北京市东城区2022-2023学年高二年级下册期末检测化学试题（原卷版）

东城区2022-2023学年度第二学期期末统一检测

高二化学

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答

无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列产品的主要成分为合成高分子材料的是

雪--.,,令

A.热塑性聚氨酯轮胎B.纯棉坐垫C.镁合金轮毂D.硅太阳能电池板

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质属于酮的是

O

A.CH3-O-CH3B.

CH3——NH2

3.下列有机反应方程式书写不氐硬的是

+Na2co3一ONa+NaHCO3

D.CH3cHe)+2Cu(OH),+NaOH^~>CH3coONa+Cu?。J+3H2O

4.下列微粒中心原子是sp2杂化的是

A.CH；B.CH；C.NH；D.NHj

5.下列说法不巧碰的是

A.核甘酸是组成核酸的基本单元

B.麦芽糖既能发生水解反应又能发生银镜反应

C.油脂氧化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp3杂化

D.由纤维素制备纤维素乙酸酯时，纤维素中的羟基发生了酯化反应

6.下列各组物质既能用滨水鉴别，也能用酸性高镒酸钾溶液鉴别的是

A.苯和甲苯B.己烷和己烯C.己烯和己焕D.己烯和甲苯

7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不氐碰的是

B.迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子

C.Imol迷迭香酸与浓漠水反应时最多消耗6moi8弓

D.Imol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6moiNaOH

8.胆研（CuSO「SH2。）的结构示意图如下所示。下列说法不氐哪的是

A.基态Cl?+的价层电子轨道表示式是

B.H20中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4

C.SO：中的O—S—O的键角小于H2。中的H—O—H的键角

D.胆矶中的H?0与Ci?+、H20与SO1的作用力分别为配位键和氢键

9.下列事实能说明苯酚中羟基活化了苯环的是

A.与乙醇相比，苯酚能与NaOH反应

B与乙烷相比，苯酚能与H2发生加成反应

C.与乙醇相比，苯酚在水中的溶解度小(常温下)

D.与苯相比，苯酚更易与HNO,发生取代反应

10.下列说法正确是

A.中含有两种不同环境的氢原子

B.顺—2—丁烯与反-2—丁烯与氢气的加成产物不同

CH3

C.CH3—C-CH3在铜催化下能被氧气氧化为醛

OH

D.CH3-C三C-CH3中的所有碳原子均处在同一直线上

11.下列事实不熊用氢键解释的是

A.氮气比氯化氢更易液化

B.邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低

C.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18

D.在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12

12.由N生成M的过程如下：

N①KOH,MCHO

N

(2)-H2dVj7

M

OH

R'CH—CH—CHO②出。＞R'CH=C—CHO

已知：2

R'CHO+RCH2CHO

IR2

R2

下列说法不无硬的是

A.M中的含氧官能团为醛基

B.可用酸性KMnO4溶液检验M中的碳碳双键

C.N的结构简式是OHCCH2cH2cH2cH?CH。

D.由N生成M时，①发生了加成反应，②发生了消去反应

13.石墨烯和石墨焕都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是

石墨烯片段石墨块片段

A.石墨烯与石墨焕均不能导电

B.石墨烯和石墨焕是碳的两种核素

c.按照“均推法”，环I和环n中碳原子数之比为2：9

D.若石墨烯和石墨焕中的碳原子数相同，则二者用于形成"键的电子数也相同

14.哌嗪(G)及其衍生物(H、J)是一类重要化工原料和药物中间体，其合成路线如下。

CH—NH：

Z°\-CH—NH./一\有机试剂a/一

—5--HOCHJCH^CHJCH^H^-*-HNNH——~~>N'N

CH—CH-H2O

2FH

EG

CH，—CH—CHj

/。\有机试剂b|'I

CH.%Yu------->NHOHNH3c6HN

IE—CHs-CH：②

ICH,—CH—CH3

-I

OH

己知：a和b均为链状有机化合物

下列说法正确的是

A.G和H互为同系物

B.b的分子式为C3H7NO

C.J的结构简式是

CH3

D.NH2(CH2)2NH2和a按照物质的量之比1:2可生成H

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.乙快是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙焕，电石的主要成分为CaCz,还含有CaS和Ca3P2

等少量杂质。

I.CaC2的结构，一种CaC?的晶胞如图所示。

(1)CaC2晶体属于(填晶体类型)晶体。

(2)每个Ca?+在__________个阴离子构成的多面体中心。

(3)一个CaC2晶胞中，含有个o'键和个乃键。

IIA.制备乙烘并检验其性质

z

n饱和食盐水

-fS,尾气

r卜/处理

：-d

爹

电石硫酸铜溟的四氯高钵酸钾

溶液化碳溶液酸性溶液

已知：I.CaS、Ca3P2能发生水解反应；

ii.PH：能被C11SO4、Br2及酸性KMnO,溶液氧化。

(4)a中生成乙焕的化学方程式是。

(5)实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是

(6)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙快能与Br?发生加成反应，d则说明

乙快具有性o

O

III.由乙烘制备生物可降解塑料PBS(H，QS^O人OH)

