压轴题03 物质的鉴别、推断与分离、提纯（解析版）

压轴题03物质的鉴别、推断与分离、提纯综合判断检验、鉴别、除杂与分离方案的合理性常见气体、液体、固体或其他生活中常见物质鉴别方案合理性的判断常见气体、液体、固体除杂方案合理性的判断混合物成分的确定常见气体的检验物质试纸放在集气瓶瓶口水蒸气将气体通过白色的无水硫酸铜无水硫酸铜变蓝点燃气体，在火焰上方罩一干冷的清石灰水混合气体的检验(1)检验原则①H₂O优先检验，最后除去；②待检验的物质对其他物质的检验造成干扰应优先检验并除去。(2)常见混合气体的检验物质H₂O、CO₂混合气体HH₂O、CO₂混合气体-无水硫酸铜(检验H₂O)(检验CO₂)H₂、CO,混合气体氧化铜氧化铜H₂、CO,混合气体-(检验CO₂)(除去H₂O)(检验H₂)CO、CO₂混合气体氧化铜氧化铜Co、Co₂混合气体-(检验CO₂)(除去CO₂)(检验CO)3.常见离子的检验离子滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液溶液变①碳酸钠有②产生固体溶解，溶液由无色变为③色固体溶解，溶液由无色变为蓝色滴加酸碱指示剂，如⑤溶液溶液变红加入可溶性盐，如氯化铜或氯化铁溶液产生⑥色或⑦色沉淀先加入稀硝酸，再加入硝酸钡溶液先加入稀硝酸，再加入①溶液产生白色沉淀与氢氧化钠溶液混合后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体，试纸变⑫产生有刺激性气味的气体二、检验氢氧化钠变质问题检验氢氧化钠是否变质方法操作现象原理加酸滴加足量稀硫酸或稀盐酸产生气泡eq\o\ac(○,1)NaOH+HCl==NaCl+H2Oeq\o\ac(○,2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑加碱滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH加盐滴加氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl检验氢氧化钠的变质程度用氯化钙除去碳酸钠，若有未变质的氢氧化钠，则溶液呈碱性，使指示剂变红色操作现象取少量样品于试管中未完全变质（NaOH和Na2CO3混合）全变质（Na2CO3混合）滴加过量的氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl产生白色沉淀后滴加酚酞指示剂变红色不变色三、除杂原则1.不增：所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3错误方法：加入适量的硫酸或稀硝酸。错误原因：会引入杂质硫酸钠（或硝酸钠）正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或氯化钡溶液2.不减：在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。如除去CO2气体中少量的HCl错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。错误原因：在除去HCl的同时，也将CO2气体除去。正确方法：现将气体通过饱和的NaHCO3（CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再通过浓硫酸。3.易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气体或沉淀！如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，该方法是将Na2CO3转化为NaCl同时，生成CO2气体，这样CO2气体自行逸出。再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，再过滤即可除去难溶性的AgCl。4.易复原：若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态---固态。如：除去KCl固体中少量的MnO2（难溶）时，应先加水溶解→过滤→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MnO2（滤纸上）弃去不用,KCl溶液→蒸发结晶))，对蒸发KCl溶液蒸发结晶的目的是：将KCl溶液转化成KCl固体，恢复原物质的状态！目录：01单选题—表格，流程图类02不定项选择题—表格，滴加试液判断成分类03组合装置流程、工艺流程综合04溶解度综合05表格类滴加试液判断成分（简答题）06粗盐的提纯07酸碱盐多试管滴加筛选类08图像题滴加判断成分09自主设计创新实验装置类01单选题—表格，流程图类1．（23-24九年级上·上海·阶段练习）下列实验目的通过对应实验操作能达成的是选项实验目的实验操作A鉴别空气与氮气用带火星的木条分别伸入集气瓶，观察现象B探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应生成碳酸钠向所得溶液中滴加酚酞试液C除尽氯化钙溶液中混有的HCl加入过量碳酸钙粉末，过滤D分离碳粉和氧化铜加热至固体质量不再减少A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、空气不能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧也不支持燃烧，则不能用带火星木条鉴别空气和氮气，选项错误；B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不能探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应生成碳酸钠，选项错误；C、溶液中的氯化氢能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙能除去氯化氢，再过滤将过量碳酸钙除去，选项正确；D、碳在加热条件下与氧化铜发生反应，不能达到分离的目的；故选：C。2．（2023九年级·上海·专题练习）下表是小港同学用多种方法鉴别物质的情况，其中不完全正确的是需要鉴别的物质方法及操作物理方法化学方法A硫酸铜溶液和硝酸铜溶液观察颜色滴加硝酸钡溶液，观察现象B水和酒精闻气味点燃C铁丝和铜丝用磁铁吸引加入稀硫酸D浓盐酸和浓硫酸打开瓶口观察现象蘸取待鉴别液滴在木片上观察A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、硫酸铜溶液和硝酸铜溶液都是蓝色溶液，通过观察颜色无法鉴别；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸钡与硝酸铜不反应，因此滴加硝酸钡溶液，观察现象，产生白色沉淀的是硫酸铜，无明显现象的是硝酸铜，可以鉴别；故A不完全正确，符合题意；B、水是无味的，酒精有特殊的气味，因此通过闻气味的方法可以鉴别；酒精能燃烧，会生成二氧化碳和水，水不能燃烧，所以点燃的方法可以鉴别；故B完全正确，不符合题意；C、铁丝可以被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，故磁铁吸引可以鉴别；稀硫酸可以与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜丝不能与稀硫酸反应，因此加入稀硫酸，产生气泡的是铁丝，无明显现象的是铜丝，可以鉴别；故C完全正确，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来氯化氢气体，与空气中的水蒸气形成白雾，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，无明显现象，因此打开瓶口观察，出现白雾的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸，可以鉴别；浓硫酸具有脱水性，分别蘸取待鉴别液滴在木片上观察，出现黑色的是浓硫酸，没有明显现象的是浓盐酸，可以鉴别；故D完全正确，不符合题意；故选：A。3．（2023·上海杨浦·二模）除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是选项实验目的实验方法A除去CO2中的H2O氢氧化钠固体B除去CaCl2溶液中少量HCl加过量的碳酸钙后过滤C除去NaCl溶液中少量KNO3降温结晶后过滤D除去H2中的CO通过灼热的CuOA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化钠固体不但能吸收水分，还能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，故说法错误；B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故说法正确；C.氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法，故说法错误；D.一氧化碳和氢气都能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，故说法错误。故选B。4．（2023·上海杨浦·一模）除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）点燃气体BKNO3（NaCl）溶解，蒸发结晶，过滤CCaCl2溶液（HCl）加入碳酸钙固体（足量），过滤DFe（Fe2O3）加入稀盐酸（足量），过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能点燃，故A方法错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去硝酸钾中的氯化钠，可通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故B方法错误；C、足量的碳酸钙固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤除去多余的碳酸钙固体，即可得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故C方法正确；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D方法错误；故选C。5．（2023九年级·上海·专题练习）下列实验方案合理的是实验目的方案A检验某固体是否为碳酸盐取样，加入稀盐酸B检验铝粉中是否含有铁粉取样，用磁铁接近样品C检验BaCO3中是否含有BaSO4取样，加入足量的稀硫酸D检验CH4中是否含有H2点燃，在火焰上方罩干冷烧杯A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应会产生气泡，但是取样，加入稀盐酸，产生气泡，并不能检验某固体是否为碳酸盐，也可能是碳酸氢盐或活泼金属等，故A实验方案不合理；B、铝不能被磁铁吸引而铁粉可以被磁铁吸引，因此检验铝粉中是否含有铁粉，可以通过取样，用磁铁接近样品检验，故B实验方案合理；C、稀硫酸与BaCO3反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，稀硫酸不与BaSO4反应，一定存在不溶于硫酸的沉淀，无法检验是否有硫酸钡，故C实验方案不合理；D、CH4和H2都能被点燃，且产物中都有水，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，都会产生水雾，因此无法检验甲烷中是否含有氢气，故D实验方案不合理；故选：B。6．（21-22九年级下·上海普陀·期中）除去物质中的杂质(括号内是杂质)，试剂和操作正确的是选项物质试剂和操作方法ACaCl2溶液(稀盐酸)加入过量碳酸钙，充分反应后过滤BC(CuO)通入过量的H2，加热CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DCO2(水蒸气)通入过量的NaOH固体A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】本题考查物质除杂，除杂的原则为保留原物质除去杂质，且不引入新的杂质干扰。【详解】A、过量的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，过量的碳酸钙会沉淀在溶液中，二氧化碳逸散到空气中，氯化钙为原物质，则过滤除去过量的碳酸钙，溶液中只含有氯化钙溶质，可以达到除杂的目的，故正确；B、C中混有CuO，通入过量的H2，加热，氧化铜与氢气反应生成铜与水，水加热变成水蒸气挥发，产物铜保留在混合物中，无法达到除杂的目的，故错误；C、Ca(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，加入的碳酸钠为过量，过滤后仍然保留在溶液中形成新的杂质，无法达到除杂的效果，故错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳为原物质被消耗，无法达到除杂的效果，故错误；故选A。【点睛】掌握常见物质的物理、化学性质及相互之间的化学反应是解题的关键。7．（2020·上海闵行·二模）某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是

A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠 D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠【答案】B【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。故选B。8．（2020·上海浦东新·三模）某白色固体可能是CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的一种或几种，取样进行如下实验：有关说法正确的是A．原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4B．原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3C．溶液b的溶质中一定含有NaCl和BaCl2D．白色固体c中一定含有BaSO4和BaCO3【答案】D【分析】固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明样品含有碳酸钠，硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾。【详解】A、固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，选项A不正确；B、固体样品溶于水形成无色溶液a，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d，说明样品含有碳酸钠，不含氯化钙，选项B不正确；C、无色溶液a加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。如果碳酸钠和硫酸钠与氯化钡均刚好反应完全，则溶液b不含氯化钡；如果氯化钡有剩余，则溶液b含有氯化钡。因此溶液b的溶质中一定含有NaCl，可能含有BaCl2，选项C不正确；D、白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明白色固体c中含有BaSO4和BaCO3，这是因为碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。选项D正确。故选D。【点睛】硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。9．（21-22九年级下·上海·阶段练习）某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1~3顺序正确的是A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 B．氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸C．氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠 D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠【答案】C【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，但是稀硫酸能与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致氢氧化钠消耗量增多，故B错误；C、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入硫酸钠、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，且氢氧化钠的消耗量比B选项少，故C正确；D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。故选C。二、多选题02不定项选择题—表格，滴加试液判断成分类10．（23-24九年级下·上海·阶段练习）能达到实验目的的是选项实验目的方法除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的稀盐酸，蒸发除去氧气中的二氧化碳通过足量灼热的木炭检验混合气体中含有二氧化碳和一氧化碳依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水检验碳酸钠中是否含有氯化钠滴加硝酸酸化的硝酸银A．A B．B C．C D．