专题10  工业流程题（六大题型）（原卷版）

专题10工业流程题►题型一以矿石为原料制备物质►题型二以废弃物为原料制备物质►题型三以蛋壳为原料制备补钙剂►题型四海水资源利用和纯碱的制备►题型五某些领域重要材料的制备►题型六生产生活中其他常见物质的制备►题型一以矿石为原料制备物质【真题1】（2023·江苏南通）实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：(1)催化分解的化学反应方程式为。(2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有（写一条）。(3)“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是。(4)在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。

①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的反应。②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是。【真题2】（2023·江苏无锡）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：(1)碳酸亚铁()中铁元素的化合价为。(2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和。(3)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为。(4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是。“酸浸”是金属氧化物（或金属）与酸反应，使反应充分进行的措施有：将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度、适当提高反应温度等。【变式1-1】（2021·江苏扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是。（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、、过滤、洗涤、低温干燥。②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目的是。（4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数：①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是。②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是。（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）。【变式1-2】（2023·江苏南通·模拟预测）利用高铝铁矿石(成分为Al2O3、FeO、Fe2O3)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]及副产品铁红(Fe2O3)的一种工艺如下。(1)据流程分析开始加入的酸最佳为(填化学式)。(2)“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为。(3)“氧化”前溶液中的阳离子有；被氧化的离子是(填离子名称)。(4)调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是。(5)“操作Ⅰ”的名称为，“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”，“洗涤”时，证明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加(填化学式)，无沉淀。►题型二以废弃物为原料制备物质【真题3】（2023·江苏镇江）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。(1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有（写一种）。(2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为。(3)检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无明显现象。(4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。【真题4】（2021·江苏南通）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：

已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有（任写一种）。(2)“氧化”阶段发生的反应为，则a=。(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为（填化学式）。

(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。废料通常是混合物，在制备过程中需根据相关物质的性质，将杂质转化成不同状态除去。【变式2-1】（2021·江苏苏州）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=，说明洗涤液中无碳酸钠。(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是，便于结晶。(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为(相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)【变式2-2】（2023·江苏无锡·二模）利用废镍催化剂（主要成分Ni，还含有少量Fe、CaO等杂质）制备的实验流程如下：

【查阅资料】①镍（Ni）的金属活动性介于铁与锡（Sn）之间；②镍盐中镍元素显+2价；③碱性条件下转化为沉淀。(1)“氧化”阶段发生的反应为：，其中X的化学式为。(2)“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度和溶液的pH，所得产物可能不同（如右图）。60℃、时，转化的产物为（填化学式）。

(3)“沉镍”是将溶液缓缓加入溶液中生成了沉淀，化学方程式为，基本反应类型为。该过程不能将溶液滴入溶液的原因是。►题型三以蛋壳为原料制备补钙剂【真题5】（2023·江苏苏州）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（有机物）。(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是。(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于（填基本反应类型）。(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②。(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是。(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。②的相对分子质量为158。【真题6】（2021·江苏常州）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：已知反应②：(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于(选填“常量”或“微量”)元素。(2)写出反应①的化学反应方程式：。(3)反应②的基本反应类型为，②中“搅拌”的作用是。(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是。(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90％。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要个鸡蛋壳。依据钙元素守恒，通过化学反应分步将蛋壳中的杂质一一除去，同时将钙元素转移到需要制备的物质中。【变式3-1】1．（2023·江苏南京·三模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。乳酸钙是一种常用补钙剂，可溶于水，不溶于乙醇。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下。

