2024高二下学期期末考试化学试题八含解析

第1页/共1页2024高二下学期期末考试化学试题八考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Ni-59Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是A.生物降解塑料属于天然高分子化合物B.制保温杯内胆304不锈钢属于合金材料C.制造汽轮机叶片的氮化硅陶瓷属于无机非金属材料D.运载火箭的整流罩前锥段材料聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料2.下列表述正确的是A.过氧化钠的电子式：B.乙烷的空间填充模型：C.基态As原子核外电子排布式：D.3，3-二甲基-1-丁烯的键线式：3.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，二氧化硅中Si—O键数为B.标准状况下，含有的C—H键数为C.乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为D.和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为4.一种利胆药物的合成中间体结构简式如图所示。关于该物质的叙述错误的是A遇溶液显特殊颜色 B.分子中有5种官能团C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该物质最多能消耗5.利用氧化法制备的化学方程式为，下列说法错误的是。A.键角：B.反应物的各种晶体中存在共价晶体C.氢键作用能：O—H…O>N—H…ND.向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成6.下列实验能达到目的的是A.制备乙酸乙酯 B.比较碳酸和苯酚酸性强弱C.证明乙醇分子中含有羟基 D.制备溴苯7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有3个未成对电子。只有Y与Z同周期，W的最外层电子数等于X、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是A.第一电离能：Y<Z B.键长：X—Y>X—ZC.仅含极性共价键 D.W的含氧酸均属于强酸8.离子液体具有良好的溶解性，广泛应用于有机合成。某离子液体的结构如图所示(环上原子共平面)。下列叙述错误的是A.阴离子中含有配位键 B.离子液体作为溶剂比苯更环保C.阳离子中键和键的个数比为 D.阳离子中采用杂化的原子共有3个9.治疗注意力缺陷的药物托莫西汀(W)的一种新合成路线如图所示下列说法错误的是A.X分子中最多有8个碳原子共平面B.Y分子中含有手性碳原子C.Z的分子式为D.上述流程中涉及的反应类型有还原反应、取代反应10.在催化剂作用下，环己酮氧化反应的可能机理如图所示。下列说法正确的是A.产物中环上O原子的VSEPR模型为角形B.用代替环己酮所得产物为C.每消耗环己酮，转移电子数为D.用丙酮代替环己酮所得产物为乙酸甲酯二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.重铬酸钠常作为有机合成的氧化剂。由含铬废渣(含、、、等)制备的流程如图所示。（1）通入氧气的目的为___________。下列表示式中，属于激发态氧原子的价电子轨道表示式为___________(填字母)。A．B．C．D．（2）“除杂”时存在的过程。中碳原子的杂化方式为___________；O—H键的极性强弱：___________。(填“>”、“<”或“=”)。（3）可作为合成洋茉莉醛的氧化剂，洋茉莉醛的生产流程如图所示。①要快速准确测定X分子结构中官能团种类，可采用的现代仪器分析方法是___________(填字母)。A．核磁共振(NMR)B．红外光谱(IR)C．质谱(MS)②在一定条件下，由Y制备有机高分子聚异黄樟油素的化学方程式为___________。③Y的分子存在两种结构，它们的原子间连接顺序相同，但空间排布不同，这两种分子的关系为___________(填字母)。A．碳架异构B．顺反异构C．官能团异构④Z在碱性环境下与新制氢氧化铜悬浊液共热，反应的化学方程式为___________。12.乙醚化学性质比较稳定，是常用的有机溶剂，制备的总反应方程式为已知：①乙醇和乙醚的部分性质如下表：乙醇乙醚沸点/℃7834.5密度/0.8160.713溶解性能与水以任意比互溶微溶于水②氯化钙和乙醇能形成Ⅰ．粗乙醚的制备按上述装置(加热、夹持仪器略去)先将乙醇加热到140℃，再开始滴加A中溶液，边反应边蒸馏，并控制滴入速率与馏出速率大致相等，直至反应完全。（1）仪器B的名称为___________，其作用为___________。（2）C中冷却水应从___________口进(填“a”或“b”)。（3）边反应边蒸馏，控制滴入速率与馏出速率大致相等的目的是___________。（4）制备乙醚的反应分两步进行：第一步反应：；第二步反应的化学方程式为___________。Ⅱ．乙醚的精制（5）“依次洗涤”为先后用溶液、饱和溶液、溶液洗涤。①洗涤操作应在___________(填仪器名称)中进行。②用溶液洗涤的目的为___________。（6）实验最终得到乙醚，则乙醚的产率为___________。[已知：Mr(乙醇)=46，Mr(乙醚)=74]13.2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：科学家以为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：回答下列问题：（1）基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________。