山东省联盟2024届高三年级下册5月模拟考试化学试题含答案

山东省名校联盟2024届高三下学期5月模拟考试化学试题

一、单项选择题：共11题，每题3分，共33分。每题只有一个选项最符合题意。

L“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都

彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料—石英玻璃

B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料一碑化钱

C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料—合金钢

D.“C919”大飞机使用的机身复合材料—碳纤维和环氧树脂

2.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A.植物油制作奶油B.太阳能电池发电

C.土豆片遇碘变蓝D.鸡蛋加热后凝固

3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质

B.电负性：Si、P、S、Cl

C.第一电离能：Si、P、S、Cl

D.最高化合价：C、N、O、F

4.下列叙述正确的是（）

A.熟石膏的化学式：CaSO4-2H2O

B.过氧化钠的电子式：Na；+［：6：6：『

C.基态氧原子的电子排布图:回囤［WTF

D.Ba（OH）2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2"++S。k=

BaS04I+2H2O

5.科学家利用FOX—7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的

新型推进剂，下列叙述正确的是（）

A.FOX-7不能发生加成反应

B.FOX-7不能使酸性KMnCU溶液褪色

C.T属于芳香族化合物

D.已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子

6.下列方程式书写错误的是（）

A.漂白粉在空气中生效：2Cl（T+网+=2HC10+C0至

B.SbC/3水解制取5为。3：2sbeI3+3H2O=Sb2O3+6HCI

C.线型酚醛树脂的制备：

D.硅橡胶单体的制备：（CH3）2SiCl2+2H2。l（CH3）2Si（OH）2+2HCI

7.X是宇宙中最丰富的元素，丫位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态小原子的s能级

与P能级的电子数相等，z勿是N2的等电子体，四种元素形成的配合物xy（z/）5结构如下图所示，下

列说法错误的是（）

A.第一电离能：W>ZB.电负性：W>Z>X

C.配体ZW中配位原子为ZD.Y的最高价氧化物为碱性氧化物

8.澳是一种重要的基础化工原料，下列有关澳的实验装置及原理正确的是（）

9.为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的■■铅化合物燃料电池实现铅单质的回

收。

下列有关说法错误的是（）

A.正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低

B.电子流向：电极b—»负载一电极a

C.阴极区电极反应式为HPbO]+H20+2e-=Pb+30H-

D.为了提高Pb的回收率，离子交换膜为阴离子交换膜

10.纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示:

ONi

OPd

A.纳米尺寸Ni-Pd有利于加快反应速率

B.反应过程中有极性键的断裂与形成

C.反应过程中不需要持续补充CO2

D.总反应的原子利用率为100%

11.菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下

体系中lgc(M)与pH关系如图所示(M代表H2c2。4、HC20r。2。/、Ca2+),已知KspCCaQ。。

A.Ktl2数量级为10-4

B.溶液p"=7时，"HQ。1)+2c(C2。歹)=2c(Ca2+)

C.pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaCz/转化为Ca(0H)2

D.A点时，体系中c(Ca2+)>c(H2c2。4)=c(HC2。。〉式。2。e)〉c(H+)〉c(0/r)

二、多项选择题：共4题，每题4分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。

12.向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和AF+的溶液中加入足量Na2C>2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸,

溶液中大量减少的离子是()

+2+2+3+

A.NH4B.FeC.MgD.Al

13.C1O2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NR。、盐酸、NaC102(亚氯酸钠)为原料，制备

C102的流程如图：

it®NaCp,溶液

J||—►CIO.

NH4CI♦液T电产—NCI,溶液f反应.—►NH,

▼»溶液X

H,

已知：①电解过程中氯元素被氧化。

②C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热

9(rc以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是

+

A.“电解”过程中的阳极电极反应式为3C1--6e-+NHt=NCl3+4H

B.“反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率

C.“反应”过程中的还原产物存在于溶液X中

D.可用稀盐酸除去ClCh中的氨气

14.利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2],并能实现H2的循环利用，其工作原

理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)

斗电极a电极b，03

电极C2McSiCN+LiOH电极d

LiCN-HCN

CN

Li[P(5M

KSO/aq)隔胭cKOH(aq)

下列说法正确的是

A.电池工作时电极a连接电极d

B.当生成9gLi[P(CN)2]时，电极a消耗H?的体积(标准状况)为2.24L

C.通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小

+

D.电极c的电极方程式为P4-4e-+SLiCN=4Li[P(CW)2]+4Li

15.一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

2N(*4NHv>2NH；

42N]THQ

\

2CMNHE

I,2NO

2N>2HX)^2NH；

\[(NHOjCu-O-OCuCNH^**./2

A.反应④有极性键的断裂与生成

B.反应②③均为氧化还原反应

反应⑤的离子方程式为：（）

C.CUNH32++NO=N2+NHJ+H2O+CU(NH3)J

D.总反应还原ImolNO消耗CML2L（标准状况）

二、非选择题：共5题，共51分

16.六水合三氯化铭（CrC。，6%。）可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铭酸钠

（2@2。。4）为原料制备六水合三氯化铭的实验方案和装置如下:

I20X(入(理)

渣窿加入就MCI

溶“

IIinivv

已知：①甲醇沸点61.7。。

②六水合三氯化铭易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醛。

③Cr（O“）3的性质与⑷（。”）3类似。

温度计浓盐酸

NazCrO,溶液和

*甲醇的混合物

，--Z:——油浴

（磁力搅拌器）

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；步骤I中使用该仪器的作用

是O

（2）步骤I反应生成CrCb的同时有。。2气体逸出，反应的化学方程式

为。

（3）步骤II中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是（用离子

方程式解释）。

（4）步骤IV中洗涤Cr（OH）3固体的方法

是O

（5）步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量_________洗涤、低温烘

干。

（6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量比。2溶液，小火加热

使CN+完全转化为行。仁，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使Cr。厂转化

为。万。尸，再加入蒸储水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴

淀粉溶液，用0.3000mo2.2s2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2oj~=S4oj-+2F,三次

