河北省保定市2024届高三年级下册二模化学试卷(含答案)

河北省保定市2024届高三下学期二模化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物的主要成分是金属材料的是（）

CD

战国蟠首青铜元代青花人物纹玉壶春

瓶

A.AB.BC.CD.D

2.“龙须面”是一种传统面食，其主要原料是淀粉（C6H10O5）,,，配料有NaCl等。下列

叙述错误的是（）

A.NaCl的电子式：Na+［：Cl：f

2s2p

B.基态C原子的价层电子排布图:t

C.基态c「的核外电子排布式：Is22s22P63s23P6

D.基态O原子的结构示意图：+8)26

3.“舌尖上的美食”享誉国内外。下列有关美食的叙述错误的是（）

A.金凤扒鸡——腌制时使用的醋的主要成分是弱电解质

B.牛肉罩饼——牛肉的主要成分是蛋白质

C.棋子烧饼——使用的油是天然高分子

D.平泉羊汤——制作过程中发生了放热反应

4.Na?SO3是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是（）

A.在滨水中滴加Na2s。3溶液，溶液褪色：2Br2+H2O+SO：-SOj+4Br-+2H+

-2-+

B.在Na2s和Na2sO3的混合液中滴加稀硫酸：SO^+2S+6H—3S+3H2O

+

C.在NaHSC）4溶液中滴加少量Na2sO3溶液：SO3+2H^S02T+H20

D.在石灰乳中滴加少量的饱和Na2sO3溶液：Ca（OH）2+SO：—CaSO3+20H

5.醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A.醋丁洛尔属于芳香烽B.醋丁洛尔中有2个手性碳原子

C.lmol醋丁洛尔最多能与4molH2反应D.醋丁洛尔遇FeC^溶液能发生显色反应

6.部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.图中相邻物质中c—d在空气里最易转化

B.在隔绝空气条件下加热FeC2（）4可得到b

C.在高温下a与水蒸气反应生成b和H2

D.e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应

7.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验方案实验目的

（）

A在饱和FeCl2溶液中加入Na?。?粉末制备FeOH3胶体

B在［Ni（NH3）/SO4溶液中加入异丙醇证明异丙醇的极性比水的弱

C在酸性KM11O4溶液中滴加苯乙醛探究醛基的还原性

D测定同浓度的Na2X、NaY溶液的pH探究H?X、HY的酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下:

①4FeS2+1102呈典2Fe2O3+8SO2;②2SO2+O2峰］颦珍2SO3;