（2）化合物P的结构简式为___________；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。（3）离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________；与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。（4）鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________。（5）晶胞如图所示，位于构成的___________空隙中，B的坐标为___________。14.嫦娥五号从月球采回沙土中含有丰富的钛铁矿，还含有硅、铝、钾、锌、铜和稀土元素等。（1）三价铁离子可以形成多种配位化合物。①电子排布式为___________。②配体为___________；配体分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。③向溶液中滴加溶液，溶液变红色，继续滴加溶液，生成，红色消失，由此可知离子稳定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）金属Ti的熔点比K高很多的原因为___________。（3）锌与氮、镍形成的化合物，具备优越的催化活性，晶胞结构如图所示。①与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个。②该晶体沿z轴的投影图为___________(填字母)；晶胞参数为，该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。15.化合物H是制取新冠抗病毒治疗药物磷酸氯喹的中间体，合成路线如下：已知：Ⅰ．与的性质相似。Ⅱ．苯环上原有的、、—Cl使新导入的取代基进入邻位和对位；苯环上原有的使新导入的取代基进入间位。回答下列问题：（1）B化学名称为___________；C的结构简式为___________。（2）C→D的反应类型为___________；E中含氧官能团的名称为___________。（3）E→F第①步反应的化学方程式为___________。（4）M是D的同系物，同时满足下列条件M的结构简式为___________(任写一种)。①相对分子质量相差14②含③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为根据上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。高二下学期期末考试化学试题八考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Ni-59Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是A.生物降解塑料属于天然高分子化合物B.制保温杯内胆的304不锈钢属于合金材料C.制造汽轮机叶片的氮化硅陶瓷属于无机非金属材料D.运载火箭的整流罩前锥段材料聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A．生物降解塑料是人工合成的高分子材料，属于合成高分子化合物，选项A错误；B．不锈钢是一种铁合金，属于合金材料，选项B正确；C．氮化硅是一种高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，选项C正确；D．聚甲基丙烯酰亚胺是一种合成高分子化合物，属于有机高分子材料，选项D正确；答案选A。2.下列表述正确的是A.过氧化钠的电子式：B.乙烷的空间填充模型：C.基态As原子核外电子排布式：D.3，3-二甲基-1-丁烯的键线式：【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠的电子式：，A错误；B．乙烷的空间球棍模型：，B错误；C．基态As原子核外电子排布式：，C错误；D．3，3-二甲基-1-丁烯的键线式：，D正确；故选D。3.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，二氧化硅中Si—O键数B.标准状况下，含有的C—H键数为C.乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数为D.和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为【答案】D【解析】【详解】A．常温常压下，二氧化硅中Si—O键数为，A错误；B．有多种同分异构体，状态不确定，无法计算的物质的量，B错误；C．乙酸与足量乙醇发生的酯化反应是可逆反应，因此生成的乙酸乙酯分子数为小于，C错误；D．根据燃烧反应计量系数关系，因此和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为，D正确；故选D。4.一种利胆药物的合成中间体结构简式如图所示。关于该物质的叙述错误的是A.遇溶液显特殊颜色 B.分子中有5种官能团C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该物质最多能消耗【答案】B【解析】【详解】A．分子中含有酚羟基，遇溶液显紫色，选项A正确；B．分子中有碳碳双键、酚羟基、醚键、酯基共4种官能团，选项B错误；C．分子中含有碳碳双键及酚羟基均能被高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D．该分子中含有一个碳碳双键、一个苯环，该物质最多能消耗，选项D正确；答案选B5.利用氧化法制备的化学方程式为，下列说法错误的是。A.键角：B.反应物的各种晶体中存在共价晶体C.氢键作用能：O—H…O>N—H…ND.向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成【答案】B【解析】【详解】A．