吉林省长春市2025届高一下化学期末综合测试试题含解析

吉林省长春市2025届高一下化学期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是A．Na2CO3B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO42、丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是A．与溴水混合后可发生加成反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢混合发生取代反应D．在催化剂存在下可以制得聚丙烯3、日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是()A．的原子核所含中子数是78B．核能的利用证实了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互为同位素D．原子和碘原子的质子数不同4、下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5、下列有关热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H507、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂8、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素9、下列说法中不正确的是A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除了氢元素的一种核素：1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子D．第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高10、下列各组互为同系物的是A．氧气和臭氧B．氢原子和氘原子C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷11、下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、分液 B．蒸馏、过滤、分液C．过滤、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、过滤12、下列物质中属于有机物的是A．水泥 B．苏打 C．甲烷 D．水玻璃13、若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是A．无色汽油B．无水酒精C．四氯化碳D．苯14、葡萄糖是一种单糖的主要原因是()A．糖类中含碳原子数量最少B．糖类中结构最简单C．分子中只有一个醛基D．不能再水解成更简单的糖15、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol16、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，则反应幵始时H2的浓度是()A．5mol•L-1 B．10mol•L-1 C．8mol•L-1 D．6.7mol•L-1二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。18、某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。(1)0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D。(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_________；(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：__________________，浓硫酸的作用是_______________。19、某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。（3）装置C中的现象是_______。（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填“E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为________。20、某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。21、化学可以为人类制备新物质，还可以提供能源。(1)乳酸能与金属铁反应制备一种药物，配平下列化学方程式：____。这个反应中的还原产物的化学式是____(2)已知氢气完全燃烧生成1mol的液态水放出286kJ热量，某宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池每产生1kw∙h电能生成570g液态水，该电池能量转化率为____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解，促进水的电离，故A错误；B、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，促进水的电离，故B错误；C、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，促进水的电离，故C错误；D、硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。2、C【解析】A.丙烯与溴水混合后可发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，选项A正确；B.丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；C.丙烯与氯化氢混合发生加成反应生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，选项C错误；D.在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚丙烯，选项D正确。答案选C。3、D【解析】本题考查同位素。详解：的原子核质量数为131，质子数为53，所含中子数是（131—53）=78，A正确；核能的利用证实原子的可分性，B正确；127I和131I的质子数相同，中子数不同，所以127I和131I是同位素，C正确；原子和碘原子的质子数都为53，D错误。故选D。点睛：对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。4、D【解析】

A．根据C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119

kJ•mol-1可知该反应为吸热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，物质具有能量越高，其稳定性越弱，则石墨的稳定性大于金刚石，故A错误；B．在101

kPa时，2

gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8

kJ热量，2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，则正确的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8

kJ•mol-1，故B错误；C．在101kPa时，1

mol碳燃烧完全燃烧生成二氧化碳气体，此热效应为碳的燃烧热；若生成氧化物为CO时，属于不完全燃烧，反应中放出的热量不是碳的燃烧热，故C错误；D．等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，磷蒸气具有能量大于磷固体，且反应产物具有能量相同，则前者放出的热量多，故D正确；故选D。5、B【解析】

A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正确；C．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；D．由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。答案选B。6、D【解析】

结构中含有1个碳碳双键，就比烷烃少2个氢原子，所以当有6个碳碳双键时，比烷烃少12个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2，所以该烯烃分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为C30H50，所以选D。7、A【解析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。8、A【解析】

离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题。【详解】A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B错误；C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定A、B、C、D四种元素是否是属于短周期元素，故D错误。故选A。9、B【解析】分析：A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族,含7个副族和1个第ⅤⅢ族；

B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1；

C.中子数=质量数-质子数；D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数。详解:A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族,含7个副族和1个第ⅤⅢ族,共10个纵行的元素,都是金属元素,所以A选项是正确的；

B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1，原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B错误；

C.中子数=质量数-质子数，1H的中子数=1-1=0，所以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子，所以C选项是正确的；

D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数，所以第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高，所以D选项是正确的；

所以本题选B。10、C【解析】同系物是结构相似，组成上相差若干个CH2的化合物，A、氧气和臭氧属于单质，属于同素异形体，故A错误；B、氢原子和氘原子，属于原子，属于同位素，故B错误；C、乙醇为CH3CH2OH，甲醇为CH3OH，结构相似，相差一个CH2，因此两者互为同系物，故C正确；D、正丁烷和异丁烷分子式为C4H10，属于同分异构体，故D错误。11、C【解析】

由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液混合物，该操作为过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作为分离沸点不同的液体混合物，该操作为蒸馏；由图中第三个装置的仪器以及操作为分离互不相溶的液体，该操作为萃取分液；故三种实验操作从左到右依次是过滤、蒸馏、萃取分液，故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意蒸发和蒸馏装置中最大的区别是，蒸馏需要用温度计控制温度，而蒸发不需要。12、C【解析】

有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，则：A、水泥是由石灰石和黏土经高温煅烧制成的，其主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，属于无机物的混合物，A不选；B、苏打是Na2CO3，虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物，B不选；C、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，C选；D、水玻璃是硅酸钠溶液，不含碳元素，属于无机物，D不选；答案选C。13、B【解析】分析：选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。据此判断。若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是详解：A.溴易溶在无色汽油中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，A错误；B.酒精与水互溶，不可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，B正确；C.溴易溶在四氯化碳中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，C错误；D.溴易溶在苯中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，D错误。答案选B。14、D【解析】分析：单糖就是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。详解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数不最少，A错误；B．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，B错误；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，C错误；D．单糖一般是含有3-6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D正确；答案选D。15、D【解析】解：根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，初始物质的量：1

1

0

0变化物质的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物质的量：0.33

0.33

0.67

0.67此时二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.67mol-1mol之间，故选D。16、B【解析】平衡时氨气是4mol/L，根据方程式可知消耗氢气是6mol/L，平衡时氢气是4mol/L，所以反应幵始时H2的浓度是10mol/L，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】

H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族，则N为S。(1)N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为<；(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、160.4羟基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反应防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化剂和吸水剂【解析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则E为聚乙烯。【详解】（1）乙烯含有1个碳碳双键，1mol乙烯能与1mol溴水发生加成反应生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯与0.1mol溴水发生加成反应0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的质量为16g；1，2—二溴乙烷含有4个氢原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能与0.4mol溴蒸气发生取代反应生成六溴乙烷，故答案为：16；0.4；（2）B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案为：羟基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：；加聚反应；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案为：防倒吸；②试管甲中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化剂和吸水剂。【点睛】本题考查有机物推断和乙酸乙酯的制备，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有机物的性质，明确官能团的性质与转化关系，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)试纸变蓝色瓶内有白烟产生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）装置A准备氨气，其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨气碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。（3）氨气碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（4）浓硫酸具有吸水性，滴入到浓盐酸促进氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵。则实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1～2滴浓硫酸，可观察到的现象是瓶内有白烟产生。（5）氨气极易溶于水，吸收氨气必须有防倒吸装置，因此应选用的装置是E，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH3＋H2O=NH3·H2O。20、检查装置的气密性CO2和NO2防止空气中氧气、水等对实验的干扰3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3装有碱石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固