN溶液遇Fe3＋显红色，因此可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，D正确。10．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品能都用到的是()A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用①、④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑦、⑧和⑩[答案]A[解析]将茶叶灼烧成灰需要在①坩埚中进行、②酒精灯加热、⑨泥三角支撑坩埚，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，选用的实验用品都能用到，A正确；用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释应在④烧杯中进行，可用⑦玻璃棒搅拌，不用①坩埚，B错误；过滤需要用到④烧杯、⑤漏斗、⑦玻璃棒，用不到⑥100mL容量瓶，C错误；检验滤液中的Fe3＋，可用⑩胶头滴管取少量滤液于③小试管中，用⑧KSCN溶液检验，用不到⑦玻璃棒，D错误。11.（1）用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，为防止Fe2＋被氧化，需加入稀硫酸和稍过量的。

（2）在FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为。

（3）为检验（2）中的氧化产物，甲同学取少许反应后的溶液，加入溶液，溶液变血红色，证明氧化产物为Fe2（SO4）3；乙同学取少许反应后的溶液，加入溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe2（SO4）3，该反应的离子方程式为；

（4）为证明（2）中反应后的溶液中仍存在Fe2＋，可向其中滴加溶液。

[答案]（1）铁屑（或铁粉）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O（3）KSCN淀粉-KI2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2[解析]（1）Fe2＋易被氧化，加入铁屑或铁粉，可防止Fe2＋被氧化，需加入稀硫酸（抑制Fe2＋的水解）和稍过量的铁屑（或铁粉）。（2）H2O2具有氧化性，酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。（3）实验室中检验Fe3＋可利用含SCN－的溶液，如KSCN溶液；Fe3＋具有氧化性，通过题给现象“溶液变蓝”可知加入的是淀粉-KI溶液，反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。（4）因为（2）中反应后的溶液中含Fe3＋；而Fe2＋具有还原性，故在含Fe3＋的溶液中检验是否含Fe2＋可选用酸性KMnO4溶液，若加入酸性KMnO4溶液后，紫红色褪为无色，则含Fe12.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路铜板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤③的离子方程式为。

步骤④的化学方程式为。

（2）若除去氯化亚铁中氯化铁可以加入试剂

。

[答案]（1）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2[解析]本实验的目的是用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。废铁屑的表面往往有油污，需要经过处理，得到固体A（Fe和Fe2O3）；再用足量的盐酸溶解得到FeCl2和FeCl3的混合溶液B；接着向溶液B中继续通入Cl2，将FeCl2氧化为FeCl3得到FeCl3的溶液C；再用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，得到FeCl2和CuCl2的混合溶液D；再电解溶液D得到铜单质。（1）溶液B中一定含有Fe2＋，步骤③的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；溶液C中只含Fe3＋，步骤④的化学方程式为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl（2）除去FeCl2中的FeCl3，需要加入Fe，化学方程式为Fe＋2FeCl33FeCl213.A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图所示的转化关系（部分产物已略去，有的反应在溶液中进行）。请回答：（1）A是，C是。（均用化学式表示）