键角：，A正确；B．反应物中CoCl2、NH4Cl是离子晶体，NH3、H2O2是分子晶体，不存在共价晶体，B错误；C．水分子中氧原子的电负性比氮原子高，因此水分子中的氢键比氨气分子中的氢键更短、更紧密，从而具有更高的强度，同时，水分子中氢键的排列方式也更加规则和紧密，增加了氢键的强度，因此氢键作用能：O—H…O>N—H…N，C正确；D．，因此向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，D正确；故选B。6.下列实验能达到目的的是A.制备乙酸乙酯 B.比较碳酸和苯酚酸性强弱C.证明乙醇分子中含有羟基 D.制备溴苯【答案】C【解析】【详解】A．导管只能靠近液面不能插入液面以下，A不符合题意；B．盐酸具有挥发性，会和CO2一起通入苯酚钠溶液中，不能证明苯酚是碳酸和苯酚酸性的强弱，B不符合题意；C．该实验乙醇与钠反应生成氢气，可以证明乙醇分子中含有羟基，C符合题意；D．制备溴苯不能用溴水，要用液溴，D不符合题意；故选C。7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有3个未成对电子。只有Y与Z同周期，W的最外层电子数等于X、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是A.第一电离能：Y<Z B.键长：X—Y>X—ZC.仅含极性共价键 D.W的含氧酸均属于强酸【答案】B【解析】【分析】根据分析X、Y、Z、W分别是H、N、O、Cl，据分析答题。【详解】A．N是半满排布较稳定，不易失去第一个电子，因此第一电离能：N<O，A错误；B．氮原子半径大于氧原子半径，因此键长：H—N>H—O，B正确；C．不仅含有极性共价键还有非极性共价键，C错误；D．Cl有多种含氧酸不是都是强酸例如：HClO是弱酸，D错误；故选B。8.离子液体具有良好的溶解性，广泛应用于有机合成。某离子液体的结构如图所示(环上原子共平面)。下列叙述错误的是A.阴离子中含有配位键 B.离子液体作为溶剂比苯更环保C.阳离子中键和键的个数比为 D.阳离子中采用杂化的原子共有3个【答案】C【解析】【详解】A．中B有空轨道，F有孤电子对，含有配位键，A正确；B．苯有毒，离子液体作为溶剂比苯更环保，B正确；C．阳离子中键和键的个数比为，C错误；D．阳离子中除了环上的碳原子其他碳原子采用杂化，共有3个，D正确；故选C。9.治疗注意力缺陷的药物托莫西汀(W)的一种新合成路线如图所示下列说法错误的是A.X分子中最多有8个碳原子共平面B.Y分子中含有手性碳原子C.Z的分子式为D.上述流程中涉及的反应类型有还原反应、取代反应【答案】A【解析】【详解】A．苯环是平面结构，碳碳单键均可以旋转，则X分子中最多有9个碳原子共平面，A错误；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y分子中含有手性碳原子，如图，带星号的碳原子是手性碳原子，B正确；C．由Z的结构简式可知其分子式为，C正确；D．上述流程中，XY反应过程中加入氢原子，该步反应类型为还原反应；YZ、ZW均是取代反应，D正确；故选A10.在催化剂作用下，环己酮氧化反应的可能机理如图所示。下列说法正确的是A.产物中环上O原子的VSEPR模型为角形B.用代替环己酮所得产物为C.每消耗环己酮，转移电子数为D.用丙酮代替环己酮所得产物为乙酸甲酯【答案】D【解析】【详解】A．氧原子分别与其它两个原子成键，剩余两个未成键电子对，故氧原子为杂化，所以VSEPR模型为正四面体形，A错误；B．根据图示反应机理，取代基应该处于离酯基较远的位置，应为，B错误；C．由1mol环己酮生成1mol6-己内酯，六元环上多了1个氧原子，所以转移电子数为2，C错误；D．由图解可知，当使用丙酮时，发生如图过程最后生成乙酸丙酯，D正确；故选D。二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.重铬酸钠常作为有机合成氧化剂。由含铬废渣(含、、、等)制备的流程如图所示。（1）通入氧气的目的为___________。下列表示式中，属于激发态氧原子的价电子轨道表示式为___________(填字母)。A．B．C．D．（2）“除杂”时存在的过程。中碳原子的杂化方式为___________；O—H键的极性强弱：___________。(填“>”、“<”或“=”)。（3）可作为合成洋茉莉醛的氧化剂，洋茉莉醛的生产流程如图所示。①要快速准确测定X分子结构中官能团种类，可采用的现代仪器分析方法是___________(填字母)。A．核磁共振(NMR)B．红外光谱(IR)C．质谱(MS)②在一定条件下，由Y制备有机高分子聚异黄樟油素的化学方程式为___________。③Y的分子存在两种结构，它们的原子间连接顺序相同，但空间排布不同，这两种分子的关系为___________(填字母)。A．碳架异构B．顺反异构C．官能团异构④Z在碱性环境下与新制氢氧化铜悬浊液共热，反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.氧化铬元素②.C（2）①.②.>（3）①.B②.③.B④.【解析】【小问1详解】通入氧气的目的为氧化铬元素；基态氧原子价电子排布式为：2s22p4，属于激发态氧原子的价电子轨道表示式为；【小问2详解】中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，酸中的氢氧键电离出H+，极性越强越容易电离，等于酸性越强氢氧键极性越强，因此O—H键的极性强弱：>；【小问3详解】①快速准确测定X分子结构中官能团种类，可采用的现代仪器分析方法是：红外光谱(IR)；②由Y发生加聚反应制备有机高分子聚异黄樟油素；③分子中原子间连接顺序相同，但空间排布不同，这两种分子的关系为顺反异构；④具有醛基能被新制氢氧化铜悬浊液氧化：。12.