-O」"

(7)利用乙快和甲醛合成PBS的路线如下。

PBS

①A中存在乃键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是。

②B和D生成PBS的化学方程式是o

16.有机化合物A在生产生活中具有重要的价值，研究其结构及性质具有非常重要的意义。

I.测定分子组成

4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成().3molH2O和0.2molCO2。

(1)该有机化合物的实验式是。

H.确定分子式

该有机化合物的质谱信息如下。

0o

8o

6o

4o

2O

o"1।‘1111III--1।।i।：।।i।II।--------

202530354045

质荷比

(2)A的相对分子质量是.

III.确定结构简式

有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:2：3。

(3)A的结构简式是。

IV.解释性质

(4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的

原子分别与H,0形成的氢键(氢键用"…”表示)。

V.测定某A溶液中A的物质的量浓度(CA)，步骤如下。

①酸性条件下，向VmLA溶液中加入YmLqmoLLTK^Cr?。?溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原

子，多1个氧原子)，"O；被还原为CN+。

3+

②充分反应后，向①中加入过量KI溶液(14H++Cr2O；-+6-=2Cr+312+7H2O)o

③向②反应后的溶液中滴加c2moi•!/Na2s2。3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V2mL

(I2+2S2O^=2r+S4O^)o

(5)①中参与反应的A与K2Cr2O7的物质的量之比是

(6)结合实验数据，得CA=mol-匚1(用代数式表示)。

(7)A与B在一定条件下可以发生反应，其化学方程式是

17.利多卡因是常用局部麻醉药，其一种合成路线如下。

\/碱性条件\/

己知：N—H+Cl—C---------->N—C-

/\脱除HC1/\

(1)A名称是o

(2)AfB所用的试剂a是，

(3)与C含有相同官能团(“-NHz”)的芳香族类同分异构体还有种，其中存在手性碳原子的

结构简式是。

(4)E能与NaHCC)3反应，其反应的离子方程式是

（5）i.F中所含官能团的名称是、<,

0

II

ii.F与（填结构简式）一起通过（填“加聚”或“缩聚”）反应来制备聚酯£0—CH—CH2-Ct。

HC=CH-CH3

（6）下列说法正确的是（填字母序号）。

a.D可通过水解、氧化、氧化三步获得E

b.利多卡因既能与HC1反应，又能与NaOH反应

c.反应①中K2cO3提供碱性条件，促进反应的发生

（7）反应②的化学方程式是。

18.利用NaCl晶体结构测定阿伏加德罗常数（鼠）。

I.精制CCL

粗CC14中溶有一定量的CS?,试剂a为KOH、H,0,乙醇混合液，用于除去CS?。

iiiiii

（1）从分子结构角度解释CS?能溶于CCL的原因：。

（2）步骤ii的目的是除去CCL中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为。

（3）步骤iii中，CaCl2中的Ca?+可以与H2。和乙醇形成配位键，其中配原子是

II.测定阿伏加德罗常数

实验1：实验装置如图所示，实验步骤如下。

①准确称量25mL容量瓶的质量为町g。

②将NaCl充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为加2g。

③将精制后的CC14由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗CC14的体积为VmL。

（4）结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定NaCl晶体的（填物理量名称）。

实验2：利用X射线衍射实验测定NaCl晶体结构。

NaCl晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元（如下图所示），且A、B中存在的粒子种类和数目均相

同。

ONa+

・cr

B型

（5）回答下列问题

a.从结构的角度解释A型立方体不是NaCl晶胞的原因：o

b.通过平移（不熊鹿等）A型和B型两种立方体可得到NaCl晶体中粒子排列的周期。用“在B型立方体

中标出Na卡的位置

1

（6）结合实验1和实验2数据，可得NA=moP（用代数式表示）。

19.某小组同学进行如下实验比较AgCl和Agl的溶度积（Kq大小。

【实验I1

3mL0.01molL-1

NaCl溶液1.5mL2%氨水

①

3mL0.01molL_,白色沉淀沉淀溶解

AgNC）3溶液得无色溶液（记为溶液a）

—

3mL0.01mol-L_|

KI溶液1.5mL2%氨水

②------------A

-1

3mLO.OlmolL黄色沉淀沉淀不溶解

AgNCh溶液

已知:[Ag（NH.）T.-Ag++2NH‘

（I）AgNC）3中阴离子的VSEPR模型名