(1)在所有金属元素中，钙在人体内含量处于第位。(2)下列食物中富含钙元素的是_____(填字母)。A．奶制品 B．豆类 C．虾皮 D．米饭(3)反应I的化学方程式为。(4)反应Ⅱ的基本反应类型为。(5)粗产品洗涤时应选择(填“水”或“乙醇”)洗涤。►题型四海水资源利用和纯碱的制备【真题7】（2021·江苏宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为(填化学式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是，“操作2”的名称为。(3)滤渣中除泥沙外，还含有。(4)实际生产中，步骤1常选用作为沉淀剂。(5)步骤2需电解状态的MgCl2以获得金属镁。【真题8】（2021·江苏徐州）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：（1）常温时。饱和氨盐水的pH（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是（任写一条）（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为海水作为资源，最常用的是制备食盐、金属镁和氯气以及纯碱等。解题时依据相关物质的性质，按照流程顺序逐步分析，结合题干信息完成除杂，最终得到纯净的产品。【变式4-1】（2023·江苏宿迁·三模）海洋资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐、提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：

(1)海水晒盐。“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤I依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量的Na2CO3溶液的作用是。我们除了可以用化学方法除去粗盐中可溶性杂质，还可以用物理方法——“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质)，过滤，烘干除去粗盐中可溶性杂质。“盐洗”时的溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)海水提镁。母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是。(3)海水制“碱”。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是。【变式4-2】（2023·江苏无锡·模拟预测）工业上可以用贝壳和食盐水等为原料制备纯碱（Na2CO3），主要工艺流程如下：

查阅资料：I.沉淀池中发生反应的化学方程式：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4ClII.碳酸氢钠热稳定性低，加热碳酸氢钠可以分解生成碳酸钠和两种常见氧化物III.含有钠离子的盐类物质都可以溶于水回答下列问题：(1)写出碳酸氢钠受热分解的方程式：。(2)煅烧石灰石之前先进行机械粉碎，其目的是。(3)实际生产过程中，向食盐水中“先通氨气后通二氧化碳”比“先通二氧化碳再通氨气”更有利于获得产品，请简要说明原因。(4)母液里除了H2O、NaCl、NH4Cl之外，还肯定含有的一种溶质是（填化学式）。(5)该工艺流程中可以循环的物质是、（填两种即可）。►题型五某些领域重要材料的制备【真题9】（2022·江苏苏州·中考真题）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：(1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为。(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：。(3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是。(4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为。(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是。【真题10】（2022·江苏徐州）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：

(1)单质硅属于（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。(2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：。(3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为。(4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为。流程题中化学反应方程式的书写：寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。若从已知信息中找出的反应物和生成物元素种类不守恒或无法配平，则需考虑反应体系=1\*GB3①溶液中进行的反应是否有水参与反应或有水生成；②在空气中进行的反应，考虑空气中的各成分是否参与反应。【变式5-1】（2022·江苏常州）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：

(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是。

(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。①浸取时，水温易升高的原因是。②浸取后，混合物经（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为。(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有。【变式5-2】（2023·江苏苏州·二模）铁红（）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为、，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

已知：某些过渡元素（如、、等）的离子能与、等形成可溶性化合物。(1)可表示为，其中。(2)“酸浸”时与硫酸反应的化学方程式为，加入的硫酸不宜过量太多的原因是。(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有。(4)“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能的原因是。

(5)“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化后加入，若无白色沉淀，说明滤渣已洗净。(6)写出在空气中焙烧生成铁红的化学方程式。►题型六生产生活中其他物质的制备【真题11】（2022·江苏淮安·中考真题）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：回答下列有关问题：(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是。(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是。(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是。(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。①参加反应的甲、乙分子个数比是。②该反应属于（填基本反应类型）反应。【真题12】（2021·江苏镇江）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。(1)试剂X应选用（填字母）。a．稀硫酸b．盐酸(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。(3)滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和。(4)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是。注意原料的预处理和反应条件的控制，所加试剂的量需要保证反应全部进行，又要考虑后续除杂问题等。【变式6-1】（2023·江苏南通·模拟预测）某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。