（2）写出实验室制备D的化学方程式：。

（3）写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：。

（4）设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：。

[答案]（1）FeFeCl2（2）MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2（3）Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe（4）取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂（如氯水、双氧水）后溶液显血红色，说明含有Fe2＋（或者取样滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2＋）[解析]A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C（FeCl2），E为HCl。（1）根据分析可知，A的化学式为Fe，C的化学式为FeCl2。（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋。（4）C为FeCl2，其中阳离子为Fe2＋，检验Fe2＋的方法为取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂（如氯水、双氧水）后溶液显血红色，说明含有Fe2＋，或者取样滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe1.将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A.2∶3 B.3∶2C.1∶2 D.1∶1[答案]A[解析]Fe3＋与Fe反应：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，由题意知反应后，c（Fe3＋）＝c（Fe2＋），而要生成3molFe2＋需消耗2molFe3＋，显然n（Fe3＋）反应∶n（Fe3＋）未反应2.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（）A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D.丁同学认为用浓盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色[答案]C[解析]A项，在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，试管b中收集到的气体是H2，可点燃，且产生淡蓝色火焰，A、B正确；C项，铁与水加热时不反应，错误；D项，用浓盐酸溶解固体生成物得到FeCl2和FeCl3的混合溶液，溶液带有颜色，正确。3.把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（）A.剩下的固体是Fe和CuB.溶液中有Fe3＋、Fe2＋C.剩下的固体是Fe，无CuD.溶液中有Fe2＋、Cu2＋[答案]A[解析]把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后Fe有剩余；Fe的还原性大于Cu，所以Cu没有反应，发生的反应为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，FeCl3、CuCl2完全反应，溶液中的阳离子为Fe4.已知以下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是（）A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋[答案]A[解析]由于铁比铜活泼，所以实验①中铁作还原剂置换出铜，A正确；实验②中氯水将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以Fe2＋只显还原性，B错误；由于Fe3＋具有较强的氧化性，将铜氧化为Cu2＋，而自身被还原为Fe2＋，发生的不是置换反应，C错误；实验①能够反应说明Cu2＋的氧化性强于Fe2＋，实验③能够反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，所以氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D错误。5．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，然后在所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出[答案]B[解析]FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项中若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项中若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。6．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是()A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质[答案]A[解析]若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，A正确；若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，B错误；氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分被氧化还是全部被氧化还是没有被氧化，C错误；若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，D错误。7.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）ABCDX（主体物质）FeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液Y（杂质）FeCl3CuCl2FeCl2溶液Na2CO3ZCuFeCl2BaCl2溶液[答案]C[解析]Cu能将FeCl3还原为FeCl2，但会引入杂质Cu2＋，A错误；Fe不仅与CuCl2反应，而且能将FeCl3还原，不符合除杂的要求，B错误；Cl2将杂质FeCl2氧化成FeCl3，且不引入新杂质，C正确；BaCl2不仅与Na2CO3反应，而且与Na2SO4反应，不符合除杂的要求，D错误。8.下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化Fe2＋具有还原性B将铁锈溶于过量浓盐酸中，再滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化铁锈中不含Fe2＋C向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化H2O2具有氧化性D向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化溶液X中存在NH[答案]A[解析]向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，说明亚铁离子变为铁离子，即亚铁离子有还原性，A符合题意；将铁锈溶于过量浓盐酸中，再滴入几滴KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色，可能是盐酸与高锰酸根离子反应使高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液中没有亚铁离子，B不符合题意；亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，不能证明是双氧水氧化亚铁离子，C不符合题意；向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，还需要加热，若试纸变蓝，才能证明溶液中含有铵根离子，D不符合题意。9．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5[答案]C[解析]n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06molFe2＋；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显血红色；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2。10.从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法不正确的是（）A.试剂a是铁，试剂b是盐酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2ClD.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe3＋[答案]B[解析]从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入的试剂a是铁，操作Ⅰ为过滤，得到的滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为FeCl2溶液；滤渣Y中加入的试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成FeCl2溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z（含FeCl2）；滤液Z和X合并通入氯气，FeCl2被氧化为FeCl3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体；试剂a是铁，试剂b是盐酸，A正确；由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪器不完全相同，B错误；滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，试剂c为氯气，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋，C正确；KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3＋11．酸性溶液中，Fe2＋会被空气缓慢氧化为Fe3＋。一定浓度的Fe2＋的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A．Fe2＋的氧化率与溶液的pH和温度有关B．pH＝1.5时Fe2＋的氧化率不一定比pH＝2.5的大C．其他条件相同，80℃时Fe2＋的氧化率比50℃的大D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2＋＋O2＋4H＋=Fe3＋＋2H2O[答案]D[解析]图像中物理量分析可知，Fe2＋的氧化率与溶液的pH、时间和温度有关，A正确；由图像知，Fe2＋的氧化率受pH值和温度的影响，pH＝2.5，温度高于50℃时，Fe2＋的转化率未知，pH＝1.5时氧化率不一定比pH＝2.5时大，B正确；由图像可知，其他条件相同时温度不同时，Fe2＋的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，80℃时Fe2＋的氧化率比50℃的大，C正确；电子转移数目不相等，应为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O,D错误。12.将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（）A.在图示转化中，化合价不变的元素只有铜、氢B.过程Ⅲ反应的离子方程式为2Fe3＋＋S2－2Fe2＋C.通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D.有1molH2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的物质的量为2mol[若溶液中n（Fe3＋）不变][答案]C[解析]反应Ⅰ为溶液中亚铁离子与空气中氧气反应生成铁离子，反应Ⅱ为硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应Ⅲ为溶液中的铁离子与硫化铜反应生成硫单质、铜离子和亚铁离子，反应过程中金属离子的浓度不变，总反应为在亚铁离子作催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水：2H2S＋O22S↓＋2H2O。体系中化合价不变的元素为铜、氢、氯3种，A错误；反应Ⅲ的离子方程式为2Fe3＋＋CuSCu2＋＋2Fe2＋＋S↓，B错误；要减少回收S中的CuS含量，S2－不能过量，可以通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度与S2－反应以减小S2－的浓度，C正确；反应过程中金属离子的浓度不变，总反应方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O，则1mol硫化氢转化为硫单质时，反应消耗氧气的物质的量为1mol×12＝0.5mol，D错误。13．电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图。请回答下列问题：(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为__________________________。(2)固体A的成分是______________，气体C的化学式为______________。(3)设计实验方案检验FeCl3溶液中的金属阳离子____________________。(4)反应(a)消耗铁粉11.2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是________。[答案](1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)Fe、CuCl2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，出现血红色(4)0.4mol/L[解析]由工艺流程可知，废液中应该含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，在废液中加入过量的铁粉，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，Fe与CuCl2反应生成Cu，即固体A是Fe和Cu的混合物，溶液A是FeCl2。固体A中加入盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2，过滤得到的6.4g固体即为金属Cu，溶液B是FeCl2，再通入气体C得到FeCl3，即气体C可以是Cl2。反应消耗的铁粉分别为与FeCl3和CuCl2的反应，根据CuCl2＋Fe=Cu＋FeCl2，得n(Fe)＝n(Cu)＝eq\f(6.4g,64g/mol)＝0.1mol，则与氯化铁反应消耗的铁的物质的量为n(Fe)＝eq\f(11.2g－0.1mol×56g/mol,56g/mol)＝0.1mol，根据2Fe3＋＋Fe=3Fe2