③H20+S03H9SO4O

下列叙述正确的是（）

A.12.0gFeS2中含离子总数为0.3NA

B.①中生成lmolFe2（）3时转移的电子数为22NA

C.标准状况下，2.24LSO3中含原子总数为0.3NA

D.②中ImolSOz和2moi。2反应生成SO3的分子数为NA

9.&（?4113）2504旧20是制备纳米2110的原料。Zn（NH3）,SO4-H2。的制备反应为

ZnSO4+2NH3+H2O—Zn（NH3）2SO4H2O0实验步骤：①在圆底烧瓶内加入

1.5gZnSO4>L5g尿素［CO（NH2）2］和5.0mL乙二醇水溶液；②控制温度在120C以下

回流，加热时溶液澄清，继续反应半小时有固体析出，再反应半小时，冷却；③过

滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在100℃下烘干得到产品。实验装置如图所示。下列

叙述正确的是（）

B.选择沸水浴加热回流

C.冷凝器进水口为aD.产品在乙醇中的溶解度大于在水中的

10.高纯度Sri。2可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯

度Sri。？的原理为51102++（九+1）国0簿?SnC）2-xH2O+2H+。某温度下，测得体系中

c（SnO2+）>c（H+）（凡0电离产生的H+不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述

A.正反应速率：a>cB.平衡后增大c（H+）,平衡常数K减小

C.b点时水解反应已停止D.C4=2（C1-C2）

11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z

原子的价层电子排布式为〃s,p2”。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为

CU（YX3）4（RZ4）X2ZO下列叙述正确的是（）

A.第一电离能：Y>Z>RB.最简单氢化物的沸点：R>Z

C.YX3分子间不可能形成氢键D.上述配合物中cd+的配位数为5

12.东北师范大学某团队报道了一种银催化的高效O-to-C的替换反应，使用氟烷基-

N-邻三氟甲基苯磺酰（T）作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物一步转化为

环丙烷。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）

已知：Ph—代表苯基。

A.物质B、C、D都是中间产物

B.D分子中所有碳原子可能共平面

C.甲、乙、丁都能与澳水发生加成反应

D.C转化为D的过程中断裂和形成了极性键

13.我国科学家借助于氨氧化反应和析氢反应的双功能催化剂M02C/NiCu@C,制备

了可再充电的Zn-NH3电池，实现高效、连续的由NH3到H2的转化，装置如图所

示，下列叙述错误的是()

A.放电时，电极电势：a>b

B.充电时，a极反应式为2NH3+60H-6e=N2+6H2O

C.放电时，收集H.2L(标准状况)应有2moloH-向b极迁移

D.充电时，b极净增重39g时a极上有0.4mol氨气发生氧化反应

14.常温下，在Mn(OH)2和Ni(OH),的浊液中滴加CH3co0H溶液，溶液pX与pH

的关系如图所示。

已知：①pX=—IgX,X=c(Mn2+)、c(Ni2+)或’(。旦。。。)；

"'')''C(CH3COOH)