D【答案】AD【详解】A、加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，可除去杂质，符合题意；B、通过足量灼热的木炭，木炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变红，说明混合气体中含有一氧化碳，反应生成了二氧化碳，会对二氧化碳的检验产生干扰，无法确定混合气体中是否含二氧化碳，不符合题意；D、滴加硝酸化的硝酸银，硝酸银能与碳酸钠反应生成碳酸银和硝酸钠，碳酸银能与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，产生难溶于稀硝酸的白色沉淀，说明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意。故选AD。11．（23-24九年级上·上海金山·期末）如表中，除去物质中所含少量杂质的方法合理的是选项物质杂质方法A缓缓通过灼热的铜丝网B溶解、过滤、蒸发C氧气流中灼烧D点燃A．A B．B C．C D．D【答案】AC【详解】A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，既能除去杂质，又不引入新杂质，该选项方法合理；B、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的二氧化锰，蒸发得到的为氯化钾，该选项方法不合理；C、碳和氧气反应生成二氧化碳，既能除去杂质，又不引入新杂质，该选项方法合理；D、二氧化碳不可燃也不助燃，则其中的一氧化碳不能点燃，该选项方法不合理。故选AC。12．（2023九年级·上海·专题练习）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是选项物质（杂质）试剂或操作方法AO2（CO）通入灼热的CuO粉末中BNa2SO4溶液（H2SO4）加入适量的氢氧化钠溶液CCaCO3（CaO）加入适量的稀盐酸DKCl（MnO2）加水溶解，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】BD【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，且一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的CuO粉末时容易发生爆炸，错误；B、H2SO4能与适量的氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，混合物加水溶解，过滤，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选BD。13．（2021·上海·二模）除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是物质(括号内为杂质)所用试剂和主要操作方法A铁粉(炭粉)加入足量的稀硫酸后过滤BCaCl2溶液(HCl)加入过量的碳酸钙后过滤C氯化钠溶液(Na2CO3)加入过量的稀盐酸DNaOH溶液(Na2CO3)滴加适量氢氧化钡溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】AC【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A所选用的试剂和操作方法错误；B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B所选用的试剂和操作方法正确；C、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，否则能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C所采取的操作方法错误；D、Na2CO3能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D所选用的试剂和采取的方法正确。故选AC。14．（20-21九年级下·上海·阶段练习）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，正确的是A．一定有碳酸钙 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙【答案】BC【详解】①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，该不溶物可能是固体粉末中含有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；故固体粉末中一定含碳酸钠，含碳酸钙、氢氧化钙中至少一种，可能含氢氧化钠。故选BC。三、简答题03组合装置流程、工艺流程综合15．（2023·上海闵行·二模）某生铁粉末中含铁粉、碳粉和氧化铁。为测定所含碳粉的质量，化学小组取ag该样品，分别设计了如下实验方案，并对方案进行实验与分析，从而获取相关数据。【方案甲】(1)加入过量稀硫酸发生置换反应的化学方程式是。(2)操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)所得固体表面会残留少量溶液，在操作Ⅱ中需用蒸馏水多次洗涤并烘干，证明已洗涤干净的方法是。【方案乙】装置如下图(夹持仪器省略，空气中CO2和H2O对实验的影响忽略不计)。(4)该方案通过称量反应前后装置B的质量变化获得碳粉的质量，为达成实验目的，实验过程中C中观察到的现象是。(5)将反应后装置B中的物质全部加入足量水中搅拌、过滤：经检验滤渣的成分是碳酸钙，则滤液中一定含有的溶质是。【反思】(6)最终所得碳粉的质量：甲方案为m1g，乙方案为m2g，且m1>m2.请结合实验分析造成此差异的可能原因是。【答案】(1)(2)漏斗(3)取最后一次洗涤液，加入含有Ba2+溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净(4)澄清石灰水不变浑浊(5)NaOH/氢氧化钠(6)方案乙里A中生成的CO2没有全部进入装置B中吸收【详解】（1）由题干可知，某生铁粉末中含铁粉、碳粉和氧化铁，加入稀硫酸后，碳粉不与硫酸反应，氧化铁与硫酸反应，发生的是复分解反应，只有铁与硫酸反应发生的是置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：。（2）操作I将固体和溶液分离，所以，操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填写：漏斗。（3）ag样品中加入过量的稀硫酸，所以，固体表面残留少量溶液中含有硫酸，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，因此，残留溶液中还会有硫酸亚铁，硫酸和硫酸亚铁中都含有，所以，检验固体表面是否洗涤干净，就是检验固体表面是否含有，检验硫酸根离子，可以滴加含有钡离子的溶液，因为钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此，证明已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入含有Ba2+溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净，故填写：取最后一次洗涤液，加入含有Ba2+溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净。（4）装置B中含有的物质是氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，当二氧化碳全部被吸收，实验过程中C中观察到的现象是澄清石灰水不变浑浊，故填写：澄清石灰水不变浑浊。（5）因为氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，水又和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，所以，将反应后装置B中的物质全部加入足量水中搅拌、过滤：经检验滤渣的成分是碳酸钙，则滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠(NaOH)，故填写：NaOH或氢氧化钠。（6）甲方案的实验都可以在敞口容器中做，乙方案的A装置必须气密性良好，如果装置气密性不好的话，会导致进入B装置中的二氧化碳偏少，使方案甲得到的碳粉质量比乙方案多，故填写：方案乙里A中生成的CO2没有全部进入装置B中吸收。16．（2023·上海浦东新·二模）某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。(1)为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：Ⅰ、固体A的化学式为。