《分析化学》课程教学大纲

《分析化学》课程教学大纲课程名称分析化学英文名称AnalyticalChemistry课程编码180520005课程类型学科基础课程课程级别专业课程学分数2先修课程无机化学学时数32其中实验学时

其中实践学时

适用范围化学工程与工艺专业制定单位化学化工学院

一、教学大纲说明（一）课程的性质、地位、作用和任务

《分析化学》是本科化学工程与工艺专业必修的一门学科基础课。本课程旨在使学生系统地掌握分析化学的基础知识和基本理论，通过理论学习和实验能够掌握分析化学的基本原理和测定方法，树立量的概念，能运用化学平衡的理论和知识，处理和解决酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定的基本问题；掌握重量分析法的原理和应用，培养学生分析和解决问题的能力以及严谨进行科学实验的能力。通过经典定量分析的学习来使学生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念，培养能适应未来社会发展需要的、能胜任在科研机构、高等和中等院校及企事业单位从事化学、应用化学、化工和食品、环境化学以及相关专业的科研和开发、教学及管理工作的专业人才。（二）课程教学目标及其与本专业毕业要求的对应关系序号课程教学目标内涵观测点11.了解分析化学包含的内容、作用、分类以及发展过程。

2.掌握分析工作中有关误差和数据处理的基本概念。了解数据处理和误差的计算，可疑值的检验，培养学生能对实验当中的数据进行处理、误差分析、数据的取舍。3.了解和掌握四大平衡理论（酸碱平衡、络合平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡）的基本原理和应用。掌握各类滴定方法及结果计算。培养学生应用平衡理论解决实际问题能力。4.掌握重量分析法中沉淀重量法的原理及影响因素。4-1

能够基于化学与化工专业理论，通过文献研究分析项目可能的研究方案、技术路线、原料路线和分析检测方法。（三）课程教学方法与手段

本课程以课堂讲授为主，课程内容包含一定数量的习题课。采用理论与实例讨论相结合的教学方法，手段拟采用PowerPoint多媒体教学。（四）课程与其它课程的联系

《分析化学》是一门基础课，本课程适宜安排在修完高等数学、普通物理、无机化学等有关基础课和专业基础课程之后的第三学期，内容上注意与无机化学的衔接和数学、物理结论的应用，并避免不必要的重复。学好分析化学课程对一步了解和加深前面所学的无机化学和有机化学有一定的作用，而且对以后续课程的学习和提高实验技能有了较好的基础。（五）教材与教学参考书

教材：[1]华中师范大学、东北师范大学等编，《分析化学》，高等教育出版社，2011年6月第4版参考书：[1]武汉大学编《分析化学》，高等教育出版社，2016年12月第6版

二、课程的教学内容、重点和难点

第一章概论

教学要求：要求学生掌握定量分析的基本过程；了解滴定分析法各种术语、滴定方式、滴定反应条件；熟悉标准溶液的配制方法；掌握物质的量浓度、滴定度的求算以及两者之间的换算。

教学内容：分析化学的主要任务；分析化学的分类；分析化学在食品中应用；

分析化学发展趋势.

教学重点：分析化学的研究对象及其主要内容。

难点：分析化学的各种分类。

第二章误差及分析数据处理

教学要求：掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则。了解偶然误差的正态分布

教学内容：了解误差及产生的原因，区分测量值的准确度和精密度概念，掌握并运用统计学中的几个基本概念（算术平均值、标准偏差、相对标准偏差、偶然误差的正态分布）；理解和掌握测量中有效数字及其运算规则。

教学重点：误差和偏差及准确度和精密度等解统计学的基本概念，理解有效数字的意义并掌握其用算规则。

难点：正态分布。

第三章滴定分析法概论

教学要求：握定量分析的基本过程；了解滴定分析法各种术语、滴定方式、滴定反应条件；熟悉标准溶液的配制方法；掌握物质的量浓度、滴定度的求算以及两者之间的换算。

教学内容：滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法，滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式，标准溶液与基准物质：标准溶液浓度的表示法、标准溶液的配制（直接法、标定法）、标准溶液的标定，滴定分析的计算：计算依据，计算类型及示例。

教学重点：滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法，滴定分析中的各术语。

第四章酸碱滴定法

教学要求：根据酸碱质子理论，了解酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱反应的实质及溶剂的质子自递反应。熟悉酸碱体系中各种存在形式的分布以及酸碱溶液pH值计算方法。掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围和主要影响因素，酸碱能否被准确滴定、多元酸碱能否分步滴定的判据，酸碱滴定分析结果的有关计算。