②KjMn(OH口〉KjNi(OH)2］。

下列叙述错误的是（）

A.L3代表-lgc（Ni2+）与pH的关系

B.Mn（OH）,和Ni（OH）,共存的浊液中：c（Mi?+）＞100c（Ni2+）

579

C.Mn（OH）2+2cH3coOH脩9（CH3coO）,Mn+2H2O的平衡常数K为i0

+

D.pH=4时，c（CH3coO）＞c（CH3COOH）＞c（H）＞c（0H）

二,实验题

15.硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。

CUSO4-5H2O的制备和性质探究实验如下：

I.制备CuO。洗净的瓷用烟经充分灼烧干燥并冷却后，在托盘天平上称取3.0g废铜粉

（铜粉的含量为98%）放入其内。将用堪置于泥三角上，用煤气灯氧化焰小火微热，

待铜粉干燥后，加大火焰高温灼烧，并不断搅拌，搅拌时必须用用烟钳夹住由烟。灼

烧至铜粉完全转化为黑色，停止加热并冷却至室温。

II.制备粗CuSC）4溶液。将冷却的CuO倒入100mL小烧杯中，加入18mL3moi硫

酸，微热使之溶解。

HI.精制CuSC）4溶液。在粗CuSC）4溶液中，滴加2mL3%的双氧水，将溶液加热，随后

检验溶液中是否存在Fe?+。当Fe?+完全反应后，慢慢加入C11CO3粉末，同时不断搅拌

直到溶液pH=4,在此过程中，要不断地用pH试纸测溶液的pH,控制溶液pH=4,

再加热至沸，趁热减压过滤（如图所示），将滤液转移至洁净的烧杯中。

自来水龙头

:布氏调“

IV.制备CuSO4BH?。。在精制的CuSOa溶液中，滴加3moi.厂硫酸酸化，调节溶液至

pH=l后，将溶液转移至洁净的蒸发皿中，水浴加热，蒸发至液面出现晶膜时停止加

热。在室温下冷却至晶体析出，然后减压过滤，晶体用滤纸吸干后，称重得到产品

7.0g。

回答下列问题：

（1）步骤I中，“搅拌时必须用用烟钳夹住土甘烟”的原因是O

（2）步骤ni中，双氧水的作用是0

（3）步骤HI中，“控制溶液pH=4,再加热至沸”的目的是o相比于过滤，

趁热减压过滤的优点是O

（4）步骤IV中，蒸发、结晶制备CUSO4BH2O时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其

原因是。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是.0

（5）本实验产率为%o（保留2位有效数字）

（6）探究CuSC）4的性质。取少量产品溶于水，加入足量淀粉-KI溶液，充分搅拌，发

现溶液变蓝色，并产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，测得白色沉淀由Cu、I元素组

成且二者质量比为64：127。该过程中发生反应的离子方程式为。

三、填空题

16.被广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以被矿石（主要成分是Be2SiO「

含少量MnO）为原料制备Be的工艺流程如图所示。

Na^CO*水KS^IO4NaOH

钺矿

春春——T烧结I~KNaMiF,IJ.L出J-.U-.—NaF^液

MnO2

Be--BeCh--Be(OH)；

回答下列问题：

（1）“烧结”之前，将被矿石转化成被矿石粉的目的是,浸渣的主要成分是

（填化学式）。

（2）“除镒”过程发生反应的离子方程式为o

（3）制备无水BeC"过程：将Be（OH）2溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到

。

BeCl2XH2O,加热SOC12和BeCl2-xH2O的混合物得到无水BeCl2SOC12和

Bed?.凡。反应的化学方程式为,也可以用NH4C1固体代替SOCU，

NH4C1的作用是。

（4）Be与°?反应能得到BeO,如果将这个反应设计成原电池，Be极为

极，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（5）镀和铝的性质相似。下列叙述错误的是（填标号）。

A.被是一种轻金属，能与冷水反应

B.常温下，BeC12溶液的pH<7

C.氧化镀具有高熔点、耐酸碱性质

（6）离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示。

配位多面体空间结构配位数半径比（上）

r_

平面三角形30.15-0.225

四面体形40.225-0.414

八面体形60.414-0.732

已知：镀离子、氧离子的半径依次为45pm、140pm,预测BeO的配位多面体为

_________形。

（7）被晶胞为六方堆积结构，如图所示，被晶体密度为g.cm-3（用含a、

NA的代数式表示）。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为anm,高为

24nm。

17.硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

I.已知:①2H2s(g)+C)2(g)-2S(s)+2H2O(g)AHi&=2.5xl049

②S⑸+。2(g)—SO2(g)AH2/=5.0X106

CD2H2S(g)+SO2(g)—3S(s)+2H2O(g)MfK,根据上述信息推知,

AH=，K=(填具体数值)o

H.锻基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固

体为催化剂，H2s分别与CO、CO2反应制备COS的反应如下：

CO(g)+H2S(g)e?>COS(g)+H2(g);CC)2(g)+H2s(g)辑论COS(g)+H2O(g)o

(2)COS中C的化合价为

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入ImolCO、ImolCO2>2molH2s气体，加

入适量的FeOOH固体，发生上述两个反应。下列叙述正确的是(填标号)。

A.气体总压强不变时反应达到平衡状态

B.平衡时混合气体中COS体积分数的最大值为50%

C.达到平衡时再充入CO?，H2S的平衡转化率增大

D.其他条件相同，使用纳米FeOOH比使用颗粒FeOOH的反应速率大

m.利用H2S和CH4反应制备H?0

已知CH4(g)+2H2s(g)窿9CS2(g)+4H2(g)分以下两步进行：

(a)2H2s(g)脩92H2(g)+S2(g)AH3=+170kJ-mor'

1

(b)CH4(g)+S2(g)<?>CS2(g)+2H2(g)AH4=+64kJ.moF

(4)7；温度下，保持总压强为130kPa,向反应器中充入H2s和Ar,发生反应a,测

得H2s平衡转化率与投料比〃〃=半4的关系如图所示:

\乙)_

其他条件相同，投料比〃增大，H2s平衡转化率增大的原因是;7；温度下，

该反应的平衡常数Kp=________kPao提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数

心,分压等于总压x物质的量分数。

(5)向一密闭容器中通入2molH2s和ImolCHd,同时通入一定量的N2稀释，常压

下，不同温度下反应相同时间后，测得H?和CS2的体积分数如图所示：

①反应CH/g)+2H2s(g)窿9CS2(g)+4HZ(g)能自发进行的条件是(填标

号)。

a.较低温度b.较高温度c.任何温度

②其他条件不变，在950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数随温度的变化趋势与图

(填标号)相符，原因是o

1

求

孩1

余o

曩

ao

y

sO

ABCD

四、推断题

18.阿佐塞米是一种重要的药物，可用于心源性水肿(充血性心力衰竭)、肾性水

肿、肝性水肿的治疗。其一种合成路线如下：

(1)A中碳原子的杂化方式为o

(2)B的系统命名是,D中的官能团是竣基、(填名称)。

(3)C—D的反应类型是o

(4)G-H的化学方程式为o

(5)在E的芳香族同分异构体中，含有酯基的结构有种(不考虑立体异

构)，写出其中一种的结构简式：o

(6)已知苯胺具有强还原性。以对硝基甲苯为原料，参照上述流程并利用相关原理设

O

=

计合成H路线合成塑料｛GOH(其他无机试剂任选)。

参考答案

1.答案：c

解析：A.木雕罗汉像的材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，

A错误；

B.清光绪千金猴王砚的材质主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；

C.铜盆为合金材料，属于金属材料，C正确；

D.元代青花人物纹玉壶春瓶属于陶瓷类，主要原料是黏土，属于无机非金属材料，D

错误；

答案选C。

2.答案：B

解析：

A.NaCl为离子化合物，其电子式：Na+［：C1：］"»A正确；

•・

B.根据洪特规则，填入简并轨道中的电子，先单独分占，且自旋方向相同，基态C原

子的价层电子排布图：IN||T|||,B错误;

2s2p

C.C1原子序数17,基态C「的核外电子排布式：Is22s22P63s23P6,C正确；

D.基态O原子的结构示意图：(+8)26,D正确；

答案选B。

3.答案：C

解析：A.醋酸是有机弱酸，在水溶液中能微弱电离出氢离子和醋酸根离子属于弱电解

质，故A正确；

B.牛肉是一种营养丰富的肉类食品，其主要成分是蛋白质，故B正确；

C.做烧饼使用的油属于油脂，油脂不是天然高分子，故C错误；

D.平泉羊汤——制作过程中需要加热，燃料的燃烧发生了放热反应，故D正确；

故答案为：Co

4.答案：A

解析：A.在漠水中滴加Na2s。3溶液，溶液褪色:

-+

Br2+H20+SO：-SO；+2Br-+2H,A错误；

-2-+

B.在Na2s和Na2s。3的混合液中滴加稀硫酸：SO"+2S+6H—3S+3H2O,B正

确；

+

C.在NaHSC)4溶液中滴加少量Na2s。3溶液：SO3+2H^S02T+H20,C正确；

--

D.在石灰乳中滴加少量的饱和Na2s。3溶液：Ca(OH)o+SO|=CaSO3+2OH-D正

确；

故选Ao

5.答案：C

解析：A.醋丁洛尔中除含C、H元素外，还含N、0元素，不属于烧，A错误；

B.连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据该分子结构可知，与羟

基直接相连的碳原子为手性碳原子，个数为1,B错误；

C.该分子中含苯环和酮默基可与氢气发生加成反应，则Imol醋丁洛尔最多能与

4moi凡反应，C正确；

D.醋丁洛尔分子结构中无羟基直接与苯环相连，不属于酚类有机物，不能与Fee1溶液

能发生显色反应，D错误；

答案选C。

6.答案：C

解析：A.氢氧化亚铁具有强还原性，易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，故A

正确；

B.草酸亚铁在隔绝空气条件下加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，故B正

确；

C.铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.氯化铁溶液与加入的铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生化合价变

