2024年江苏高考化学新选仿真模拟卷04

新题精选仿真卷(四)化学试题(满分100分)[选材亮点]第5-7题以大情境周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用为背景，考查物质结构与性质、化学反应式、物质的性质与用途的对应关系。★核心素养宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知变化观念与平衡思想[试题亮点]第16题以实验室模拟工业制备硫氰化钾为背景，考查实验综合探究。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国科学家已经实现了从CO2到淀粉的全合成，下列有关说法正确的是A．CO2为碱性氧化物 B．淀粉结构中含有C．全合成属于化学变化 D．全合成过程中CO2作还原剂2．制取的反应为，下列说法正确的是A．Na的结构示意图为 B．含离子键和共价键C．的电子式为： D．基态氧原子的轨道表示式：3．下列实验装置可以达到实验目的是A．装置1可以验证Na和水反应是否放热B．装置2可用于制备并检验氢气的可燃性C．装置3焰色试验可检验固体中是否含有钾元素D．装置4可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性4．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：(未配平)。下列说法正确的是A．离子半径： B．电负性：C．第一电离能： D．碱性：KOH<NaOH阅读下列材料，完成5～7题周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳有晶体析出。三氯化铁可用作净水剂，其溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。5．下列说法正确的是A．中的夹角与中的夹角都为120°B．、都是由极性键构成的非极性分子C．基态溴原子()核外电子排布式为D．ⅦA族元素单质的晶体类型不同6．下列化学反应表示正确的是A．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳B．少量通入NaClO溶液中：C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．易溶于水，可用于工业电解制备镁B．NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液C．熔点较高，可用作干燥剂D．水解生成具有吸附性的胶体，可用作净水剂8．铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。

下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．制印刷电路板：B．电解精炼铜阳极电极反应式：C．生产粗铜时发生的化学反应可能有：D．青铜器产生铜绿的过程：9．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说法正确的是A．阿托酸甲酯的分子式为B．阿托酸可发生取代反应、加成反应和消去反应C．阿托酸苯环上的二氯代物共有5种D．阿托酸分子最多能与氢气发生加成反应10．下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)说法正确的是A．该反应的△S>0B．将部分SO3分离出来，v(正)将增大C．使用适当催化剂能降低反应的活化能D．反应平衡常数可表示为11．下列实验及现象的解释或得出结论正确的是选项实验及现象解释或结论A将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成木炭与浓硝酸反应生成了B将通入溴水中，溶液褪色具有漂白性C向稀溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，生成白色沉淀，继续滴加溶液，有黄色沉淀生成的溶解度小于D将盐酸与反应生成的气体通入溶液中有白色沉淀生成的非金属性大于A．A B．B C．C D．D12．苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：，，。下列说法正确的是A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．的平衡常数K约为9.57×103C．转化反应中若，此时溶液中D．当通入CO2至溶液pH=10时，溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH13．恒压条件下，密闭容器中将、按照体积比为1∶3合成，其中涉及的主要反应：Ⅰ．

Ⅱ．

在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示：已知：的选择性下列说法正确的是：A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率B．合成甲醇的适宜工业条件是约230℃，催化剂选择CZTC．使用CZ(Zr-1)T，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，原因可能是催化剂的活性降低D．使用CZT，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：已知：①，；②假设溶液中某离子浓度mol·L时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表离子开始沉淀的pH7.51.88.17.78.3完全沉淀的pH9.739.48.49.8回答下列问题：(1)写出基态的外围电子排布式。(2)在“浸出液”中加入“”时发生反应的离子方程式为。(3)加入MnS“除杂”后的滤渣为。(4)“沉锰”过程中温度和pH对和沉淀率的影响如下图所示。则“沉锰”的合适条件是。“沉锰”时发生反应的离子方程式为：。(5)利用惰性电极电解的酸性溶液体系也可获得，电解总反应的离子方程式为。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol·L时，电流效率降低的原因是。15．(15分)工业上可利用一种良好的有机溶剂A制备有广泛用途的内酯F和高分子化合物PC。已知：①有机物A核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰②代表烃基)请回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B分子的VSEPR模型为，分子中的键角是否都相等？(填“是”或“否”)。(3)已知D为乙酸乙酯，则C+D→E的反应类型为。(4)F分子内含有六元环，其结构简式是。(5)写出在一定条件下H和I合成PC的化学方程式。(6)有机物J是C的同分异构体，符合下列条件的J有种(不考虑立体异构)。