Ⅱ、滤液C中一定含有的溶质是。Ⅲ、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是（写出实验操作、可能的现象和结论）。为判断固体D的成分，进行如下实验，谓完成实验记录。(2)为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭粉中的杂质及空气中CO2对实验的影响忽略不计）通入足量O2，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入O2至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊。Ⅰ、写出乙处反应的化学方程式。Ⅱ、根据乙装置中溶液增重4.4g，能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明。【答案】(1)Fe碳酸钠向滤液C中加入足量的硝酸，溶液中有气泡产生，待完全反应后，向溶液中加入适量的硝酸银，若有白色沉淀生成，则滤液C中含有氯化钠，反之没有。(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O能确定，乙装置中溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不发生改变，所以二氧化碳中的碳元素全部来自木炭粉，二氧化碳中碳元素的质量=，即固体D中碳元素的质量为1.2g（答案合理即可）。【详解】（1）由题干可知，某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种；根据流程图分析可知，固体粉末能被磁铁吸引，所以固体A为铁粉，其化学式为Fe；固体B溶于水后，过滤得到滤液C和固体D，木炭粉和氧化铜不溶于水，碳酸钠溶于水呈碱性，氯化钠溶于水呈中性；测量滤液C的pH=10，则可知滤液C中一定含有的溶质是碳酸钠；由分析可知滤液C中可能含有溶质为氯化钠，因此实验方案为：向滤液C中加入足量的硝酸，溶液中有气泡产生，待完全反应后，向溶液中加入适量的硝酸银，若有白色沉淀生成，则滤液C中含有氯化钠，反之没有。（2）由第一小问分析可知，固体D中可能含有的物质为木炭粉、氧化铜（两种都有或者为其中的一种）；木炭与氧化铜在高温条件下发生还原反应生成二氧化碳和铜，为防止木炭粉没有反应完全，所以充入氧气；实验后乙处装置中溶液的质量增加，乙装置中的溶液为氢氧化钠，故实验装置中一定有二氧化碳生成，二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；由题干“实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊”可知，生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故：能确定，乙装置中溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不发生改变，所以二氧化碳中的碳元素来自木炭粉，二氧化碳中碳元素的质量=，即固体D中碳元素的质量为1.2g。17．（2023·上海杨浦·一模）为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。实验一：(1)加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有；(2)测得滤液，不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是。(3)向滤渣中加入足量的，有气泡产生，则样品中一定含有，写出生石灰转变成该物质的相关化学方程式。实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。已知：氢氧化钙高温下能分解：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g，D增重1.1g。(4)实验前通入空气的目的是。(5)通过现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。(6)根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为。【答案】(1)氧化钙/(2)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，无法判断样品中是否含有氢氧化钙(3)稀盐酸碳酸钙/、(4)排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰(5)C中无水硫酸铜变成蓝色(6)【详解】（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有氧化钙，故填：氧化钙或；（2）由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性，pH>7，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙；故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，无法判断样品中是否含有氢氧化钙；（3）取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；生石灰转变成碳酸钙的反应有氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙，则相关化学方程式有：、；故填：稀盐酸；碳酸钙或；、；（4）因为空气中含有水蒸气、二氧化碳等，会对实验过程中生成的水和二氧化碳的检验及数据的测定有干扰，导致实验结果不准确，实验前通入空气的目的是排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰；故填：排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰；（5）因为氢氧化钙在高温下分解生成氧化钙和水，无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色，则在实验中观察到C中无水硫酸铜变成蓝色，证明有水产生，从而可以证明样品中有氢氧化钙，故填：C中无水硫酸铜变成蓝色；（6）实验后测得C装置增重，说明氢氧化钙分解生成水，即样品中含有氢氧化钙；D装置增重，说明碳酸钙分解生成二氧化碳，即样品中含有碳酸钙；设：氢氧化钙的质量为，碳酸钙的质量为，则氧化钙的质量分数为故填：。04溶解度综合18．（2022·上海徐汇·二模）请根据NaC1和Na2CO3两种物质的溶解度，回答下列问题。温度(℃)010203040溶解度(g/100g水)NaCl35.735.83636.336.6Na2CO3712.521.539.749(1)20℃时NaC1的溶解度为g/100g水。Na2CO3属于。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)烧杯a中加入10gNaC1、5gNa2CO3和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如下图所示。①烧杯a的溶液中Na2CO3的质量分数是。②烧杯b中析出NaCl固体的质量为g。③烧杯(填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。(3)从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的Na2CO3固体都不纯，用这两种固体继续实验。①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过(填操作名称)，可以获得纯净的NaCl。②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，该沉淀的物质的量为mol。根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？。③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是。【答案】(1)36盐(2)5%6.34bc(3)蒸发结晶0.0015.85%设氯化钠的质量为x解得则原固体中NaCl的质量分数为答：原固体中氯化钠的质量分数为5.85%.