化，属于氧化还原反应，故D正确；

故选C。

7.答案：B

解析：A.向饱和氯化亚铁溶液中加入过氧化钠粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠

和氧气，反应生成的氢氧化钠、氧气与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀

和水，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；

B.在硫酸四氨合保溶液中加入异丙醇能够降低硫酸四氨合镇的溶解度，便于硫酸四氨

合镇的析出，从而证明异丙醇的极性比水的弱，故B正确；

C.在酸性高锌酸钾溶液中滴加苯乙醛，溶液褪色只能说明侧链能与酸性高镒酸钾溶液

反应，但不能说明醛基具有还原性，故C错误；

D.由盐类水解规律可知，同浓度的Na?X、NaY溶液的pH不同只能用于比较HX一和

HY的酸性强弱，但不能比较H?X、HY的酸性强弱，故D错误；

故选B。

8.答案：B

解析：A.12.0gFeS2物质的量为01mol,FeS2中是一个整体，离子总数为0.2%，

A错误；

B.①反应，转移44moi电子生成2moiFez。?,生成ImolFezC^时转移的电子数为

22NA，B正确；

C.标准状况下，SO3不为气体，不适用22.4L/moLC错误；

D.2SO2+O2<®g?>2sO3反应是可逆反应，不能进行到底，D错误；

故选B。

9.答案：A

解析：A.尿素水解生成二氧化碳和氨气，为反应提供氨气，故A正确；

B.反应需要控制温度在120℃以下回流，沸水的温度达不到120℃,故B错误；

C.冷凝水需要逆流操作，应该b进a出，故C错误；

D.ZniNHskSO/HzO属于盐的结晶水合物，在极性大的溶剂中的溶解度更大，乙醇

的极性小于水，因此Zn（NH3）,SO「H2O在水中的溶解度更大，故D错误；

故答案为：Ao

10.答案：D

解析：A.a点与c点反应时间相同，表示反应进行程度相同，此时反应仍向着正反应方

向进行，正反应速率：a=c,A错误；

B.化学平衡常数只与温度有关，平衡后增大c（H+）,温度不变，平衡常数K不变，B

错误；

C.b点水解过程达到动态平衡状态，此时丫正=也/0,水解反应未停止，C错误；

D.根据反应方程式计量数比例关系可知，o4=2（q-02），D正确；

答案选D。

11.答案：A

解析：A.根据同主族从上往下第一电离能减小，则0>S,N的2P能级半满，第一电

离能大于同周期相邻元素，则N>0,所以第一电离能：N>O>S,A正确；

B.最简单氢化物的沸点：H2S<H2O,因为H2O分子间存在氢键，B错误；

C.NH3分子间可形成氢键，C错误；

D.上述配合物中Cd+的配位数为4,D错误；

故选Ao

12.答案：C

解析：A.根据图示可知，B、C、D是反应过程中的中间产物，故A正确；

B.D中存在苯环和碳碳双键，苯环和碳碳双键中间的-CH?-以单键方式连接，因此D

中的碳原子可能共平面，故B正确；

C.乙和丁都不存在双键结构，不能和澳水发生加成反应，故C错误；

D.C转化为D的过程中，断裂了碳氧单键键形成了碳氧双键都属于极性键，故D正

确；

故答案为：Co

13.答案：C

解析：A.由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，b电极为负极，则a电极的电

势高于b电极，故A正确；

B.由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下

氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为

-

2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,故B正确;

C.由分析可知，放电时，水在负极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b

电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，则标准状况

112T

下在负极收集到1L2L氢气时，有二^~7义2=0.111101氢氧根离子向6极迁移，故

22.4L/mol

C错误；

D.由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下

氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，b电极为阴极，四羟基合锌离子在

阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，则由得失电子数目守恒可知，b极

净增重39g时，a极上发生氧化反应的氨气的物质的量为39标g书、厂2。4m明故D

正确;

故选c。

14.答案：C

解析：A.根据分析可知，L3代表-lgc(Ni2+)与pH的关系，A正确;

B.根据c点数据计算7^[Mn(OH)2]=10369,根据b点数据计算

徐自。『即

I（J1。'c（Ni2+）c2（0H）

c（Mn2+）＞100c（Ni2+）,B正确；

C.根据a点计算'储（CHWOH）=《瑞。鬻'=102X10276=10",

Mn(OH)2+2cH3coOH脩9(CH3coe)),Mn+2H2O平衡常数：

2+22+22+2

c(Mn)c(CH3COO)c(Mn)c(CH3COO)c(H)c(0H)

22

'c(CH3COOH)-c(CH3COOH)x&

_/[Mn(OH)2，K；(CH3COOH)W义⑼一？口巧力,©错误;