平行实验测得消耗Na2s2O3标准溶液体积的数据如下：

第1次第2次第3次

20.05mL20.30mL19.95mL

①“继续加热煮沸一段时间”的目的是o

②滴定终点的现象

为_____________________________________________________________________________________

③该产品的纯度为%（结果保留1位小数）。

17.研究氮的氧化物（如：NO、NO2、%2。4）和氮的氢化物都有广泛的用途，如：N2H4和可2。4可作

为运载火箭的推进剂。

（1）已知：N204（g）U2NO2（g）>0o现将2moi帆。4放入1L恒容密闭容器中，平衡体系

中可2。4匚体积分数3）随温度的变化如图所示。

①d点v（正）v（逆）（填“〉”“廿"V”）。

②a、b、c三点中平衡常数K。、丸、尤由小到大是。

③在72时，可2。4的平衡转化率为;若平衡时的总压为lOOkPa,则该反应平衡常数

q=（保留到小数点后1位）。

（2）N。氧化为NO2的反应为：2NO（g）+O2（g）U2NC）2（g）,该反应分如下两步进行：

I.2NO（g）U电。23<0徽快）

11加2。2（。）+。2（。）=2NO2（g）AH2<0（较慢）

在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和。2,保持其它条件不变，控制反应温度分别为口和75,

c（NO）随t（时间）的变化如图所示。

在反应时间相同时，75条件下转化的NO量________（填“大于”“等于"“小于”）74条件下转化的

NO量，其本质原因是.

（结合反应I和II的反应热进行分析）。

（3）朋除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。

①。2-向移动（填“电极甲”或“电极乙”）。

②该电池的负极反应式为____________________________

18.以A和芳香燃E为原料制备除草剂黄草酮中间体。)的合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为o

(2)B-C的反应类型为o

(3)D中碳原子的杂化轨道类型有；其中，电负性最大的元素为

(4)写出F_G的化学方程式。

(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有:其中，核磁共振氢谱有四组峰,

且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为o

条件：①含有苯环；

②与FeCb溶液发生显色反应；

③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

(6)利用原子示踪技术追踪G-H的反应过程：

O

cooc凡iCHsCHjCHiCOOCJK/Nal!

COOCJk加有记"'CHCH;CH3

aO

0

公/OOCJI,

根据上述信息，写出以乙醇和［IT为原料合成［|T)的路线(无机试剂任

k'xS

^ncOOC,H5

0

选)。

19.楮(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的楮已成为目前重要的半导体材料，

其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以楮锌矿(主要成分为GeO?、ZnS,另外含有少

量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度楮的工艺流程：

已知：GeCh可溶于强碱溶液，生成楮酸盐；GeCL的熔点为-49.5。。沸点为84。。在水中或酸的

稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是,GeCL晶体所属类别是。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为o

(3)步骤③沉楮过程中，当温度为9(TC,pH为14时，加料量(CaCb/Ge质量比)对沉楮的影响

如表所示，选择最佳加料量为(填“10—20”或“20—25")。

母液体积过滤后滤液含楮过滤后滤液

编号加料量(CaCL/Ge)错沉淀率(％)

(mL)(mg/L)PH

11050076893.67

21550020898.15

32050021199.78

4255001.51299.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是

(5)步骤⑥的化学反应方程式为»

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：

①量子化学计算显示含错化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是

H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐

标为由|),则分数坐标为(0,0,手的离子是o

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶

胞，设Ge原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该错晶体的密度计算式为(不需化简)p=

g/cm3„

20.氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学

家。

(1)反应的能量变化如图所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3⑴的热化学方程式

为o

(2)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是

A.合成氨工业常采用的反应温度为400〜50(TC左右，可用勒夏特列原理解释

B.使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH3的量

C.合成氨工业采用lOMPa〜30MPa,是因常压下N?和H2的转化率不高

D.用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：[CU(NH3)2]++CO+NH3U[CU(NH3)3CO]+AH<0,

其适宜的生产条件为低温高压

(3)恒压密闭容器中，起始时n(H2)：n(N2)=3：1,不同温度(T)下平衡混合物中NH3®物质的量

分数随压强的变化曲线如图所示:

笳

a

m

£

«

O

二

三

n

0.0

0100200MM)400500600

①A点的温度迅速从Ti变为T2,则此时浓度商QK（T2）（填“”或“="）。

@KP（B）：Kp（A尸（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压义物质的量分数）。

p2

③合成氨逆反应速率方程为：v（逆尸k（逆）学，式中k（逆）为逆反应的速率常数（只与温度有

Pfi2

关）。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v（逆）的变化过程

为o

（4）电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用PLC3N4作阴极催化剂电

解H?（g）和N?（g）合成NH3的原理示意图：

H,

H_____Ilpt-c

N,N,»NH.»H,

①Pt-C3N4电极反应产生NH3的电极反应式0

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大

而减小，分析其可能原因

答案解析部分

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】D

1L【答案】B

12.【答案】A,B

13.【答案】A,C

14.【答案】A,D

15.【答案】B

16.【答案】（1）球形冷凝管；将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率

120℃

（2）2Na2CrO4+CH3OH+10HCI：2CrCl3+