盐水解的应用2

盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。复习只有_____________离子或___________离子才能与水中H+或OH－结合生成弱电解质;弱酸酸根离子弱碱阳离子水解的条件：生成弱电解质。（溶于水）zxxk水解的实质：促进了水的电离平衡。酸+碱盐+水中和水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果:

使溶液中C(H+)≠C(OH-)对概念的理解盐类水解的规律：有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性

越弱越水解谁强显谁性注意：水解程度都是微弱的。影响盐水解的因素:1.温度2.浓度3.加入某些物质内因(盐本身的性质):---------越弱越水解酸碱——越稀越水解．——越热越水解．外因——化学平衡移动原理盐类水解的应用（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液更易出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______或者__________________________________________盐酸1.

化学实验中的盐类水解问题通入HCl气体配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的_________

问题2、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NH4F溶液能否用玻璃瓶？[小结]：某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量_______________FeCl2：加少量_______和_______加相应的酸或碱抑制盐的水解Na2S：加少量_______稀硫酸盐酸氢氧化钠盐酸铁粉×（2）制取某些盐的无水物问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发带水的晶体FeClx.H2O或无水固体FeClx只有在不断通入HCl气流中加热才能得到2.AlCl3+3H2O═Al(OH)3↓+3HCl↑△△把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的产物主要成分是?Al2O31.AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3HCl2Al(OH)3═Al2O3+3H2O尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液NaHCO3Na2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3Na2SO4CaO分析下列盐溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。(3)除杂：问题4:除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.

碳酸镁AD溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解√还有其它方法么？加镁农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”

思考：为什么会损肥分?2.农业生产中的盐类水解问题

问题5：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐NH4+＋OH-NH3·H2O混施后生成较多的NH3·H2O，部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合组合是A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④肥料的混用：Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3NH3↑Ca3(PO4)2↓(酸性)(酸性)(碱性)3.日常生活中盐类水解问题（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3

等（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4或者氯气和绿矾混合等Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+

胶体可以吸附杂质

+6的铁具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3

胶体具有吸附性。Cl2

+2Fe2+2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO

在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2O

HCO3-+OH-

（吸热）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸热）问题：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸热)（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、

C17H35COONa等CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-(主要）C17H35COO

-

+

H2OC17H35COOH+

OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果更好如何用简便的方法验证呢？室温25℃

问题6：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？

总方程式：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3+H2

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。4.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。盐类水解的应用5灭火器原理泡沫灭火器的原理:双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；2Al3+

+

3CO32

-

+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

改用Na2CO3溶液可以吗？玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3使用NaHCO3溶液的优点？速度快、耗盐少

双水解反应

问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-、S2－在溶液中为什么不能大量共存。

注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3一碱（Na2CO3）二矾（KAl(SO4)2）三钱盐(NaCl)知识归纳：盐类水解的应用利用水解：泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：考虑水解：

FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干、灼烧盐的制备如：Al2S3、Mg3N2只能用干法制取在20ml

0.1mol/LNaOH溶液中滴加醋酸溶液，曲线如图：A、B间的任意一点都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B点：a>

10c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)C点有何关系呢？

D点：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1V(醋酸)mL

137PHBCDa20A0.2mol/L综合应用：海水及盐卤中有MgCl2存在，某海盐场利用本厂的副产品MgCl2

·6H2O作原料，在532℃以上加热，制取耐火材料MgO和盐酸.⑴写出该法制取盐酸的反应方程式：⑵此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？需要。

因为：MgCl2

·6H2O受热分解生成的水只能溶解部分HClMgCl2·6H2O═MgO+2HCl↑+5H2O↑强热⑶在干燥的HCl气流中加热MgCl2

·6H2O

，也可制得无水MgCl2

。那么干燥的HCl气流的作用是什么？

答：防止MgCl2

·6H2O水解。⑷若该工厂利用MgCl2·6H2O同时制取MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl2

，且不再增加其它原料。请根据⑴⑵⑶反应原理为该厂设计工艺流程，并绘制工艺流程图及模拟实验装置图。练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加

深，可得到一种红褐色透明溶液。向这

种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象

为

。⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得

到的固体