大10功

D.pH=4时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH根据质子守恒得

+

c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>C(OH),D正确；

答案选c。

15.答案：(1)防止打翻用烟或防止用烟从泥三角上掉落

(2)氧化亚铁离子

（3）使Fe3+完全水解，并转化生成Fe（0H）3沉淀；过滤速率快，避免产品结晶析出

（4）出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出；避免晶体失去结晶水

（5）61

2+

（6）2CU+4I-^2CUU+I2

解析：（1）步骤I中，搅拌时易将用竭打翻，因此“搅拌时必须用用烟钳夹住珀烟”的

原因是防止打翻用烟或防止用烟从泥三角上掉落；故答案为：防止打翻用烟或防止用

烟从泥三角上掉落。

（2）步骤HI中，根据后面要将亚铁离子全部氧化，因此双氧水的作用是氧化亚铁离

子；故答案为：氧化亚铁离子。

（3）步骤HI中，“控制溶液pH=4,再加热至沸”的目的是铁离子水解，加入碳酸铜，

致使铁离子水解平衡不断正向移动，使得Fe3+完全水解，加热至沸其目的是转化生成

Fe（0H）3沉淀。相比于过滤，趁热减压过滤的优点是：过滤速率快，避免产品结晶析

出；故答案为：使Fe3+完全水解，并转化生成Fe（0H）3沉淀；过滤速率快，避免产品

结晶析出。

（4）步骤IV中，蒸发、结晶制备CuSO「5H2。时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其

原因是出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出。用滤纸吸干晶体，

而不用酒精灯烘干，原因是避免晶体失去结晶水；故答案为：出现晶膜时已成热饱和

溶液，余热可以使大部分晶体析出；避免晶体失去结晶水。

7.0g

（5）本实验产率为3.0g义98%*250*⑼%/‘此；故答案为：61。

（6）根据测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64：127,假设两者质量分

64g

别为64g、127g,则两者物质的量之比为竺萼2二=1,两者发生氧化还原反应生成

127g

127g-mol-1

Cui和单质碘。该过程中发生反应的离子方程式为2Cu2++4「-2CulJ+12；故答案

2+

为：2Cu+4r^2CuI+I2o

16.答案：(1)增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分；SiO2

(2)3Mn耳-+4NH3-H2O+2MnO45MnO2J+12F+4NH；+2H2O

A

(3)BeCl2-XH2O+XSOC12^=BeCl2+xSO2T+2xHClT;分解出HC1抑制Be5水解

(4)负；氧化

(5)AC

(6)四面体

(7)咤义10”

解析：(1)烧结前将矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充

分；据分析，浸渣的主要成分是SiC>2；

(2)根据氧化还原反应电子守恒配平方程式，故净水除镒的离子方程式为：

3Mn肾+4NH3-H2O+2MnO45MnO2J+12F+4NH>2H2O;

(3)BeCLxH?。受热分解为Bed?和H?。，SOCl?与水反应生成SO?和HC1气体，

△

从而得到无水氯化镀：BeCl2-XH2O+XSOC12BeCl2+xSO2T+2xHClT,氯化氨分

解出来的HC1可以在加热过程中抑制BeC"的水解而得到无水氯化被；

(4)Be和氧气反应生成BeO,Be被氧化，因此作负极；

(5)镀和铝的性质相似，因此镀不与冷水反应，A错误；BeC"类似A1CL，溶液中

Be?+发生水解使溶液呈酸性，pH<7,B正确；氧化镀和氧化铝性质相似，不耐酸碱，

C错误；

(6)r^Be)=45pm»0.321,介于0.225~0.414,因此BeO的配位多面体是四面体

r(02)140pm

形；

(7)根据题意,该晶胞的体积为6xax2ax(10'了cm^=36/x10-2%m3,由

均摊法克制该晶胞中Be原子个数：工义2+^X12+3=6,则该晶体的密度为：

26

6x9

—/-+———g/cm3=6百x1021g/cm30

3^a3xlO-21NdS

17.答案：⑴5.0xl042

(2)—2

(3)CD

(4)总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动；7.69

(5)b；B；温度低于1050℃时，只发生反应a,没有S?(g)生成，温度高于1050℃

时，同时发生反应a和b,但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于S?(g),所以

950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小

解析：(1)由盖斯定律可知，反应①一②可得反应

2H2S(g)+SO2(g)—3S(s)+2H2O(g),则反应M,反应的平衡常数

^=^=tm^=5.0xl042,故答案为：△凡；5.0xlO42;

K25.0X10

(2)由方程式可知，一氧化碳与硫化氢催化反应生成锻基硫和氢气，反应中氢元素的

化合价降低被还原，碳元素的化合价升高被氧化，设炭基硫分子中碳元素为。，由得

失电子数目守恒可得：a—2=2,解得a=4,班基硫分子中氧元素的化合价为一2价，由

化合价代数和为0可知，分子中硫元素的化合价为一2价，故答案为：一2；