引入了氯离子，会与硝酸银产生氯化银沉淀，影响数据【详解】（1）由表可知，20℃时NaC1的溶解度为36.6g/100g水；Na2CO3属于盐；（2）①由表可知，40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，碳酸钠的溶解度是49g，烧杯a中加入10gNaC1、5gNa2CO3和85g水，氯化钠和碳酸钠均可以全部溶解，即烧杯a的溶液中Na2CO3的质量分数是；②烧杯b中蒸发了75g水，则溶剂水的质量为85g-75g=10g，温度仍旧为40℃，故此时10g水最多溶解氯化钠的质量为3.66g，10g水最多溶解碳酸钠的质量为4.9g，故析出NaCl固体的质量为10g-3.66g=6.34g；③b中氯化钠析出，为氯化钠的饱和溶液，又将b烧杯降温到0℃，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，故10g水中最多溶解3.57g氯化钠，而b中氯化钠的质量为3.66g，故此时c也析出氯化钠，也为氯化钠的饱和溶液，故烧杯bc中的溶液是NaCl的饱和溶液；（3）①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl取烧杯b中分离出的固体，b中分离出的固体为析出的氯化钠和碳酸钠，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，盐酸与析出的碳酸钠反应完全，得到氯化钠溶液，再通过蒸发结晶，可以获得纯净的NaCl。②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，该沉淀的物质的量为；见答案。③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是加入盐酸会引入氯离子，影响实验数据。19．（2022·上海黄浦·二模）实验室需配制100g、16%的碳酸钠溶液并进行实验。【配制溶液】(1)某同学配制过程如下图所示。请指出上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案。(2)同学修改方案后，再次实验，将配制得到的碳酸钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写如图标签纸中的信息，用于贴在上述细口瓶瓶身处。【取②中的溶液进行性质实验】(3)室温下，测定碳酸钠溶液的pH，该溶液的pH（选填“＞”“＝”或“＜”）7。(4)取少量碳酸钠溶液，滴入氢氧化钙溶液，观察到有色沉淀生成，反应的化学方程式是。(5)在一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。下图表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。①AB段发生反应的化学方程式是。②D点溶液中溶质的成分是。③解释上图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因。【答案】(1)步骤III：应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中(2)16%碳酸钠溶液（或16%Na2CO3溶液）(3)＞(4)白Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑氯化钠、碳酸钠由图可知混合溶液中碳酸钠与盐酸先发生反应，再与氯化钙反应。AB段增重的趋势大于BC段，是因为等质量的碳酸钠与盐酸、氯化钙先后反应的过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量，导致AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势。（合理即可）【详解】（1）配制一定质量分数的溶液时，其溶液的质量是溶剂加溶质质量，故应该称取84g的水，步骤三中错误，因烧杯难以准确称取，故应该选用量筒称取；（2）配制好溶液后，应该于瓶身处写上配制的溶液的信息，即质量分数和溶质，故填：16%碳酸钠溶液（或16%Na2CO3溶液）。（3）碳酸钠属于强碱弱酸盐，其在溶液状态会水解导致其pH>7，溶液呈碱性；（4）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：；（5）①根据图中不同部分的斜率得知，AB段是盐酸首先与碳酸钠反应，其放出气体二氧化碳，BC段是盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钙反应生成了沉淀碳酸钙和氯化钠，因为碳酸钙的相对分子质量比二氧化碳大，故BC段的斜率小于AB段，CD段则是在氯化钙完全耗尽后，不再发生化学反应，其溶液体系增加的质量完全来自于所加入的碳酸钠溶液的质量，这时没有气体或沉淀生成，故其斜率最大；由上述分析可知，AB段是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，其化学方程式为：；②由上述分析可知，D点时，盐酸和氯化钙已经完全耗尽，故此时溶液中的溶质仅有碳酸钠和氯化钠；③由图可知混合溶液中碳酸钠与盐酸先发生反应，再与氯化钙反应。AB段增重的趋势大于BC段，是因为等质量的碳酸钠与盐酸、氯化钙先后反应的过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量，导致AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势。05表格类滴加试液判断成分（简答题）20．（18-19九年级上·上海长宁·阶段练习）工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：

①石灰石高温分解的化学方程式是。②为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是。③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。I.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？Ⅱ.进行猜想：①碳酸钙全部分解：②;③碳酸钙没有分解。Ⅲ.设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。试液变为红色碳酸钙全部分解请你对猜想②进行探究，完成下表：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置,取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。【答案】CaCO3CaO+CO2↑H2O、CO2碳酸钙部分分解没有气泡产生试液变为红色，有气泡产生碳酸钙部分分解【详解】①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；②循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，由工艺流程可知，固体加入试剂①变成石灰水，试剂①是水；石灰水加入试剂②得到碳酸钙和水，所以试剂②是二氧化碳，碳酸钙高温得到了氧化钙和二氧化碳，这里的二氧化碳可用于试剂②，所以可循环使用，试剂①是水，最后反应又生成了水，所以水也可以循环使用；③Ⅱ、进行猜想：碳酸钙可能完全分解，可能部分分解，可能没有分解，所以猜想②是碳酸钙部分分解；Ⅲ、碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，所以对猜想①进行实验探究的过程：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸．试液变为红色；没有气泡产生碳酸钙全部分解对猜想②进行实验探究的过程：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸．试液变为红色；有气泡产生．碳酸钙部分分解故答案为①CaCO3CaO+CO2↑；②H2O、CO2；③Ⅱ、进行猜想：碳酸钙部分分解；Ⅲ、对猜想①进行实验探究的过程：实验步骤实验现象实验结论没有气泡产生对猜想②进行实验探究的过程：实验步骤实验现象实验结论试液变为红色，有气泡产生碳酸钙部分分解21．（2021·上海徐汇·二模）草木灰是农业中常用的农家肥（主要成分是A物质）。甲、乙两位同学探究A物质的组成元素，A溶液酸碱性的实验如下：实验内容与步骤实验现象结论甲同学实验用金属铂丝蘸取少量A物质的粉末，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色火焰为紫色A中含有元素取一定量A粉末盛于大试管中，加入稀盐酸后塞紧带导气管的橡胶塞，导气管通入盛有澄清石灰水的试管中大试管中产生大量气泡。盛有澄清石灰水的试管中石灰水变浑浊A中含有元素。盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式。乙同学实验在玻璃片上放一小片pH试纸，再用洁净的玻璃棒蘸取A溶液，滴到pH试纸的中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较pH=12A溶液呈性如果实验室没有试纸，可选用滴加试剂，观察到的现象，能确定其酸碱性。根据甲、乙同学的实验，请推断A物质可能是，推断过程中类比参照的物质是。