乙醚化学性质比较稳定，是常用的有机溶剂，制备的总反应方程式为已知：①乙醇和乙醚的部分性质如下表：乙醇乙醚沸点/℃7834.5密度/0.8160.713溶解性能与水以任意比互溶微溶于水②氯化钙和乙醇能形成Ⅰ．粗乙醚的制备按上述装置(加热、夹持仪器略去)先将乙醇加热到140℃，再开始滴加A中溶液，边反应边蒸馏，并控制滴入速率与馏出速率大致相等，直至反应完全。（1）仪器B的名称为___________，其作用为___________。（2）C中冷却水应从___________口进(填“a”或“b”)。（3）边反应边蒸馏，控制滴入速率与馏出速率大致相等的目的是___________。（4）制备乙醚的反应分两步进行：第一步反应：；第二步反应的化学方程式为___________。Ⅱ．乙醚的精制（5）“依次洗涤”为先后用溶液、饱和溶液、溶液洗涤。①洗涤操作应在___________(填仪器名称)中进行。②用溶液洗涤的目的为___________。（6）实验最终得到乙醚，则乙醚的产率为___________。[已知：Mr(乙醇)=46，Mr(乙醚)=74]【答案】（1）①.球形冷凝管②.冷凝回流和导气（2）a（3）提高原料的利用率或提高产率（4）CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2SO4（5）①.分液漏斗②.除去乙醇（6）50%【解析】【分析】(Ⅰ)乙醚的制备：三颈烧瓶中乙醇分子间脱水生成乙醚，将乙醚蒸馏出来，由于乙醚沸点较低，烧杯中放冰水使乙醚冷凝下来；(Ⅱ)乙醚的精制：乙醇与浓硫酸反应时，由于浓硫酸有强氧化性，与乙醇发生副反应，因此制备的乙醚中可能混有CH3COOH、H2SO3、乙醇等杂质，先用碱溶液洗涤，再用饱和氯化钠溶液洗涤，降低乙醚的溶解度，再用饱和的氯化钙溶液洗涤2次除去乙醇得到有机相，干燥后蒸馏可得到纯乙醚。【小问1详解】由仪器的外形可知，仪器B为球形冷凝管；作用为冷凝回流，同时可以接通大气，用于导气；【小问2详解】直形冷凝管冷凝水需下进上出，因此从a口进水；【小问3详解】控制滴入速率与馏出速率大致相等，可以保证反应物较充分的反应，提高原料的利用率，提高产率；【小问4详解】浓硫酸作为催化剂，最终制得乙醚，因此反应的方程式为CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2SO4；【小问5详解】①有机物的洗涤需要将洗涤液与有机物充分接触，在分液漏斗中进行；②根据分析，用CaCl2溶液洗涤的目的为除去乙醇；【小问6详解】乙醇的总体积为10mL，密度为0.816g/mL，根据方程式：，乙醚的产率为：=50%。13.2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：科学家以为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：回答下列问题：（1）基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________。（2）化合物P的结构简式为___________；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。（3）离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________；与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。（4）鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________。（5）晶胞如图所示，位于构成的___________空隙中，B的坐标为___________。【答案】（1）N（2）①.②.F>O>N>C>H（3）①.直线形②.(或、、)（4）溴水(或酸性溶液、溴的四氯化碳溶液)（5）①.正四面体②.【解析】小问1详解】基态铜原子位于第四周期，占据能量最高的能层符号为N；【小问2详解】结合题干反应原理信息，M与L发生加成反应生成化合物P，其结构简式为；P中所含元素电负性从大到小的顺序为：F>O>N>C>H；【小问3详解】离子与N2O互为等电子体，二者结构相似，N2O中心原子氧上无孤对电子，价层电子对数为2，它的空间构型为直线形；与互为等电子体的一种分子为(或、、)；【小问4详解】碳碳三键为不饱和碳碳键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，答案为：溴水(或酸性溶液、溴的四氯化碳溶液)；【小问5详解】结合晶胞图示，白球的个数为，黑球的个数为4，故黑球为，白球为，则位于构成的正四面体空隙中；B原子在体对角线的处，C原子也在体对角线的处，C的坐标为，则B的坐标为。14.嫦娥五号从月球采回的沙土中含有丰富的钛铁矿，还含有硅、铝、钾、锌、铜和稀土元素等。（1）三价铁离子可以形成多种配位化合物。①电子排布式为___________。②配体为___________；配体分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。③向溶液中滴加溶液，溶液变红色，继续滴加溶液，生成，红色消失，由此可知离子稳定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）金属Ti的熔点比K高很多的原因为___________。（3）锌与氮、镍形成的化合物，具备优越的催化活性，晶胞结构如图所示。①与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个。②该晶体沿z轴的投影图为___________(填字母)；晶胞参数为，该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。【答案】（1）①.②.③.极性分子④.>（2）Ti和K属于金属晶体，Ti原子的