a．能与新制反应

b．不含醚键其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为：。(7)以物质A、苯甲醇为原料选用必要的无机试剂合成，其合成路线。16．(15分)实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：①不溶于；②密度比水大且不溶于水。(1)制备溶液：检查装置气密性良好，向D处三颈烧瓶内加入、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须浸没到层中，实验开始时打开，关闭，打开A处滴液漏斗活塞，使液体缓缓滴下，D处进行水浴加热，反应至三颈烧瓶内层消失。①已知A处滴液漏斗内的液体为浓氨水，则A处烧瓶内的固体可以是(填化学式)。②装置C的作用是。③三颈烧瓶左倒导管口浸没到层中的目的是。(2)制备晶体：关闭A处活塞和，D处更换为油浴加热，将装置D加热至105℃一段时间，使完全分解。打开，保持油浴温度为105℃，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再经减压蒸发浓缩、冷却结晶、过波、洗涤、干燥，得到晶体粗产品。①已知酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，铬元素被还原为，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式。②将晶体粗产品进一步纯化的实验方法是。(3)测定粗产品中的含量：介于0～1时，可用溶液滴定准确浓度的溶液来测定的㳖度。以溶液为指示剂，滴定反应为(白色)。请补充完整实验方案：①准确称取晶体样品，加适量蒸馏水充分溶解，将溶液完全转移至容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中；[实验中还须使用的试剂：]

17．(15分)“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：(1)为了减少温室气体的排放，下列有利于固定的措施有___________(填序号)。A．燃煤中添加生石灰 B．大力植树造林C．使用清洁能源可燃冰 D．将重油裂解为轻质油(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在90～110℃，压强采用(填“常压”“低于常压”或“高于常压”)。(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：主反应：

副反应：已知：、CO燃烧热的分别为和，液态水汽化热的为，则副反应的。(4)初始时，保持压强为合成甲醇。达到平衡时，的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。已知：的选择性；CO的选择性。①甲醇的选择性曲线是(填“m”或“n”)，写出判断的理由。②270℃反应达到平衡，氢气的分压为，副反应的为。(均保留2位有效数字)(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为[计算结果保留1位小数，比能量，甲醇燃烧热的为，]。参考答案：1．C【解析】A．CO2可以与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．淀粉结构中不含有H2O分子，不是真正的碳、水化合物，故B错误；C．光合作用除了生成淀粉外，还生成氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．全合成过程中碳元素化合价降低，CO2作氧化剂，故D错误；故选：C。2．B【解析】A．Na的结构示意图为，A错误

；B．中钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子中的两个氧是共价键，故B正确；C．的电子式为：，C错误；D．基态氧原子的轨道表示式：，D错误