已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100°C时开始分解。(1)反应I中（填元素符号）的化合价发生了改变。(2)反应Ⅱ的化学方程式为，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则MnCO3粗产品中将混有（填化学式）。(3)干燥条件需要控制的条件是。(4)检验粗产品已洗涤干净的方法是。【变式6-2】（2021·江苏苏州）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为，(1)碳酸氢铵属于化肥中的肥(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有。(写一条即可)(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是。(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和。(5)“循环”的目的是。1．（2022·江苏南通）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为。(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4①Na2FeO4中铁元素的化合价为。②该过程中需加入过量NaOH，其目的是。(3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的反应。(4)“操作”的名称是。(5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。2．（2023·江苏常州·一模）是一种重要的食品添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是）为主要原料制备的主要流程如图1。

(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是，实验室中进行此操作，用到的仪器名称是。(2)“焙烧”是将与氧气反应产生氧化铁和二氧化硫，请书写对应方程式。(3)在上述流程中产生的气体直接排放造成的大气污染问题是。（填序号）a．臭氧层空洞

b．温室效应

c．酸雨(4)写出加入过量铁（铁与硫酸反应忽略）时发生的化学反应方程式。(5)为了验证的性质，小李同学收集焙烧后的，并将之通入如图2所示的装置中，实验的现象，该实验设计有1个明显的缺陷，弥补该缺陷的方案是。

3．（2023·江苏苏州·三模）某研究小组拟用废旧锌锰干电池炭包（主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉，还含少量Cu、Ag、Fe）制备二氧化锰。Ⅰ．制备MnCO3

已知：①稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与C、MnO2反应；②“溶解”反应的化学方程式为：③(1)炭包的主要成分中属于盐类的是（填写化学式）。(2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎处理，目的是．(3)“灼烧”的目的是．(4)“溶解”过程中发现，H2O2的反应实际用量远大于理论用量，原因是．(5)“沉锰”发生反应的基本反应类型为．(6)对所得MnCO3进行洗涤，证明已洗涤干净的操作是：，则已洗净。Ⅱ．焙烧MnCO3制取MnO2按如图1所示装置，取46.0gMnCO3于石英管中焙烧。由于MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。

(7)焙烧MnCO3制取MnO2应控制反应温度不高于℃。(8)若焙烧温度处于300~600℃范围内，MnO2发生分解反应的化学方程式为．(9)若焙烧温度高于900℃时，所得固体成分的化学式为．4．（2022·江苏无锡）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：(1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为。(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是。(3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：（任写一个）。(4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为；加入稀盐酸的目的是。(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是。5．（2022·江苏镇江）用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。(1)试剂X应选用（选填序号）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3悬浊液(2)过滤用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无现象。(4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是。6．（2022·江苏扬州）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：①NH4Cl溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为；③“碳化”时的主要反应为。(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为。(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是。(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为(填操作名称)。(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从处通入(填“A”或“B”)，其目的是。(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是(写出一条即可)。(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式。结合制备方案判断可循环利用的物质为。(7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。。7．（2023·江苏淮安·一模）黄铜灰渣（主要含以及少量的）生产硝酸铜溶液的流程如图所示：

【已知】①②铜、锌、铁都能和稀硝酸反应，如：(1)“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是（写一个）。(2)“过滤Ⅰ”后滤液中溶质有、（填化学式）。(3)“反应Ⅰ”中，所加锌粉不能过量的原因是。(4)“反应Ⅱ”会产生污染环境，如何以铜、稀硝酸、空气为原料制备硝酸铜溶液，避免产生气体，请写出你的设计方案：。8．（2023·江苏徐州·三模）硝酸钙的营养液可用于无土栽培。工业上，常用石灰石为原料制取硝酸钙，具体流程如图：

(1)“煅烧”步骤产生的气体X是。(2)“制浆”时须控制好加水的量。加水太少导致制浆困难，加水太多会导致。(3)“中和”步骤发生反应的化学方程式：。9．（2023·江苏无锡·一模）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

已知：(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是。②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是(用化学方程式表示)。(2)步骤Ⅱ包括氧化和调pH两个操作。①氧化时，在滤液中加入双氧水，反应的化学方程式为，