【答案】钾碳和氧碱紫色石蕊（或酚酞）溶液变蓝（或溶液变红）碳酸钾（K2CO3）碳酸钠【解析】根据钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃片火焰颜色为紫色进行分析；根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；根据碱性溶液的pH大于7进行分析；根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析。【详解】钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃片火焰颜色为紫色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碱性溶液的pH大于7；酚酞遇碱性溶液变红色，所以甲同学实验得出的结论是：①A中含有钾元素，故填：钾；②A中含有碳、氧元素，故填：碳和氧；③盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；④乙同学实验得出的结论是：A溶液呈碱性，故填：碱；⑤如果实验室没有试纸，可选用滴加紫色石蕊（或酚酞），故填：紫色石蕊（或酚酞）；⑥观察到溶液变蓝（或溶液变红）的现象，能确定其酸碱性，故填：溶液变蓝（或溶液变红）；⑦根据甲、乙同学的实验，推断A物质可能是碳酸钾，碳酸钠在溶液中显碱性，故填：碳酸钾；⑧推断过程中类比参照的物质是碳酸钠，故填：碳酸钠。06粗盐的提纯22．（2023·上海·模拟预测）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。(1)海水晒盐。上图是利用海水提取粗盐的过程：①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是(填化学式)。②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。③析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为。④在粗盐的提纯实验中，下列操作正确的有。

A．用装置甲溶解固体

B．用装置乙进行过滤C．用装置丙蒸发滤液

D．用装置丁称量固体(2)海水利用。Ⅰ.利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴和氯化钠。该反应说明氯气和溴的化学活泼性：Br2Cl2(填“>”或“<”)。Ⅱ.利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6①100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液A~E。溶液D是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液E中析出晶体g。②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是。【答案】(1)H2O玻璃棒MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓BC/CB(2)＜不饱和9.2氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化铵溶解度增大【详解】（1）①蒸发池中质量逐渐减少的物质是溶液中的溶剂，即水，化学式为H2O。②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀。③析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，反应为氯化镁和氢氧化钙生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。④A、量筒只能量取液体体积，不能进行溶解操作，选项错误；B、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项正确；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，选项正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项错误。故选BC。（2）Ⅰ.氯气将溴化钠中溴置换出来，说明氯气和溴的化学活泼性：Br2＜Cl2。Ⅱ.①60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，D中氯化铵的质量为40g+5g+10g=55g，则溶液D是不饱和溶液；40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，E中析出晶体的质量为55g-45.8g=9.2g。②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化铵溶解度增大，小烧杯内固体溶解。23．（23-24九年级上·上海长宁·阶段练习）中国制盐的历史，至少可以追溯到5000年前。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。(1)煮盐和晒盐等同于实验室中的操作。(2)从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是(写出一点即可)。(3)通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙及可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。

①图中操作Ⅱ是，可以除去。②在溶解、操作Ⅱ和操作Ⅲ中都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用别分是、、。③进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒量取水的体积，水多或水少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：。④甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。粗盐的质量(g)蒸发皿的质量(g)蒸发皿＋精盐的质量(g)甲5.050.452.4乙5.051.556.6102%Ⅰ.实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是。Ⅱ.甲小组同学得到的产率为。Ⅲ.全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，请你结合实验中操作分析他们产生明显偏差的可能原因：甲组；乙组。⑤实验最终得到的精盐是(填“纯净物”或“混合物”)。【答案】(1)蒸发(2)节约能源（合理即可）(3)过滤泥沙搅拌，加速溶解引流搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅不认可，水多蒸发时间长，浪费能源，水少不能将粗盐完全溶解，影响精盐产率减少误差40%粗盐没有完全溶解水分没有蒸发完混合物【详解】（1）煮盐和晒盐均为蒸发水的操作，则等同于实验室中的蒸发操作。（2）晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保。（3）①操作Ⅱ为将固体和液体分离，为过滤；过滤能除去水中的泥沙。②溶解中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用为引流，操作③为蒸发，其中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅。③粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率。④Ⅰ.称量时，连同蒸发皿一起称量，能防止有部分精盐留在蒸发皿中，这样减少误差。Ⅱ.根据表中数据，产率为。Ⅲ.甲组精盐产率偏低，可能原因为粗盐没有完全溶解，而乙组产率偏高，可能原因为蒸发时没有蒸干。②精盐中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。07酸碱盐多试管滴加筛选类24．（2022九年级下·上海·专题练习）某实验小组的同学将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，进行“酸碱中和反应”的探究活动(1)反应后溶液中溶质是什么呢?有同学猜想如下：①NaCl，②NaCl、NaOH，③NaCl、HCl，④有NaCl、HCl和NaOH。以上猜想你认为不合理的是（填编号）。(2)为了验证上述合理的猜想，某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想不正确（填编号）。另有同学利用烧杯中的溶液，并选用pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案①测溶液pH②滴加Na2CO3溶液③滴加AgNO3溶液实验操作

