盐类水解第2课时用2

第三节盐类的水解(第二课时)影响盐类水解的因素和盐类水解的应用测试对象PH溶液酸碱性盐的类型

CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3碱性酸性中性>7<7=7强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐

【回忆思考】>7<7盐+水酸+碱6、盐类水解方程式的书写：(1)先找“弱”离子。(2)一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。(3)多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。(4)多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)练习、盐类水解方程式的书写：（一）一元强碱弱酸盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+

NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF

+H2OHF

+

NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元强碱弱酸盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)？（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2化学源于生产、生活，化学必将服务于生产、生活……如何利用盐类的水解为生产、生活服务？问题与探究

盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？家庭小实验(课本56页)

味精成分：C8HNO4Na（谷氨酸钠）盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强规律:越弱越水解四、影响盐类水解的因素

1.决定因素：反应物本身的性质

1、请比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞

2、等物质的量浓度的CH3COONa和NaClO，溶液pH大是

。NaClO练习101、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。2、应用平衡移动原理，影响其水解的因素有哪些？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

对于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度升温通HCl(g)加H2O加少量FeCl3晶体加NaOH

2、外界条件：盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响

--符合勒夏特列原理

①温度：水解是中和反应的逆反应，

放热反应是吸热反应。

升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，有利于盐类的水解。四、影响盐类水解的因素规律:越热越水解（2）浓度：

加水稀释，使水解平衡正向移动，水解程度增大

增大反应物浓度，使水解平衡正向移动，水解程度减小（3）加酸、碱：

加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。规律：越稀越水解五、盐类水解的应用：1、易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考点）2、判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+4、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+3.热的碳酸钠溶液去油污

CO32-+H2OHCO3-+OH-

升温可使水解平衡向反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。正四、盐类水解原理的应用四、盐类水解原理的应用5、制取纳米材料若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性

NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用

6、某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，7、利用盐类水解除杂否则会因双水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新杂质！(主)(次)NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促进，强烈水解（双水解）Fe3++3HCO3-==Fe（OH）3

↓+3CO2↑8、判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3+与S2–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、

ClO–NH4+与SiO32–Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上“”、“”符号。常见“完全双水解”的弱离子组合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-练写出Al3+和AlO2-

、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式9、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3

下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

无Na2CO3Na2CO310、泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性

NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用

1、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2

④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A、①③④

B、②③⑤

C、①③⑤

D、②③④

D练习练习2（课本P59习题7）盐碱地（含较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，试用方程式表示盐碱地产生碱性的原因。CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，

问题探究5:说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？碱和水解成碱性的盐应该保存在的试剂瓶带橡胶塞酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输结论：

Na2S

、Na2CO3水解呈

产生较多

与玻璃中的SiO2反应，同时NaF水解生成的

能腐蚀玻璃．碱性

OH-HF盐类水解在化学实验中的应用(五)

问题探究6：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？

总化学方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+2H2↑

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。盐类水解在工业生产中的应用(六)

NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？外筒(铁筒)放入什么药品？?科学探究1泡沫灭火器原理

探讨与交流

铁筒:

NaHCO3溶液玻璃筒Al2(SO4)3溶液药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用----水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；科学探究2

：为什么明矾、FeCl3能净水？

----明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+

3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+

3H+

明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.

胶体可以吸附不溶性杂质

探讨与交流

科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

探讨与交流

盐溶液的蒸发离子浓度比较泡沫灭火剂明矾净水混施化肥判断溶液酸碱性溶液配制试剂贮存制备胶体盐类水解的利用小结二科学视野（阅读盐的水解常数）练习（课本58页）盐的水解常数盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；——条件越稀越水解，越热越水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，都弱双水解；——外因——结果——内因改变条件平衡移动c(CH3COO-)

c(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水