教学内容：水溶液中的酸碱平衡：质子理论，水的自递反应，共轭酸碱对的Ka

与Kb关系；酸碱平衡中pH的计算：强酸碱溶液pH值的计算，一元弱酸（碱）溶液的计算缓冲溶液pH的计算、缓冲容量与缓冲范围、缓冲溶液的选择与配制；酸碱指示剂：指示剂的变色原理、变色范围、影响因素；酸碱滴定类型及指示剂的选择：强酸强碱的滴定、一元弱酸弱碱的滴定；终点误差；应用实例。

教学重点：水溶液中的酸碱平衡：质子理论，酸碱滴定类型及指示剂的选择原理及滴定突跃：强酸强碱的滴定、一元弱酸弱碱的滴定，终点误差。

难点：溶液中各种型体酸碱组分的分布，多元酸碱、两性物质、缓冲溶液的pH计算判断，一元强酸（碱）一元弱酸（碱）滴定曲线及滴定突跃范围及意义。滴定终点误差的计算。

第五章络合滴定法

教学要求：掌握EDTA配位化合物的特点，EDTA副反应（酸效应、共存离子效应、配位效应）系数的意义及计算，稳定常数及条件稳定常数的概念及计算，金属指示剂的作用原理及使用条件，终点误差的计算，准确滴定的判断式。熟悉配位滴定曲线，影响滴定突跃范围的因素，控制滴定条件以提高配位滴定的选择性，配位滴定中常用的标准溶液及其标定，常用的金属指示剂。了解配位滴定的滴定方式，配位滴定的应用。

教学内容：

EDTA的化学性质，溶液中络合物型平衡；络合滴定中的副反应和条件形成常数；EDTA滴定曲线；金属指示剂作用原理、条件及注意事项；终点误差和准确滴定条件；提高络合滴定选择性的方法；络合滴定方式和应用。

教学重点：溶液中各级络合物型体分布，络合滴定中的副反应和条件形成常数，EDTA滴定曲线及影响因素，滴定误差和准确滴定条件。

难点：溶液中各级络合物型体分布，络合滴定中的副反应和条件形成常数及相关计算。

第六章氧化还原滴定法

教学要求：掌握碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法的基本原理、测定条件、指示剂、标准溶液配制与标定；氧化还原滴定分析结果的计算。熟悉影响氧化还原反应速率的因素；氧化还原滴定曲线及影响电位突跃范围的因素；了解滴定前试样预处理。

教学内容：氧化还原平衡，氧化还原平衡方法的实质和特点，能斯特方程，条件电势，氧化还原反应的平衡常数及电极电势；氧化还原滴定曲线，氧化还原滴定指示剂；常用氧化还原滴定方法。

教学重点：氧化还原平衡，条件电位，氧化还原滴定曲线，常用氧化还原滴定方法，氧化还原滴定结果计算。

难点：氧化还原平衡，条件电位计算，氧化还原滴定结果计算。

第七章淀滴定法

教学要求：握银量法中三种确定滴定终点方法的基本原理、滴定条件和应用范围；了解沉淀滴定法的应用，掌握沉淀滴定法的计算方法。

教学内容：沉淀滴定法的概述，银量法（滴定曲线；指示终点方法：K2CrO4

指示剂法的基本原理、滴定条件；铁铵矾指示剂法的基本原理，滴定条件；标准溶液，应用示例。

教学重点：摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法及滴定条件。

难点：银量法中三种确定滴定终点方法的基本原理、滴定条件和应用范围。

第八章重量分析法

教学要求：掌握沉淀溶解度及其影响因素，重量分析法结果的计算。熟悉沉淀重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求，晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。了解沉淀的形态和形成过程。

教学内容：重量分析法的特点和分类；沉淀重量法对沉淀的要求；沉淀溶解及影响因素；沉淀的形成；影响沉淀纯度的因素；进行沉淀的条件；沉淀分析结果的计算。

教学重点：沉淀溶解及影响因素，沉淀的形成，进行沉淀的条件。

难点：沉淀溶解及影响因素及相关计算

三、学时分配教学内容其中：各教学环节学时分配

章节主要内容学时分配讲授实验讨论习题实践在线学习其它支撑课程教学目标第一章绪论22

1第二章误差及分析数据处理44

2、3第三章滴定分析法概论22

2、3第四章酸碱滴定法87

1

2、3第五章络合滴定法54

1

2、3第六章氧化还原滴定法44

2、3第七章沉淀滴定法22

2、3第八章重量分析法54

1

2、3、4合计3229

3

四、课程考核考核方式考核要求考核权重（%）合计平时成绩课堂考勤考核上课出勤情况。全勤为100分，事假和病假需出示假条，病假不扣分，事假一次扣5分，迟到一次扣10分，旷课一次扣20分，缺勤1/3不能参加考核1040随堂测验考核课