实验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7试管中有气泡产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl经过上述实验可确定猜想是正确的（填编号）；实验方案中错误的是（填实验方案标号）；操作有错误的实验是。（填实验操作标号）(3)若在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，当滴入的稀盐酸质量为25g时恰好完全反应。①所用氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为mol。②加入盐酸的质量分数是。（根据化学方程式计算，精确到0.1%）【答案】(1)④(2)②③③A(3)0.2设盐酸中的溶质的物质的量是x故盐酸的物质的量为0.2mol，盐酸的溶质的质量分数为答：加入盐酸的质量分数是29.2%。【详解】（1）盐酸和氢氧化钠发生反应，不能共存，故猜想④不合理，故填④；（2）硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶质不含氢氧化钠，故猜想②错误；根据实验探究现象，实验①测得溶液pH＜7，实验②加碳酸钠生成气体都说明溶液中含有氯化氢，说明猜想③正确；硝酸银与氯化钠、盐酸反应都能够产生氯化银白色沉淀，故实验③不能证明溶液中含有盐酸，故实验方案中错误的是③；使用pH试纸时，不能将pH试纸直接伸入到待测液中，故实验A的操作错误；（3）①根据题目信息可知，氢氧化钠质量为20g×40%=8g，氢氧化钠物质的量为：，故填0.2mol；②见答案。25．（2023·上海崇明·二模）化学实验是科学探究的主要手段。(1)实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是。II．废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为。III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是。(2)为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。I．试管a中，实验现象是，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为。II．试管b中，不发生复分解反应的理由是。III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。实验步骤实验现象取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液有白色沉淀上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是【答案】(1)引流作用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu硫酸铜(2)有气泡生成CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3【详解】（1）含硫酸亚铁、硫酸铜的废水加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，固体物质A铜、铁粉，滤液含有溶质硫酸亚铁；向铁粉、铜中加入适量的溶液X，过滤、洗涤，得到铜和滤液，将热饱和滤液冷却、结晶，得到硫酸亚铁晶体，说明加入适量物质X是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸铜亚铁和铜；I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；II．废水中加入过量的铁粉后，铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是硫酸铜，因为铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时除去铁粉的同时，也生成铜；（2）I．试管a中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；II．试管b中不发生复分解反应的理由是硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成；III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多（试管C中石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应未混合前的沉淀是碳酸钙），石灰水和氯化钡溶液彼此交换成分不符合复分解反应条件，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到白色沉淀明显增多是碳酸钡沉淀，取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，上层溶液中不含有碳酸钠，另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，上层溶液中含有氯化钡；上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3。08图像题滴加判断成分26．（22-23九年级下·上海青浦·期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色。第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请根据上述实验回答：(1)图2中，BC段减少的沉淀是(填化学式)，从C到D液体的pH(填“增大”、“减小”或。“不变”)。(2)原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是。图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是。(3)由上述实验不能确定的物质是，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃观察到火焰呈色，确定该物质存在。方案二：取少量B点时的清液于试管中，加，过滤；再向滤液中加入，观察现象，确定该物质是否存在。【答案】(1)BaCO3减小(2)氢氧化钠、碳酸钠硝酸钠、硝酸钡、硝酸(3)氯化钾/KCl紫过量的硝酸钡硝酸银溶液【分析】将固体加入水中，由未溶解的固体，再将未溶解的固体加入稀硝酸中，固体溶解，但溶液中仍有未溶解的固体，而碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则说明固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。且向B点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，而氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，则说明固体中一定不含氢氧化钠。【详解】（1）由前面分析可知，BC段减少的沉淀是碳酸钡，化学式为BaCO3；从C到D的过程中，固体质量不再减少，则表示加入的稀硝酸过量，而稀硝酸显酸性，pH<7，且pH越小，酸性越强，则溶液pH减小。（2）由前面分析可知，B点溶液不能酚酞溶液变色，而碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞溶液变色，则肯定不含碳酸钠和氢氧化钠；D点时，加入的稀硝酸增大，此时溶液中一定含有的溶质为硝酸钠、硝酸钡和硝酸。（3）由前面分析可知，不能确定的物质是氯化钾。方案一：焰色反应中，钾元素的焰色为紫色，则透过蓝色的钻玻璃观察到火焰呈紫色。方案二：由于不确定硫酸钠是否过量，且氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，则取少量B点时的清液于试管中，先向溶液中加入过量的硝酸钡，过滤后，再向滤液中加入硝酸银溶液，根据现象，确定是否存在氯化钾。09自主设计创新实验装置类27．（2022·上海杨浦·一模）某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）（已知：）实验步骤：Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表：装置A中玻璃管（含药品）的质量装置B的质量装置C的质量反应前150g152.6g254.8g反应后143.6g156.2g259.2g回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中通N2的目的是。