；故选B。3．A【解析】A．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，A正确；B．H2点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，B错误；C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，实验中缺少蓝色钴玻璃，C错误；D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，D错误；故答案为：A。4．B【解析】A．Na+和N3-电子层结构相同，N3-的核电荷数小半径大，故A错误；B．同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，N、O位于同一周期且原子序数N＜O，则电负性大小：，故B正确；C．金属元素第一电离能较小、非金属元素第一电离能较大，所以电离能大小：，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K＞Na,碱性强弱：KOH＞NaOH，故D错误。答案选B。5．B【解析】A．H2O中氧原子有2对孤对电子，孤对电子对与H-O单键斥力大于H-O单键与H-O键的斥力，故H-O-H夹角小于120°，H-O-H键角为104.5°，COCl2中C=O双键和C-Cl单键斥力大于C-Cl单键和C-Cl单键的斥力，故COCl2中的Cl-C-Cl夹角小于120°，A错误；B．CCl4、SiF4都是由极性键构成的分子，都是正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；C．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为4s24p5，C错误；D．ⅦA族元素单质都是分子构成，为分子晶体，类型相同，D错误；故选：B。6．A【解析】A．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=NH＋NaHCO3↓，故A正确；B．NaClO具有强氧化性，能把SO2氧化为SO，少量SO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，故B错误；C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为，故C错误；D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应，中和反应放热，焓变为负值，热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故D错误；故选：A。7．D【解析】A．熔融状态下电离出镁离子和氯离子，并且熔点低，用于电解冶炼镁，与易溶于水无关，A错误；B．NaClO作漂白液的原因是次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒漂白，B错误；C．可用于干燥剂的原因是吸水能变成，C错误；D．水解生成具有吸附性的胶体，所以可作净水剂，D正确；故选D。8．C【解析】A．制印刷电路板时Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误；B．电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，B项错误；C．生产粗铜时，Cu2S与O2高温反应可生成CuO和SO2，CuO可能与未反应的Cu2S高温反应生成Cu和SO2，可能反应为Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑，C项正确；D．在金属活动性顺序表中Cu处在H的后面，青铜器不可能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀，青铜器生产铜绿的过程：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D项错误；答案选C。9．D【解析】A．根据结构简式可知，阿托酸甲酯的分子式为，选项A错误；B．阿托酸分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有羧基可发生酯化反应，也属于取代反应，但不能发生消去反应，选项B错误；C．阿托酸苯环上的二氯代物有2,3、2，4、2，5、2，6、3，4、3，5共有6种，选项C错误；D．阿托酸分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，阿托酸分子最多能与氢气发生加成反应，选项D正确；答案选D。10．C【解析】A．由反应可知反应后气体分子数减小，△S<0，故A错误；B．将部分SO3分离出来，降低生成物浓度，v(正)将减小，故B错误；C．适当催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确；D．反应平衡常数可表示为，故D错误；故选：C。11．C【解析】A．浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮，也会有红棕色气体生成，A错误；B．将通入溴水中，溶液褪色，是二氧化硫别溴水氧化，是二氧化硫的还原性，B错误；C．氯化钠与硝酸银生成氯化银，再滴入碘化钾，生成黄色的碘化银沉淀，沉淀转化，故的溶解度小于，C正确；D．由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，不能证明是二氧化碳和硅酸钠反应生成的白色沉淀，不能比较碳和硅的非金属性，D错误；故选C。12．C【解析】A．电离常数越大电离程度越大，弱酸的酸性越强，根据已知可得酸性：碳酸>苯酚>，则苯酚不能与NaHCO3反应，故A错误；B．的平衡常数，故B错误；C．转化反应中若存在物料守恒：，即溶质为等物质的量的NaHCO3和C6H5ONa，由于酸性：碳酸>苯酚，则C6H5O-水解程度大于，此时溶液中，故C正确；D．苯酚C6H5OH具有弱酸性，若溶液pH=10时为碱性，则C6H5ONa不可能完全转化为C6H5OH，故D错误；故选C。13．D【解析】A．充入氮气反应Ⅰ压强减小平衡逆向移动，H2和CO2增加从而导致反应Ⅱ的反应物浓度增大平衡正向移动，所以CO的产率增加，A项错误；B．相同条件下催化剂CZ(Zr-1)T选择性更高。此催化剂在230℃选择性最高且CH3OH的产率较高，所以甲醇的最适宜条件为约230°C、催化剂选择CZ(Zr-1)T，B项错误；C．230℃以上反应Ⅰ为放热反应升温平衡逆向，而反应Ⅱ为吸热反应升温平衡正向，导致甲醇的产率降低，C项错误；D．CZT，230°C以上甲醇的选择性低，且升温反应Ⅱ正向，所以该条件下主要以反应Ⅱ为主导致甲醇的产率降低，D项正确；故选D。14．(1)(2)(3)NiS(4)45℃，pH为7.5(5)硫酸浓度过高，浓度过大，MnOOH与反应被消耗更多，反应Ⅲ(或决速步)速率减小，总反应速率下降，电流效率降低【分析】软软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质，加入硫酸和废铁屑，MnO2被还原为Mn2+，溶液中还有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2难溶于硫酸，矿渣的成分是SiO2；滤液中加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，生成氢氧化铁，除去铁元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，过滤，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸锰溶液，电解硫酸锰溶液得到金属锰。【解析】（1）Mn为25号元素，其价层电子排布为3d54s2，失去最外层2个电子形成Mn2+，所以锰离子的价层电子排布式为3d5；（2）“酸浸”后的滤液中含有Fe2+，向“浸出液”中添加适量MnO2的目的是将溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+，该过程中Mn元素由+4价下降到+2价，Fe元素由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3）根据已知信息，Ksp=2.8×10-10＞Ksp(NiS)＝2.0×10−21，则加入MnS“除杂”后生成NiS，过滤得到滤渣NiS；（4）沉锰”过程中锰离子沉淀率越高、镁离子沉淀率越低对应的温度和pH就是“沉锰”的合适条件，由图可知，“沉锰”的合适条件是温度为45℃，pH为7.5；沉锰时，生成MnCO3沉淀铵根离子，反应的离子方程式为；（5）电解的酸性溶液获得，锰元素化合价升高，在阳极反应，氢元素化合价降低，在阴极反应生成氢气，电解总反应的离子方程式为，硫酸浓度超过3.0mol·L时，电流效率降低的原因是：硫酸浓度过高，浓度过大，MnOOH与反应被消耗更多，反应Ⅲ(或决速步)速率减小，总反应速率下降，电流效率降低。15．(1)丙酮(2)平面三角形否(3)加成反应(4)

(5)

(6)7HCOOCH2CH2CH3(7)

【分析】根据A的分子式C3H6O，且核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则A为丙酮

，B的分子式CH2O，B为甲醛，D为乙酸乙酯，根据E的结构简式可知C和D发生加成反应生成E，根据已知反应②可知E反应生成F

和C2H5OH，H和I发生缩聚反应生成PC，据此分析。【解析】（1）A的化学名称为丙酮；（2）甲醛分子中心原子碳上没有孤电子对，价层电子数为3，VSEPR模型为平面三角形；分子中的键角不相等，因为碳原子所连的三个原子不完全相同；（3）根据分析可知C+D→E的反应类型为加成反应；（4）F分子的结构简式是

；（5）H和I发生缩聚反应合成PC的化学方程式是

；（6）能与新制反应说明含有醛基，不含醚键说明还应该有羟基或者是甲酸所形成的酯基，有CH2(OH)CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO、

、

、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共7种，结合可发生水解反应，可知分子结构中存在甲酸所形成的酯基，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式，为HCOOCH2CH2CH3；（7）苯甲醇氧化得到苯甲醛，2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应，得到

，再与氢气加成反应得到

，合成路线为

。16．(1)或观察气体流速，便于控制A中的生成速率使与充分接触，充分反应(2)重结晶(3)从滴定管中准确放出(或)溶液于锥形瓶中；加入适量调节介于0～1；加入几滴溶液；向锥形瓶中慢慢滴加溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至加入最后一滴(或半滴)溶液后溶液恰好变为红色，且半分钟内不变色；记录滴加溶液的体积，重复以上操作2～3次，取体积平均值并计算；【分析】检查装置气密性良好，向D处三颈烧瓶内加入、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须浸没到层中，实验开始时打开，关闭，打开A处滴液漏斗活塞，使A中浓氨水液体缓缓滴下盛有NaOH固体或CaO固体的烧瓶中，生成的氨气经碱石灰干燥后进入盛有CS2的洗气瓶中，氨气不溶于CS2通过观察气泡快慢可控制反应速率，D处进行水浴加热，反应至三颈烧瓶内层消失。反应结束后关闭A处活塞和，D处更换为油浴加