(2)步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是。a．先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯b．先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯c．同时点燃A、D两处酒精灯(3)实验中装置A中的现象是；装置B的作用。装置C发生反应的化学方程式。不能将装置B、装置C位置互换，理由是。(4)根据表中实验数据，请分析气体X的成分。【答案】(1)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸(2)c(3)黑色粉末逐渐变为红色检验反应后是否有水生成若将装置B、装置C位置互换，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成(4)CH4【详解】（1）可燃性气体如果混有空气加热会发生爆炸，故开始通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；（2）此实验是为了探究可燃性气体的成分，开始时通入氮气已经排尽装置内的空气，故最适宜的操作是同时点燃A、D两处酒精灯；（3）三种可燃性气体都能将氧化铜还原成铜，结合实验数据可知，反应生成有水和二氧化碳，故装置A中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，装置B的作用检验反应后是否有水生成，装置C中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为；装置B的作用是检验X气体与氧化铜反应是否有水生成，如果先将X气体通入澄清石灰水，会带出水蒸气，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成；（4）由数据可知氧化铜中氧元素的质量为150g-143.6g=6.4g，反应生成水的质量为156.2g-152.6g=3.6g，反应生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，水中的氢元素质量为3.6g××100%=0.4g，氧元素质量为3.6g-0.4g=3.2g，二氧化碳中碳元素质量为4.4g××100%=1.2g，氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，可燃性气体不含氧元素，则X碳、氢原子个数比为:=1:4，故X成分为CH4。28．（2022九年级下·上海·专题练习）化学实验离不开实验装置的改进和实验探究。①根据以下实验（夹持仪器省略）回答问题：实验一：验证分子的性质实验二：硫在氧气中燃烧实验三：一氧化碳还原氧化铜资料：甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成CO和H2O。实验一：观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明分子具有的性质：。实验二：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的色火焰；该实验装置的优点是（写出一点即可）。实验三：为了排尽空气防止爆炸，应先点燃(选填“A”或“B”)处的酒精灯。②兴趣小组对镁带变黑后的物质（主要成分是碱式碳酸镁）进行了探究。（查阅资料）碱式碳酸镁的化学式可表示为Mga(OH)b(CO3)c，该物质加热后生成MgO、H2O、CO2三种氧化物。（实验步骤和数据）为确定碱式碳酸镁的化学式，按如图所示装置进行实验。步骤一：夹住弹簧夹，微热A处玻璃管；步骤二：点燃酒精灯，至固体完全分解；步骤三：熄灭酒精灯，通入氮气至冷却。称量B、C两处，所得数据如下表：（A处产生的水蒸气和二氧化碳全部被吸收）反应前质量反应后质量B：干燥管和固体51.10g51.28gC：广口瓶和液体82.00g83.32g（解释与结论）Ⅰ.证明整套装置不漏气的现象是。Ⅱ.B处反应的化学方程式为。Ⅲ.通过上述数据计算可得：该碱式碳酸镁Mga(OH)b(CO3)c中a：b：c=。【答案】不断运动蓝紫环保AD中导管口产生气泡

4：2：3【详解】①根据以下实验（夹持仪器省略）回答问题：实验一：观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为干冰升华，二氧化碳分子不断运动，与湿润的蓝色石蕊试纸接触，与水形成碳酸，使石蕊变红，说明分子具有的性质为：分子是不断运动的；实验二：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰；二氧化硫使空气污染物，进入空气会污染空气。该实验装置的优点是硫在密闭容器内燃烧，防止生成的二氧化硫逸散到空气中，污染空气；实验三：为了排尽空气防止爆炸，应先点燃A处的酒精灯，使甲酸分解生成CO，排除装置内的空气，防止CO和空气的混合物受热发生爆炸；②兴趣小组对镁带变黑后的物质（主要成分是碱式碳酸镁）进行了探究：Ⅰ.证明整套装置不漏气的现象是D中导管口产生气泡；Ⅱ.B处发生反应为无水硫酸铜和水生成五水硫酸铜晶体，化学方程式为；Ⅲ.根据表格中数据可知：生成H2O的质量为：；生成CO2的质量为：；则MgO的质量为：3.10g-0.18g-1.32g=1.6g；H2O、CO2、MgO的分子个数比是：；一个H2O分子中有2个H原子，Mg原子个数与MgO分子个数相同，C原子个数与CO2分子个数相同，该碱式碳酸镁Mga(OH)b(CO3)c中a：b：c=4：2：3。一、选择题1．（2024·上海奉贤·二模）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是A．滤渣中一定有银，没有铜和铁B．滤渣中一定有银和铜，可能有铁C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】D【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，当把铁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中时，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，在银完全置换后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，铁可能没有置换出铜，也有可能置换出部分铜；【详解】A、铁会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，铁可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有铁，故A错误；B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有铁，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；C、铁和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁；铁也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、据C分析，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故D正确。故选D。2．（2024·上海青浦·二模）某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。若利用下图装置验证该混合气体的组成，以下说法正确的是A．连接I→Ⅱ→Ⅲ，若I中无现象，Ⅱ中石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO2无水蒸气B．连接I→Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ处酒精灯的作用仅是处理尾气C．连接I→Ⅱ→IⅢ，Ⅲ处若气体能被点燃，则原混合气体中有COD．连接Ⅱ→I→Ⅲ，若Ⅱ中无现象，I中固体变蓝，则原混合气体中有水蒸气无CO2【答案】A【分析】硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。【详解】A、连接I→Ⅱ→Ⅲ，若I中无现象，Ⅱ中石灰水变浑浊，则能说明混合气体中不含水，含有二氧化碳，该选项说法正确；B、连接I→Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ不仅可以处理尾气，还可通过剩余气体是否燃烧，判断是否含有氢气或一氧化碳，该选项说法不正确；C、连接I→Ⅱ→IⅢ，Ⅲ处若气体能被点燃，由于氢气和一氧化碳均具有可燃性，则不能说明原混合气体中一定含有一氧化碳，该选项说法不正确；D、